湖南省2023屆高考化學總復習-大題綜合練習-化學試題

PAGE1PAGE實驗大題綜合練例1：【2021浙江】Cl2O是很好的氯化劑，實驗室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl2O。已知：①，合適反應溫度為；副反應：。②常壓下，沸點，熔點；Cl2O沸點2.0℃，熔點。③，Cl2O在CCl4中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是_________________。②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應選用_________。(2)有關反應柱B，須進行的操作是_______。A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應柱B.調(diào)控進入反應柱的混合氣中和的比例C.調(diào)控混合氣從下口進入反應柱的流速D.將加熱帶纏繞于反應柱并加熱(3)裝置C，冷卻液的溫度通常控制在。反應停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品中的含量，可采用的方法是_______________________。(4)將純化后的Cl2O產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度Cl2O的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當需要Cl2O時，可將Cl2O濃溶液用CCl4萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。針對萃取分液，從下列選項選擇合適操作(操作不能重復使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水b.將溶液和CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗c.涂凡士林d.旋開旋塞放氣e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶(5)產(chǎn)品分析：取一定量Cl2O濃溶液的稀釋液，加入適量CCl4、過量KI溶液及一定量的稀，充分反應。用標準溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞為指示劑，用標準溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知產(chǎn)生的反應(不考慮與水反應)：實驗數(shù)據(jù)如下表：加入量滴定Ⅰ測出量滴定Ⅱ測出量①用標準溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷滴定Ⅰ到達終點的實驗現(xiàn)象是_______。②高純度Cl2O濃溶液中要求(Cl2O和均以Cl2O計)。結(jié)合數(shù)據(jù)分析所制備的Cl2O濃溶液是否符合要求_______。例2【2022北京】某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應。資料：序號物質(zhì)aC中實驗現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化II5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀III40%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀i．Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。ii．濃堿條件下，可被OH-還原為。iii．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。實驗裝置如圖(夾持裝置略)(1)B中試劑是_______________________。(2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W方程式為____________________。(3)對比實驗I、II通入Cl2后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認識是_________________________________________。(4)根據(jù)資料ii，III應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將氧化為。①化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因___________________________________，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為_____________________________，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被___________(填“化學式”)氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過量；③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應是____________________________________。④從反應速率的角度，分析實驗III未得到綠色溶液的可能原因___________________。練1：【2020浙江】硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領域有廣泛應用。某興趣小組用下圖裝置制備。合成反應：滴定反應：已知：易溶于水，難溶于乙醇，開始失結(jié)晶水。實驗步驟：Ⅰ.制備：裝置A制備的經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液約為7時，停止通入氣體，得產(chǎn)品混合溶液。Ⅱ.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。Ⅲ.產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標準溶液至滴定終點，計算含量。(1)步驟Ⅰ:單向閥的作用是____________________；裝置C中的反應混合溶液過高或過低將導致產(chǎn)率降低，原因是_______________________________________。(2)步驟Ⅱ:下列說法正確的是___________________。A快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)品晶膜時，停止加熱C冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D可選用冷的溶液作洗滌劑(3)步驟Ⅲ①滴定前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→（）→（）→（）→（）→（）→開始滴定A烘干B裝入滴定液至零刻度以上C調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D用洗耳球吹出潤洗液E排除氣泡F用滴定液潤洗2至3次G記錄起始讀數(shù)②裝標準碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應蓋上瓶塞，目的是____________。③滴定法測得產(chǎn)品中含量為，則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是______________________________________。練2：【2021北京】某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。①反應的離子方程式是_____________________________________________。②電極反應式：i.還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2Oii.氧化反應：_______________________________。③根據(jù)電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。i.隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，MnO2氧化性減弱。ii.隨c(Cl-)降低，_________________________________。④補充實驗證實了③中的分析。序號實驗操作試劑產(chǎn)物I較濃H2SO4有氯氣IIa有氯氣IIIa+b無氯氣a是_____________，b是_______________。(2)利用c(H+)濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應所需的最低c(H+)由大到小的順序是___________________，從原子結(jié)構角度說明理由________________________________。(3)根據(jù)(1)中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2。經(jīng)實驗證實了推測，該化合物是_____________。(4)Ag分別與1mol·L1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應，試解釋原因：___________________________________________________________________?？偨Y(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是_______________________________。工業(yè)流程題大題練例1：（2022·全國乙卷）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：(1)在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為_____________________________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因____________________________________。(2)在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中PbSO4完全轉(zhuǎn)化，原因是___________________________________________。(3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入。(ⅰ)能被氧化的離子是_______________；(ⅱ)促進了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為，其化學方程式為______________________；(ⅲ)也能使轉(zhuǎn)化為，的作用是______________________。(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是_______________。(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有_______________。例2．菱錳礦的主要成分為，主要雜質(zhì)為、、、、。已知利用菱錳礦制晶體的流程如下：(1)酸浸時含錳組分發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。(2)氧化過濾時體系溶液的pH=3，此時發(fā)生反應的離子方程式為________________________。(3)濾渣3的主要成分為___________。(4)加入沉淀劑SDD是為了與生成重金屬螯合物沉淀而除去。①SDD可表示為，中性螯合物沉淀的結(jié)構式為__________________。②若使用Na2S做沉淀劑，除了因體系pH過低會產(chǎn)生H2S外，還會產(chǎn)生絮狀無定型沉淀，造成__________________。(5)沉錳時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________________；濾液X中含有___________，經(jīng)濃縮結(jié)晶可做化肥。(6)通過在MnO晶體(正極)中嵌入和脫嵌，實現(xiàn)電極材料充放電的原理如圖所示。②代表電池_____(填“充電”或“放電”)過程，該過程的電極反應式為______________________。練1：以廢舊銅電路板為原料制備硫酸銅晶體，如圖是某工廠的實際制備工藝流程。資料1：流程中RH為有機化合物(1)浸取前將廢舊銅電路板粉碎的目的是__________________________。(2)上述流程中需要用到分液操作步驟是(填序號)___________________。(3)浸取后得到的溶液銅元素主要以[Cu(NH3)4]2+形式存在，浸取時發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________。(4)研究發(fā)現(xiàn)，加入H2O2后隨溫度升高，銅元素浸出率隨溫度變化的曲線如圖。分析溫度高于85℃，銅元素浸出率下降可能的原因__________________________。(5)工藝流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有：NH3、___________、有機溶劑、______________。(6)該工廠排放的水質(zhì)情況及國家允許的污水排放標準如表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如圖所示。項目廢水水質(zhì)排放標準pH1.06～9Cu2+含量/(mg?L-1)72≤0.5NH含量/(mg?L-1)2632≤15資料2：Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－①根據(jù)實驗結(jié)果分析，處理廢水中Cu2+的最佳pH約為__________。②結(jié)合資料解釋實驗結(jié)果圖中b到d段曲線所示的過程__________________________。練2：（2022·北京卷）白云石的主要化學成分為，還含有質(zhì)量分數(shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下。已知：物質(zhì)Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3(1)白云石礦樣煅燒完全分解的化學方程式為____________________________________。(2)用量對碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。氧化物(MO)浸出率/%產(chǎn)品中CaCO3純度/%產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%(以MgCO3計)CaOMgO計算值實測值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20備注：ⅰ、MO浸出率=(浸出的質(zhì)量/煅燒得到的質(zhì)量)(M代表Ca或Mg)ⅱ、CaCO3純度計算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時計算出的產(chǎn)品中CaCO3純度。解釋“浸鈣”過程中主要浸出CaO的原因____________________________________。沉鈣反應的離子方程式__________________________________________________?！敖}”過程不適宜選用的比例為___________。④產(chǎn)品中CaCO3純度的實測值高于計算值的原因是_______________________________。(3)“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的溶液混合，充分反應后的浸出率低于60%。加熱蒸餾，的浸出率隨餾出液體積增大而增大，最終可達98.9%。從化學平衡的角度解釋浸出率增大的原因是_________________________________。(4)濾渣C中含有的物質(zhì)是____________________________________________。(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________________________________。反應原理大題練例1、為加快實現(xiàn)“雙碳”目標，有效應對全球氣候變化、構建低碳社會，CO?資源化利用受到越來越多的關注。I.Sabatier反應可實現(xiàn)CO?甲烷化：反應1

