2013年全國各地高考理綜化學真題15套

B.價廉、質(zhì)輕、保溫性能好 7、反應 2Z(g)；H＜0，達到平衡時，下列說法正確的 B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增812C18O14N2 2 29、電解法處理酸性含鉻廢水（CrO2－）2 2 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OCr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法 B.電解過程中溶液pH不會變C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72－被還原100mL1.0mol·L-1CuSO425gCuSO4·5H2O100mL在溶液中將MnO4NaCl3用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的 2NH4＋＋SO23 2

3明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液 4恰好完全沉淀：

＋

＋ 2BaMXZ 58，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有 （不A.4 B.5 C.6 D.7174A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，AC同族，BD同族，C離子和B離CE形成的化合物在水中呈中性。 由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性的 （3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式 。（4）D。（5）DE；DE。（6）E。28（15分（1）檢查裝置氣密性的方法是 ，b的名稱。a的名稱（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應氮氣的化學方程。 。（4）E。。29、（15分②以螢石（CaF2）和純堿為原料冰晶石的流程如下（1）1。（2）濾液ⅠCaO2。（3）EC，寫出由D冰晶石的化學方程。 30（15分芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工A、B、C、D、E、FOPA（1）A（2）AB。B。（3）C。D。用化學方程式表示合成路線 ，OPA經(jīng)E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合F的反應類型 ，該反應的化學方程式 （提）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有 27（1）Na（1分 Cl（1分 （2）PH3（2分NH4Cl（2分 離子鍵和共價鍵（2分H3PO4（2分 2PCl5（2分 PCl3（1分（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分28（1）微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好（2分） 分液漏斗（1分） 圓底燒瓶（1分）（1 除去水蒸氣（1分 Mg3N2（2分氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂（4分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分3（2）CaSiO3（2分 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO2－（2分3（3）濃H2SO4（1分 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分 CO2（CO（230（1）鄰二甲苯（1分 （2）取代反應（1分（1分 （2分 （2分（5）鄰苯二（1分 縮聚反應（1分（2分（6）（4分2013年高考理科綜合新課標Ⅰ可能用到的相對原子質(zhì)量：H C N O S 136分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目碘是必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食香葉醇的分子式為 B.不能使溴的四氯化碳溶液褪C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪 D.能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反W、X、Y、Z B.X＋、C.Y3＋、 D.X＋、Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C2Al＋3Ag2S=6Ag＋A12S3DAg2SAgCl已知 和CrO2－0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1AgNO C1－、Br－、 B.CrO42－、Br－、4C.Br－、C1－、 D.Br－、CrO2－、4C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組A.15 B.28 C.32 D.40NaCl22題~3233題~40考生根據(jù)要求做答。(一)必考題（129分（13分醇脫水是合成烯烴的常用方法，合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù) 下：沸點a20g21mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，a90℃。5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜10g。裝置b的名稱 B.冷卻后補 C.不需補 D.重新配 分液漏斗在使用前須干凈并 ；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗 （ A.圓底燒 B.溫度 C.吸濾 D.球形冷凝 E. （填正確答案標號A. B. C. D.27.（15分（LiCoO2－廢舊鋰離

NaOH（Li2SO4溶液

有機 再生回

調(diào)調(diào)

