浙江省高三理科綜合模擬考試化學(xué)試卷附答案解析

第第頁浙江省高三理科綜合模擬考試化學(xué)試卷附答案解析班級:___________姓名：___________考號：_____________一、單選題1．下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（）A．氯仿： B．硬脂酸：C．漂白液的有效成分：NaClO D．芒硝的主要成分：2．下列電離方程式不正確的是（）A． B．C． D．3．下列表示正確的是（）A．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：B．環(huán)狀葡萄糖的鍵線式：C．基態(tài)的軌道表示式：D．的電子式：4．由X、Y、Z、W組成的某化合物如圖所示，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6種穩(wěn)定的化合物，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是（）A．四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物B．離子空間構(gòu)型為三角錐形C．W、Z形成的酸根的價(jià)層電子對數(shù)均為4D．原子半徑：5．科研人員提出催化合成碳酸二甲酯()的反應(yīng)過程如下圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)步驟①②③都發(fā)生了鍵的斷裂B．()與碳酸()互為同系物C．步驟②中分子中碳原子的雜化方式?jīng)]有改變D．合成的總反應(yīng)方程式為6．下列說法不正確的是（）A．中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵B．汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵C．溶于水的過程中破壞了離子鍵D．中每個(gè)原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．鈉單質(zhì)密度較小，可用于冶煉金屬鈦B．氯化亞鐵有還原性，可作為“腐蝕液”制作印刷電路板C．漂白粉有強(qiáng)氧化性，可用作游泳池等場所的消毒劑D．氫氧化鐵膠體吸附性強(qiáng)，可用于殺菌凈水8．下列說法不正確的是（）A．無水乙醇常用于醫(yī)療消毒B．蛋白質(zhì)的生物活性首先取決于其一級結(jié)構(gòu)C．石油是由氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴組成的混合物D．用淀粉水解得到的葡萄糖可用于釀酒9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．32g氧氣中含有NA個(gè)氧原子B．1molCl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．39gNa2O2所含陰離子數(shù)為0.5NAD．含0.1molFeCl3的飽和溶液和沸水充分反應(yīng)制得的膠體所含膠粒數(shù)為0.1NA10．關(guān)于反應(yīng)3FeSO4+2O3+3NO=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3下列說法正確的是（）A．Fe2(SO4)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C．該反應(yīng)中被NO氧化的O3占消耗掉O3的1/4D．3molFeSO4反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA11．下列實(shí)驗(yàn)操作或說法不正確的是（）A．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出B．利用濃硫酸配制一定濃度稀硫酸時(shí)，將稀釋后濃硫酸冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至容量瓶C．利用X射線衍射儀可測定水分子中的鍵長和鍵角D．焰色試驗(yàn)時(shí)鐵絲需用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至原火焰相同12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．NaHS溶液和硝酸混合：B．明礬溶液與過量氨水混合：C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：D．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生難溶物：13．下列說法不正確的是（）A．工業(yè)鹽酸和硝酸均呈黃色的原因相同B．CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)C．古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加熱分解制硫酸D．NH3與O2的混合氣體經(jīng)過灼熱的催化劑層后的物質(zhì)中含有NO214．下列化學(xué)用語中，正確的是（）A．乙醛的官能團(tuán)：―COHB．MgBr2的電子式：C．四氯化碳的比例模型： D．Clˉ的結(jié)構(gòu)示意圖：15．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是（）A．31d和33d屬于同種核素B．原子半徑：d＞eC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵16．下列說法正確的（）A．第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)B．電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬C．晶胞是晶體中最小的平行六面體D．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀的對稱性相同17．天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為、或Ca2+)與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線①代表HCO，曲線③代表Ca2+B．a(chǎn)=-4.35，b=-2.65C．由圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算得Ka2(H2CO3)=10-10.3D．pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=10-6.5mol?L-118．氫能的低成本、低溫、高效率制取一直是亟待解決的關(guān)鍵難題。實(shí)驗(yàn)計(jì)算機(jī)模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產(chǎn)氫反應(yīng)(CO+H2O=CO2+H2)過程中能量的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．CO+H2O=CO2+H2為放熱反應(yīng)B．