稀溶液的依數性演示文稿

稀溶液的依數性演示文稿1當前第1頁\共有75頁\編于星期四\20點2稀溶液的依數性當前第2頁\共有75頁\編于星期四\20點溶液中溶劑的蒸氣壓下降(△P)溶液的沸點升高(△Tb)溶液的凝固點降低(△Tf)溶液的滲透壓()稀溶液的依數性重點當前第3頁\共有75頁\編于星期四\20點第二章稀溶液的依數性第一節(jié)溶液的蒸氣壓下降第二節(jié)溶液的沸點升高和凝固點降低第三節(jié)溶液的滲透壓當前第4頁\共有75頁\編于星期四\20點第一節(jié)溶液的蒸汽壓下降鐘罩實驗？當前第5頁\共有75頁\編于星期四\20點一、蒸汽壓H2O(l)H2O(g)蒸發(fā)凝結

溶液中有少數能量較大的分子有脫離母體進入空間的傾向------逃逸傾向。H2O25℃H2OPo當前第6頁\共有75頁\編于星期四\20點蒸氣壓P(飽和蒸氣壓)：在一定溫度下，液相和氣相達到平衡，此時，蒸氣所具有的壓力。蒸氣壓的特點T愈大，P愈大P12：表2-1？重點當前第7頁\共有75頁\編于星期四\20點純固體的蒸氣壓H2O(s)H2O(g)升華凝結-25℃冰

與固相處于平衡時的蒸氣所具有的壓力。P.13.表2-2T愈大，P愈大？重點當前第8頁\共有75頁\編于星期四\20點蒸氣壓的特點不同的物質有不同的蒸氣壓。與物質本性有關。蒸氣壓大的稱為易揮發(fā)性物質，蒸氣壓小的稱為難揮發(fā)性物質。T愈大，P愈大P12：表2-1，2-2？？？重點當前第9頁\共有75頁\編于星期四\20點二、沸點

當溫度增加到液體的蒸汽壓等于外界壓力時，整個液體中的分子都能發(fā)生汽化作用，形成氣泡放出，液體開始沸騰。外壓愈大，沸點愈高。？重點當前第10頁\共有75頁\編于星期四\20點00.610T/0CP/KPa水和冰的蒸汽壓－溫度圖凝固點：

Pb＝Pf凝固點重點當前第11頁\共有75頁\編于星期四\20點練習題判斷:由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下，乙醇的蒸汽壓大于水的蒸汽壓。當前第12頁\共有75頁\編于星期四\20點三、溶液的蒸氣壓下降(△P)難揮發(fā)性的溶質：本身并不產生蒸氣壓(葡萄糖、尿素)葡萄糖H2O25℃重點當前第13頁\共有75頁\編于星期四\20點(P.14)圖2-3純溶劑與溶液蒸氣壓曲線難揮發(fā)性溶質濃度愈大，溶液的蒸氣壓下降愈多。重點當前第14頁\共有75頁\編于星期四\20點Raoult定律：P=Po·XAA溶劑B溶質=Po·(1-XB)=Po-PoXB適用條件：難揮發(fā)性非電解質稀溶液Po-P=PoXB△P=蒸氣壓下降？？？重點當前第15頁\共有75頁\編于星期四\20點△P=Po-P=Po

XB

一定溫度下，難揮發(fā)電解質稀溶液的蒸汽壓下降值△P與溶質的摩爾分數XB成正比。當前第16頁\共有75頁\編于星期四\20點∵

XB=nBnA+nB≈nBnA=nBmA/MA=bB

MA△P=PoXB≈Po

MAbB=KbbB

一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓下降△P與溶質的質量摩爾濃度bB呈正比。=nBMAmA？？？？？？？當前第17頁\共有75頁\編于星期四\20點△pKCBbB=nBmA≈nBm（kg）≈nBV（L）≈CB

一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀水溶液的蒸氣壓下降△P與溶質的物質的量濃度CB呈正比。稀水溶液當前第18頁\共有75頁\編于星期四\20點結論：稀溶液的依數性（1）△P與bB（XB）成正比，而與溶質的本性無關△P=

