2019年四川省內江市中考化學全真模擬沖刺試卷(一)(解析版)

第=page44頁，共=sectionpages11頁第=page55頁，共=sectionpages11頁2019年四川省內江市中考化學全真模擬沖刺試卷（一）一、單選題（本大題共12小題，共24.0分）廚房里的下列操作中，發(fā)生了化學變化的是（）A.拉面條 B.釀米酒 C.切黃瓜 D.磨豆?jié){如圖為元素周期表中的一格，有關金元素說法正確的是（）

A.中子數(shù)為79 B.原子序數(shù)為118

C.核電荷數(shù)為79 D.相對原子質量為197.0g下列物質屬于氧化物的是（）A.KMnO4 B.NaOH C.SO下列食物中，糖類含量最高的是（）A.橙子 B.大豆

C.西紅柿 D.玉米空氣成分中，體積分數(shù)約占78%的是（）A.稀有氣體 B.氧氣 C.氮氣 D.二氧化碳下列說法正確的是（）A.天然氣可以作燃料 B.過濾可以將硬水軟化

C.水由氫氣和氧氣組成 D.大量施用化肥、農藥不會污染環(huán)境在哈爾濱市交通局和平房區(qū)政府的共同支持下，399路純電動公交車在平房區(qū)上運營。下列有關敘述正確的是（）

A.制造純電動汽車使用的鋼化玻璃屬于復合材料

B.純電動公交車上一般配備干粉滅火器

C.純電動車使用的鋼的含碳量一般為2%-4.3%

D.純電動汽車在使用過程中不會產生一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物等有害氣體，可實現(xiàn)綠色出行下列離子在pH=3的水溶液中能大量共存的是（）A.SO42-，NO3-，K+，OH- B.HCO3-，Cl-，SO42-，Na某溶液由氯化鉀溶液、稀鹽酸、稀硫酸、和氯化銅中一一種若幾種混合而成，現(xiàn)向該混合液中滴入Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示．則下列判斷正確的是（）A.肯定含有HCl

B.肯定有H2SO4

C.CuCl下列化學用語表達錯誤的是（）A.兩個氮氣分子：2N2

B.淀粉的化學式：(C6H10O5微量元素是人體必需的，攝入不足不利于人體健康，硒被譽為“抗癌元素”．根據(jù)如圖提供的硒的有關信息，下列說法中，正確的是（）A.硒屬于金屬元素

B.硒原子中的核內質子數(shù)是34

C.硒的原子結構示意圖中x=4

D.硒的相對原子質量是78.96

g關于物質性質與用途的對應關系，不成立的是（）A.活性炭具有吸附性，可用于室內裝修除有害物質

B.生石灰易吸收水分，可用作某些食品干燥劑

C.酒精易燃燒，醫(yī)藥上常用于創(chuàng)傷口消毒

D.通常狀況下，氮氣化學性質不活潑，用作保護氣二、填空題（本大題共3小題，共13.0分）如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）t1°C時，A、B兩種物質的溶解度是A______

B（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（2）將t3°C的A、B兩種物質的飽和溶液各200g，降溫至t1°C，析出晶體的質量關系是A______B．實驗室中現(xiàn)有兩瓶標簽被腐蝕的試劑，其中一瓶是Mg（NO3）2溶液，另一瓶是MgCl2溶液，選用AgNO3溶液作試劑，根據(jù)是否有白色沉淀產生即可將它們鑒別開來，寫出反應的化學方程式______；氫氧化鈉溶液中若混有少量的氫氧化鈣，只需加入適量的______（填試劑名稱），然后過濾即可除去雜質。H7N9亞型禽流感病毒是甲型流感中的一種．H7N9新藥上市藥效良好，已治愈一名禽流感患者．以下是H7N9新藥的部分信息：

通用名：帕拉米韋氯化鈉注射液

性狀：帕拉米韋氯化鈉注射液為透明澄清液體．

適應癥：抗病毒藥，主要用于流感病毒引起的普通流行性感冒、甲型流行性感冒．包括：H1（H1N．），HA（HAN．）及H9N9等系列病毒引起的流行感冒．也可以用于奧司他韋不能控制的重癥型流感．

用法用量：靜脈點滴，成人，每次100ml，每日三次．嚴重者適當調整劑量或遵醫(yī)囑．

規(guī)格：100ml/瓶；100ml：帕拉米韋三水合物（按C15H28N4O4計）0.3g與氯化鈉0.9g．

請回答：

（1）H7N9新藥屬于______（選填“純凈物”或“混合物”）．

（2）帕拉米韋三水合物（按C15H28N4O4計）是由______種元素組成，其相對分子質量為______．帕拉米韋三水合物分子中氫氧原子個數(shù)比為______．