狀態(tài)3中物質(zhì)狀態(tài)最穩(wěn)定C．過程I、II、III均需要吸收能量D．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)19．一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：t/min0102030n(A)/mol0.100.040.02n(B)/mol0.200.04下列說法正確的是（）A．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率B．溫度不變，若起始時(shí)向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC，達(dá)平衡前C．若該容器為絕熱狀態(tài)，保持體積不變，起始時(shí)向容器中充入0.1molC，達(dá)到平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為80%D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的△H<020．氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖如下。下列說法正確的是（）A．電子從電極B經(jīng)溶液流向電極A B．電極A發(fā)生還原反應(yīng)C．電極B為陰極 D．c處是稀氯化鈉溶液21．下列說法正確的是（）A．多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較高B．某微粒的核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子C．銣與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢D．鉈(Tl)與鋁同主族，其氫氧化物一定既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)22．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．元素處于最高價(jià)時(shí)，該物質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性B．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化C．還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等D．氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)23．Ⅰ．已知呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：，用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：回答問題：(1)和中σ鍵數(shù)之比為_______。(2)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。(3)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知：△H_______0(填＞、＜、=，下同)；配離子的穩(wěn)定性_______。(4)下列說法正確的是_______。A．分子空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，中心原子一定是sp2雜化B．[Cu(NH3)4]2+與[ZnCl4]2-空間結(jié)構(gòu)均是四面體形C．4s電子能量高，總在比3s電子離核更遠(yuǎn)的空間運(yùn)動D．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其與Cl同族E．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對羥基苯甲醛Ⅱ．磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。(5)磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。比較三溴化硼分子和三溴化磷分子的極性大?。築Br3_______PBr3(填＞、＜、=)。(6)原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。下圖為金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為；B為；C為。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。(7)磷化硼晶體與金剛石的晶胞類似，磷原子作面心立方密堆積，硼原子在立方晶胞體內(nèi)填入四面體空隙中(如圖)。已知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478pm，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子最小核間距(dB?P)_______pm。Ⅲ．超硬材料氮化鉑是近年來的一個(gè)研究熱點(diǎn)。有人認(rèn)為氮化鉑的晶胞如圖所示(圖中的黑球表示Pt原子，構(gòu)成面心立方體；白球表示氮原子，位于立方體體心和各棱心上，為便于觀察，該圖省略了一些氮原子)。結(jié)構(gòu)分析證實(shí)，氮是四配位的，而鉑是六配位的；Pt—N鍵長均為209.6pm，N—N鍵長均為142.0pm(對比：N2分子的鍵長為110.0pm)。(8)①此氮化鉑晶體的化學(xué)式為_______。②請?jiān)诒绢}的附圖上添加六個(gè)氮原子_______(在附圖中頂點(diǎn)A周圍的3條棱上添加)。三、工業(yè)流程題24．利用富鍺ZnO煙塵(還含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生產(chǎn)鍺精礦和堿式碳酸鋅[aZnCO3·bZn(OH)2]。其流程如下：已知：酸浸時(shí)，錳與鉛元素被還原為+2價(jià)，鍺以Ge4+存在。請回答：(1)酸浸得到的浸渣主要含有的兩種物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。(2)為了提高鍺的浸出率，可以采取______(填兩種方法)。(3)流程Ⅱ除Fe、Mn的過程中控制pH不宜過低，除防止錳的形態(tài)發(fā)生變化外，其原因還可能是______。(4)沉鋅中得到沉淀的化學(xué)式表示為aZnCO3·bZn(OH)2，為了確定其組成，稱取34.9g該沉淀充分灼燒，最終獲得24.3g氧化鋅，計(jì)算確定aZnCO3·bZn(OH)2中a與b之比為______，則沉鋅的化學(xué)方程式為______。四、原理綜合題25．在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=QKJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6請回答：(1)上述反應(yīng)中Q____________0(選填“>”或“<”)(2)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。a．容器中壓強(qiáng)不變