CO?(g)+4H?(g)?CH?(g)+2H?O(g)

ΔH=-165kJ?mol?1同時還發(fā)生的反應如下：反應2

CO?(g)+H?(g)?CO(g)+H?O(g)

ΔH=+41kJ?mol?1(1)已知鍵能是指氣態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的能量，上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵O-HC-HC=OH-H鍵能/(kJ·mol?1)463414802436則C(g)+O(g)=CO(g)

ΔH=___________kJ?mol?1。(2)向某恒壓密閉容器中充入5molCO?和20molH?，在不同溫度下達到平衡時各含碳元素物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)與溫度T的關系如下圖所示。①當反應1和反應2均達到化學平衡狀態(tài)時，維持溫度不變，增大容器體積，則反應2的平衡移動方向___________(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)，反應2的平衡常數(shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。②曲線Y表示的是___________(填含碳元素物質(zhì)的化學式)的物質(zhì)的量與溫度的關系，曲線Z所表示的物質(zhì)在800K~1100K之間物質(zhì)的量增大的原因是___________。③800K時，反應2的壓強平衡常數(shù)Kp=___________(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，用分壓代替濃度，分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)。Ⅱ.一種從高爐氣回收CO?制儲氫物質(zhì)HCOOH的綜合利用示意圖如下：(3)鉑電極上生成HCOOH的電極反應式為___________；電解過程中還伴隨著析氫反應，若生成HCOOH的電解效率為80%，當電路中轉(zhuǎn)移1mole?時，陰極室溶液的質(zhì)量增加___________g(CO?溶解量不計)[B的電解效率=]。例2、CO2的轉(zhuǎn)化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。其中CO2轉(zhuǎn)換為CH3OH被認為是最可能利用的路徑，該路徑涉及反應如下：反應I：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol反應II：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2>0回答下列問題：(1)若已知H2和CO的燃燒熱，計算反應II的ΔH2，還需要的一個只與水有關的物理量為___________。(2)在催化劑條件下，反應I的反應機理和相對能量變化如圖1(吸附在催化劑表面上的粒子用*標注，TS為過渡態(tài))。完善該反應機理中相關的化學反應方程式：OH*+H2(g)=___________；以TS3為過渡態(tài)的反應，其正反應活化能為___________eV。(3)在恒溫恒壓下，CO2和H2按體積比1：3分別在普通反應器(A)和分子篩膜催化反應器(B)中反應，測得相關數(shù)據(jù)如下表。已知：①分子篩膜催化反應器(B)具有催化反應、分離出部分水蒸氣的雙重功能：②CH3OH的選擇性=1.8MPa260°CCO2平衡轉(zhuǎn)化率甲醇的選擇性達到平衡時間(s)普通反應器(A)25.0%80.0%10.0分子篩膜催化反應器(B)a>25.0%100.0%8.0①在普通反應器(A)中，下列能作為反應(反應I和反應II)達到平衡狀態(tài)的判據(jù)是___________(填標號)。A．氣體壓強不再變化

B．氣體的密度不再改變。C．v正(CO2)=3v逆(H2) D．各物質(zhì)濃度比不再改變②平衡狀態(tài)下，反應器(A)中，甲醇的選擇性隨溫度升高而降低，可能的原因是___________________________________；在反應器(B)中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率明顯高于反應器(A)，可能的原因是___________________________________________。③若反應器(A)中初始時n(CO2)=1mol，反應I從開始到平衡態(tài)的平均反應速率v(CH3OH)=___________mol/s；反應II的化學平衡常數(shù)Kp(II)=___________(用最簡的分數(shù)表示)；(4)近年來，有研究人員用CO2通過電催化生成CH3OH，實現(xiàn)CO2的回收利用，其工作原理如圖2所示。請寫出Cu電極上的電極反應式：___________________________。練1：硫及其化合物在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中都非常普遍。(1)SO2、H2S都是常見的污染性氣體，具有一定的毒性。請再寫出兩種與酸雨、光化學煙霧和臭氧層空洞均有關的污染性氣體：____________________________________。(2)變廢為寶是治理污染的常用手段。以V2O5為催化劑，將SO2氧化為SO3，再進一步轉(zhuǎn)化為硫酸，是工業(yè)上制取硫酸的常用方法。該過程可分為如下步驟：(i)SO2(g)＋V2O5(s)?SO3(g)＋V2O4(s)，活化能為Ea1。(ii)2V2O4(s)＋O2(g)?2V2O5(s)，活化能為Ea2。能量變化如圖所示。總反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的___________kJ?mol?1(用E1～E5中的合理數(shù)據(jù)組成的代數(shù)式表示)。決定SO2催化氧化的總反應速率的是步驟___________(填(i)或(ii))，其活化能為___________kJ?mol?1(用E1～E5中的合理數(shù)據(jù)組成的代數(shù)式表示)。(3)在水中，硫酸是一種強酸，但實際上只有第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，電離方程式可表示為：H2SO4=H＋＋，H＋＋。①25℃時，Na2SO4溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。②0.100mol?L?1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109mol?L?1，求硫酸第二步電離的電離常數(shù)___________(寫出計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(4)液態(tài)水中，水存在自偶電離：H2O＋H2OH3O＋＋OH－。平常書寫的H＋，實際上是純水或水溶液中H3O＋的縮寫。如HCl在水中電離：Cl＋H2O=H3O＋＋Cl－。①液態(tài)的醋酸(用HAc表示)中，同樣存在HAc的自偶電離，其方程式可表示為_____________________。②用醋酸作溶劑時，硫酸是一種二元弱酸。將少量H2SO4溶于冰醋酸中，第一步電離的完整寫法是_____________________。若保持溫度不變，關于該所得溶液，下列說法正確的是___________。A．加入少量冰醋酸，c()與c()均減小B．加入少量H2SO4，H2SO4的電離程度增大C．加入少量NaAc固體。c(HSO4-)與c(SO42-)的比值減小D．加入少量Na2SO4固體，c(Ac－)減小練2：煤和石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的NOx是大氣中氮氧化物的主要來源。選擇性催化還原脫硝技術是控制尾部煙氣中NOx排放的最成熟有效的技術之一。Ⅰ.在相同時間內(nèi)，三種催化劑下NO的轉(zhuǎn)化率、NO2濃度隨溫度變化如圖1所示?？账?規(guī)定的條件下，單位時間、單位體積催化劑處理的氣體量)的大小直接決定了煙氣在催化劑表面的停留時間和裝置的煙氣處理能力。催化劑能夠適應較大的空速，就可以在保證足夠高的脫硝效率的前提下提高催化劑處理煙氣的能力。相同時間內(nèi)，MnCeZr催化劑在不同空速下NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。(1)根據(jù)圖1和圖2分析，選取工業(yè)脫硝的最佳反應條件為___________。350~400℃產(chǎn)生較多NO2的原因為___________。(2)通過改善催化劑的結(jié)構特性可以使脫硝效率得到提升。較低溫度下，MnCeZr催化劑的脫硝效率遠高于CeZr催化劑，說明主要是________(填元素符號)的存在改善了催化劑的低溫活性。