PoXBKbbBKbCB稀水溶液mol/kgmol/L？？？重點當前第19頁\共有75頁\編于星期四\20點例：200C時水的蒸汽壓為2.33KPa，將7.20g葡萄糖溶解在50.0g水中，計算溶液的蒸汽壓下降值?！鱌=PoXB=2.33×0.014=0.03KPa當前第20頁\共有75頁\編于星期四\20點練習題2、判斷：將相同質量的葡萄糖和甘油分別溶解在100g水中，則兩種溶液的蒸氣壓相等。X1、判斷：將相同物質的量的葡萄糖和蔗糖分別溶解在100g水中，則兩種溶液的蒸汽壓相同?！?當前第21頁\共有75頁\編于星期四\20點第二節(jié)溶液的沸點升高和凝固點降低100.051℃△Tb=0.051100.102℃△Tb=0.102100.051℃△Tb=0.051葡萄糖溶液：Tb0=100℃?Tf0=0℃?葡萄糖0.1mol/L葡萄糖0.2mol/L蔗糖

0.1mol/L？？當前第22頁\共有75頁\編于星期四\20點液體的沸點液體的蒸氣壓等于外壓時的溫度。純水：PH2O=P外=101.3(kPa),T=100℃純液體，溶液珠穆朗瑪峰，沸水：80℃？當前第23頁\共有75頁\編于星期四\20點T/KP/KPaH2O12101.3100℃TbTb'Tb''由于溶液的蒸氣壓下降，難揮發(fā)非電解質稀溶液的沸點高于純溶劑（水）的沸點。重點當前第24頁\共有75頁\編于星期四\20點一、溶液的沸點升高

(△Tb)僅與溶劑有關△Tb=Tb-Tb0=KbbBKbCB稀水溶液稀溶液的依數性（2）△Tb只與溶質的bB（質量摩爾濃度）有關，與溶質的本性無關。結論：重點當前第25頁\共有75頁\編于星期四\20點練習題

難揮發(fā)非電解質稀溶液沸騰時，溶液沸點：A、不斷降低B、不斷升高C、保持不變D、無法確定當前第26頁\共有75頁\編于星期四\20點時間T/℃溶液的沸點TbT0bT′b濃度不斷增大飽和溶液H2O溶液當前第27頁\共有75頁\編于星期四\20點應用:利用溶液的沸點升高b.減壓蒸餾/減壓濃縮a.高溫滅菌當前第28頁\共有75頁\編于星期四\20點物質固液兩相蒸汽壓相等時的溫度T/℃時間Tf0（水）？1？2？3？432溶液的凝固點？當前第29頁\共有75頁\編于星期四\20點T/KP/(kPa)H2O12101.30.61OTf00℃Tf’Tf’’O'O''P15,圖2-4由于溶液的蒸氣壓下降，難揮發(fā)非電解質稀溶液的凝固點總是低于純溶劑（水）的凝固點。溶液的凝固點：溶劑的凝固點重點當前第30頁\共有75頁\編于星期四\20點二、溶液的凝固點降低(△Tf)稀溶液的依數性（3）△Tf和溶液的bB

（質量摩爾濃度）呈正比，而與溶質的本性無關?！鱐f=Tf0-

Tf

=KfbB稀水溶液Kf

CB29僅與溶劑有關結論：重點當前第31頁\共有75頁\編于星期四\20點時間T/℃0℃溶液的凝固點H2O當前第32頁\共有75頁\編于星期四\20點將均相的紅色染料水溶液降溫,溶劑(水)沿管壁凝固成冰,染料仍留在溶液中,使溶液的顏色越來越深,即濃度越來越高,凝固點隨之越來越低.

在一定壓力下,純液體有恒定的凝固溫度;而溶液由于在凝固過程中不斷發(fā)生組成變化,其凝固溫度就不斷降低,直到另一組分(溶質)也從溶液中飽和析出.當前第33頁\共有75頁\編于星期四\20點練習題1、判斷：0.1mol/L葡萄糖溶液與0.1mol/L甘油溶液的凝固點降低值和沸點升高值分別相等。Kf≠Kb2、判斷：0.1mol/L葡萄糖溶液的凝固點降低值和沸點升高值相等。XP17,表2-3？當前第34頁\共有75頁\編于星期四\20點凝固點降低法具有靈敏度高、實驗誤差小、低溫測定生物樣品不易變性等優(yōu)點。b.用鹽和冰的混合物作冷卻劑。

例如：采用NaCl和冰，溫度可以降到–22oC，用CaCl2·2H2O和冰，溫度可以降到–55oC。a.可以測定溶質的相對分子量。(P.17)自學應用:利用溶液的凝固點降低當前第35頁\共有75頁\編于星期四\20點小結：依數性溶液中溶劑的蒸氣壓下降(△P)溶液的沸點升高(△Tb)溶液的凝固點降低(△Tf)重點當前第36頁\共有75頁\編于星期四\20點

相同條件下，難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸汽壓比純溶劑的蒸汽壓下降，其下降值只與溶質的質量摩爾濃度有關，與溶質本性無關。難揮發(fā)非電解質稀溶液的沸點升高難揮發(fā)非電解質稀溶液的熔點降低重點當前第37頁\共有75頁\編于星期四\20點△Tf=Tf0-

