電化學(xué)概念題

電化學(xué)概念題第一頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日

5.在一定溫度下稀釋電解質(zhì)溶液，摩爾電導(dǎo)率增大，而電導(dǎo)率的變化不一定增大。5答：6.答：7.答：×

6．設(shè)ZnCl2水溶液的質(zhì)量摩爾濃度為b,離子平均活度因子為±，則其離子平均活度。（）7．298K時，相同濃度（均為0.01molkg1）的KCl，CaCl2和LaCl3三種電解質(zhì)水溶液，離子平均活度因子最大的是LaCl3。（）第二頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日9．對于一切強電解質(zhì)溶液－ln=C|z+z－|I1/2均能使用。（）9.答：×

8．AlCl3水溶液的質(zhì)量摩爾濃度若為b，則其離子強度I等于6b。（）8.答：

10．電解質(zhì)溶液可以不偏離理想稀溶液所遵從的熱力學(xué)規(guī)律。（）10.答：×11．0.005mol

kg1的BaCl2水溶液，其離子強度I=0.03mol

kg1。（）11.答：第三頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日12.答：

13．一個化學(xué)反應(yīng)進行時，rGm=－220.0kJ·mol1。如將該化學(xué)反應(yīng)安排在電池中進行，則需要環(huán)境對系統(tǒng)作功。（）13.答：×14.答：×

12．對于電池Ag(s)|AgNO3(b1)||AgNO3(b2)|Ag(s)，b較小的一端為負極。（）14．原電池在定溫、定壓可逆的條件下放電時，G=0。（）第四頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日16.答：×17．標(biāo)準電極電勢的數(shù)據(jù)就是每個電極雙電層的電勢差。（）17.答：×

15．用能斯特公式算得電池的電動勢為負值，表示此電池反應(yīng)的方向是朝正向進行。（）15.答：×

16．電池Zn(s)|ZnCl2(b=0.002mol·kg1,=1.0)|AgCl(s)|Ag(s)，其反應(yīng)為：2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ZnCl2(b=0.002mol·kg1，=1.0)所以，其電動勢的計算公式為：。（）第五頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日

19．鋅、銀兩金屬片同時插入HCl水溶液中，所構(gòu)成的電池是可逆電池。（）19.答：×20．電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。（）20.答：

21．H2－O2燃料電池在酸性介質(zhì)和堿性介質(zhì)中，電極反應(yīng)是一樣的。（）21.答：×

18．電池反應(yīng)的電動勢EMF與指定電池反應(yīng)計量方程式的書寫無關(guān)，而電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)[變]rGm

等則與指定電池反應(yīng)計量方程式的書寫有關(guān)。（）18.答：第六頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日22．原電池的正極即為陽極，負極即為陰極。（）22.答：×23．Ey[H+(a=1)H2(py)Pt]=0，是確定標(biāo)準電極電勢的國際慣例的規(guī)定值。（）23.答：24.原電池電動勢的定義為：沒有電流通過的條件下，原電池兩極的金屬引線為同種金屬時，電池兩端的電勢差。24.答：第七頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日1．電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在于：()。

(A)電解質(zhì)為離子晶體和非離子晶體

(B)全解離和非全解離

(C)溶劑為水和非水

(D)離子間作用強和弱1.答：B選擇填空2.科爾勞許離子獨立運動定律適合于：（）。（A）任意濃度的強電解質(zhì)溶液（B）任意濃度的弱電解質(zhì)溶液（C）無限稀薄的強或弱電解質(zhì)溶液2．答：C第八頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日3.通常，應(yīng)用摩爾電導(dǎo)率這一概念時，就MgCl2溶液而言，正確的表述是：（）。（A）

（B）（C）

3．答：A4.在25℃無限稀薄的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是（）。（A）La3+

（B）Mg2+

（C）NH4+(D)H+

4．答：D第九頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日5.CaCl2的無限稀薄摩爾電導(dǎo)率與其離子的無限稀薄摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系為：（A）（B）

（C）

5．答：C6.關(guān)于電導(dǎo)率，下列講法中正確的是（）（A）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率是兩極板為單位面積，其距離為單位長度時溶液的電導(dǎo)（B）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率是單位濃度的電解質(zhì)的電導(dǎo)（C）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率相當(dāng)于摩爾電導(dǎo)率的倒數(shù)6．答：A第十頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日7.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為（）（A）隨濃度增大而單調(diào)地增大（B）隨濃度增大而單調(diào)地增大（C）隨濃度增大而先增大后減?。―）隨濃度增大而先減小后增大7．答：C第十一頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日

8．若下列電解質(zhì)溶液溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度都為001mol·kg1，則離子平均活度因子最小的是：（）（A）ZnSO4

（B）CaCl2

（C）KCl8.答：A

#9.無限稀薄的KCl溶液中，Cl－離子的遷移數(shù)為0.505，該溶液中K+離子的遷移數(shù)為：()。

(A)0.505(B)0.495(C)67.5(D)64.39．答：B第十二頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日11．答：A