（3）某H7N9亞型禽流感病毒患者按照要求注射該藥，每天攝入氯化鈉的質量為______．三、計算題（本大題共1小題，共12.0分）某學校組織學生到郊外野炊．

（1）有些同學帶了如下的食品，其中主要為人體提供蛋白質的是______；主要為人體提供糖類的是______．（填字母）

A、雞蛋

B、水

C、花生油

D、面包

（2）在野炊活動中用到的水來自一個大型水庫，你認為水庫的水屬于______（填“純凈物”或“混合物”），小明同學認為該水庫的水是硬水，你認為可以用______來鑒別．若要測定該水庫的水的酸堿度，可以選擇______．

A、紫色石蕊試液

B、無色酚酞試液

C、pH試紙

（3）在野炊活動過程中，小花不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），下列物品可以用于涂抹以減輕疼痛的是______（填字母）．

A、食醋

B、食鹽水

C、肥皂水

D、洗潔精．四、簡答題（本大題共4小題，共41.0分）核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題：

（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是______，該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是______。

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由______元素過渡到______元素，并以______元素結尾。

（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子______，陰離子______。如圖是實驗室制取氣體的部分裝置．

（1）儀器的名稱：①______、②______．

（2）實驗室用A裝置把氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制O2，請寫出有關的化學方程式______，其中二氧化錳起______作用．

①組裝儀器時，將玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力旋轉，將其插入．

②當氧氣充滿集氣瓶后，在水下蓋上毛玻璃片，再把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上，此時毛玻璃片的毛糙面應______（填“向上”或“向下”）．

（3）實驗室用B或C裝置來制取CO2，反應的化學方程式______；與B裝置相比，C裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止，如果打開開關，固體與液體接觸，反應便能發(fā)生．請簡述使C裝置中反應停止的方法和原理：方法______，原理______．

（4）若用E裝置收集H2，氣體從______端通入（填“a”或“b”）．為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)，陽陽同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質量/g10101010剩余固體的質量/g9.108.457.807.80請你計算：

（1）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

（2）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量．

（3）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．現(xiàn)有一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH4C1、Na2SO4、CuCl2、NaCl、AgCl幾種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全反應）．

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白（均填寫相應的化學符號）：

（1）混合物A中，一定不存在的物質是______，可能存在的物質是______

（2）氣體B是______，現(xiàn)象X為______

（3）濾液C中，存在的金屬陽離子是______

（4）濾渣D是______．

（5）寫出實驗過程③中發(fā)生的化學反應的化學方程式______．五、探究題（本大題共1小題，共10.0分）某學習小組做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中有黑色固體．針對這一現(xiàn)象，他們猜想可能是鎂與N2或CO2反應生成黑色固體．

針對猜想他們開展了如下探究活動．

【實驗一】鎂帶與氮氣的反應

（1）以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是______（填字母）

（2）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象

將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體．

（3）實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應，生成淡黃色的氮化鎂．該反應的化學方程式是：______．

（4）實驗反思：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂？原因是______．

【實驗二】鎂帶與二氧化碳的反應

將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內產生氧化鎂和一種黑色固體單質，該黑色物質是______．（寫出化學式，下同）解：向該混合液中滴入Ba（OH）2溶液時，沒有立即產生沉淀，說明溶液中不含有稀硫酸，含有稀鹽酸，氫氧化鋇先和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，無法確定是否含有氯化鉀，因此溶液中一定含有稀鹽酸和氯化銅，一定不含有稀硫酸，無法確定是否含有氯化鉀，因此A選項判斷是正確的。

故選：A。

向該混合液中滴入Ba（OH）2溶液時，沒有立即產生沉淀，說明溶液中不含有稀硫酸，含有稀鹽酸，氫氧化鋇先和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇．

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．10.【答案】C

【解析】解：A、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則2個氮氣分子可表示為：2N2．故正確；

B、淀粉是一種高分子化合物，其化學式為：（C6H10O5）n．故正確；

C、單質中元素的化合價為0，故臭氧中氧元素的化合價為：3；故錯誤；

D、一氧化碳還具有還原性，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：CuO+COCu+CO2．故正確；

故選：C。

本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．11.【答案】B

【解析】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硒，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為34；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)，則硒原子的質子數(shù)是34，故選項說法正確。

C、當質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，則34=2+8+18+x，x=6．故選項說法錯誤。

D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質量為78.96，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。

故選：B。

根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量；當質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；據(jù)此進行分析判斷即可．