在MnCe催化下，X點的正反應速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反應速率，說明理由：_________________________________________。Ⅱ.氧氣的添加可以使較低溫度下催化劑的脫硝效率迅速提高，氧氣會與未反應的氨氣反應。i．4NHii．2NOgiii．2Niv.4N(3)=___________(用、表示)。(4)已知反應i和反應iv為競爭反應，若只考慮這兩個反應，相同時間內(nèi)出口（NH3）\入口（NH3）的值隨溫度變化及出口NO濃度隨溫度變化分別如圖3、圖4所示。在容積為2L的恒容密閉容器中，NH3、O2均以4mol投料，250℃時反應已達平衡，則此時反應iv的平衡常數(shù)K=___________(列出算式)。有機合成大題練例1、驅(qū)除白蟻藥物J的一種合成路線如下：已知：①(G為OH或OR')②③回答下列問題：(1)B→C反應類型為___________，“一定條件Ⅰ”具體是_______________。(2)F中含氧官能團的名稱為_______，E→F的轉(zhuǎn)化在后續(xù)合成中的目的是____________________。(3)E的結(jié)構簡式是_______，G→H的化學方程式__________________________________________。(4)D的同分異構體中，存在苯環(huán)且只有三種化學環(huán)境氫原子的結(jié)構有_______種。(5)根據(jù)上述信息，寫出以戊二酸二甲酯為主要原料(其它原料任選)，制備合成的路線_______。例2、用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學)。回答下列問題：(1)A的化學名稱為____________。(2)反應②涉及兩步反應，已知第一步反應類型為加成反應，第二步的反應類型為_______。(3)寫出C與/反應產(chǎn)物的結(jié)構簡式__________________。(4)E的結(jié)構簡式為_______________。(5)H中含氧官能團的名稱是_______。(6)化合物X是C的同分異構體，可發(fā)生銀鏡反應，與酸性高錳酸鉀反應后可以得到對苯二甲酸，寫出X的結(jié)構簡式_____________________。(7)如果要合成H的類似物H′()，參照上述合成路線，寫出相應的D′和G′的結(jié)構簡式___________________、________________________。H′分子中有______個手性碳(碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳)。練1、丁苯酞(NBP)是我國自主研發(fā)的一種治療缺血性腦卒中等疾病的藥物。ZJM-289是一種NBP開環(huán)體(HPBA)的衍生物，在體內(nèi)外可經(jīng)酶促或化學轉(zhuǎn)變成NBP和其他活性成分，其合成路線如圖：已知信息：回答下列問題：(1)A的化學名稱為________，H中含氧官能團的名稱為________。(2)下列說法正確的是________。A．HPBA的分子式為B．中C、N的雜化方式相同C．1molC最多能與4molNaOH在一定條件下反應D．ZJM-289中沒有手性碳原子(3)D有多種同分異構體，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的側(cè)鏈不唯一的芳香族化合物有________種。(4)F的結(jié)構簡式為________。(5)G→H的過程中，若以代替，則該反應難以進行，推測對該反應的促進作用主要是因為_______________________________________________________。(6)根據(jù)已知信息，W()可由M和反應獲得，由至少經(jīng)過________步能合成出M。練4、聚氨酯材料是一種新興的有機高分子材料，被譽為“第五大塑料”，因其卓越的性能而被廣泛應用于國民經(jīng)濟眾多領域。I是工業(yè)合成聚氨酯的初級反應中得到的一種低聚物。(1)A的名稱是_______，C生成D的反應類型為____________________。(2)B中所含官能團的名稱是_______、_______。(3)寫出A轉(zhuǎn)化為B時生成的反式結(jié)構產(chǎn)物的結(jié)構簡式_______。(4)寫出生成I的化學方程式___________________________________________________。(5)E與濃硝酸、濃硫酸反應時還會生成、J有多種同分異構體，同時滿足下列條件的有___種(a)含有一個苯環(huán)

(b)能發(fā)生銀鏡反應

(c)紅外光譜顯示沒有氮氧鍵其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為2∶2∶2∶1的結(jié)構簡式為__________。(6)合成聚氨酯的反應比較復雜，包括初級反應和次級反應。初級反應包括預聚反應和擴鏈反應。預聚反應得到低聚物I，擴鏈反應生成取代脲基，可表示如下：設計以為原料(無機物任選)合成

