江蘇省2023屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)之回歸課本選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》答案

PAGE1PAGE三輪復(fù)習(xí)之回歸課本--《選擇性必修一：化學(xué)反應(yīng)原理》參考答案1．為了保證鹽酸完全反應(yīng)否2．25℃，101kPa3．每摩爾反應(yīng)4．在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量kJ/mol量熱計(jì)5．1559.8kJ/mol1411.0kJ/mol1299.6kJ/mol—1559.8kJ/mol—1411.0kJ/mol—1299.6kJ/molΔH3＞ΔH2＞ΔH1890.3kJ/mol285.8kJ/mol等質(zhì)量的H2和CH4燃燒，H2放熱更多6．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的俄國(guó)1．反應(yīng)的快慢和歷程，涉及反應(yīng)速率和反應(yīng)機(jī)理反應(yīng)的趨勢(shì)和限度，涉及反應(yīng)的方向和化學(xué)平衡2．2H+＋S2O3-==S↓＋SO2↑＋H2O2H2O2==2H2O+O2↑3．帶有單電子的原子或原子團(tuán)反應(yīng)過(guò)程中的每一步反應(yīng)反應(yīng)物的分子必修發(fā)生碰撞能過(guò)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞4．具有足夠的能量能發(fā)生有效碰撞的分子活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差5．反應(yīng)歷程反應(yīng)活化能降低了很多百分比增加6．溫度越大小>1057．變紅Fe3++3SCN－Fe(SCN)3紅色變淺紅色加深8．2NO2N2O4氣體紅棕色先變淺后邊深氣體紅棕色先變深后變淺9．2NO2(g)==N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol深10．第一個(gè)反應(yīng)的ΔS>0第二個(gè)反應(yīng)的ΔH<011．較低溫度12．400～500℃，10MPa～30MPa，鐵觸媒13．為了加快反應(yīng)速率、且該溫度下催化劑的活性最強(qiáng)14．催化劑中毒15．Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，溶液變?yōu)辄S色，溶液變?yōu)槌壬?6．變?yōu)辄S色，變?yōu)樗{(lán)色1．55.6常數(shù)c(H+)·c(OH－)1×10－142．10.10.013．0.05pH突變酚酞甲基橙4．間隔5．將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度。6．Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體，吸附水中細(xì)小的懸浮顆粒，使之聚集沉降，起到凈水作用。7．TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O+4HCl；TiO2·xH2OTiO2+xH2O 水，加熱8．Kh·Ka=Kw，Kh·Kb=Kw9．SbCl3+H2OSbOCl+2HCl，2SbOCl+2H2OSb2O3·H2O+2HCl， Sb2O3·H2OSb2O3+H2O，加氨水與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)SbCl3的水解， 增大Sb2O3的產(chǎn)率10．SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，SOCl2與水反應(yīng)，消耗水，且生成的HCl抑制AlCl3的水解11．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，<10－5mol/L12．Na2S，CuS、HgS13．產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀， Ag++Cl－AgCl， AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)， 2AgI(s)+S2－(aq)Ag2S(s)+2I－(aq)14．產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀15．Na2CO3，CaCO3 CaSO4(s)+Na2CO3(s)CaCO3(s)+Na2SO4(s)16．CuS17．Ca5(PO4)3OH(s)+F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH－ Ca5(PO4)3F(s)更難溶。18．CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等19．②④⑥20．小于，將SbCl3固體溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度。21．酸式滴定管、堿式滴定管、酸堿通用滴定管22．接近終點(diǎn)時(shí)，滴入半滴鹽酸，溶液的顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色， 表明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。23．除去堿式滴定管乳膠管中氣泡24．否、否25．向燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl2．Na2CO3溶液溫度越高，堿性越強(qiáng)，油污在堿性溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)，生成易溶于水的甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，達(dá)到去污的目的。1．KCl，Cl－，K+2．氧化還原能力3．所能輸出電能的多少4．負(fù)極：Zn－2e－+2OH－Zn(OH)2，正極：2MnO2+2e－+2H2O2MnOOH+2OH－5．負(fù)極：Pb－2e－+SO42－PbSO4， 正極：PbO2+2e－+4H++SO42－PbSO4+2H2O 比能量低，笨重，廢棄電池污染環(huán)境。6．LixCy－xe－xLi++Cy， Li1-xCoO2+xLi++xe－=LiCoO2 正極7．燃料、氧化劑8．負(fù)極：2NH3－6e－+6OH－2N2+6H2O 正極：O2+4e－+2H2O=4OH－9．電解，CuCl2Cu+Cl2↑10．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑①阻止陰極產(chǎn)生的OH－與陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2反應(yīng)，以免造成NaOH不純； ②阻止H2與Cl2混合，以免引起爆炸。11．電解法，陽(yáng)極：2Cl－－2e－Cl2↑，陰極：Na++e－Na12．99.95%～99.98%，陽(yáng)極泥13．4CH2=CHCN+2H2O==2NC(CH2)4CN+O2↑14．化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕15．Fe2O3·xH2O16．致密的四氧化三鐵薄膜17．犧牲陽(yáng)極法，外加電流法，外