配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液精講課件

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度（第三課時）一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制

梨形、細(xì)頸、平底。容量瓶上注明溫度和量程，只有一條刻度線。瓶塞不能漏液不可裝熱或冷的液體不許存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)構(gòu)造容量瓶的簡介例如：配置

500

ml、0.1

mol/L

的

NaCl

溶液

NaCl實驗過程及注意事項實驗儀器實驗過程及注意事項容量瓶藥匙膠頭滴管量筒燒杯托盤天平玻璃棒計算所需的

NaCl

固體的質(zhì)量，過程如下：n(NaCl)=

v[NaCl(aq)]×c(NaCl)=

0.5L×0.1mol/L

=

0.05

molm(NaCl)

=

n(NaCl)×M(NaCl)=

0.05

mol×58.5

g/mol

=

2.925~2.9(g)計算實驗過程及注意事項為什么？用托盤天平稱量

2.9

克的藥品，把它倒入小燒杯中注意事項1.放平調(diào)零點(diǎn)2.物左碼右3.用鑷子按從大到小的順序放入砝碼4.稱畢，砝碼歸盒，游碼歸零5.用玻璃器皿稱取強(qiáng)腐蝕性或易潮解物質(zhì)實驗過程及注意事項稱量實驗過程及注意事項溶解

物質(zhì)溶解時常伴有放熱或吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體積不準(zhǔn)。結(jié)論：為何不直接在容量瓶中溶解？思考：實驗過程及注意事項溶解1.攪拌時沿一定方向，控制一定速度。攪拌注意事項2.玻棒不碰杯壁，也不放桌上。3.加水量應(yīng)把溶質(zhì)全部溶解，但不要太多。實驗過程及注意事項溶解25℃100ml用玻棒引流不能靠著瓶口伸至刻度下方實驗過程及注意事項移液待溶液的溫度冷卻到室溫方可將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒

2—3次，洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。實驗過程及注意事項洗滌目的實驗過程及注意事項定容溶液濃度變小，請重新配置。結(jié)論

眼睛、刻度線、液面凹處。三點(diǎn)水平線液面觀察振蕩均勻后，注入蒸餾水，至距刻度

1—2

㎝

處，改用滴管加水加水至刻度。液面如果超過了刻度，怎么辦？思考

把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖動多次，使溶液混合均勻。實驗過程及注意事項搖勻?qū)嶒炦^程及注意事項搖勻不能，這樣會使溶液濃度變小。結(jié)論

搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是否再滴入蒸餾水至刻度？思考

刻度線將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。實驗過程及注意事項裝瓶NaCl

有溶液倒在了試劑瓶外面，是否需要重新配制？思考

？實驗儀器及操作步驟歸納計算稱量溶解移液洗滌定容搖勻裝瓶用密度1.84g/cm398%的濃硫酸配置90mL1.0mol/L硫酸，所需實驗儀器有(

)實驗步驟是怎樣的？（A）10mL量筒（B）100mL量筒（C）100mL容量瓶（D）玻璃棒（E）50

mL燒杯（F）托盤天平（G）90mL容量瓶（H）膠頭滴管練習(xí)計算量取稀釋移液洗滌定容搖勻裝瓶5.4mLAECDH

欲配制250

mL1mol/L稀硫酸溶液。用

量取_____mL

98%

密度為1.84g/㎝3

的濃硫酸，再在小燒杯中取適量蒸餾水，將

緩慢注入到

中，并用

不斷攪拌，待溶液______后，將溶液沿_______移入________中，用少量蒸餾水洗滌______和________2—3次，將洗滌液移入燒瓶中。振蕩，向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線__________時，改用__________小心加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切，最后蓋好瓶塞，振蕩后，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到________中并貼好標(biāo)簽。13.6量筒濃硫酸水玻璃棒冷卻容量瓶玻璃棒燒杯玻璃棒1—2

cm處膠頭滴管試劑瓶練習(xí)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制注意事項1.量筒洗液不入杯3.燒杯、玻棒的洗液要入瓶4.液面接近1—2

cm，改用膠管要記得5.讀數(shù)視線凹液面切6.容量瓶僅做配液用2.燒杯溶液冷到室溫小結(jié)一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）容量瓶的使用六忌小結(jié)

物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、儲存。

物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積(L)配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1、分析實驗誤差的原理

此計算式中的MB為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，是定值。所以誤差主要取決于mB和VB兩個量的變化。能引起誤差的一些操作因變量cmol/LmV托盤天平1、天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹2、調(diào)整天平零點(diǎn)時，游碼放在了刻度線的右端3、藥品、砝碼左右位置顛倒，并且移動了游碼4、稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長5、溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)2、具體操作引發(fā)的誤差分析：增大偏大減小偏小減小偏小減小偏小減小偏小能引起誤差的一些操作因變量cmol/LmV量筒7、用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)

8、用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)

增大偏小減小偏大俯視仰視能引起誤差的一些操作因變量cmol/LmV燒杯及玻璃棒9、溶解前燒杯內(nèi)有水10、攪拌時部分液體濺出11、未洗燒杯和玻璃棒無影響減小偏小減小偏小能引起誤差的一些操作因變量cmol/LmV容量瓶12、未冷卻到室溫就注入容量瓶定容13、向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出14、定容時，水加多了，用滴管吸出15、定容后，經(jīng)搖勻、靜置、液面下降再加水16、定容后，經(jīng)搖勻、靜置、液面下降

偏大減小偏小減小增大無影響增大偏小偏小能引起誤差的一些操作因變量cmol/LmV容量瓶17、定容時，俯視讀刻度數(shù)18、定容時，仰視讀刻度數(shù)19、配好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶時，不慎濺出溶液無影響減小偏小偏大增大溶液的電荷守恒規(guī)律

例、用

MgCl2、MgSO4、NaCl

三種鹽配成的混合溶液中,若

M