b．反應(yīng)熱ΔH不變c．v正(H2)=v逆(CO)

d．CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(3)溫度為850℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：850℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①計(jì)算：3min時(shí)CO的濃度c1=________mol/L，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=______________。②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是______________表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________a．增加水蒸氣

b．增加氫氣濃度

c．使用催化劑五、實(shí)驗(yàn)題26．已知受熱分解的化學(xué)方程式為：，請回答：(1)將受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有和，能說明存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。(2)為測定沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為_________、洗滌、干燥、稱重。(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證產(chǎn)物中有生成(限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、溶液、10%)___________________________________________。六、有機(jī)推斷題27．苯芴醇(G)是我國創(chuàng)制的抗瘧新藥，G的一種合成路線如下：已知：(R、R＇為H或烴基)請回答：(1)E中官能團(tuán)的名稱是_______。(2)下列說法不正確的是_______。A．化合物B中所有的碳原子一定共平面 B．化合物F具有弱酸性C．屬于取代反應(yīng) D．G具有順反異構(gòu)現(xiàn)象，且含有2個(gè)手性碳原子(3)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②只有兩個(gè)苯環(huán)且無其他環(huán)；③核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比是。(5)利用題中信息，設(shè)計(jì)以乙酸和苯為原料合成的合成路線：_______(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。參考答案與解析1．D【詳解】A．氯仿為三氯化碳，A正確；B．硬脂酸為，B正確；C．漂白液的有效成分為次氯酸鈉NaClO，C正確；D．芒硝的主要成分為十水硫酸鈉，D錯(cuò)誤；故選D。2．A【詳解】A．HI是強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為：HI=H++I-，故A錯(cuò)誤；B．Mg(OH)2是弱堿，不完全電離，電離方程式為：Mg(OH)2Mg2++2OH-，故B正確；C．NaHCO3是鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故C正確；D．醋酸是弱酸，不完全電離，電離出醋酸根離子和氫離子，故D正確；故選A。3．B【詳解】A．甲酸乙酯由甲酸(HCOOH)和乙醇()反應(yīng)得來，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．葡萄糖的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)鍵線式為，環(huán)式結(jié)構(gòu)鍵線式為，B正確；C．基態(tài)含有10個(gè)電子，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，軌道表示式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．屬于離子化合物，電子式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選B。4．C【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)可用于自來水消毒，且W只能形成一條共價(jià)鍵，則W為Cl；Y、Z元素至少能形成6種穩(wěn)定的化合物，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O元素，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N，X形成四條共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于N，則X為C，以此來解析；【詳解】A．氫和氯只能形成極性共價(jià)鍵HCl，A錯(cuò)誤；B．NO價(jià)電子對個(gè)數(shù)×(5+1-3×0)=3，無孤對電子，價(jià)電子對的幾何構(gòu)型是平面三角形，參與成鍵的原子數(shù)是3個(gè)，所以NO的空間構(gòu)型是平面三角形，B錯(cuò)誤；C．W、Z形成ClO-、ClO、ClO、ClO四種酸根離子，價(jià)層電子對數(shù)分別為×(7+1-1×0)=4、×(7+1-2×0)=4、×(7+1-3×0)=4、×(7+1-4×0)=4均為4，C正確；D．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，Y(N)<X(O)<W(Cl)，D錯(cuò)誤；故選C。5．D【詳解】A．由圖可知，步驟②中沒有發(fā)生氫氧鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；B．同系物必須是同類物質(zhì)，碳酸二甲酯屬于酯類，碳酸屬于無機(jī)含氧酸，兩者不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳中碳原子的雜化方式為sp雜化，由圖可知，步驟②中二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物中碳原子形成碳氧雙鍵，原子的雜化方式為sp2雜化，碳原子的雜化方式發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，合成的總反應(yīng)為二氧化碳與甲醇反應(yīng)生成碳酸二甲酯和水，反應(yīng)中甲醇發(fā)生氫氧鍵斷裂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；故選D。6．A【詳解】A．MgCl2中Mg2+和Cl-之間存在離子鍵，兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．