調(diào)Al(OH)3固體調(diào) 水相（CoSO4溶液

NH4HCO3

CoCO3（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式 （3所有氧化還原反應的化學方程式 用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是 （4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式 LiCoO2與Li1－xCoO2化，寫出放電時電池反應方程 “ 28.（15分直接二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應： △H1=－90.1kJ·mol- △H2=－49.0k·mol- △H3=－41.1kJ·mol- △H4=－24.5Al2O3是合成氣直接二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦較高純 分析二甲醚合成反應((iv)對于CO轉(zhuǎn)化率的影 由H2和CO直接二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式 據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接二甲醚反應的影響 有研究者在催化劑廠含（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接二甲醚結(jié)果如右圖所示其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因 二甲醚直接電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接電池(5.93kW·h·kg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接電池的負極反應為 的電量：該電池的理論輸出電壓為1.20V，能址密度E= 能盤密度=電池輸出電能/質(zhì)量，1kW·h=3.6×106。[化學—2：化學與技術(shù)]（15分草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種草酸（含個結(jié)晶水）（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別 該工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是 有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜 性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應的離子方程式 [3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 單質(zhì)硅存在與石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 有8個原子，其中在面心位置貢獻 單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為 ①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因 （a）架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）Si原子的雜化形式為。Si與O的原子數(shù)之比 [化學—5：有機化學基礎(chǔ)]（15分查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成，其中一種合成路線如下①A100~110之間，1molA72gC③D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁氫譜顯示期有4中氫（1）A的化學名稱 （2）由B生成C的化學方程式 （3）E的分子式 ，由E生成F的反應類型 （4）G的結(jié)構(gòu)簡式 （5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，H在酸催化下發(fā)生水解反應 （6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有 其中核磁氫譜為5組峰，且峰面積為2：2：2：1：1的為 2013年新課標Ⅱ C N O F Na Al S Cl K CaCr Fe Ni Cu Zn在一定條件下，動植物油脂與醇反應可生物柴油，化學方程式如下下列敘述的是生物柴油由可再生資源制 B.生物柴油是不同酯組成的混合C.動植物油脂是高分子化合 D.“地溝油”可用于生物柴55~60℃反應生成C.1，2-二澳乙烷A.1.0L1.0mo1·L-1NaAIO2B.12g石墨烯（單層石墨）C.25pH=13NaOHOH－DImol1mol3NaHCO3H2SO4CO23向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋NaCl1200H2S（g）＋O2（g）=SO2（g）＋H2O（g）△H12H2S（g）＋SO2（g）=S2（g）＋2H2O（g）△H2H2S（g）＋ 2S（g） A.△H4=2 B.△H4=2 C.△H4=2 D.△H4=2 KSP=a·c(M2＋)=bmol·L-1時，溶液的pH等 D.CHCHCHCHOH

CHCHCH

H2SO4

沸點BA4.0gB中溶液。滴加90~95℃，在E90℃以下的餾分。75~772.0g。 加入沸石的作用 上述裝置圖中，B儀器的名稱 ，D儀器的名稱 分液漏斗使用前必須進行的操作 （填正確答案標號a.潤 b.干 c.檢 d.標將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水 層（填“上”或“下反應溫度應保持在9095℃，其原因 本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率 （離子反應）27.（14分氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（Fe（Ⅱ，Mn（Ⅱ，Ni（Ⅱ） 高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 ZnCO3·xZn(OH)211.2g8.1g.，則x等 28.（14分molA（g B(g)+C(g △H=+85.1kJ·mol-01248p/100欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施 由總壓強P和起始壓強p0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達式為 平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K pP0n總An（A，n總 A048a分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）①該電池中，負極材料主要 ，電解質(zhì)的主要成 ，正極發(fā)生的主要反應 ②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由 ②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液 ③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是 [3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分A、B、C、D中，AB的價電子2。 四種元素中第一電離最小的是 ，電負性最大的是 （填元素符號A、BD①該化合物的化學式 ；D的配位數(shù) ②列式計算該晶體的密 A－、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，期中化學鍵的類型有 [5：有機化學基礎(chǔ)]（15分化合物Ⅰ（C11H12O3）是液晶材料的之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和①A的核磁氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫②F（1）A的化學名稱 （2）D的結(jié)構(gòu)簡式 （3）E的分子式 （4）F生成G的化學方程式 （5）I的結(jié)構(gòu)簡式 （6）IJI14，J①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2 面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 2013年（卷）——化I卷（120分相對原子質(zhì)量（原子量：H1 7.我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中的氧化，其反應如下 HCHO+O化劑CO+HO。下列有關(guān)說法正確的是 B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24 ABCDABNaOHCDNaOH銀氨溶液 空氣 氫氧化鐵膠體 高錳酸鉀溶液 、熱激活電池可用作火箭的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解、A.正極反應式：Ca+2Cl--2e-===== C.0.1mol20.711.一定條件下，通過下列反應可以特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+ MgO(s)+ xyxxyABCOCO2COCDCO我省盛產(chǎn)礦鹽（NaClSO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說法正確工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液金屬鈉和氯室溫下，AgCl3HSO－+ H2SO3+ 333

