高中化學(xué)-鹽類的水解（第一課時）教學(xué)課件設(shè)計

二、鹽類的水解第三章物質(zhì)在水溶液中的行為預(yù)習(xí)情況：

完成情況好，預(yù)習(xí)認真的同學(xué)：李碩劉亞茹康寧程沖吳雅琴林立志林斌

答案：1.AFKLGJBCDE2.B3.B4.C學(xué)習(xí)目標：★認識鹽類水解的原理、實質(zhì)、條件?！锍醪秸莆账夥匠淌降臅鴮?/p>

學(xué)習(xí)重、難點：★鹽類水解的原理★會判斷常見鹽溶液的酸堿性

1、鹽溶液都顯中性嗎？

一、鹽類水解的原理問題導(dǎo)引：

像NaCl、NH4Cl、CH3COONa這樣的

鹽既不能電離出H+，也不能電離出OH-，它們的水溶液都顯中性嗎？分組實驗1、向CH3COONa溶液中滴加幾滴酚酞試劑，觀察顏色變化。實驗探究2、分別向

NH4Cl、

NaCl溶液中滴加幾滴石蕊試劑，觀察顏色變化。鹽溶液指示劑實驗現(xiàn)象酸堿性PH值NaCl溶液石蕊NH4Cl溶液石蕊CH3COONa溶液酚酞堿性酸性PH<7PH>7PH=7實驗結(jié)果記錄中性不變色變紅變紅鹽溶液組成分類酸堿性CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液中性堿性酸性強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽2、按照鹽的組成分類，不同類型鹽溶液的酸堿性有什么不同呢？探究問題：

3、為什么不同類型的鹽溶液會顯示不同的酸堿性呢，原因是什么？探究問題：CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探討與交流

:

強堿弱酸鹽：CH3COONaC(H+)<C(OH-)CH3COOH

CH3COO-+H+

堿性CH3COONa

溶液H2OH++OH-小結(jié)

在強堿弱酸鹽溶液中化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_過程:

弱酸的陰離子+水→弱電解質(zhì)+OH-結(jié)果:

促進了水的電離，使C(H+)<C(OH-)，溶液呈堿性NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

NH3·H2ONH4++OH-

酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)

強酸弱堿鹽NH4Cl小結(jié)

在強酸弱堿鹽溶液中化學(xué)方程式：

NH4+

+

H2ONH3.H2O

+

H+離子方程式：過程:弱堿陽離子+水→弱電解質(zhì)+H+結(jié)果:

促進了水的電離，使C(H+)<

C(OH-)，溶液呈酸性

NH4Cl

+

H2O

NH3.H2O

+

HCl

預(yù)測以下物質(zhì)NaCl、

KNO3、Al2(SO4)3、Na2CO3顯什么性？分組討論、交流…提示：

可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？為什么可以結(jié)合?離子結(jié)合后對水的電離平衡有何影響？探究問題：問：碳酸鈉溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ Na2CO3結(jié)論：促進水的電離強堿弱酸鹽溶液顯堿性Na2CO3==2Na++CO32-

H2OOH-+H+＋HCO3-強堿弱酸鹽Al2(SO4)3Al2(SO4)3＝2Al3

＋＋3SO42－6H2O6OH-＋6H＋結(jié)論：促進水的電離強酸弱堿鹽溶液顯酸性問：硫酸鋁溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ ＋2Al(OH)3強酸弱堿鹽NaCl結(jié)論：對水的電離平衡無影響強酸強堿鹽溶液顯中性NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+強酸強堿鹽KNO3KNO3==K++NO3-

H2OOH-+H+強酸強堿鹽4、那么什么樣的鹽能水解？探究問題：強酸弱堿鹽顯酸性強堿弱酸鹽顯堿性不水解能水解常見的能水解的離子：（1）弱堿陽離子：

NH4+Fe3+Al3+Fe2+Cu2+（2）弱酸酸根離子：CH3COO-CO32-SO32-HCO3-S2-HS-一、鹽類的水解溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)2.實質(zhì)：鹽的離子結(jié)合水電離出來的

生成

，

（促進或抑制）了水的電離，使溶液中[H+]和[OH-]不再

，而使溶液呈

。H+或OH-

弱電解質(zhì)促進相等酸性或堿性3.條件：①鹽必須

溶于水②鹽必須有

離子易“弱”1.定義：4.特征：（2）鹽類水解反應(yīng)是

反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽+水酸+堿，中和反應(yīng)是

熱的，鹽類水解是

熱的。

（3）大多數(shù)水解反應(yīng)進行的程度都很

，因此生成的弱電解質(zhì)濃度

，難溶物不會形成

，氣體不足以逸出。

(1)一般是

反應(yīng)，在一定條件下達到化學(xué)平衡，通常叫做水解平衡。水解中和可逆酸堿中和

放

吸

微弱

很小

沉淀

一般模式：二、水解方程式的書寫

（1）用化學(xué)方程式表示：鹽+水酸+堿（2）用離子方程式表示：鹽的離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)1、寫出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、的水解方程式。NH4++H2ONH3.H2O+H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+練習(xí)：NaF+H2OHF+NaOHF-+H2OHF+OH—NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClAl