轉化率和化學平衡的圖像

如果平衡向正反應方向移動，反應物轉化率一定會增大嗎？不一定。這要看平衡向正反應方向移動是由什么條件引起的。如果是通過改變溫度、壓強或減小生成物濃度引起的平衡右移，則反應物的轉化率一定增大。如果是向體系中增加某種反應物的量，造成平衡向正反應方向移動，則轉化率的變化要具體分析：轉化率和化學平衡的圖像轉化率變化具體分析條件特點A的轉化率B的轉化率增加A的量可逆反應減小增大按原比例同時增加A、B的物質(zhì)的量a+b＞c+d增大增大a+b=c+d不變不變a+b＜c+d減小減?。ê闳荩┓磻镏挥幸环N：aA(g)bB(g)+cC(g)反應物不止一種：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)條件特點A的轉化率增加A的量a＞b+c增大a=b+c不變a＜b+c減小轉化率和化學平衡的圖像例題1、相同容器的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A（g）+B（g）

3C（g）+2D（g）起始時四個容器所裝A、B的量分別為：

A：2molA：1molA：2molA：1molB：1molB：1molB：2molB：2mol在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系為：A、A的轉化率：甲＜丙＜丁＜乙B、A的轉化率：甲＜丙＜乙＜丁C、B的轉化率：甲＞乙＞丙＞丁D、B的轉化率：?。疽遥颈炯准祝遥。馕觯阂砸?、丙為基準，先比較它們兩組A、B轉化率的大小，再與甲、丁兩組比較。丙組的A、B都為乙組的兩倍，兩容器的體積相等，所丙容器壓強比乙容器的大，此反應正反應為氣體體積增大的反應，壓強增大平衡向逆反應方向移動，所以丙組A、B的轉化率都比乙組的小。A的轉化率：乙＞丙B的轉化率：乙＞丙甲、乙相比：B相同，甲中A比乙中多1mol，A的轉化率：乙＞甲；B的轉化率：甲＞乙；甲、丙相比：A相同，甲中B比丙中少1mol，A的轉化率：丙＞甲；B的轉化率：甲＞丙；乙、丁相比：A相同，丁中B比乙中多1mol，A的轉化率：?。疽?；B的轉化率：乙＞丁；丙、丁相比：B相同，丙中A比丁中多1mol，A的轉化率：?。颈?；B的轉化率：丙＞??；A的轉化率：?。疽遥颈炯?；B的轉化率：甲＞乙＞丙＞丁BC轉化率和化學平衡的圖像化學平衡中的圖像問題轉化率和化學平衡的圖像化學平衡中的常見圖像濃度－時間圖速率－時間圖某物質(zhì)的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖某物質(zhì)的轉化率(或百分含量)-溫度-壓強圖轉化率和化學平衡的圖像⒈五看圖像⑴一看面：即明確橫縱坐標的意義（有幾個變量）；⑵二看線：了解線的走向和變化趨勢；⑶三看點：即起點、交點、終點、拐點與極值點‘等；⑷四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；⑸五看量的變化：如濃度、溫度、壓強的變化等。⒉分析判斷⑴根據(jù)到達平衡的時間長短，結合化學反應速率理論判斷溫度的高低或壓強的大??；⑵根據(jù)圖像中量的變化判斷平衡移動的方向，結合平衡移動原理，分析可逆反應的特點（是氣體分子數(shù)增大還是減小的反應；或是吸熱還是放熱反應);⑶定一議二：若圖像中有三個量，要先固定一個自變量，再討論另外兩個量之間的關系；思維要全面，要注意變換定量與變量，最后下綜合結論。

圖像題是化學平衡中的常見題型，這類題目是考查自變量（如時間、溫度、壓強等）與因變量（如物質(zhì)的量、濃度、百分含量、轉化率）之間的定量或定性關系。轉化率和化學平衡的圖像1、濃度-時間圖：

可用于：1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：A+2B3CA的轉化率=33.3%B的轉化率=66.7%1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：例：練：5A3B+2CA的轉化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.10轉化率和化學平衡的圖像濃度-時間圖的關鍵：①寫出反應方程式A、何為反應物、生成物B、反應物、生成物計量數(shù)關系C、是否為可逆反應②計算反應物的轉化率③計算某物質(zhì)的化學反應速率轉化率和化學平衡的圖像2、某物質(zhì)的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1>T2;tA的轉化率T1T20P1<P2;tB的轉化率P1P20正反應吸熱m+n<p+q轉化率和化學平衡的圖像?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1>P2C%tP1P20m+n=p+q轉化率和化學平衡的圖像?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1<P2;T1>T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+n<p+q正反應吸熱轉化率和化學平衡的圖像某物質(zhì)的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖的關鍵：①判斷溫度（或壓強）的大?、趯W會“定一議二”法。轉化率和化學平衡的圖像4、某物質(zhì)的轉化率(或百分含量)-溫度－壓強圖：?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應放熱?正反應吸熱TA的轉化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的濃度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q轉化率和化學平衡的圖像在以密閉容器中進行的反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?m+n=p＋qPA%300℃200℃0正反應吸熱轉化率和化學平衡的圖像?對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：雙選

A、B物質(zhì)的轉化率

B、正反應的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%A、DPY100℃200℃300℃0轉化率和化學平衡的圖像某物質(zhì)的轉化率(或百分含量)-溫度-壓強圖的關鍵：學會“定一議二”法，找出條件改變對平衡的影響。轉化率和化學平衡的圖像4、其它：?正反應吸熱?正反應吸熱?正反應放熱?m+n<p+q對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T20Tvv正v逆0TC%450℃0PA%P10轉化率和化學平衡的圖像2、(上海高考題）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

。（2）該反應為

反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

。a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6吸熱

bc

830℃

轉化率和化學平衡的圖像1、在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：雙選

下列判斷一定錯誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

AB轉化率和化學平衡的圖像如圖曲線a表示放熱反應X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（）

A、升高溫度B、加大X的投入量C、加催化劑D、增大體積CLIANX練習2轉化率和化學平衡的圖像解析：曲線上的點均處于平衡狀態(tài)，曲線外的任意點均處于非平衡狀態(tài)；曲線以下區(qū)域的點表示Qc<K，即v正>v逆，相反，曲線以上區(qū)域的點表示v正<v逆。答案：C轉化率和化學平衡的圖像4、在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應溫度的關系圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。(1)420K時，發(fā)生反應的化學方程式為：

；若反應中消耗1molXe，則轉移電子

mol。(2)600~800K時，會發(fā)生反應：

XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)，其反應熱△H

0(填“>”、“=”或“<’’)理由是

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