H+

SO2－ 333Nac(HSO)3Na2SO3c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH－1c(SO2 NaOHc(SO32c(OH3 c(H32c(Nac(SO32-)>c(H第Ⅱ卷（非選擇題180份25.（15分X、Y、Z、W（1）W位于元素周期表第周期第族；WX的（（2）Z的第一電離能比W的（填“大”或“??；XY2油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫 振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加H溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是 ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是 。在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 26.（16分有機物F是一種新型涂料劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去（1）B的結(jié)構(gòu)簡式 ；E中含有的官能團名稱 由C和E合成F的化學方程式 乙烯在可 （填有機物名稱）通 （填反應堆類型） A屬于飽和 b.D與乙醛的分子式相c．E不能與鹽酸反 d.F可以發(fā)生酯化反27.（13分洗滌濾渣A的目的是為了去除（填離子符號，檢驗該離子是否洗滌的方法 ，濾渣B的主要成分是 （填“能”或“不能）與水互溶。進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分 28.（14分2K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的CrO22組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4424H2O即可對該反應堆起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素25pH定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格測得實驗①和2②溶液中的CrO22 （用代數(shù)式表示該課題組隊鐵明礬Al2Fe(SO4424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假假設(shè)二 假設(shè)三 2(SO4)3等。溶液中CrO2實驗方案（不要求寫具體操作過程2013年（卷）——化 的 的3CO23

33a①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a， 過濾得到濾液b和白色沉淀c；b0.1mol·L-1KIc0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。a濾液bAgCIAgIAgCI（非選擇題180分1118025（17P（1）A的含氧官能團名稱 羧酸a的電離方程式 B→C的化學方程式 化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式 E→F中反應①和②的反應類型分別 （6）F的結(jié)構(gòu)簡式 （7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式 (1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式 ①寫出該反應的熱化學方程式 ②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢 .①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程 NOx＜2oCaO＜38SrO＜56BaO。原因 .，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對①Pt電極上發(fā)生的 ②寫出NiO電極的電極反應式 27.（12分（離子反應用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條：KMnO4pH ，過濾MnO4－Fe2+（3）0.1mol·L- (4)己知：一定條件下，MnO－可與Mn2+ ①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象 ⅣMnSO428.（15分4g100mL12C12和Ca（OH）2漂粉精的化學方程 pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì) SO2iHC1①實驗a的目的 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由 現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1－發(fā)生反應。 A ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因 2013相對原子質(zhì)量：N-14O-16Mg-第一卷（108分石英只能用于生產(chǎn)光導纖 D“皂 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙 0.10mol·L-1 AlClAl3++3OH—=Al(OH) 9M為金屬元素。下列說法B．YXC．XZD．Z2周期、第ⅥAC.0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒DNH4+NaOH某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下該過程實現(xiàn)了能向化學能的轉(zhuǎn)以CO和O2構(gòu)成的堿性電池的負極反應式為CO+4OH--2e—=CO32-0.020mol·L-

10.0KIO3（過量）40.0ml10~55℃間溶液變藍反b、cNaHSO3aNaHSO35.0×10-5mol·L-1·s-23.（16分

第Ⅱ卷（192分）利用化石開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣氫氣，既廉價又環(huán)保工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化的氫①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)量數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu) ②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的 a.CuSO4溶液 利用H2S廢氣氫氣來的方法有多在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K= 向曲線a近的原因： 24.（14分二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、劑①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入 一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是 【已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9】②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸（l3與酸反應生成Cl2。工藝中可以利用的單質(zhì)有 （填化式，發(fā)生器中生成Cl2的學方程式為 。DNaClO3反應生成□ ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為 電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的 25.（15分固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解4種猜想： 針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略（A， ②稱取Mg(NO3)2固體3.79g置于A中加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣其目的是 關(guān)閉K，用燈加熱時，正確操作是先 A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、DA13）①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜 O2存在，未檢側(cè)到的原因是 31.[化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分2B、FC、N、NF3NH3F2Cu

3FCuNF3NH①上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型 （填序號a.b.c.原子晶體d.②基態(tài)銅原子的核外電子排布式 BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3Q，Q①晶體Q中各種微粒間的作用力 a.b.共價鍵c.d.e.f.②R中陽離子的空間構(gòu)型 ，陰離子的中心原子軌道采 雜化能形成分子內(nèi)氫鍵據(jù)此判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸) 32.[化學-有機化學基礎(chǔ)](13分為合成某種液晶材料的M，有人提出如下不同的合成途常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應的 a. b.Br2/CCl4c.乙酸乙酯d.KMnO4/H+溶（2）M中官能團的名稱 ，由C→B反應類型 由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間生成物和 檢驗B中是否含有C可選用的試劑 （任寫一種名稱物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡式 （6）CE 寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程 2013年(卷)理科綜合－化單項選擇題：16464 C．油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙 Na+、Al3+、Cl－、CO B.H+、Na+、Fe2+、MnO D.K+、NH4+、OH－、設(shè)nA為阿弗加常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的常溫常壓下，8gO24nAB．1L0.1mol·L－1nANH4+C．標準狀況下，22.4LnAHCl分子D．1molNaNa2O22nA下列敘述I和Ⅱ用硫酸鍋爐中的水高溫下用焦炭還原SiO2粗Na2SCu2+12.50時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L－1B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3－）C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH－）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=1.0×10－2mol·L－1二、雙項選擇題：965422.R、X、T、Z、QRH2劇烈化合并發(fā)生。則下列判斷正確的是B．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QABAlAlCNaNaD30.（16分）化合物I的分子式 ，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消 molO2 溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共 化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液工熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為 兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物Ⅵ.Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為 ，一定條件下也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu) ，31.(16分O3I－O3NaI溶液中進行模擬研究O3I－I23①I－（aq）+ ②IO－（aq）+H+(aq) 總反應的化學方程式 (3)Fe2+I－反應的影響（13），I3－濃度和pH14和下表。①I組實驗中，導致反應后pH升高的原因 ②圖13中的A 由Fe3+生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因 ③第2組實驗進行18s后，I3－下降。導致下降的直接原因有（雙選 C.I2(g)不斷生成D.c(Fe3+)增有效數(shù)字） ；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕固體混合物B的組成為 若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 (5)CuSO2溶液也可用于膽礬，其基本操作 33.（17分在中用濃鹽酸與MnO2共熱Cl2并進行相關(guān)實驗①列收集Cl2的正確裝置 （15，并作相應標注。 ③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是 根據(jù)犧牲陽極的陰極保原理，為減緩電解質(zhì)溶液片的腐蝕 作陽極可能用到的相對原子質(zhì)量： Fe56 Ba137I6212分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題乙 B．乙 C．乙 [答案 [答案氘（D）原子核外有1個電 B．1H與D互稱同位C．H2O與D2O互稱同素異形 D．1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相[答案Mg—AgCl電池是一種能被海水激活的貯備電池，電池反應方程式為2AgCl＋MgMg2＋＋2Ag＋2Cl-MgKCl[答案6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g) 2H2(g)＋O2(g)= 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的△H [答案 [答案[答案8．0.1mol·L-1HF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式的是A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH-)> D．c(HF)>[答案 [答案A．NH4HCO3KOH溶液中：33NH4＋＋HCO－＋2OH-=CO2－＋NH3↑＋233 2Al 4＋3Ba

=2CFeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O[答案[答案III中，a、b、c和dPtb和d上沒有氣體逸出b＜d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是XYAl2[答案

II13（9分（離子反應X、YZ均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，ZX原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：X、Y和Z的元素符號分別 （3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的 此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式 ；此化合物還可 [答案] Na（2）NaOH 5H2O2＋2MnO4-＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑14.（9分溴及其化合物廣泛應用于、、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題 然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br 3，其離子方程式 溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應 2CuBr2(s)=2CuBr(s)＋Br2(g)△H=+105.4kJ·mol-CuBr2487Kp(Br2)4.66×103Pap(Br2)將會()p(Br2)的變化范圍為3[答案] 3Br2＋6CO2-＋3H2O=5Br-＋BrO3-3(3Br2＋3CO32-=5Br-BrO3- BrCl＋H2O=HClHBrO（3）①增大②2.33×103Pa<p(Br2)≤4.66×103Pa15（9分）反應A(g)B(g)＋C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的上述反應的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1)K(T2)（填）T2時，5min后反應達到平衡，A①平衡時體系總的物質(zhì)的量 ②反應的平衡常數(shù) ③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率 [答案]（1）小于小于（2）①0.085mol 16（8分） ，反應類型 ；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為，A與溴的四氯化碳溶液 [答案] 加成反17（9BaCl2·xH2O1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完1.165g。 計算BaCl2·xH2O中的 的測定結(jié) [答案]（1）蒸餾水 取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為質(zhì)量選考題（18.19.202B）18.19.2018．[5——有機化學基礎(chǔ)]（20分18-I（6分）7 B．己 [答案18-II（14分肉桂酸異戊酯 ）是一種香料，一種合成路線如下 ②C為的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。（1）A的化學名稱 （2）B和C反應生成D的化學方程式 （3）F中含有官能團的名稱 （4）E和F反應生成G的化學方程式 （5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有 磁氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為 [答案]（1）苯甲 （3）羥基 取代反應（或酯化反應19．[3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（20分19-I（6分） [答案，a單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，aB所示。圖B對應的物質(zhì)名稱 （2）d中元素的原子核外電子排布式 圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是 圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子 （5）k的分子式為 [答案]（1） 原子晶 V形（或角形）sp3 （5）COCl2sp2極20．[2——化學與技術(shù)]（20分20-I（6分）下列敘述正確的是[答案（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬。這種“金屬” ①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應的化學方程式 ②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 沸點 [答案]（1）含有硅、碳的鐵合金（或硅鐵 砂石（或單晶硅 ③H4SiO4H2SiO3 2013年（江蘇卷）可能用到的相對原子質(zhì)量：H C N O Na Mg Al P SCl35. Ca Mn Fe Ni Cu102201．電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質(zhì)均可用作電池的，其中 BCD14692的鈾(U)146UA．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液H＋、Na＋、Cl－、SO42－稱 NaOH設(shè)NA為加常數(shù)的值。下列說法正確的A．1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO－B．78gC=CC．常溫常壓下，14g由N2COD．標準狀況下，6.72LNO20.1NAA．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClBAl(OH)3膠體：Al3＋+3H2OC．Na2O2O2：Na2O2+H2OD．Ca(HCO3)2NaOH溶液反應：HCO3－Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應CpH增大DCl－向正極移動 外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z 是地殼原子半徑的大小順序:Z、WYZX、Y、Z選擇題:5420分，選兩個且都正確的得滿分，但只要一個，該小題就得0分C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)3D．Na2CO3Ca(OH)2固體，CO2－pH3FeCl3NaHCO3NaOH 平衡曲線如下圖所示。已知pM=-lgc(M)，pc(CO32－lgcc(CO32－)。下MgCO3、CaCO3、MnCO3KspB．a(chǎn)MnCO3c(Mn2＋C．bCaCO33D．cMgCO3c(Mg2＋)<c(CO3一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2L恒容CO21molH2III2molCO2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說I、III、IIII中COIIICOIICO2新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料氧化鎂的實驗流程如下：MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式 加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式 濾渣2的成分 MgSO4+C==MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C==MgO+S↑+3CO↑利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步 ①D中收集的氣體可以 ②B中盛放的溶液可以 a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝 d．KMnO4溶③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子 17．(15分)A(C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應如②（R表示烴基，RR″表示烴基或氫寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 （2）G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團的名稱 （3）E（4）F和D互為同分異構(gòu)體。寫出反應E→F的化學方程式 （5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料 2.3350g100.00mLA25.00mLA，0.04000mol·L-1EDTA(Na2H2Y)Ni2＋(Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H)EDTA31.25mL2500mL溶液ANaOH溶液并充分加熱，生NH356.00mL(標準狀況)。若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將 檢驗，現(xiàn)象 19．(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2OpH(pH1.0mol·L-1計算)1.3.3.5.5.8.（1）FeCO3時，選用的加料方式 FeSO4Na2CO3FeSO4Na2CO3Na2CO3FeSO4（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法 將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下 某研究性學組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先綠礬，再合成檸檬酸亞鐵請結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線補充完整由硫鐵礦燒渣FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，，得到FeSO4溶液 ，得到FeSO4·7H2O晶體20．(14分)Ca3(PO4)2等形式存在。白磷(P4)Ca3(PO4)2SiO22Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1 .26 △H2=-89.61kJ·mol－1 則△H3 白磷后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量 磷的重要化合物NaH2PO4Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))pH的關(guān)系如右圖所示。①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系 ②Na2HPO4CaCl2溶液， )以物質(zhì)的量之比2：1反應時，可獲得一種新型阻燃 X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁氫譜如下圖所示 ②X的結(jié)構(gòu)簡式 21．(12分)A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。A小題評分。X2Y基態(tài)原3p4Z3倍。（1）XY①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目 在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型 （4）Y與Z （5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目 3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原沸點密度(20℃g·cm-64.0.34.0.33 “）溶液洗滌的目的 ；用飽和食鹽水洗滌的目的 a．蒸餾除去乙醚b．重結(jié)晶c．過濾除去干燥劑d．加入無水CaCl2干燥 ， 2013（江蘇卷）選擇題(40分10220 3．A4．A 5420 非選擇題(80分16．(12分 ②d 17．(15分)（1） 酯 （3）或18．(12分（2）濕潤的紅色石蕊試紙（3）n(Ni2＋)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-356.00mL×10-3L·mL-n(NH4

