2022-2023學(xué)年吉林省長春市榆樹市弓棚中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年吉林省長春市榆樹市弓棚中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是

參考答案：B略2.航天科學(xué)家正在考慮用塑料飛船代替鋁制飛船,進行太空探索。其依據(jù)是()A.塑料是一種高分子化合物,可以通過取代反應(yīng)大量生產(chǎn)B.塑料生產(chǎn)中加入添加劑可得到性能比鋁優(yōu)良的新型材料C.塑料用途廣泛,可從自然界中直接得到D.塑料是有機物,不會和強酸強堿作用參考答案：B解析：飛船制作材料要求質(zhì)輕,耐高溫耐摩擦,因此所用塑料代替品要加入合適的添加劑制成優(yōu)良的新型材料。3.立方烷、棱晶烷和盆烯是近年來運用有機合成的方法制備的具有如下所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機物，萜類化合物是廣泛存在于動、植物界中的一類有機物（如月桂烯、檸檬烯），是由若干個含5個碳原子的異戊二烯單位組成對上述有機物有如下說法：①盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色。②棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構(gòu)體。③月桂烯、檸檬烯互為同分異構(gòu)體。④立方烷、棱晶烷是烷烴的同系物。其中正確的是

A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④參考答案：A略4.要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實驗方法是(

)A．加入氯水，觀察有無紅棕色液體生成B．加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀參考答案：C略5..已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，現(xiàn)取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀平衡時，測得溶液的pH＝13，則下列說法不正確的是：A.所得溶液中由水離出的C(OH－)＝1.0×10-13mol·L-1B.所加燒堿溶液的pH＝13C.所得溶液中C(Mg2+)＝5.6×10-10mol·L-1D.在整個反應(yīng)過程中，H2O的電離度在逐漸減小參考答案：B略6.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是()A．有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出890kJ的能量B．有NA個C—H鍵斷裂時，放出890kJ的能量C．有2NA個H2O(l)生成時，放出890kJ的能量D．有NA個C、O間的共用電子對生成時，放出890kJ的能量參考答案：C解析：1molCH4完全燃燒，轉(zhuǎn)移8mol電子，A錯誤；1個CH4分子中含有4個C—H鍵，B錯誤；每個CO2分子中有4個C、O間的共用電子對，D錯誤。7.下列關(guān)于能量變化的說法正確的是()

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

C．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒參考答案：D略8.下列實驗操作中錯誤的是（

）

A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略9.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A．NaHSO4溶液 B．NH4NO3溶液 C．KAl（SO4）2溶液 D．NaCl溶液參考答案：D考點：鹽類水解的原理；水的電離．

專題：鹽類的水解專題．分析：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，據(jù)此分析解答．解答：解：A．硫酸氫鈉完全電離生成的氫離子抑制水電離，所以影響水的電離，故A不選；B．硝酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而促進水電離，所以影響水的電離，故B不選；C．硫酸鋁鉀是復(fù)鹽，鋁離子水解而促進水電離，所以影響水的電離，故C不選；D．氯化鈉是強酸強堿鹽，鈉離子、氯離子都不水解，所以不影響水電離，故D選；故選D．點評：本題以鹽類水解、電解質(zhì)的電離為載體考查水的電離影響因素，為高頻考點，酸、堿和含有弱離子的鹽都影響水電離，題目難度不大10.用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵，反應(yīng)結(jié)束后，需將反應(yīng)液進行過濾，但過濾時常出現(xiàn)漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，可采取的措施是

A．將普通漏斗改為分液漏斗

B．將漏斗預(yù)熱，進行熱過濾

C．增加濾紙層數(shù) D．向溶液中加一些稀硫酸參考答案：B11.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（

）A．196.64kJ

B．98.32kJ

C．＞196.64kJ

D．＜196.64kJ參考答案：D略12.水的電離方程式為H2O?H++OH﹣，在不同的溫度下，其平衡常數(shù)K（25℃）=1×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14，則下列敘述正確的是（）A．C（H+）隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時，c（H+）＞c（OH﹣）C．水的電離程度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的電離是吸熱的參考答案：D考點：水的電離．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：由H2O?H++OH─，水中氫離子和氫氧根離子的濃度相等，結(jié)合K=推斷各選項．解答：解：A、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以[H+]隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B、電離平衡常數(shù)、氫離子濃度、氫氧根離子的濃度隨溫度的變化而變化，升高溫度，促進電離，但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等，故B錯誤；C、在25℃時，水的電離平衡常數(shù)K（25℃）=1×10﹣14，小于K（35℃）=2.1×10﹣14，溫度越高水的電離程度越大，水的電離程度α（25℃）＜α（35℃），故C錯誤；D、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D．點評：本題通過對水的電離平衡常數(shù)影響因素、氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系的考查，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，題目難度中等．13.下列說法不正確的是

A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大參考答案：C略14.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）A．H2O B．HCl C．NaOH D．N2參考答案：C考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．.分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間也存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．解答：A．水分子中H原子和O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故A錯誤；B．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故C正確；D．氮氣分子中N原子之間只存在共價鍵，屬于單質(zhì)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子鍵、共價鍵的判斷，側(cè)重考查對基本概念的理解，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別，注意配位鍵屬于共價鍵，氫鍵屬于分子間作用力，為易錯點．15.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.乙烯和乙醇

B.苯和氯乙烯

C.乙酸和溴乙烷

D.丙烯和丙烷參考答案：B【分析】苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，答案選B?！驹斀狻緼、乙醇中不含有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B、苯能發(fā)生加成反應(yīng)，氯乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C、乙酸、溴乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D、丙烷屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。I．(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為

：

。(2)制乙炔時，旋開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是

；(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用

(填序號，下同)裝置，氣體應(yīng)從

進；干燥乙炔最好選用

裝置。（提示：PH3與CuSO4反應(yīng)可生成Cu3P沉淀）Ⅱ．為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進行以下實驗：(1)操作b的名稱是

；(2)有機混合物I可能含有的物質(zhì)是

(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(3)最后得到的有機混合物Ⅱ中含兩種有機物，其中一種是飽和一元醛，其結(jié)構(gòu)簡式為

；參考答案：（14分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)

(2)控制反應(yīng)速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進入導(dǎo)管(2分)

(3)C(1分)d(1分)D(1分)

II.(1)分餾(或蒸餾)(2分)

(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)

(3)CH3CHO(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.G是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的分子式是________。（1分）(2)B―→

C的反應(yīng)類型是________。（1分）(3)C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式________________________________（2分）(4)F的一種同分異構(gòu)體能水解且苯環(huán)上的一氯代物有一種，任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________。（2分）(5)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。(2分)(6)下列關(guān)于G的說法正確的是________。（2分）a．能與金屬鈉反應(yīng)b．1molG最多能和5mol氫氣反應(yīng)c．分子式是C9H6O3d.1molG最多和3molNaOH反應(yīng)

參考答案：(1)B和C

(2)E