主題氧化還原反應(yīng)

單元2化學(xué)物質(zhì)及其變化2020屆高考第一輪復(fù)習(xí)

目錄主題4：氧化還原反應(yīng)1.(2018年浙江4月選考,7)下列變化過程中,加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(

)。A.Cl2→Cl-

B.I-→I2C.SO2→SO32- D.CuO→CuB答案命題一

氧化還原反應(yīng)的概念2.(2018年北京理綜,9)下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(

)。C答案解析ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色解析：A項,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀,隨后Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3(紅褐色沉淀),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,是氧化還原反應(yīng);B項,氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液變紅,HClO具有強氧化性,把紅色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)而使溶液褪色,是氧化還原反應(yīng);C項,Na2S溶液滴入AgCl濁液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgCl+Na2SAg2S+2NaCl,白色沉淀變?yōu)楹谏?但反應(yīng)前后各元素化合價不變,不是氧化還原反應(yīng);D項,熱銅絲插入稀硝酸中,Cu與稀HNO3反應(yīng)生成、NO和H2O,無色氣體NO迅速被氧化成紅棕色氣體NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O22NO2,是氧化還原反應(yīng)。3.(2017年北京理綜,8)下列變化中,氣體被還原的是(

)。A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀B答案解析解析：CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)時,CO2中各元素化合價沒有發(fā)生變化,A項不符合題意;Cl2與KBr反應(yīng)生成KCl和Br2,Cl2被還原為KCl,B項符合題意;乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,乙烯被氧化,C項不符合題意;NH3與AlCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Al(OH)3和NH4Cl,不屬于氧化還原反應(yīng),D項不符合題意。4.(2015年四川理綜,1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是(

)。A.明礬作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑D答案解析解析：明礬中的Al3+發(fā)生水解生成膠體,膠體的表面積較大,能吸附水中的雜質(zhì),所以能起到凈水的作用,與氧化還原反應(yīng)無關(guān),A項錯誤;甘油為丙三醇,屬于多羥基化合物,具有吸濕性,因此可作護膚保濕劑,與氧化還原反應(yīng)無關(guān),B項錯誤;漂粉精能作消毒劑是因為它能生成HClO,HClO具有強氧化性,能殺菌消毒,并不是起還原作用,C項錯誤;鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,防止食品被氧化,起還原作用,故D項正確。5.(2015年海南,1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是(

)。A.明礬凈化水

B.純堿去油污C.食醋除水垢

D.漂白粉漂白織物D答案解析解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,該物質(zhì)漂白織物是利用HClO的強氧化性將織物的色素氧化為無色物質(zhì),D項正確。6.(2016年上海,13)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是(

)。A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D答案解析解析：O元素的化合價由+1價降低到0價,化合價降低被還原,氧氣是還原產(chǎn)物,A項錯誤;O2F2中O元素的化合價降低,F元素的化合價不變,故O2F2在反應(yīng)中作氧化劑,B項錯誤;未說明是否處于標(biāo)準狀況,無法求得HF的物質(zhì)的量,無法計算電子轉(zhuǎn)移的量,C項錯誤;該反應(yīng)中H2S為還原劑,O2F2為氧化劑,二者物質(zhì)的量之比為1∶4,D項正確。7.(1)(2015年全國Ⅰ卷,28節(jié)選)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

。

(2)(2015年重慶理綜,8節(jié)選)Fe2O3是氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為

(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。

(3)(2015年全國Ⅱ卷,28節(jié)選)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

。

(4)(2018年全國Ⅰ卷,28節(jié)選)采用N2O5為硝化劑是一種新型綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為

。

MnSO4(或Mn2+)答案2∶1FeO28.(2018年北京理綜,27節(jié)選)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下,將ⅱ補充完整。ⅰ.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2Oⅱ.I2+2H2O+