的合成路線_______湖南省2021年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關湘江流域的治理和生態(tài)修復的措施中，沒有涉及到化學變化的是（）A.定期清淤，疏通河道B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達標排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)D.河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理2.下列說法正確的是（）A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物B.粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4C.可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕3.下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗設計A檢驗溶液中是否被氧化取少量待測液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶C測定溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾4.已二酸是一種重要的化工原料，科學家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎上，提出了一條“綠色”合成路線：下列說法正確的是（）A.苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色B.環(huán)己醇與乙醇互為同系物C.已二酸與溶液反應有生成D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.含有的中子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)為C.與在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為D.和（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數(shù)為6.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C.“氯化”過程中發(fā)生的反應為D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2∶1的分子。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡單氫化物的沸點：D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性8.常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為。下列說法錯誤的是（）A.產(chǎn)生224L（標準狀況）時，反應中轉(zhuǎn)移B.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在9.常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為的三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A.該溶液中：B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：C.當時，三種溶液中：D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：10.鋅/溴液流電池是一種先進的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應用于再生能源儲能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅/溴液流電池工作原理如圖所示：下列說法錯誤的是（）A.放電時，N極為正極B.放電時，左側(cè)貯液器中的濃度不斷減小C.充電時，M極的電極反應式為D.隔膜允許陽離子通過，也允許陰離子通過二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。11.已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應，時達到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.容器內(nèi)壓強不變，表明反應達到平衡B.時改變的條件：向容器中加入CC.平衡時A的體積分數(shù)：D.平衡常數(shù)K：12.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）粒子組判斷和分析A、Al3+、、NH3?H2O不能大量共存，因發(fā)生反應：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應：C、、、能大量共存，粒子間不反應D、、、能大量共存，粒子間不反應13.1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應，經(jīng)過回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：已知：下列說法正確的是（）A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率B.裝置Ⅱ中a為進水口，b為出水口C.用裝置Ⅲ萃取分液時，將分層的液體依次從下口放出D.經(jīng)裝置Ⅲ得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產(chǎn)品14.鐵的配合物離子(用表示)催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法錯誤的是（）A.該過程的總反應為B.濃度過大或者過小，均導致反應速率降低C.該催化循環(huán)中元素的化合價發(fā)生了變化D.該過程的總反應速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15.（12分）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：步驟I.的制備步驟Ⅱ.產(chǎn)品中含量測定①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用鹽酸標準溶液滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸；④平行測定三次，平均值為22.45，平均值為23.51。已知：（i）當溫度超過35℃時，開始分解。（ii）相關鹽在不同溫度下的溶解度表溫度/010203040506035.735.836.036.336.637.037.311.915.821.027.06.98.29.611.112.714.516.429.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：（1）步驟I中晶體A的化學式為__________，晶體A能夠析出的原因是_________________________________________________________________________________________；（2）步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是__________（填標號）；（3）指示劑N為__________，描述第二滴定終點前后顏色變化_____________________；（4）產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留三位有效數(shù)字)；（5）第一滴定終點時，某同學俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。16.（14分）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法I.氨熱分解法制氫氣相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵鍵能946436.0390.8在一定溫度下，利用催化劑將分解為和?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應_________；（2）已知該反應的，在下列哪些溫度下反應能自發(fā)進行？____________（填標號）；A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325℃

（3）某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將通入3L的密閉容器中進行反應（此時容器內(nèi)總壓為200kPa），各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，時反應達到平衡，用的濃度變化表示時間內(nèi)的反應速率_____________（用含的代數(shù)式表示）；②時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是___________（用圖中a、b、c、d表示），理由是_______________________________________________________________________________________________；③在該溫度下，反應的標準平衡常數(shù)_________。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應Kθ=QUOTE，其中，、、、為各組分的平衡分壓）。方法Ⅱ.氨電解法制氫氣利用電解原理，將氮轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。（4）電解過程中的移動方向為___________________（填“從左往右”或“從右往左”）；（5）陽極的電極反應式為____________________________。

17.（13分）可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰主要以形式存在，還含有、、、等物質(zhì)。以獨居石為原料制備的工藝流程如下：回答下列問題：（1）鈰的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，該核素的符號為____________；（2）為提高“水浸”效率，可采取的措施有___________________________（至少寫兩條）；（3）濾渣Ⅲ的主要成分是_______________________（填化學式）；（4）加入絮凝劑的目的是______________________________________________________；（5）“沉鈰”過程中，生成的離子方程式為____________________________________________________________________________，常溫下加入的溶液呈__________（填“酸性”“堿性”或“中性”）（已知：的，的，）；（6）濾渣Ⅱ的主要成分為，在高溫條件下，、葡萄糖和可制備電極材料，同時生成和，該反應的化學方程式為___________________________________________________________________________。

（二）選考題：共15分。兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]（15分）硅、鍺及其化合物廣泛應用于光電材料領域。回答下列問題：（1）基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為________________，晶體硅和碳化硅熔點較高的是__________（填化學式）；（2）硅和鹵素單質(zhì)反應可以得到。的熔沸點熔點/K183.0203.2278.6393.7沸點/K187.2330.8427.2560.7①0℃時，、、、呈液態(tài)的是____________（填化學式），沸點依次升高的原因是________________________________________________________________，氣態(tài)分子的空間構型是___________；②與N-甲基咪唑反應可以得到，其結(jié)構如圖所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為_______________，H、C、N的電負性由大到小的順序為______________，1個中含有________________個鍵；（3）下圖是、、三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。①己知化合物中和的原子個數(shù)比為1∶4，圖中Z表示_______________原子（填元素符號），該化合物的化學式為___________________；②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為、、，，則該晶體的密度_________（設阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含a、b、c、的代數(shù)式表示）。