H2O分子間存在氫鍵，是一種分子間的作用力，汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，故B正確；C．NaOH中Na+和OH-之間存在離子鍵，NaOH溶于水時(shí)電離方程式為NaOH=Na++OH-，所以破壞了離子鍵，故C正確；D．CCl4中C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4×1=8，Cl原子共用1對電子對形成8電子結(jié)構(gòu)，則CCl4分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：A。7．C【詳解】A．鈉單質(zhì)還原性強(qiáng)，可用于冶煉金屬鈦，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞銅和氯化亞鐵，氯化鐵有氧化性，可作為“腐蝕液”制作印刷電路板，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用作游泳池等場所的消毒劑，故C正確；D．氫氧化鐵膠體吸附性強(qiáng)，可用于凈水，不能殺菌，故D錯(cuò)誤；故選C。8．A【詳解】A．75%的乙醇常用于醫(yī)療消毒，而不用無水乙醇，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)一級結(jié)構(gòu)是蛋白質(zhì)高級結(jié)構(gòu)的必要基礎(chǔ)，蛋白質(zhì)的生物活性首先取決于其一級結(jié)構(gòu)，故B正確；C．石油是由氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴組成的混合物，主要是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴化合物，故C正確；D．用淀粉水解得到的葡萄糖，葡萄糖氧化得到乙醇，因此常用淀粉水解產(chǎn)物葡萄糖來釀酒，故D正確。綜上所述，答案為A。9．C【詳解】A．32g氧氣的物質(zhì)的量是32g÷32g/mol=1mol，其中含有2NA個(gè)氧原子，A錯(cuò)誤；B．氯氣和水反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，1molCl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C．39gNa2O2物質(zhì)的量是39g÷78g/mol=0.5mol，所含陰離子是過氧根離子，則陰離子數(shù)為0.5NA，C正確；D．膠體是分子的集合體，含0.1molFeCl3的飽和溶液和沸水充分反應(yīng)制得的膠體所含膠粒數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；答案選C。10．D【詳解】A．FeSO4中亞鐵離子、NO中N元素化合價(jià)升高，被氧化生成氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中FeSO4、NO化合價(jià)升高為還原劑，O3化合價(jià)降低為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中NO的氮元素化合價(jià)由+2升高為+5，NO為還原劑，NO還原O3，故C錯(cuò)誤；D．3molFeSO4反應(yīng)共消耗O3為2mol，根據(jù)O原子由0價(jià)降低為-2價(jià)以及得失電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，故D正確；答案選D。11．A【詳解】A．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管下口放出，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸溶于水放熱，利用濃硫酸配制一定濃度稀硫酸時(shí)，需將稀釋后濃硫酸冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至容量瓶，故B正確；C．X射線衍射可以測定分子內(nèi)原子空間排列，利用X射線衍射儀可測定水分子中的鍵長和鍵角，故C正確；D．焰色試驗(yàn)時(shí)鐵絲需用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至原火焰相同，除去雜質(zhì)離子干擾，故D正確；選A。12．C【詳解】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將氧化，A錯(cuò)誤；B．明礬在水中可以，可以與氨水中的發(fā)生反應(yīng)生成，但由于氨水的堿性較弱，生成的不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．具有較強(qiáng)的氧化性，溶液中加入產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．一水合氨是弱堿，離子方程式中不可拆，正確的離子方程式為，D錯(cuò)誤。故選C。13．A【詳解】A．工業(yè)鹽酸顯黃色是因?yàn)橹迫←}酸要用到氯氣，而氯氣在通過鐵的管道時(shí)，會把鐵氧化，從而使制得的鹽酸里面混有三價(jià)鐵，而顯黃色；濃硝酸顯黃色，是因?yàn)橄跛嵋姽夥纸馍蒒O2，NO2溶于濃硝酸中顯黃色，A不正確；B．CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，該反應(yīng)Cl原子取代丙烯中甲基上的氫原子，同時(shí)生成HCl，為取代反應(yīng)，B正確；C．CaSO4、FeSO4、CuSO4等硫酸鹽受熱分解產(chǎn)生硫氧化物，古法可用該方法制硫酸，C正確；D．NH3與O2的混合氣體經(jīng)過灼熱的催化劑層后生成NO，NO遇O2生成NO2，D正確；故選A。14．B【詳解】A．乙醛的官能團(tuán)為醛基，結(jié)構(gòu)簡式為-CHO，A錯(cuò)誤；B．MgBr2由鎂離子和溴離子構(gòu)成，電子式為，B正確；C．碳原子半徑比氯原子半徑小，四氯化碳的比例模型應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．Clˉ的核電荷數(shù)為+17，結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。15．B【分析】根據(jù)原子序數(shù)和化合價(jià)得到a為O，b為Na，d為P，e為S?！驹斀狻緼．31d(31P)和33d(33P)屬于同種元素的不同核素，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：d(P)＞e(S)，故B正確；C．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞e＞d，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)和b形成的化合物過氧化鈉中可能含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。