高中化學(xué)-第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度教學(xué)課件設(shè)計(jì)

邁進(jìn)臨朐五中助你學(xué)業(yè)成功

落實(shí)決定質(zhì)量細(xì)節(jié)決定成敗化學(xué)選修（魯科版）

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度（第3課時(shí)）山東

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.背過化學(xué)平衡移動(dòng)的概念和影響平衡移動(dòng)的因素。2.理解溫度、濃度、壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。3.掌握勒·夏特列原理及其應(yīng)用。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】根據(jù)溫度、濃度、壓強(qiáng)的改變能判斷出化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

【課前檢測(cè)】1．將2.00molSO2和2.00molO2通入1.00L的密閉容器中，1500K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量濃度為0.64mol·L-1，則平衡時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為（）A．30%B．32%C．50%D．33%2.可逆反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列物理量不再隨時(shí)間變化時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，該選項(xiàng)是（）A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的顏色C．混合氣體的密度D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量BB

【課內(nèi)探究】

三．反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響【精講點(diǎn)撥】

化學(xué)平衡移動(dòng)的理解（一）化學(xué)平衡移動(dòng)——由于溫度、壓強(qiáng)、濃度的的變化而使可逆反應(yīng)由一個(gè)平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€(gè)平衡狀態(tài)的過程，稱為化學(xué)平衡移動(dòng)。1.研究對(duì)象——化學(xué)反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)。2.移動(dòng)原因——外界條件的變化打破了原有的化學(xué)平衡狀態(tài)。3.移動(dòng)標(biāo)志——正、逆反應(yīng)速度不相等。4.移動(dòng)方向——由外界條件來決定正、逆反應(yīng)的方向?！局R(shí)歸納】對(duì)于一個(gè)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)，如果平衡移動(dòng)的結(jié)果使反應(yīng)產(chǎn)物濃度更大，則稱平衡正向移動(dòng)或向右移動(dòng)；反之，稱平衡逆向移動(dòng)或向左移動(dòng)。

（二）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論將充有NO2的二連球放入冷水中

將充有NO2二連球的放入熱水中

【合作探究】

1.溫度的影響

2NO2(g)N2O4(g)

紅棕色無色放熱吸熱氣體顏色變淺氣體顏色變深降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)表2-2-3反應(yīng)2NO2（g）

N2O4（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)T/KK/mol·L-12986.803330.601【交流研討】

1.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響與化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系。

2.溫度變化時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)改變嗎？

【知識(shí)歸納】升高溫度時(shí)，反應(yīng)體系顏色加深，表明NO2濃度增大，即化學(xué)平衡向

方向移動(dòng)。升高溫度時(shí)，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，平衡

移動(dòng)。降低溫度時(shí)，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，平衡

移動(dòng)。吸熱逆向正向升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。原因：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。結(jié)論1：

【遷移應(yīng)用】1.下列可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）A．2NO（g）+O2（g）2NO2（g）降溫，顏色加深B．NO2+SO2NO+SO3

降溫，SO3的體積分?jǐn)?shù)增加C．CS2+2H2OCO2+2H2S

升溫，CO2的平衡濃度增大D．PCl3+Cl2

PCl5

降溫，PCl3的轉(zhuǎn)化率增大 C【合作探究】2.濃度的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論12增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)。溶液變紅色，繼續(xù)滴加，溶液顏色變深。增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)。

溶液變紅色，繼續(xù)滴加，溶液顏色變深。【交流研討】

FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++nSCN-[Fe（SCN）n]3-n(n=1～6)據(jù)此來討論一下兩個(gè)問題：1.增大或減小反應(yīng)物濃度時(shí)，化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)？為什么？2.增大或減小生成物濃度時(shí)，化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)？為什么？

【知識(shí)歸納】溫度一定時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)定值。對(duì)于一個(gè)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)，反應(yīng)物濃度增大或者生成物濃度減小時(shí)，Q<K,平衡狀態(tài)被破壞；即平衡

，才能使Q=K，反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)。反之，反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大，則Q>K，化學(xué)平衡向消耗生成物的方向移動(dòng)，即平衡