22.4 =2.500×10-3 2×1.25×10-3mol+2.500×10-3 =2.500×10-m(Ni2＋)=59g·mol－1×1.250×10-3mol=0.07375m(NH4+)=18g·mol－1×2.500×10-3mol=0.04500m(SO42-)=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.24002.335025.002.3350 ×100.00mL-0.07375g-0.04500g-0.2400n(H =1.250×10-2 x:y:m:n=n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 取最后一次的洗滌濾液1~2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)①防止+2價的鐵元素被氧化20(14分（1）2821. （2）3①4~5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可 21．(12分) ①正四面 ②CCl4或SiCl4（5）16mol166.02×1023①蒸餾②檢查是否漏 除去 除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損 2013年普通高等學校招生統(tǒng)一考試（山東卷）I卷（87分一、選擇題（13452分，每題只有一個選項符合題意煤經(jīng)化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔合成纖維、及碳纖維都屬于有機高分子材利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→WXYZWXYZX、Y、ZB．ZC．XD．Z 10.莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正A．分子式為C7H6O5實驗器材（省略夾持裝置ABC0.5mol·L-1DCCl4NaBr A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變13、某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOHpOH（pOH=-lg[OH-]）pH的變化關(guān)系如圖所示，A．MQB．Nc(CH3COOC．M點和ND．QNaOH第Ⅱ129（氧化還原）28（12分） 輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是 當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生 “b）的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為（Ag2S，鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 29（15分） 反應（I）的平衡常數(shù)表達式K= 加入1molI2（g）和足量aS2（s，I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為如圖所示，反應（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的I2（g，T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 “﹥“﹤”“= 轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為 （4）25℃時 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡數(shù) 3c(HSO330（15分）TiO2既是其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料（1）利用反應iO2（s）+2CCl4（g）==iCl4（g）+CO2（g，在無水無氧條件下，沸點儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應開始前依次進行如下操作：①停止通氮氣②熄滅燈③冷卻至室溫。正確的順序為 （2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))TiO2的有關(guān)反應包括：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）①試劑A 。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品收率降低，原因②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加 說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā) 2431、8分【化學——（WC電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCL溶液為電解液。陰極主要的電極反應式 溶液I的主要成分是 將Co2O3還原成Co粉的化學反應方程式 32（8分【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】F、CL、Br等。 則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為 BCL3和NCL3中心原子的雜化方式分別為 若BCL3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物提供 33（8分【化學——聚酰胺—66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力等織物，可利用下列路線合成B（2）D的結(jié)構(gòu)簡式 ，①的反應類型為檢驗DNaOHF和GHC-Ca-Cu-Ba-一、選擇題（102分，每題只有一個正確選項2.酸銨 ）與尿素 3.230Th232Th是釷的兩種同位素，232Th233UThA.Th元素的質(zhì)量數(shù)是 B.Th元素的相對原子質(zhì)量是C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學變 D.230Th和232Th的化學性質(zhì)相 B.硅和C60的熔 5.374、22.1MpaH+OH-，由此可知A.顯中性，pH等于 C.顯酸性，pH小于 二、選擇題（363分，每題只有一個正確選項 XBaCl2Y氣體，有沉淀生成，X、YXYABCD脫氧 脫氧 碳做原電池負極，電極反應為1.12g336mL（標準狀況NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應均采用水浴加 B.乙酸乙酯時正丁醇過 D.乙酸乙酯時乙醇過H2S水溶液中存在電離平衡 H++S2-。若向H2S溶液SO2pHpH根據(jù)有機化合物名原則，下列命名正確的 3-氨基丁X、Y、Z、W是短周期元素，X8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Ys、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；WM1p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A.XB.ZWC.ZXD.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的和沸NA代表伽常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物 B.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 D.所含原子總數(shù)為aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fa、b、c、d、e、f432262101201202222140.02mol1.6g固體；向上述濾BaCl24.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中5Cl-c（Cl－）≥0.4mol/L三、選擇題（204分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，一個，該小題不給分）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑1.75mol42.0LN2（標準狀況0.250molKNO31.25N3.75 C.pHHCOOHHCNNaOHD.等體積、等濃度的HCOONa 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) BB，平衡可能向逆反應方向移動D.1molB1molCQ0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO20.2LNH3混合，然后通過分別盛有足可能是單一氣 C.可能存在原氣體中的兩種氣體D.NONO21﹕1V可能為A.9.0 B.13.5 C.15.7 D.16.8（8分 盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程 長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長學式NaAlSi3O8可推知鈣長石用鋁和金屬氧化物反應金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如2Al+4BaO