+

+2I-

SO2命題二氧化還原反應(yīng)方程式的配平及書寫答案解析SO42-4H+解析：SO2歧化反應(yīng)的總反應(yīng)為3SO2+2H2O2H2SO4+S↓,I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,(總反應(yīng)-反應(yīng)ⅰ)÷2得反應(yīng)ⅱ的離子方程式為I2+2H2O+SO24H++S+2I-。9.(2018年江蘇,20節(jié)選)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O答案解析解析：HNO2與(NH2)2CO反應(yīng)生成N2和CO2,N元素的化合價分別由HNO2中+3價降至N2中0價,(NH2)2CO中-3價升至N2中0價,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O。10.(2018年天津理綜,7節(jié)選)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O答案解析解析：為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,二氧化硫是酸性氧化物,與氫氧化鎂反應(yīng)得到鹽(亞硫酸鎂),考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的化學(xué)方程式,所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂(亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到),所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O。11.(2017年全國Ⅰ卷,27節(jié)選)寫出“高溫煅燒②”(FePO4沉淀LiFePO4)中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式:

。

2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑答案12.(2017年全國Ⅲ卷,27節(jié)選)步驟①的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為

。

答案2∶713.(2017年江蘇,19節(jié)選)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

答案4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑14.(2017年全國Ⅲ卷,28節(jié)選)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

答案2As2S3+5O2+6H2O4H3AsO4+6S15.(2016年全國Ⅰ卷,27節(jié)選)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為

。

答案Cr2O72-+3HSO2-+5H+2Cr3++3SO42-+4H2O16.(2016年全國Ⅱ卷,26節(jié)選)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

答案NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O17.(2016年全國Ⅰ卷,28節(jié)選)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:

。

(2)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是

。

答案2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO42∶1O2解析解析：(1)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO3是氧化劑,還原產(chǎn)物為ClO2,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4。(2)根據(jù)圖示可知,利用含有H2O2的NaOH溶液吸收ClO2氣體,產(chǎn)物為NaClO2,則此吸收反應(yīng)中,氧化劑為ClO2,還原產(chǎn)物為NaClO2,還原劑是H2O2,氧化產(chǎn)物是O2,每反應(yīng)1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+O2+2H2O,可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2。18.(2016年全國Ⅲ卷,27節(jié)選)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式:

。

答案4OH-+3Cl+4NO4N+3Cl-+2H2O離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-319.(2015年天津理綜,10節(jié)選)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3

氧化酸性FeCl2

廢液得到FeCl3。完成NaClO3

氧化FeCl2

的離子方程式:

Cl+

Fe2++

Cl-+

Fe3++

。

答案16616H2O36H+20.(2018年全國Ⅰ卷,27節(jié)選)Na2S2O5可用作食品抗氧化劑,在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準液滴定至終點,消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為

,該樣品中Na2S2O5的殘留量為

g·L-1(以SO2計)。

S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I-+6H+答案命題三有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算0.128解析：Na2S2O5與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng),Na2S2O5被I2氧化成硫酸鈉,離子方程式為S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I-+6H+。消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001mol,所以Na2S2O5的殘留量(以SO2計)是=0.128g·L-1。解析21.(2018年全國Ⅱ卷,28節(jié)選)測定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)中鐵的含量。稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

。答案解析解析：開始加入的KMnO4溶液是用來氧化草酸根離子的。鋅把Fe3+還原為Fe2+,酸性高錳酸鉀溶液又把Fe2+氧化為Fe3+。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.001cVmol,Mn被還原成Mn2+,Mn元素化合價從+7價降低到+2價,所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol,則該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為22.(2018年天津理綜,9節(jié)選)NOx含量的測定:將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO3-,加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液,加入V1mLc1mol·L-1FeSO4標(biāo)準溶液(過量),充分反應(yīng)后,用c2mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗V2mL。(1)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為

。

2NO+3H2O22H++2NO3-+2H2O答案解析解析：(1)NO被H2O2氧化為硝酸,反應(yīng)的離子方程式為2NO+3H2O22H++2NO3-+2H2O。(2)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,則氣樣中NOx折合成NO2的含量為

mg·m-3。

答案解析23.(2016年全國Ⅰ卷,28節(jié)選)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為