，才能使反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)。右移左移

濃度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系

結(jié)論2：增加某一反應(yīng)物濃度，提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。為了提高產(chǎn)率，將反應(yīng)產(chǎn)物及時(shí)從體系中移走，使平衡不斷地向右移動(dòng)?！纠碚搼?yīng)用】1.溫度一定時(shí)，增大反應(yīng)物或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向右移動(dòng)。2.溫度一定時(shí)，減小反應(yīng)物或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)?！具w移應(yīng)用】2.對(duì)于反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H<0，下列措施能提高CO的轉(zhuǎn)化率的是（）A．減少Fe的量B．移出部分CO2C．提高反應(yīng)溫度D．降低反應(yīng)溫度BD

【合作探究】

3.壓強(qiáng)的影響編號(hào)反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)的改變量△νg

KAN2（g）+O2（g）2NO（g）BN2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

CN2O4（g）2NO2（g）

請(qǐng)將下表中所缺內(nèi)容補(bǔ)全，然后根據(jù)表進(jìn)行討論?！鳓蚲=0

△νg<0不變不變△νg>0不變

【交流研討】1.三只針筒中均抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。(1)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處。(2)將第三只針筒活塞迅速拉至20cm3處。請(qǐng)觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學(xué)平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋。2.現(xiàn)定義氣態(tài)產(chǎn)物系數(shù)之和減去氣態(tài)反應(yīng)物系數(shù)之和為該反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)之和，以△νg表示。假設(shè)表中各反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若保持溫度不變，將體積壓縮至原來的一半，化學(xué)平衡將如何移動(dòng)?說明理由。3.歸納壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的規(guī)律【知識(shí)歸納】

在一定溫度下，增大體系壓強(qiáng)，各組分的濃度也同等倍數(shù)

。（1）對(duì)于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，Q仍然等于K，化學(xué)平衡狀態(tài)

。（2）對(duì)于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，Q<K，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)

的方向移動(dòng)。（3）對(duì)于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，Q>K，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)

的方向移動(dòng)。

增大不變減小

減小

結(jié)論3：

特別提醒1：△νg=0改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。2.△νg≠0增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)。1.對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響不予考慮。2.向一個(gè)密閉氣體體系中充入稀有氣體（或無關(guān)氣體）時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，但不能改變化學(xué)平衡移動(dòng)。

【遷移應(yīng)用】3.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1。保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（）A.平衡不移動(dòng)B.再達(dá)到平衡時(shí)，n（A）：n（B）：n（C）仍為2：2：1C.再達(dá)到平衡時(shí)，Ｃ的體積分?jǐn)?shù)增大D.再達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C

【精講點(diǎn)撥】

（三）催化劑與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系1.關(guān)系：不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，X(B)不變。.2.原因：催化劑同樣倍數(shù)地增加正、逆反應(yīng)的速率。原平衡狀態(tài)：V(正)=V(逆)

X(B)

不變

化學(xué)平衡不移動(dòng)加入催化劑：V(正)↗V(逆)

↗K不變

化學(xué)平衡不移動(dòng)【精講點(diǎn)撥】（四）勒·夏特列原理

1.勒·夏特列原理：在封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個(gè)條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)），平衡將向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。2.適用范圍：化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡等。3.注意事項(xiàng)：適用于可逆反應(yīng),且已達(dá)到平衡后的變化?！具w移應(yīng)用】

【理論應(yīng)用】利用化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律，人們可以在反應(yīng)限度允許的前提下盡可能地讓化學(xué)反應(yīng)向人們需要的方向進(jìn)行，以更科學(xué)、有效地利用化學(xué)反應(yīng)。B4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．向氨水中滴加氯化銨溶液堿性減弱B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率【課堂小結(jié)】化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律

特別提醒2：催化劑能同等程度地加快正逆反應(yīng)的速度，但不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。（１）升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。（２）改變濃度，若Ｑ>K,平衡逆向移動(dòng)；若Ｑ<K，平衡正向移動(dòng)。（3）改變壓強(qiáng)，若Ｑ>K,平衡逆向移動(dòng)：若Ｑ<K，平衡正向移動(dòng)?！井?dāng)堂檢測(cè)】1-21.在反應(yīng)2SO2+O22SO3建立的平衡體系里，加入催化劑，效果是（）A．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快C．可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間D．使SO2轉(zhuǎn)化率提高2.下列說法正確的是（）A．其他條件不變，增大某一反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B．對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C．對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，使平衡向右移動(dòng)，生成的氣體的濃度一定增大D．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大CB【當(dāng)堂檢測(cè)】3-4

AB3.在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g

）bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，新平衡建立時(shí)，[B]是原來的60%，則（）A．平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)B．A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變小了C．B物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．a(chǎn)>b4.已知N2O可以分解得到