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分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)(二)
EDTA濃度的標(biāo)定及自來(lái)水的硬度測(cè)定(配位滴定法)1一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)習(xí)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法;掌握配位滴定的原理,了解配位滴定的特點(diǎn);鞏固絡(luò)合滴定法中金屬指示劑的變色原理;了解水的硬度的測(cè)定意義和常用的硬度表示方法;掌握水中鈣、鎂含量測(cè)定的原理及方法;學(xué)會(huì)在不同的滴定條件下觀察滴定終點(diǎn)的顏色。2二、實(shí)驗(yàn)原理標(biāo)定EDTA溶液常用的基準(zhǔn)物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O、Hg、Ni、Pb等。藍(lán)色酒紅色酒紅色藍(lán)色3水的硬度鈣硬鎂硬分別測(cè)定Ca和Mg的含量為鈣硬和鎂硬。總硬度的測(cè)定是滴定Ca、Mg總量,并以Ca進(jìn)行計(jì)算暫硬永硬鈣鎂酸式碳酸鹽鈣鎂硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽水的硬度表示方法:本實(shí)驗(yàn)采用度(o)計(jì),1硬度單位表示十萬(wàn)份水中含有一份CaO,1o=10ppmCaO。4
鈣硬測(cè)定原理與CaCO3以為基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度相同??傆矂t以鉻黑T為指示劑,控制溶液的酸度pH=10左右,以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定之。由EDTA溶液的濃度和用量,可算出水的總硬。鎂硬=總硬-鈣硬。5試劑:乙二胺四乙酸二鈉(固體,A.R.)、碳酸鈣(固體,A.R.
)、鹽酸(1+1)、10%氫氧化鈉、、氨性緩沖溶液、鈣指示劑(固體指示劑)、鉻黑T三、實(shí)驗(yàn)試劑與儀器6儀器:天平、錐形瓶、稱量瓶、電爐、燒杯、玻璃棒、表面皿、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶等。7四、實(shí)驗(yàn)操作步驟EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定0.02mol/L標(biāo)準(zhǔn)鈣溶液的配制:準(zhǔn)確稱量基準(zhǔn)物碳酸鈣約0.5g倒入小燒杯溶解水+鹽酸轉(zhuǎn)移入250ml容量瓶定容搖勻待用8EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定準(zhǔn)確移取25ml標(biāo)準(zhǔn)鈣液分別置于錐形瓶中25ml水+2ml鎂溶液+5ml10%NaOH液+10mg鈣指示劑終點(diǎn)讀數(shù)計(jì)算9自來(lái)水硬度的測(cè)定總硬的測(cè)定:取適量的水樣(一般取50~100mL)置于250mL或500mL的錐形瓶中,加5mL氨性緩沖溶液,搖勻,加入約0.01g鉻黑T指示劑,搖勻,此時(shí)溶液呈酒紅色,用EDTA標(biāo)液滴定至純藍(lán)色,即為終點(diǎn)。平行測(cè)定三份。計(jì)算水的總硬度,以度(o)表示分析結(jié)果。鈣硬的測(cè)定:與以CaCO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度相同。
鎂硬的測(cè)定:由總硬-鈣硬=鎂硬10五、注意事項(xiàng)分析天平的正確使用;容量瓶與移液管的規(guī)范操作;溶液pH的調(diào)節(jié);滴定管的正確使用;滴定接近終點(diǎn)時(shí)滴定速度要慢,多攪拌;注意終點(diǎn)顏色的觀察。11六、數(shù)據(jù)處理EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定水總硬度的測(cè)定總硬度12EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表天平零點(diǎn)稱量前稱量后數(shù)據(jù)IIIIIIw1(g)
w2(g)
w(g)
VEDTA(mL)
cEDTA(mol?L-1)
EDTA(mol?L-1)
相對(duì)偏差%
平均相對(duì)偏差%
13水總硬度測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表數(shù)據(jù)IIIIIIV水(mL)
VEDTA(mL)
硬度()
相對(duì)偏差%
平均相對(duì)偏差%
14數(shù)據(jù)IIIIIIV水(mL)
VEDTA(mL)
硬度()
相對(duì)偏差%
平均相對(duì)偏差%
水鈣硬測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表15七、討論題與酸堿滴定法相比,絡(luò)合滴定法的操作應(yīng)注意什么問題?用EDTA測(cè)定水的
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