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 “ a.AlBab.BaO分解c.BaO·Al2O3Al2O3穩(wěn)定d.BaAl的低（8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上的Br2的操作步驟為 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 六（本題共8分） Ni(CO)4(g)+Q 已知在一定條件下的2L密閉容器中Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應）剩余質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為 a.平衡常數(shù)K增 b.CO的濃度減c.Ni的質(zhì)量減 d.v逆[Ni(CO)4]增（12分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。用工業(yè)大理石（含有少量 已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的 試劑b 若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 （12分可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應二氧化硫如果用硫酸和亞硫酸鈉反應二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是（填寫字母若用硫酸和亞硫酸鈉反應3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸 g（保留一位小數(shù)。2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：價格（元 （10分。。Diels-AlderDiels-Alder化合物的反應，最簡單的反應是Diels-Alder反應屬 ：A 46.BCl21,2—HCl2—氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合寫 由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系 的合成路線（12分）沐舒（結(jié)構(gòu)簡式為不考慮立體異構(gòu)是 使用廣泛的下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應試劑和反應條件均未標出 反應 反應BCK2CO3，其目的是為了中和寫出兩種C3 十一（本題共14分）工業(yè)上用純堿溶液碳酸化碳酸氫鈉。某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 計算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（1位小數(shù)NaHCO3428.8kg400.3kg，補加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸納質(zhì)量（1位小數(shù)。況504kg。通過計算確定該晶體的化學式15030011010090分可能用到的相對原子質(zhì)量：H N O Mg Al S K Cu第Ⅰ卷（42分Ⅰ76D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的殺菌SO2、SiO2、COD.福爾、水玻璃、氨水均為混合物Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-KI X4。下列說法正確的是W、Y、ZW、X、Y、ZW>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2σπ2︰HAKOH溶液等體積混合（忽略體積變化起始濃度①9②x7