本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結構示意圖的含義進行分析解題的能力．12.【答案】C

【解析】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，可用于室內裝修除有害物質，故選項說法正確。

B、生石灰能與水反應，可用作某些食品干燥劑，故選項說法正確。

C、酒精能殺滅一些細菌，醫(yī)藥上常用于創(chuàng)傷口消毒，故選項說法錯誤。

D、通常狀況下，氮氣化學性質不活潑，可用作保護氣，故選項說法正確。

故選：C。

A、根據(jù)活性炭具有吸附性，進行分析判斷。

B、根據(jù)生石灰能與水反應，進行分析判斷。

C、根據(jù)酒精能殺滅一些細菌，進行分析判斷。

D、根據(jù)氮氣的化學性質不活潑，進行分析判斷。

本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。13.【答案】＜

＞

【解析】解：（1）由溶解度曲線可知：t1°C時，A、B兩種物質的溶解度是A小于B；故答案為：＜；

（2）將t3°C的A、B兩種物質的飽和溶液各200g，降溫至t1°C，析出晶體的質量關系是A大于B，因為A的溶解度隨溫度的升高變化比B大，故答案為：＞；

根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而A的溶解度隨溫度的升高變化比較大；t1°C時，A、B兩種物質的溶解度是A小于B；將t3°C的A、B兩種物質的飽和溶液各200g，降溫至t1°C，析出晶體的質量關系是A大于B，因為A的溶解度隨溫度的升高變化比B大．

本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．14.【答案】MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2

碳酸鈉

【解析】解：氯化鎂能與硝酸銀反應生成硝酸鎂和氯化銀沉淀，化學方程式為：；要除去氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈣，可以加入碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2；碳酸鈉。

除雜時不能引入新的雜質，根據(jù)氯化鎂能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀進行分析解答即可。

本題考查的是物質的鑒別和除雜的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。15.【答案】混合物

四

328

7：1

2.7g

【解析】解：（1）帕拉米韋氯化鈉注射液中含有拉米韋三水合物與氯化鈉等物質，所以屬于混合物；

（2）帕拉米韋三水合物的化學式為C15H28N4O4可知，是由碳、氫、氧、氮四種元素組成；其相對分子質量=12×15+1×28+14×4+16×4=328；帕拉米韋三水合物分子中氫氧原子個數(shù)比=28：4=7：1；

（3）根據(jù)成人，每次100ml，每日三次以及每100ml含有氯化鈉0.9g，所以每天攝入氯化鈉的質量=0.9g×2=2.7g．

故答案為：（1）混合物；（2）四；328；7：1；（3）2.7g．

（1）根據(jù)H7N9新藥的成分進行解答；

（2）根據(jù)帕拉米韋三水合物的化學式為C15H28N4O4可知其元素組成、相對分子質量以及原子個數(shù)比進行解答；

（3）根據(jù)成人，每次100ml，每日三次以及每100ml含有氯化鈉0.9g進行解答．

此題屬于資料分析題，解答時從資料中尋找解題線索，提取有利于解題的信息，與所學知識建立鏈接，從而得出答案16.【答案】A

D

混合物

肥皂水

C

A

【解析】解：（1）食物中含有六大類營養(yǎng)物質：蛋白質、糖類、脂肪、維生素、水和無機鹽，每一類營養(yǎng)物質都是人體所必需的；奶、蛋、魚、瘦肉等含蛋白質豐富，蔬菜和水果中含維生素C較多，大米中含豐富的淀粉類，花生油主要是脂肪．

（2）河水中含有水、可溶性雜質等物質屬于混合物；加肥皂水后生成泡沫較多的是軟水，生成泡沫少的是硬水，所以肥皂水能夠區(qū)分軟水和硬水；要測定水樣的酸堿度，最適宜的是使用pH試紙或pH計，酸堿指示劑只能測定溶液酸堿性，不能測定酸堿性的強弱；

（3）黃蜂毒液呈堿性，所以應該選用酸性物質進行中和，而食醋（

pH＜7）顯酸性．

故答案為：（1）A；D；（2）混合物；肥皂水；C；（3）A．

（1）食物中含有六大類營養(yǎng)物質：蛋白質、糖類、脂肪、維生素、水和無機鹽，每一類營養(yǎng)物質都是人體所必需的；

（2）根據(jù)純凈物與混合物的區(qū)別：是否由一種物質組成；肥皂水能夠區(qū)分軟水和硬水；要測定水樣的酸堿度，常使用pH試紙；

（3）根據(jù)黃蜂毒液呈堿性進行解答．

化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活．與生產、生活相關的知識是歷年中考的熱點，在學習過程中要注意理論聯(lián)系實際．17.【答案】都有三個電子層

最外層電子數(shù)有1到8逐漸增大

金屬

非金屬

稀有氣體

Na+（Mg2+Al3+）

O2-（F-N3-）

【解析】解：（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結束；

（3）核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子。

故填：（1）都有三個電子層；最外層電子數(shù)有1到8逐漸增大；

（2）金屬；

非金屬；

稀有氣體；

（3）Na+（Mg2+

Al3+）；

O2-（F-

N3-）。

（1）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關系、同一周期原子核外電子排布的變化進行分析解答。