。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

1.57答案解析命題角度氧化還原反應(yīng)是全國卷每年的必考內(nèi)容,但一般不單獨命題,而是分散在選擇題的某個選項或非選擇題的某些設(shè)問中。選擇題中往往與阿伏加德羅常數(shù)相結(jié)合,主要考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目;非選擇題中可能與化學(xué)實驗、無機綜合、原理綜合相結(jié)合,主要考查氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比、陌生情境中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算等備考啟示在掌握氧化還原反應(yīng)概念及氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的基礎(chǔ)上,形成守恒(電子得失守恒)思想、反應(yīng)觀念(以強制弱,即強氧化劑與強還原劑反應(yīng)生成弱還原劑和弱氧化劑),能利用上述思想書寫并配平陌生情境中的氧化還原反應(yīng)方程式,根據(jù)電子得失守恒進行相關(guān)的計算考點一氧化還原反應(yīng)基本概念必備知識1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征電子轉(zhuǎn)移化合價2.氧化還原反應(yīng)中對立統(tǒng)一的兩組概念還原氧化氧化還原3.氧化還原反應(yīng)概念的“六個誤區(qū)”誤區(qū)一:某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原。某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素不一定被還原,也不一定被氧化。因為元素處于化合態(tài)時,其化合價可能為正,也可能為負。若元素由負價變?yōu)?價,則其被氧化;若元素由正價變?yōu)?價,則其被還原。誤區(qū)二:有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),要看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生改變,如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化就是非氧化還原反應(yīng)。誤區(qū)三:在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑,大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性,只是以氧化性為主。如在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO中,Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。誤區(qū)四:物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得失電子數(shù)目的多少。物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于其所含元素原子得失電子的難易程度,與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。誤區(qū)五:所含元素價態(tài)越高,化合物的氧化性一定越強。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。如HClO4中Cl元素為+7價(最高價態(tài)),HClO中Cl元素為+1價,而實際上HClO4的氧化性沒有HClO的強。誤區(qū)六:在氧化還原反應(yīng)中,若有一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還原。在氧化還原反應(yīng)中,一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原,有許多反應(yīng)是一種元素既被氧化又被還原。如在反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中,Na2O2中氧元素的化合價既升高又降低。4.常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如:(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及含有低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如:(3)含有中間價態(tài)元素的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性含有中間價態(tài)元素的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2+Fe3+FeSSSH2O2O2H2O5.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。注意事項:①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。③在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。(2)雙線橋法表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。注意事項:①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物,且兩端對準同種元素。②箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向,僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。高效訓(xùn)練1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(

)(2)金屬陽離子一定只具有氧化性。(

)(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原。(

)(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑。(

)(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原。(

)(6)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)。(

)(7)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,CaO2只作氧化劑。(

)(8)NaHCO3+H2HCOONa+H2O,該儲氫過程中,NaHCO3被氧化。(

)××××××√答案√解析解析：氧氣變臭氧、石墨變金剛石,均有單質(zhì)參與和生成,但是元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),(1)錯誤;Fe2+處于中間價態(tài),既可被氧化為Fe3+,也可被還原為Fe,即Fe2+同時具有氧化性和還原性,(2)錯誤;2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,被氧化和被還原的元素都是氧元素,而且CO2既不是氧化劑,也不是還原劑,故(3)(4)錯誤;CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,CaO2既是氧化劑又是還原劑,(7)錯誤;該儲氫過程中,C元素的化合價降低,NaHCO3被還原,(8)錯誤。2.某種飛船以N2H4和N2O4為動力源,發(fā)生反應(yīng)2N2H4+N2O43N2+4H2O,反應(yīng)溫度可高達2700℃。對于該反應(yīng),下列說法正確的是(

)。A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.N2H4是氧化劑C.N2O4是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析：該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì),不屬于置換反應(yīng);該反應(yīng)實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng),N2H4是還原劑,N2O4是氧化劑,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案解析D3.下列各組物質(zhì)中只具有還原性的是(

)。A.F-、CO2、Na

B.Na、I-、ZnC.Fe3+、SO42-、N D.Fe3+、O2、H2O2B答案解析：Na、Zn是金屬單質(zhì),只具有還原性,I-中的碘元素處于最低價態(tài),只具有還原性。解析4.下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是