16．D【詳解】A．同周期元素的金屬性從左到右依次減弱，但是第一電離能第IIA>IA，VA>VIA，故變化規(guī)律不完全一致，故A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性大于1.8的元素不一定是非金屬元素，如Au，故B錯(cuò)誤；C．晶胞是晶體中最小的重復(fù)單元，故C錯(cuò)誤；D．σ是頭碰頭重疊的，電子云為軸對稱，故s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀的對稱性相同，故D正確；故答案為D。17．D【分析】碳酸在水中存在電離平衡：、，以第一步為主；隨著pH增大，平衡右移，先是濃度增加，隨后濃度增大，隨著濃度增大，溶液中濃度降低?！驹斀狻緼．由題可知，碳酸在水中存在電離平衡：、，以第一步為主；隨著pH增大，平衡右移，先是濃度增加，隨后濃度增大，故曲線①代表，曲線②代表，故A正確；B．由圖可知，曲線②和曲線③交點(diǎn)可根據(jù)碳酸鈣的溶解平衡進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)可得，交點(diǎn)處兩離子濃度相等，即==，則a=4.35；由曲線①和曲線③的交點(diǎn)，、pH=10.3，可得=，當(dāng)pH=8.6時(shí)，，即==，則b=-2.65，故B正確；C．由曲線①和曲線③的交點(diǎn)，、pH=10.3，可得=，故C正確；D．pH=10.3時(shí)，=，根據(jù)，可得==mol/L，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】突破點(diǎn)在于計(jì)算出碳酸的耳機(jī)電離常數(shù)18．A【詳解】A．從反應(yīng)歷程和能量關(guān)系圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，狀態(tài)3能量最高，最不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．過程Ⅰ和Ⅱ是從低能量狀態(tài)到高能量狀態(tài)，需要吸收能量，過程Ⅲ是從高能量狀態(tài)到低能量狀態(tài)，放出能量，故C錯(cuò)誤；D．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。19．D【詳解】A．反應(yīng)在前10min內(nèi)，。由于用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用B物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)，消耗B的物質(zhì)的量n(B)=，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量n(A)=0.08mol，剩余的A為0.02mol，和20min時(shí)相同，說明反應(yīng)已達(dá)平衡。生成C為0.08mol，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.02mol，0.04mol，0.08mol，由于容器的容積是1L，則各物質(zhì)的平衡濃度為，，，因此達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)，若起始時(shí)向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC，則，Qc<K，則反應(yīng)正向進(jìn)行，，B錯(cuò)誤；C．起始時(shí)向容器中充入0.1molC和原反應(yīng)是等效平衡，則如果恒溫的話，平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率為80%，該容器為絕熱容器，反應(yīng)過程中有能量變化，溫度改變，則C的轉(zhuǎn)化率不等于80%，C錯(cuò)誤；D．由選項(xiàng)B分析可知：400℃時(shí)，C(g)的平衡濃度為0.08，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(C)=0.06mol/L，C(g)的平衡濃度降低，說明升高溫度，化學(xué)化學(xué)平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0，D正確；故選D。20．C【詳解】A．電子不會經(jīng)過溶液，只會在外電路，A錯(cuò)誤；B．電極A為電解池陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．電極B連接電源的負(fù)極，為電解池陰極，C正確；D．陰極區(qū)水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度變大，c處是氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選C。21．A【詳解】A．在多電子原子中，電子能量不同，克服原子核對電子吸引力增強(qiáng)，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較高，A正確；B．某微粒的核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒可能是氬原子，也可能是S2-、Cl-或K+、Ca2+等離子，B錯(cuò)誤；C．同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素的金屬性：銣＞鈉。鈉與水劇烈反應(yīng)，由于銣金屬性比鈉強(qiáng)，故銣與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C錯(cuò)誤；D．同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，Al的氫氧化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)酸HCl、強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)，而Tl(OH)3是堿，只能與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)，而不能與HCl發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。22．D【詳解】A．二氧化碳為碳的最高價(jià)氧化物，但其氧化性弱，A錯(cuò)誤；B．氯元素由次氯酸跟變?yōu)槁入x子，氯元素化合價(jià)降低，被還原，B錯(cuò)誤；C．還原劑失去電子，氧化劑得到電子，且得到與失去電子總數(shù)相等，遵循電子守恒，C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價(jià)的升降，D正確；答案選D。23．(1)9︰2(2)(3)