11．在25℃時，0.002molkg1的CaCl2溶液的離子平均活度因子(系數(shù))為(±)1與0.002molkg1的CaSO4溶液的離子平均活度因子為(±)2的關(guān)系是：（）。（A）（±

）1>(±)2

（B）(±)1<

(±)2

（C）（±

）1=（±

）2

（D）(±)1與(±)2無法比較10.答：A#10.質(zhì)量摩爾濃度為b，離子平均活度因子(系數(shù))為±的MgSO4溶液的活度aB為：（）。（A）（B）（C）（D）第十三頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日13．答：A13.若電解質(zhì)的離子平均活度因子±<1

，主要原因是（

）（A）正負離子間的作用力大（B）溶質(zhì)與溶劑間的作用力大（C）離子的溶劑化作用力大（D）溶劑分子間的作用力大

12.0.001mol

kg1K3[Fe（CN）6]水溶液的離子強度為（單位：mol

kg1）：（）。（A）6.0×103

（B）5.0×103

（C）4.5×103

（D）3.0×103

12．答：A第十四頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日14.下列電解質(zhì)離子平均活度因子最大的是（）（A）0.01molkg-1KCl（B）0.01molkg-1CaCl2

（C）0.01molkg-1LaCl3

（D）0.001molkg-1KCl

15.電解質(zhì)B在溶液中的離子平均活度因子為±

，對于±大小的下列判斷那個正確（）（A）±≤1（B）±≥1

（C）(A)、(B)都有可能

（D）±

恒小于1

14．答：D15．答：C第十五頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日

16.關(guān)于離子平均活度因子±與電解質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度間的關(guān)系，下列講法中正確的是（）（A）b增大，±增大（B）b增大，±減?。–）先b增大，±增大后b增大，±減?。―）先b增大，±減小后b增大，±增大16．答：D第十六頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日

17．原電池在定溫定壓可逆的條件下放電時，其在過程中與環(huán)境交換的熱量為：（C）。

(A)rHm(B)零(C)TrSm(D)rGm17.答：C

18．298K時，電池反應(yīng)H2(g)+(1/2)O2(g)===H2O(l)所對應(yīng)的電池標(biāo)準電動勢E

y1，反應(yīng)2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)所對應(yīng)電池標(biāo)準電動勢Ey2，則Ey2和Ey1的關(guān)系為：（）。

(A)Ey2=2E1(B)Ey2=2Ey1

(C)Ey2=Ey1(D)Ey2=Ey118.答：C第十七頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日20．答：B

20．已知25℃時，Ey(Fe3+,Fe2+)=0.77V,Ey(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一電池，其電池反應(yīng)為2Fe3+(a)+Sn2+(a)

=2Fe2+(a)+Sn4+(a)

，

則該電池的標(biāo)準電動勢EMFy（298.15K）為（）。（A）1.39V（B）0.62V（C）

0.92V（D）1.07V

19.在定溫、定壓的電池反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，電池的電動勢等于（）。

(A)零（B）EyMF

（C）不一定（D）隨溫度、壓力的數(shù)值而變化19.答：A第十八頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日22．答：D

22.在下列電池中，其電池的電動勢與氯離子的活度a(Cl-)無關(guān)的是：（

）。

(A)Zn(s)|ZnCl2(aq)|Cl2(p)|Pt(B)Zn(s)|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl

(s)|Ag

(s)(C)Pt|H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p2)|Pt

(D)Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt

21.電池Hg(l)|Zn(a1)|ZnSO4(a2)|Zn(a3)|Hg(l)的電動勢：（）。(A)僅與a1，a3有關(guān)，與a2無關(guān)(B)僅與a1，a2有關(guān)，與a3無關(guān)(C)僅與a2，a3有關(guān)，與a1無關(guān)(D)與a1，a2，a3均無關(guān)

21．答：A第十九頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日

#23.通過電動勢的測定，可以求難溶鹽的活度積，今欲求AgCl的活度積，則應(yīng)設(shè)計的原電池為（C）

(A)Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl2(py)|Pt(B)Pt|Cl2(py)|HCl(aq)|AgCl

(s)|Ag

(s)(C)Ag(s)|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl

(s)|Ag

(s)(D)Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s)

23．答：C24．答：A

24.在25℃時，E1y

=0.798V,

E2y

=0.854V。則25℃時，

的E3y為（）。（A）0.910V（B）0.056V（C）-0.056V（D）-0.910V第二十頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日

25.在25℃時，電池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1a2，則其電動勢E：（）。

(A)0(B)0(C)=0(D)無法確定25．答：A

26.298K時，質(zhì)量摩爾濃度為0.1mol·kg1和0.01mol·kg1HCl溶液的液接電勢為EJ(1)質(zhì)量摩爾濃度為0.1mol·kg1和0.01mol·kg1KCl溶液的液接電勢為EJ(2)，則有（）。