。

①

②③

④⑤答案解析⑤解析：①中標(biāo)錯了轉(zhuǎn)移電子數(shù),應(yīng)為“12e-”。②中標(biāo)錯了“得”“失”,且電子數(shù)應(yīng)為“e-”。③中KClO3的線橋指向錯誤,應(yīng)指向Cl2,且電子轉(zhuǎn)移數(shù)應(yīng)為“5e-”。④中箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移方向,故不需標(biāo)注“得”或“失”。只有⑤正確。歸納總結(jié)1.確定元素化合價的方法——代數(shù)和法先標(biāo)出熟悉元素的化合價,再根據(jù)“化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零”的原則求解其他元素的化合價。如有機物中碳元素化合價(設(shè)為x)的確定方法:有機物中氧元素的化合價為-2,氫元素的化合價為+1,利用元素化合價代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合價。乙酸(C2H4O2)中滿足2x+(+1)×4+(-2)×2=0,則x=0。2.近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價的判斷CuFeS2:Cu+2,Fe+2,S-2;K2FeO4:Fe+6;Li2NH:N-3;LiNH2:N-3;AlN:N-3;Na2S2O3:S+2;M:M+5;C2:C+3;HCN:C+2,N-3;CuH:Cu+1,H-1;Fe:Fe+(8-n);Si3N4:Si+4,N-3?？键c二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律必備知識1.價態(tài)規(guī)律(1)升降規(guī)律:氧化還原反應(yīng)中,化合價有升必有降,升降總值相等。(2)價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價

中間價”,而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠,不相交”。例如,不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)如圖所示:注:⑤中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。(3)歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價

高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng),如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。2.強弱規(guī)律自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),一般遵循強氧化劑制弱氧化劑、強還原劑制弱還原劑的規(guī)律,即“由強制弱”。根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強弱的方法:氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。3.先后規(guī)律(1)同時含有幾種還原劑時

將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時,因為還原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時

將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉,因為氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng),然后依次為Cu2+、H+。4.電子守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。關(guān)于氧化還原反應(yīng)的計算,要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等,即得失電子守恒。利用守恒思想,可以拋開煩瑣的反應(yīng)過程,可不寫化學(xué)方程式,不追究中間反應(yīng)過程,只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài),從得電子與失電子兩個方面進行整體思考,便可迅速獲得正確結(jié)果。高效訓(xùn)練1.在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為(

)。A.1∶6

B.6∶1

C.1∶5

D.5∶1D答案解析解析：KClO3中的Cl元素和HCl中的Cl元素發(fā)生歸中反應(yīng),生成零價態(tài)的Cl2,用雙線橋法標(biāo)出電子得失如下:l2↑+3H2O。可知HCl中的Cl元素化合價升高,被氧化,KClO3中的Cl元素化合價降低,被還原,且原子個數(shù)之比為5∶1。2.已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是(

)。

A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4

B解析答案解析：已知反應(yīng)中氯元素的化合價:由+1價變?yōu)?5價和-1價,符合鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律。既然NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng),那么氯元素的化合價應(yīng)既有升高,又有降低,A項中均降低,D項中均升高;B、C兩項與題意相符,但C項中NaClO不是最終產(chǎn)物。二、強弱規(guī)律

1.已知下列反應(yīng):Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是(

)。

A.反應(yīng)(Ⅰ)中HCl是氧化劑

B.反應(yīng)(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)

C.還原性:CoCl2>HCl>I2

D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3解析答案D解析：反應(yīng)(Ⅰ)中,Cl-失去電子,HCl作還原劑,A項錯誤;反應(yīng)(Ⅱ)中,Cl2得到電子變?yōu)镃l-,發(fā)生還原反應(yīng),B項錯誤;根據(jù)反應(yīng)(Ⅰ)可知,Co2O3(氧化劑)的氧化性強于Cl2(氧化產(chǎn)物),HCl(還原劑)的還原性強于CoCl2(還原產(chǎn)物),根據(jù)反應(yīng)(Ⅱ)可知,Cl2(氧化劑)的氧化性強于HIO3(氧化產(chǎn)物),I2(還原劑)的還原性強于HCl(還原產(chǎn)物),C項錯誤,D項正確。2.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生:①Tl3++2AgTl++2Ag+;②Ag++Fe2+Ag+Fe3+;③Fe+2Fe3+3Fe2+。下列離子的氧化性由強到弱的順序正確的是(

)。

A.Tl3+>Fe3+>Ag+

B.Fe3+>Ag+>Tl3+

C.Tl+>Ag+>Fe2+

D.Tl3+>Ag+>Fe3+

解析：在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。解析答案D三、先后規(guī)律

1.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng):