Tf

=KfbBKf

CB△Tb=Tb0-

Tb

=KbbBKb

CB△P=

PoXBKbbBKbCB重點4當前第38頁\共有75頁\編于星期四\20點

第三節(jié)溶液的滲透壓擴散的方向：濃稀藍墨水滴進一杯水中，有何現象？半透膜只讓溶劑分子通過，而溶質分子不能通過的膜。當前第39頁\共有75頁\編于星期四\20點純水向糖水溶液中滲透當前第40頁\共有75頁\編于星期四\20點(a)半透膜水蔗糖溶液溶劑的凈轉移(C)(b)當前第41頁\共有75頁\編于星期四\20點H2O多H2O當前第42頁\共有75頁\編于星期四\20點一、滲透

溶劑分子通過半透膜由稀溶液進入濃溶液的現象。1.半透膜的存在。2.膜兩邊有濃度差。產生條件滲透方向稀濃重點當前第43頁\共有75頁\編于星期四\20點0.2mol/L葡萄糖0.1mol/L葡萄糖練習:判斷滲透方向當前第44頁\共有75頁\編于星期四\20點二、滲透壓將純溶劑與溶液以半透膜隔開時，為維持滲透平衡所需要加給溶液的額外壓力。符號:Π,

單位：常用Pa或kPa溶液的滲透壓都是相對于純水而言。？？注：當前第45頁\共有75頁\編于星期四\20點水0.1mol/L葡萄糖H2O水0.2mol/L葡萄糖H2O(A)(B):AB例：當前第46頁\共有75頁\編于星期四\20點0.1mol/L葡萄糖溶液0.2mol/L蔗糖溶液（A）（B）練習0.2mol/L葡萄糖0.2mol/L蔗糖2、1、滲透平衡判斷滲透方向當前第47頁\共有75頁\編于星期四\20點三、滲透壓與濃度及溫度的關系1886年,(荷蘭)Van’tHoff提出：1.V=nBRT=nBRTV=CBRT非電解質：bBRT稀水溶液稀溶液的依數性（4）與溶液的濃度成正比，與溶質本性無關重點當前第48頁\共有75頁\編于星期四\20點例：試比較①0.1mol/L葡萄糖②0.1mol/L蔗糖③0.2mol/L尿素④0.2mol/LNaCl的滲透壓大小。解：:（1）＝（2）<（3）＝（4）（1）＝（2）（4）＝（3）>xC::（4）>（3）>（1）＝（2）？當前第49頁\共有75頁\編于星期四\20點NaClNa++Cl-0.20.20.2溶質粒子數：0.2+0.2=0.4(mol/L)NaCl：=2x0.2RT？當前第50頁\共有75頁\編于星期四\20點2、強電解質：=iCBRT校正因子i：電解質解離出的粒子個數NaCli=2CaCl2