19.[選修5：有機化學基礎]（15分）葉酸拮抗劑是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如下：回答下列問題：已知：（1）A的結(jié)構簡式為___________________________；（2），的反應類型分別是________________，____________________；（3）M中虛線框內(nèi)官能團的名稱為a____________，b____________；（4）B有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有__________種（不考慮立體異構）；①苯環(huán)上有2個取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應③與溶液發(fā)生顯色發(fā)應，其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的結(jié)構簡式為_______________；（5）結(jié)合上述信息，寫出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反應方程式___________________________________________________________________________；（6）參照上述合成路線，以乙烯和為原料，設計合成的路線（其他試劑任選）。湖南省2022年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Se79Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是（）A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿C.科學家將轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D.北京冬奧會場館使用跨臨界直冷制冰2.下列說法錯誤的是（）A.氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵B.化學家門捷列夫編制了第一張元素周期表C.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學相關專業(yè)知識D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：下列說法錯誤的是（）A.B.聚乳酸分子中含有兩種官能團C.乳酸與足量的反應生成D.兩分子乳酸反應能夠生成含六元環(huán)的分子

4.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是（）A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加5.科學家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：B.非金屬性：C.Z單質(zhì)具有較強的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族6.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊法合成的反應：新法合成的反應：下列說法錯誤的是(阿伏加德羅常數(shù)的值為)（）A.的電子式為B.新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高C.的溶液中的微粒數(shù)小于D.的作用是降低反應的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分數(shù)不變7.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有和D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用8.海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水電池構造示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A.海水起電解質(zhì)溶液作用B.N極僅發(fā)生的電極反應：C.玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能D.該鋰-海水電池屬于一次電池9.科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應B.a和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C.過程Ⅱ中參與反應的D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為10.室溫時，用的標準溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是（）A.a點：有白色沉淀生成B.原溶液中的濃度為C.當沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀D.b點：二、選擇題，本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，有一或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列離子方程式正確的是（）A.通入冷的溶液：B.用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中：C.溶液中加入產(chǎn)生沉淀：D.溶液與少量的溶液混合：12.反應物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應進程的關系如下圖所示：下列有關四種不同反應進程的說法正確的是（）A.進程Ⅰ是放熱反應 B.平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D.進程Ⅳ中，Z沒有催化作用13.為探究的性質(zhì)，進行如下實驗(和溶液濃度均為)。實驗操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是（）A.實驗①說明加熱促進水解反應B.實驗②說明既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應C.實驗③說明發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應D.整個實驗說明對的水解反應無影響，但對還原反應有影響14.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.B.氣體的總物質(zhì)的量：C.a點平衡常數(shù)：D.反應速率：三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.某實驗小組以溶液為原料制備，并用重量法測定產(chǎn)品中的含量。設計了如下實驗方案：可選用試劑：晶體、溶液、濃、稀、溶液、蒸餾水步驟1.的制備按如圖所示裝置進行實驗，得到溶液，經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品。步驟2，產(chǎn)品中的含量測定①稱取產(chǎn)品，用水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的溶液，③沉淀完全后，水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ⅰ是制取_________氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應的化學方程式為_________________________________________________________；（2）Ⅰ中b儀器的作用是__________________；Ⅲ中的試劑應選用________________；（3）在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的溶液后，認為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________；（4）沉淀過程中需加入過量的溶液，原因是_____________________________；（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是__________(填名稱)；產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留三位有效數(shù)字)。16.2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑。回答下列問題：（1）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的和，起始壓強為時，發(fā)生下列反應生成水煤氣：Ⅰ.Ⅱ.①下列說法正確的是_________；A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應Ⅰ的平衡逆向移動B.混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡C.平衡時的體積分數(shù)可能大于D.將炭塊粉碎，可加快反應速率②反應平衡時，轉(zhuǎn)化率為，CO的物質(zhì)的量為。此時，整個體系__________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ，反應Ⅰ的平衡常數(shù)___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（2）一種脫除和利用水煤氣中方法的示意圖如下：①某溫度下，吸收塔中溶液吸收一定量后，，則該溶液的_____________(該溫度下的)；②再生塔中產(chǎn)生的離子方程式為___________________________________________；③利用電化學原理，將電催化還原為，陰極反應式_____________________。