（2）根據(jù)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結束進行解答；

（3）根據(jù)核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進行解答。

本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、了解原子結構示意圖的意義進行分析解題的能力。18.【答案】酒精燈

錐形瓶

2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑

催化

用水濕潤

向下

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

關閉開關

解：（1）酒精燈常用的加熱儀器，錐形瓶常用的反應容器，故答案為：酒精燈

錐形瓶

（2）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，其中二氧化錳起催化作用，組裝儀器時，將玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞前，要先把玻璃管口用水濕潤，起潤滑作用；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；催化；用水濕潤

向下

（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，配平即可；C裝置中反應停止的方法和原理：關閉開關，產生的氣體不能順利導出，使管內壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；關閉開關；產生的氣體不能順利導出，使管內壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止．（關鍵詞：管內氣壓增大，使固液分離，反應停止）

（4）若用E裝置收集H2，氣體從短管進入，因為氫氣的密度比空氣的密度小，故答案為：b

酒精燈常用的加熱儀器，錐形瓶常用的反應容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．組裝儀器時，將玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞前，要先把玻璃管口用水濕潤，起潤滑作用；C裝置中反應停止的方法和原理：關閉開關，產生的氣體不能順利導出，使管內壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應物脫離，反應便會停止．若用E裝置收集H2，氣體從短管進入，因為氫氣的密度比空氣的密度?。?/p>

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．19.【答案】解：設參加反應的HCl

的質量為x

Zn的質量=0.65g×3=1.95g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65

73

1.95g

x

651.95g=73x

x=2.19g

稀鹽酸中溶質HCl的質量分數(shù)=2.19g30g×100%=7.3%

需要濃鹽酸的質量=40g×7.3%36.5%=8g

黃銅中銅的質量分數(shù)=7.8g7.8g+1.95g×100%=80%

答：（1）稀鹽酸中溶質HCl的質量分數(shù)為7.3%

（2）需要濃鹽酸的質量為8g

（3

（1）根據(jù)金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應，故發(fā)生反應的是鋅，減少的固體的質量就是參加反應的鋅的質量，由題目可知：第二次反應消耗鋅的質量=9.10g-8.45g=0.65g，根據(jù)反應的化學方程式，可計算出所加10g稀鹽酸中溶質的質量，由溶質的質量分數(shù)公式，求出所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；

（2）根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質質量不變，由40g7.3%的稀鹽酸中溶質質量與濃鹽酸的質量分數(shù)的比計算需要濃鹽酸的質量；

（3）由第三次和第四次剩余固體質量相等可知，剩余的7.80g固體即為樣品中銅的質量，根據(jù)銅的質量與樣品質量比可計算出黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，樣品的質量=7.8g+1.95g=9.75g．

根據(jù)所給的實驗數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質量的變化，可對反應進行的情況進行判斷，并明確參加反應的是固體中的鋅，這是解決本題的關鍵．20.【答案】AgCl

NaCl

NH3

酚酞試液變紅色

Na+

Cu（OH）2

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

【解析】解：濾渣D和稀硫酸反應會生成藍色溶液，所以藍色溶液是硫酸銅，濾渣D是固體A和氫氧化鈉反應生成的，所以濾渣D是氫氧化銅，則A中一定含有氯化銅，一定不含氯化銀，濾液C中加入氯化鋇會生成白色沉淀，所以濾液C中可能含有硫酸根離子或銀離子，結合固體A的成分分析，C中含有硫酸根離子，則混合物A中一定含有硫酸鈉，化合物A中是否含有氯化鈉不會影響實驗現(xiàn)象，所以混合物中可能存在氯化鈉，混合物A和氫氧化鈉反應會生成氣體B，所以混合物A中一定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應會生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，

（1）濾渣中加入稀硫酸會生成藍色溶液，則濾渣中一定沒有氯化銀，固體A中也不含氯化銀，混合物A中是否含有氯化鈉不會影響實驗現(xiàn)象，則混合物中可能存在氯化鈉，混合物A中，一定不存在的物質是AgCl，可能存在的物質是NaCl；

（2）氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，可以使無色酚酞變紅色，所以氣體B是NH3，現(xiàn)象X為酚酞試液變紅色；

（3）濾液C是氫氧化鈉和固體A反應生成的，依據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，所以濾液C中，存在的金屬陽離子是Na+；

（4）濾渣D和稀硫酸反應會生成藍色溶液，所以藍色溶液是硫酸銅，濾渣D是固體A和氫氧化鈉反應生成的，所以濾渣D是Cu（OH）2，

（5）硫酸鈉和氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．

故答案為：（1）AgCl，NaCl；

（2）NH3，酚酞試液變紅色；

（3）Na+；

（4）C