i=3例：NaClNa++Cl-111溶質粒子數：1+1=2？？？？？重點當前第51頁\共有75頁\編于星期四\20點例：一混合溶液，其中葡萄糖的濃度為0.10mol/L,NaCl的濃度為0.5mol/L，CaCl2的濃度為0.05mol/L，求該溶液在37℃時的滲透壓。解：C總=C(葡萄糖)+i1C(NaCl)+i2C(CaCl2)=0.10+2x0.05+3x0.05=0.351(mol/L)=C總RT=0.35x8.314x(273+37)=902(kPa)當前第52頁\共有75頁\編于星期四\20點例：下列兩溶液用半透膜隔開，水能從左到右滲透的是：A、0.3mol/L葡萄糖0.3mol/L蔗糖B、0.2mol/LNaCl0.4mol/L葡萄糖D、0.15mol/LNaClC、0.2mol/LHAc0.2mol/LHCl0.1mol/LCaCl2當前第53頁\共有75頁\編于星期四\20點三、問：=iCBRT,可以用iCB來衡量?問：相同溫度下，0.1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液的滲透壓是否相同？NaCl→Na++Cl-i=2CaCl2→Ca2++2Cl-i=3三、滲透壓在醫(yī)學上的意義？？？當前第54頁\共有75頁\編于星期四\20點1.滲透濃度COS滲透活性物質的物質的量濃度滲透活性物質：在溶液中產生滲透效應的溶質粒子(分子、離子)單位：mol/L，mmol/L非電解質：強電解質：Na＋,Cl-,Ca2+,K+COS=iCBCOS=CB葡萄糖，蛋白質？？？重點當前第55頁\共有75頁\編于星期四\20點例：計算補液用的50.0g/L葡萄糖溶液和9.00g/LNaCl(生理鹽水)的滲透濃度解：葡萄糖:M=180g/mol50.0180X1000=278(mmol/L)NaCl：9.0058.5X2x1000=308(mmol/L)COS=COS=當前第56頁\共有75頁\編于星期四\20點2.等滲、高滲和低滲溶液以血漿的滲透壓為標準，規(guī)定低滲等滲高滲<280mmol/L>320mmol/L血漿的滲透濃度：280~320mmol/LP.21.表2-5為什么用9.00g/LNaCl溶液作為補液？重點當前第57頁\共有75頁\編于星期四\20點3.紅細胞在等滲、高滲和低滲溶液中的形態(tài)變化中紅細胞逐漸皺縮，皺縮的紅細胞互相聚結成團。這是因為紅細胞內的水向外滲透引起。紅細胞的形態(tài)沒有改變，因為細胞內外液處于滲透平衡狀態(tài)。紅細胞逐漸脹大，最后破裂，釋放出紅細胞內的血紅蛋白使溶液染成紅色，即溶血。這是因為細胞外的水向細胞內滲透引起。9g/LNaCl15g/LNaCl5g/LNaCl正常皺縮溶血重點當前第58頁\共有75頁\編于星期四\20點滲透原理被用來處理尿毒癥.在人工腎里,病人的血液在玻璃軟管(用作半透膜)循環(huán),血液里的小分子廢物向管外滲透,從而使血液得到凈化.當前第59頁\共有75頁\編于星期四\20點晶體滲透壓力與膠體滲透壓力(自學)體液滲透壓力的測定(自學)1.晶體滲透壓與膠體滲透壓怎么產生的?2.二者的生理作用有何不同?1.測定體液滲透壓有什么意義?2.滲透壓力的測定步驟:了解血液透析的原理(自學)當前第60頁\共有75頁\編于星期四\20點1、相同溫度下，下列溶液中滲透壓最大的是A、0.01mol/LCaCl2B、0.2mol/L蔗糖溶液C、生理鹽水D、0.2mol/L乳酸鈉(C3H5O3Na)√練習0.154mol/L（NaCl）當前第61頁\共有75頁\編于星期四\20點總結1、難揮發(fā)稀溶液的蒸汽壓、沸點、凝固點、滲透壓等性質具有依數性。蒸汽壓下降沸點升高凝固點下降滲透壓增大僅與溶質的質點數有關，與溶質的本性無關。當前第62頁\共有75頁\編于星期四\20點教材習題P.24：3.６.7.

８.10.

重點：滲透壓與濃度溫度的關系，滲透壓力的計算。難點：產生滲透現象的條件及滲透方向。當前第63頁\共有75頁\編于星期四\20點△P=KbB△Tf=KfbB△Tb=KbbB=bBRT非電解質：=ibBRT強電解質：2、△P=iKbB△Tf=iKfbB△Tb=iKbbB當前第64頁\共有75頁\編于星期四\20點4、低滲等滲高滲280mmol/L320mmol/L3、滲透現象發(fā)生的條件②有濃度差①有半透膜存在當前第65頁\共有75頁\編于星期四\20點6、常用醫(yī)用等滲溶液50g/L葡萄糖溶液（5%）9g/LNaCl溶液（0.9%）5、紅細胞置于低滲或高滲溶液中的變化低滲溶液---破裂高滲溶液---皺縮當前第66頁\共有75頁\編于星期四\20點7、判斷滲透方向H2O多H2O少滲透濃度小滲透濃度大小大當前第67頁\共有75頁\編于星期四\20點1.下列兩溶液用半透膜隔開，水能從左到右滲透的是:A、0.3mol/L葡萄糖0.3mol/L蔗糖B、0.15mol/LNaCl0.3mol/L葡萄糖C、0.2mol/LHAc0.2mol/LHClD、0.1mol/LCaCl20.10mol/LNaCl課堂練習:當前第68頁\共有75頁\編于星期四\20點（1）0.2mol/L蔗糖液0.2mol/LKCl（2）5%葡萄糖液5%蔗糖液（3）0.1mol/L葡萄糖液0.1mol/L蔗糖液2.指明下列情況水滲透的方向?3.

半透膜左邊是血漿, 右邊是5g/LNaCl,水滲透方向是：A左向右， B右向左C滲透平衡 D無法確定√當前第69頁\共有75頁\編于星期四\20點△pKCB△p=poXB≈po

MAbB≈KbB稀水溶液Raoult定律推導：bB=nBmA≈nBm（kg）≈nBV（L）