＞

＞(4)AD(5)＜(6)(7)207(8)

PtN2

【解析】（1）中每個(gè)水有2個(gè)σ鍵，因此共18個(gè)σ鍵，中有4個(gè)σ鍵，因此兩者的σ鍵數(shù)之比為9︰2；故答案為：9︰2。（2）根據(jù)方程式存在以下平衡：，得到平衡常數(shù)表達(dá)式為；故答案為：。（3）放在冰水中是粉紅色即平衡逆向移動，逆向是放熱反應(yīng)，則正向是吸熱反應(yīng)即由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知：△H＞0；加入燒瓶氯化鋅，溶液變?yōu)榉奂t色，說明平衡逆向移動，因此配離子的穩(wěn)定性＞；故答案為：＞；＞。（4）A．分子空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，則價(jià)層電子對數(shù)為3，因此中心原子一定是sp2雜化，故A正確；B．NH3為配體為強(qiáng)場配體，因此[Cu(NH3)4]2+空間結(jié)構(gòu)是平面四邊形結(jié)構(gòu)，鹵素的配體都是弱場配體，因此[ZnCl4]2?空間結(jié)構(gòu)是四面體形，故B錯(cuò)誤；C．4s上的電子能量比3s上電子能量高，但4s電子不一定在比3s電子離核更遠(yuǎn)的空間運(yùn)動，4s電子只是在離核更遠(yuǎn)的地方出現(xiàn)的幾率比3s大，故C錯(cuò)誤；D．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則該元素為Br，Br與Cl同族，故D正確；E．鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，因此鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛，故E錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：AD。（5）三溴化硼分子是平面正三角形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，三溴化磷分子是三角錐形，是極性分子，因此兩者的極性大小：BBr3＜PBr3；故答案為：＜。（6）下圖金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為；B為；C為，則D原子在體對角線的四分之一處，因此其坐標(biāo)參數(shù)為；故答案為：。（7）晶體中硼原子和磷原子最小核間距是體對角線的四分之一處即(dB?P)=；故答案為：207。（8）①晶胞中Pt原子構(gòu)成面心立方體，則Pt為個(gè)，白球表示氮原子，位于立方體體心和各棱心上，則N為個(gè)，此氮化鉑晶體的化學(xué)式為PtN2；故答案為：PtN2。②根據(jù)題中白球表示氮原子，位于立方體體心和各棱心上，則在本題的附圖上添加六個(gè)氮原子；故答案為：。24．(1)CaSO4、PbSO4(2)攪拌；適當(dāng)加熱；適當(dāng)提高硫酸濃度；多次浸取(3)酸度過低不利于Fe3+沉淀完全，且在沉鋅時(shí)會消耗更多的NH4HCO3，造成浪費(fèi)(4)

2：1

3ZnSO4+6NH4HCO3=2ZnCO3·Zn(OH)2↓+3(NH4)2SO4+4CO2↑+2H2O【分析】鍺ZnO煙塵（還含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等）中加入硫酸酸浸，酸浸時(shí)，錳與鉛元素被還原為+2價(jià)，鍺以Ge4+存在，所以得到MnSO4、PbSO4、Ge(SO4)2、FeSO4、CaSO4、CuSO4，CaSO4為微溶物、PbSO4不易溶于水，過濾得到的浸渣有CaSO4、PbSO4，酸浸液中含有MnSO4、Ge(SO4)2、FeSO4、CuSO4和過量H2SO4，酸浸液中加入單寧酸沉鍺，過濾后得到單寧鍺渣，單寧鍺渣灼燒得到鍺精礦；濾液中加入Zn粉，Zn置換出Cu，過濾得到的濾渣為Cu和過量的Zn，濾液中加入KMnO4將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，KMnO4和MnSO4生成MnO2沉淀，過濾后，濾液中加入NH4HCO3得到堿式碳酸鋅?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，酸浸得到的浸渣主要含有的兩種物質(zhì)是CaSO4、PbSO4。（2）為了提高鍺的浸出率，可以采取攪拌；適當(dāng)加熱；適當(dāng)提高硫酸濃度；多次浸取等措施。（3）pH過低無法生成氫氧化鐵沉淀，且pH過低會使濾液中存在較多氫離子，在沉鋅時(shí)會消耗更多的NH4HCO3，造成浪費(fèi)。（4）稱取34.9g該沉淀充分灼燒，最終獲得24.3g氧化鋅，此時(shí)氧化鋅的物質(zhì)的量為0.3mol，則根據(jù)原子守恒可得原沉淀中含有Zn0.3mol，則，解得a：b=2：1，則堿式碳酸鋅的化學(xué)式為2ZnCO3·Zn(OH)2，沉鋅的化學(xué)方程式為3ZnSO4+6NH4HCO3=2ZnCO3·Zn(OH)2↓+3(NH4)2SO4+4CO2↑+2H2O。25．(1)>(2)cd(3)

0.08mol/L

40%

b

a【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故Q>0；（2）a．反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變不能說明達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)熱ΔH與反應(yīng)過程無關(guān)，ΔH不變不能說明達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；c．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(CO)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d．CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，表示二氧化碳的濃度不變，能判斷達(dá)到了平