17.鈦(Ti)及其合金是理想的高強度、低密度結(jié)構材料。以鈦渣(主要成分為，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì))為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：已知“降溫收塵”后，粗中含有的幾種物質(zhì)的沸點：物質(zhì)沸點答下列問題：（1）已知，的值只決定于反應體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略、隨溫度的變化。若，則該反應可以自發(fā)進行。根據(jù)下圖判斷：時，下列反應不能自發(fā)進行的是__________。A.B.C.D.（2）與C、，在的沸騰爐中充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質(zhì)分壓=1\*GB3①該溫度下，與C、反應的總化學方程式為___________________________________________________________________________；②隨著溫度升高，尾氣中的含量升高，原因是___________________________________________________________________________。（3）“除釩”過程中的化學方程式為____________________________________________；“除硅、鋁”過程中，分離中含、雜質(zhì)的方法是________________________。（4）“除釩”和“除硅、鋁”的順序_____________(填“能”或“不能”)交換，理由是___________________________________________________________________________。（5）下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入冶煉的方法相似的是____________。A.高爐煉鐵 B.電解熔融氯化鈉制鈉C.鋁熱反應制錳 D.氧化汞分解制汞(二)選考題：共15分。任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]18.鐵和硒()都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領域有廣泛應用，回答下列問題：（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構式如下：①基態(tài)原子的核外電子排布式為________________；②該新藥分子中有_______種不同化學環(huán)境的C原子；③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)分子_______離子(填“>”“<”或“=”)，原因是__________________________________________________________________________。（2）富馬酸亞鐵是一種補鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構模型如圖所示：=1\*GB3①富馬酸分子中鍵與鍵的數(shù)目比為_____________；②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為_______________。（3）科學家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可在溫和條件下直接活化，將轉(zhuǎn)化為，反應過程如圖所示：①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為_____________；②與互為等電子體的一種分子為____________(填化學式)。（4）鉀、鐵、硒可以形成一種超導材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示：①該超導材料的最簡化學式為________________；②Fe原子的配位數(shù)為________________；③該晶胞參數(shù)、。阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為__________________(列出計算式)。[選修5：有機化學基礎]19.物質(zhì)J是一種具有生物活性的化合物。該化合物的合成路線如下：已知：①＋[Ph3CH2R']Br－；②回答下列問題：（1）A中官能團的名稱為______________、_______________；（2）F→G、G→H的反應類型分別是_________________、_____________________；（3）B的結(jié)構簡式為_________________________；（4）C→D反應方程式為_____________________________________________________；（5）是一種重要的化工原料，其同分異構體中能夠發(fā)生銀鏡反應的有___________種(考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為的結(jié)構簡式為__________________；（6）Ⅰ中的手性碳原子個數(shù)為_____________(連四個不同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子)；（7）參照上述合成路線，以和為原料，設計合成路線(無機試劑任選)。2021年湖北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5K-39Ga-70In-115Sb-122一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關CO2的說法錯誤的是A.CO2是Ⅴ形的極性分子 B.CO2可催化還原為甲酸C.CO2晶體可用于人工增雨 D.CO2是侯氏制堿法的原料之一2.“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是A.銅的金屬活動性大于銀B.通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液C.銀絲可長時間保持光亮D.用鋁絲代替銀絲銅也會變黑3.氫化可的松乙酸酯是一種糖皮質(zhì)激素，具有抗炎、抗病毒作用，其結(jié)構簡式如圖所示。有關該化合物敘述正確的是A.分子式為C23H33O6 B.能使溴水褪色C.不能發(fā)生水解反應 D.不能發(fā)生消去反應4.對于下列實驗，不能正確描述其反應的離子方程式是A.向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H++OH-=H2OB.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO5.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是A.A B.B C.C D.D6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB.0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數(shù)為4NAD.標準狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NAA.B.C.D.7.某興趣小組為制備1-氯-2-甲基丙烷(沸點69℃)，將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥，過濾、蒸餾后得到目標產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(夾持及加熱裝置略)8.某離子液體的陰離子的結(jié)構如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是A.Z元素的最高價態(tài)為+7 B.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W>YC.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構 D.最簡單氫化物水溶液的pH：X>M9.下列有關N、P及其化合物的說法錯誤的是A.N的電負性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B.N與N的π鍵比P與P的強，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C.NH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D.HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點比H3PO4的低10.某立方晶系的銻鉀(Sb—K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是A.該晶胞的體積為a3×10-36cm-3 B.K和Sb原子數(shù)之比為3∶1C.與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4 D.K和Sb之間的最短距離為apm11.聚醚砜是一種性能優(yōu)異的高分子材料。它由對苯二酚和4，4'—二氯二苯砜在堿性條件下反應，經(jīng)酸化處理后得到。下列說法正確的是A.聚醚砜易溶于水 B.聚醚砜可通過縮聚反應制備C.對苯二酚的核磁共振氫譜有3組峰D.對苯二酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應12.甲烷單加氧酶(s—mmo)含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2B.