1×10－

實驗②反應后的溶液中：c（A－）＋c（HA）>0.1XY0.16mol10L 2Z（g）△H<0，一段時間后達到平衡，反應過測定的數(shù)據(jù)如下表24792minν（Z）=2.0×10－3ν（逆）ν（正）C.K=1.44D.0.2molZX1.52g50mL1.40g/mL63%NO21120mL（標準狀況1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀2.54g沉淀，下列說法的是2︰HNO314.0NO2和N2O4的混合氣體中，NO22.54gNaOH600第Ⅱ卷（58分8.（11分pH>7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R3d4s3倍。Y、Z分別與GM。⑴M固體的晶體類型 ⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是 ⑶L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因 ⑷R的一種含氧酸根RO42－具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體 9.（15分為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學小組設(shè)計了如下實驗將光亮的鐵絲AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用第試劑 溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水。取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加 溶液，振①Ag+后的溶液于試管中，加入②③【實驗結(jié)論】FeFe2+AAgNO3D中收集到無色氣體。當反應，試管中殘留固體為黑色。⑵裝置B的作用 ⑶經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證 ⑷【查閱資料】Ag2OAgAg2OAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Agab【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是 10.（17分有機化合物G是合成維生素類藥物的其結(jié)構(gòu)簡式為G

其中A～F分別代表一請 答下列問題⑴G的分子式 ；G中官能團的名稱 ⑵第①步反應的化學方程式 ⑶B的名稱（系統(tǒng)命名） ⑷第②～⑥步中屬于取代反應的 ⑸第④步反應的化學方程式 ⑹寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡 ①只含有一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無—O—O—；③核磁氫譜只有2種峰11（15分明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2·12H2O]。從明礬Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4 A12O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù) 以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是 SO225℃、101kPa2SO2（g） △H1=1972H2O △H2＝44 △H3＝545kJ/mol 2013年普通高等學校招生統(tǒng)一考試（卷）理綜——化molH2H2 BC會有損失C．纖維素在內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7pHpHNa2S稀溶液中，c(Hc(OH－)－2c(H2S)NaClCH3COONH4A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過，以下判斷正確的7．（14分X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和0；QX同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D寫出C的結(jié)構(gòu)式 ；D的電子式 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為 ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 8（18 △△一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為 有一個甲基，A的名稱為 （2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，該反應的化學方程式 （3）C有 種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷? ；D所含官能團的名稱 6 ；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 9（18再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收的H2S。Cl2③用燈在鐵屑下方加熱至反應完成④裝置A中反應的化學方程式 第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是 裝置B中冷水浴的作用為 ；裝置C的名稱為 中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試 EDFeCl3H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，（6）FeCl3H2S。①H2S。。10（14的懸浮顆粒物PM25、SO2、NOx等進行研究具有重要PM2.5濃度1 ，試樣的 ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體已知：H2（g）1O(gH

△H=－241.8 C（s）+1O(g)

△H=－110.52寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式 ②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的 NOxCONO △H1mol0.8molN20.2molO2，1300NO－4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù) 汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因 CO已知該反應的△H0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù) CONO。2013年普通高等學校招生統(tǒng)一考試多孔碳可用作氫氧電池的電極材pHDNA鏈中有砷(As)AsDNA鏈中P元素OD．CH3CH—CH2CO2反應生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]nO 從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→用乙醇和濃H2SO4乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度XYZWQWNa2XYZWQZ與YC．WQD．XY C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 下列說法B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3—