-高三化學第一次月考試卷

河南省洛陽一高2008—2009學年高三年級第一次月考化學試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘第Ⅰ卷（選擇題，共50分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1、Li7、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、Si28、Cl35.5、Fe56、Cu64一、選擇題：（該題共有10小題，每題只有一個正確答案，每小題2分，共20分。）1．下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是（）A．滲析、鹽析 B．風化、裂化 C．分餾、干餾 D．水解、電解2．下列物質(zhì)為固態(tài)時，必定是分子晶體的是 （） A．酸性氧化物 B．非金屬單質(zhì) C．堿性氧化物 D．含氧酸3．“神舟六號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟—－LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是（）A、三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B、三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1：1：1C、三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D、三種物質(zhì)的化學性質(zhì)不相同4．將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在在這兩種情況下均保持不變的是 （） A．硫酸銅的溶解度 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) C．溶液的質(zhì)量 D．溶液中Cu的數(shù)目5．廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是（） A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)26．下列實驗室制備有關(guān)物質(zhì)的方法中，合理又實用的是 （） A．用含少量Cu2+的稀硫酸和鋅粒反應制氫氣B．煅燒石灰石制備二氧化碳 C．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反應制氨氣 D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反應制Fe(OH)3膠體7．將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應中作用是（） A．酸性 B．漂白劑 C．還原劑 D．氧化劑8、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C．有NO3—存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D．在c(H＋)＝1.0×10—13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—9、下列離方程式書寫正確的是（） A．硫酸銅與燒堿反應：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2OC．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓10、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是 （） A．O2只做氧化劑 B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑 C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．若有1molO2參加反應，則有4mol電子轉(zhuǎn)移二、選擇題：（該題共有10小題，每題只有一個正確答案，每小題3分，共30分。）+過量鹽酸通入SO3+BaCl2溶液+過量鹽酸通入SO3+BaCl2溶液+過量鹽酸+Na2SO4溶液 A．Fe(NO3)3溶液+過量鹽酸+Na2SO4溶液+稀硝酸+BaCl2溶液 B．Ba(NO2)3溶液白色沉淀+稀硝酸+BaCl2溶液+過量鹽酸+BaCl2溶液 C．無色溶液白色沉淀+過量鹽酸+BaCl2溶液 D．無色溶液無沉淀白色沉淀12．下列排列順序正確的一組是A．半徑：Fe(OH)3膠粒＞I－＞K+＞Na+B．熔沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．還原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．熱穩(wěn)定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl13．從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的是（）實驗事實結(jié)論ACl2的水溶液可以導電Cl2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N14．通過復習總結(jié)，你認為下列對化學知識概括合理的是（）A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低15．類推的思維方法在化學學習和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是 （） A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火 B．Al與S直接化合得到Al2S3；Fe與S直接化合也可以生成Fe2S3 C．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3 D．不能用電解熔解AlCl3來制取金屬鋁；也不用電解熔解MgCl2來制取金屬鎂16、研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：17．下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作，其中正確的是（）A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B．中和熱的測定C．濃硫酸與銅的反應D．乙酸晶體受熱分解18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA；②1molNa2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；③1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA；④在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；⑤6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)約為0.⑥28g硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有NA個Si—A．③⑤⑥ B．③⑤ C．②④ D．③④⑤酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2。則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 （） A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L第II卷（非選擇題，共50分）三、填空題（每空2分，共50分）21、（1）由“C（石墨）==C（金剛石）；△H=+119kJ/mol”可知金剛石比石墨（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）（2）在稀溶液中：H+＋OH－＝H2O；放出熱量57.3kJ，則稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式為：。（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是。22．已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系。試回答下列問題：（1）G的化學式為：_____________。（2）寫出下列反應的化學方程式①__________________________________②_________________________________。（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3∶8，則X的化學式為：_____________；X與鹽酸反應的化學方程式為：________________。23．為測定碳酸鈣純度（設含雜質(zhì)SiO2），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。[方案I]（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；（2）加入過量鹽酸；（3）收集并測定生成的氣體體積VmL。問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會（偏高、偏低、無影響）[方案II]（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；（2）用cmol/L鹽酸VmL（過量）溶解樣品；（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯之外）。問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定（填選項編號）。A．需要B．不需要C．均可問題3：碳酸鈣純度計算公式。[方案III]（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；（2）高溫（1000℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作。[方案IV]（1）稱取碳酸鈣樣品Mg；（2）加入足量Cmol/L鹽酸VmL使之完全溶解；（3）過濾并取濾液；（4）在濾液中加入過量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是（填選項編號）。A．C、VB．C′、V′C．M′D．M問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是（填選項編號）。A．精確測定Na2CO3溶液體積V′mLB．精確配制濃度C′mol/LNa2CO3溶液C．將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌也應并入（4）中D．將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M′g備用問題3：步驟（5）中要將沉淀進行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈣純度將（偏高、偏低、無影響）。綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是，其它方案的缺點分別是：方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差；方案；。方案；。24．將15.6gNa2O2與2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反應（設能產(chǎn)生的氣體全部放出）。（1）Na2O2與水反應的化學方程式為，15.6gNa2O2在該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.（2）反應結(jié)束時生成氣體的體積在標準狀況下為。（3）取agNa2