步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移D.圖中的總過程可表示為：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O13.金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯誤的是A.Na-的半徑比F-的大 B.Na-的還原性比Na的強C.Na-的第一電離能比H-的大D.該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性14.常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷物種的pc—pOH關系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三點的坐標：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是A.曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B.H3PO3的結(jié)構簡式為C.pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO)D.H3PO3+HPO?2H2PO的平衡常數(shù)K>1.0×10515.Na2Cr2O7的酸性水溶液隨著H+濃度的增大會轉(zhuǎn)化為CrO3。電解法制備CrO3的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電解時只允許H+通過離子交換膜B.生成O2和H2的質(zhì)量比為8∶1C.電解一段時間后陰極區(qū)溶液OH-的濃度增大D.CrO3的生成反應為：Cr2O+2H+=2CrO3+H2O二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問題：（1）硒(Se)與硫為同族元素，Se的最外層電子數(shù)為___________；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價為____________。（2）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應的化學方程式為_____________________________________________________________________。（3）25℃時，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。當金屬陽離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時沉淀完全，In3+恰好完全沉淀時溶液的pH約為______(保留一位小數(shù))；若繼續(xù)加入6.0mol·L-1氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是先有藍色沉淀，然后______________________________；為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計算反應Ga(OH)3+NH3·H2O?[Ga(OH)4]-+NH的平衡常數(shù)K=_______________。(已知：Ga3++4OH-?[Ga(OH)4]-K′=≈1.0×1034)（4）“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣中SO是否洗凈的試劑是_________；“回流過濾”中SOCl2的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和_____________________。（5）“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生化學反應方程式為___________________________________________________________________。17.甲氧芐啶(G)是磺胺類抗菌藥物的增效劑，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）E中的官能團名稱是________________、_________________。（2）B→C的反應類型為_____________；試劑X的結(jié)構簡式為___________________。（3）若每分子F的碳碳雙鍵加上了一分子Br2，產(chǎn)物中手性碳個數(shù)為___________。（4）B的同分異構體中能同時滿足以下三個條件的有_________種(不考慮立體異構)。①屬于A的同系物；②苯環(huán)上有4個取代基；③苯環(huán)上一氯代物只有一種。（5）以異煙醛()和乙醇為原料，制備抗結(jié)核桿菌藥異煙肼的合成路線如圖：Y異煙肼寫出生成Y化學反應方程式_____________________________________________；異煙肼的結(jié)構簡式為__________________________。18.超酸是一類比純硫酸更強的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實驗小組對超酸HSbF6的制備及性質(zhì)進行了探究。由三氯化銻(SbCl3)制備HSbF6的反應如下：SbCl3+Cl2SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制備SbCl5的初始實驗裝置如圖(毛細管連通大氣，減壓時可吸人極少量空氣，防止液體暴沸；夾持、加熱及攪拌裝置略)：相關性質(zhì)如表：回答下列問題：（1）實驗裝置中兩個冷凝管_________(填“能”或“不能”)交換使用。（2）試劑X的作用為________________________、______________________________。（3）反應完成后，關閉活塞a、打開活塞b，減壓轉(zhuǎn)移__________________(填儀器名稱)中生成的SbCl5至雙口燒瓶中。用真空泵抽氣減壓蒸餾前，必須關閉的活塞是___(填“a”或“b”)；用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的主要原因是___________________________。（4）實驗小組在由SbCl5制備HSbF6時，沒有選擇玻璃儀器，其原因為______________________________________________________。(寫化學反應方程式)（5）為更好地理解超酸的強酸性，實驗小組查閱相關資料了解到：弱酸在強酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸之間的化學反應方程式為CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此類推，H2SO4與HSbF6之間的化學反應方程式為___________________________________________________________。（6）實驗小組在探究實驗中發(fā)現(xiàn)蠟燭可以溶解于HSbF6中，同時放出氫氣。已知烷烴分子中碳氫鍵的活性大小順序為：甲基(—CH3)<亞甲基(—CH2—)<次甲基()。寫出2-甲基丙烷與HSbF6反應的化學方程___________________________________。19.丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應Ⅰ(直接脫氫)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·mol-1反應Ⅱ(氧化脫氫)：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H2=-118kJ·mol-1（1）已知鍵能：E(C—H)=416kJ·mol-1，E(H—H)=436kJ·mol-1，由此計算生成1mol碳碳π鍵放出能量為_________kJ。（2）對于反應Ⅰ，總壓恒定為100kPa，在密閉容器中通入C3H8和N2的混合氣體(N2不參與反應)，從平衡移動的角度判斷，達到平衡后“通入N2”的作用是__________________。在溫度為T1時，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C3H8的物質(zhì)的量分數(shù)的關系如圖a所示，計算T1時反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=__kPa(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。在溫度為T2時，通入氣體分壓比為p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=10：5：85的混合氣體，各組分氣體的分壓隨時間的變化關系如圖b所示。0～1.2s生成C3H6的平均速率為_________kPa·s-1；；在反應一段時間后，C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因為_______________________________________________________________________。（4）恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=2：13：85的混合氣體，已知某反應條件下只發(fā)生如下反應(k，k′為速率常數(shù))：反應Ⅱ：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)k反應Ⅲ：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)k′實驗測得丙烯的凈生成速率方程為v(C3H6)=kp(C3H8)-k′p(C3H6)，可推測丙烯的濃度隨時間的變化趨勢為_____________________________________________________，其理由是__