《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識(shí)梳理

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘0【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。2、知道分子、原子、離子的區(qū)別。3、知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子、離子可以相互轉(zhuǎn)化。4、會(huì)用微粒的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象。0氯化鈉水NaNa+Cl-CuCu銅HHO銅由銅原子構(gòu)成水由水分子構(gòu)成氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成0-----分子是一種保特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子有哪些基本性質(zhì)呢？1、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；2、分子體積小，質(zhì)量??；4、分子間存在相互作用，在不停地運(yùn)動(dòng)。3、分子之間有間隙；【分子】0某興趣小組做以下實(shí)驗(yàn)探究分子的運(yùn)動(dòng)（如圖所示）。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題（注酚酞是一種酸堿指示劑，遇到堿性物質(zhì)變紅，氨水呈堿性。）（1）實(shí)驗(yàn)1：小明同學(xué)在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴加2到3滴酚酞溶液，看到的現(xiàn)象是：

，有實(shí)驗(yàn)1得出的結(jié)論是____________。（2）實(shí)驗(yàn)2（如圖甲所示）：燒杯B中的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是

。（3）為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，該興趣小組的小華同學(xué)設(shè)計(jì)了（如圖乙所示）作對(duì)比實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為有無(wú)必要？請(qǐng)闡述你的理由：

?！井?dāng)堂練習(xí)】0

原子的特點(diǎn)：1、原子體積和質(zhì)量都很小2、原子之間有間隙3、原子都在不停的運(yùn)動(dòng)【原子】----化學(xué)變化中最小的粒子0原子核電子質(zhì)子中子決定元素種類(lèi)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子質(zhì)量（+）（－）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子原子結(jié)構(gòu)0【原子構(gòu)成的規(guī)律】（1）原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱(chēng)為核電荷數(shù)；（2）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；（3）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（4）原子中不一定含有中子；（5）不同種類(lèi)的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上0【原子結(jié)構(gòu)示意圖】電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)原子核決定元素種類(lèi)決定元素的化學(xué)性質(zhì)01、鈾235（其原子核內(nèi)有92個(gè)質(zhì)子，相對(duì)原子質(zhì)量為235）是核電站的主要燃料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．鈾屬于非金屬元素B．該原子的核電荷數(shù)為92C．該原子核內(nèi)有51個(gè)中子D．該原子核外有143個(gè)電子2．如圖為某元素一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該粒子是原子B.該粒子的核電荷數(shù)為11C.該元素屬于非金屬元素D.該粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子【當(dāng)堂練習(xí)】0離子就是帶電的原子或原子團(tuán)。是原子得失電子而形成一種的粒子。跟原子、分子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。粒子種類(lèi)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系原子

陽(yáng)離子

陰離子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)【離子】0

2、元素X核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子X(jué)m+與Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)相同，則元素Y的核電荷數(shù)（）

A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a(chǎn)-m-n

1、原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：①當(dāng)a=

時(shí)，該粒子是原子，該原子位于元素周期表中第

周期。②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是

（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。【當(dāng)堂練習(xí)】0物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成組成元素總稱(chēng)宏觀概念微觀概念（只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)）（既講種類(lèi)

又講個(gè)數(shù)）分裂得失電子失得電子01.元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。地殼里各種元素的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）元素只論種類(lèi)，不論個(gè)數(shù)；元素的種類(lèi)決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。【元素】02、元素分類(lèi)：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等0元素的分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切金屬元素非金屬元素稀有氣體元素元素原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系0化學(xué)用語(yǔ)元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及其意義離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及其意義化學(xué)式及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子個(gè)數(shù)表示元素的正負(fù)化合價(jià)一個(gè)離子所帶的正負(fù)電荷值一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)+（-）man+（-）bR0元素原子區(qū)別①具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)②只有種類(lèi)，沒(méi)有個(gè)數(shù)③宏觀概念④能組成物質(zhì)，不能構(gòu)成分子，原子⑤任何化學(xué)反應(yīng)元素種類(lèi)不變，質(zhì)量守恒①化學(xué)變化中的最小粒子②既有種類(lèi)，又有個(gè)數(shù)③微觀概念④可以直接構(gòu)成物質(zhì)，也可構(gòu)成分子⑤化學(xué)變化中原子種類(lèi)不變，可重組成分子聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)原子是元素的個(gè)體，體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小單位元素與原子的比較0下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，請(qǐng)據(jù)表回答問(wèn)題：

（1）氯原子的質(zhì)子數(shù)是

，它屬于

（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）原子序數(shù)為3的元素與第三周期中的

（填名稱(chēng)）元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中都比較容易

（填“得到”或“失去”）電子。（3）寫(xiě)出原子序數(shù)為3的元素形成的氧化物的化學(xué)式

。【當(dāng)堂練習(xí)】0(1)原子序數(shù)：按元素原子_________遞增的順序給元素編號(hào)。(2)橫行(周期)：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有___個(gè)周期。其特點(diǎn)為：從左到右，最外層電子數(shù)依次增加，但電子層數(shù)相同。核電荷數(shù)7【元素周期表簡(jiǎn)介】(3)縱行(族)：每一個(gè)縱行叫做_______，共有___個(gè)縱行，___個(gè)族，其中__________三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。其特點(diǎn)為：從上到下，電子層數(shù)依次增加，但原子最外層電子數(shù)相同。（4）元素周期表中的一格一個(gè)族18168、9、100①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同；②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下逐漸增多；③同一周期（第一周期除外）元素的最外層電子