(A)EJ(1)=EJ(2)(B)EJ(1)>EJ(2)(C)EJ(1)<EJ(2)(D)EJ(1)<<EJ(2)26．答：B第二十一頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日

27、蓄電池在充電和放電時的反應(yīng)正好相反，則其充電時正極和負極、陰極和陽極的關(guān)系為：（）。(A)正負極不變，陰陽極不變(B)正負極不變，陰陽極正好相反(C)正負極改變，陰陽極不變(D)正負極改變，陰陽極正好相反27．答：B第二十二頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日

28.在稀溶液范圍內(nèi)，離子平均活度因子與電解質(zhì)溶液的離子強度的關(guān)系，正確的論述是（）（A）離子強度增大，平均活度因子增大（B）離子強度增大，平均活度因子減?。–）離子強度不影響平均活度因子的數(shù)值（D）隨離子強度變化，平均活度因子變化無規(guī)律28．答：B第二十三頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日

29、用銅電極電解FeCl2的水溶液，開始時在陰極上會發(fā)生：（），陽極會發(fā)生（）

A.析出氧氣；B.析出氯氣；C.析出鐵；

D.銅電極溶解；

30用同一電導(dǎo)池，分別測定濃度為0.01mol·kg-1和0.1mol·kg-1的兩個電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000Ω和500Ω，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比為：()A.1:5B.10:5C.5:1D.5:1029．答：CD30．答：C第二十四頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日在以下各小題中畫有“____”處或表格中填上答案。

2．電解質(zhì)的離子強度定義為I=，1molkg1的CaCl2水溶液的I=molkg1。1．答：

0.175mol·

kg1

#1.等體積的0.05molkg1的LaCl3水溶液及0.05molkg1的NaCl水溶液混合后，溶液的離子強度I=0.175mol·

kg1.

2．答：,3填空題第二十五頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日

4．相同溫度、相同濃度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其離子平均活度因子的大小是：±（NaCl）±（MgCl2）±（MgSO4）（選填“＜”，“＝”，“＞”）。5．答：0.633

4．答：＞＞3．中心離子的電荷數(shù)

離子氛的電荷數(shù)。3．答：等于

#5．25℃時，1molkg1的BaCl2水溶液的±=0.399，則a±=0.633

。6．答：0.01127

6．K2SO4水溶液質(zhì)量摩爾濃度m=0.01molkg1，±=0.71，則a±=。第二十六頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日

7．在稀溶液范圍內(nèi)，由于質(zhì)點間的作用力性質(zhì)不同，同濃度的非電解質(zhì)溶液的活度

電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的活度（選填“大于”，“小于”，“等于”）。7．答：大于

8．當(dāng)?shù)润w積的0.4molkg1的NaCl水溶液與0.3molkg1的BaCl2水溶液混合，混合溶液的離子強度I=

。8．答：0.65molkg1第二十七頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日8．答：（-）：2Cl（0.1mol·kg1）

Cl2（p1）+2e

（+）：Cl2（p2）+2e2Cl（b=0.1mol·kg1）電池：Cl2（p2）

Cl2（p1）

E0

9．答：變小

8.電池Pt(s)|Cl2（p1）|HCl（0.1mol·kg1）|Cl2（p2）|Pt(s)的負極反應(yīng)，正極反應(yīng)，電池反應(yīng)，若p1p2，則此電池電動勢0(選填>，<=)。

#9．某電池反應(yīng)在25℃下,EMFy>0,電動勢溫度系數(shù)，則溫度升高時，電池反應(yīng)的標(biāo)準平衡常數(shù)將

。第二十八頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日

11．原電池Ag

(s)|AgNO3(0.01mol·kg1)||AgNO3(0.1mol·kg1)|Ag

(s)相應(yīng)的電池反應(yīng)為______，25℃時的電動勢為

。11．答：0.0535V

11．答：Ag+(b=0.1mol·kg1)=Ag+(b=0.01mol·kg1)EMF=0.05916V

10．電池Pb(s)|H2SO4(b)|PbO2(s)作為原電池時，負極是極，正極是極作為電解池時，陽極是極，陰極是極。10．答：陽陰正負

#12．Ag(s)|AgNO3（b1=0.01mol·kg1，

,1=0.90）||AgNO3（b2=0.1mol·kg1，

,2=0.72）|Ag(s)在25℃時的電動勢EMF=0.0535V。第二十九頁，共三十二頁，編輯于2023年，星期日13．答：>00

14．定溫定壓下原電池可逆放電時電池反應(yīng)的焓變rHmQp。（選填，=，)

15．已知298K時，Tl

+

+eTl,E1y=-0.34VTl

3+

+3eTl,E2y=-0.72V。則298K時，Tl

3+

+2eTl

+的

E3y=