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中含有相同濃度的Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的試劑是(

)。

A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl。

解析答案C解析：本題是尋找一種氧化劑,其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性,而小于Cl2和Fe3+的氧化性(也可等于Fe3+的氧化性)。由①知氧化性Fe3+>I2,還原性I->Fe2+;由②知氧化性Cl2>Fe3+,還原性Fe2+>Cl-;由③知氧化性MnO4->Cl2,還原性Cl->Mn2+。由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,還原性強弱順序為I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只能氧化I-。2.向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2,下列各項為通Cl2過程中,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是(

)。

A.x=0.4a,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

B.x=0.6a,2Br-+Cl2Br2+2Cl-

C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl-

D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl-解析答案B解析：還原性Fe2+>Br-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2Br2+2Cl-。當(dāng)x=0.4a時,Cl2不能完全氧化Fe2+,只發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,A項正確;當(dāng)x=0.6a時,Cl2將Fe2+完全氧化后,還能氧化0.2amol的Br-,B項錯誤;x=a時,Cl2氧化Fe2+后還能氧化amol的Br-,C項正確;當(dāng)x=1.5a時,Cl2將Fe2+、Br-完全氧化,D項正確。3.向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2,下列通入Cl2的體積(標(biāo)準狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是(

)。解析答案C解析：還原性S2->I->Fe2+>Br-,所以發(fā)生反應(yīng)的順序為①Cl2+S2-S↓+2Cl-,②Cl2+2I-I2+2Cl-,③Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-,④Cl2+2Br-Br2+2Cl-。四、守恒規(guī)律

1.將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2∶1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)。則X為(

)。

A.ClO2 B.Cl2O C.Cl2 D.Cl2O3解析答案A解析：NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2∶1反應(yīng),SO32-被氧化為SO42-,由電子得失守恒可知ClO3-中氯元素被還原,由+5價變?yōu)?4價。2.已知某強氧化劑XO(OH可被Na2SO3還原。如果還原2.4×10-3molXO(OH)2+需用30mL0.2mol·L-1Na2SO3溶液,那么X元素被還原后的價

態(tài)是(

)。

A.+2 B.+1 C.0 D.-1解析答案A解析：XO(OH)2+中X元素的化合價是+5,S元素的化合價從+4升高到+6,設(shè)X元素被還原后的化合價為a,氧化還原反應(yīng)中化合價升降必相等,則2.4×10-3×(5-a)=0.2×0.03×(6-4),解得a=0?？键c三

氧化還原反應(yīng)方程式的配平必備知識1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟例如,配平化學(xué)方程式H2S+HNO3S↓+NO↑+H2O的步驟如下:第一步:標(biāo)變價。第二步:列得失。第三步:求總數(shù)。求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等,從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計量數(shù)。故H2S的化學(xué)計量數(shù)為3,HNO3的化學(xué)計量數(shù)為2。第四步:配系數(shù)。先配平變價元素,再利用原子守恒配平其他元素。3H2S+2HNO33S↓+2NO↑+4H2O第五步:查守恒。其他原子數(shù)目在配平時相等,最后利用氧原子守恒來進行驗證。

3.“缺項”配平原則對于有缺項的化學(xué)方程式,所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水,補項的兩原則:條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H+,少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水),少O(氧)補OH-4.配平的基本技能(1)全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的,一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配:自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)的,一般從右邊生成物著手配平。(3)當(dāng)方程式中有多個缺項時,應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。高效訓(xùn)練題組一正向配平類

1.(1)

HCl(濃)+

MnO2

Cl2↑+

MnCl2+

H2O

(2)

Cu+

HNO3(稀)

Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O

(3)

KI+

KIO3+

H2SO4

I2+

K2SO4+

H2O

(4)

Mn+

H++

Cl-

Mn2++

Cl2↑+

H2O

答案411123832451333321610258題組二逆向配平類

2.(1)

S+

KOH

K2S+

K2SO3+

H2O

(2)

P4+

KOH+

H2O

K3PO4+

PH3

答案6139333225題組三缺項配平類

3.(1)

ClO-+

Fe(OH)3+

Cl-+

FeO42

+

H2O

(2)

Mn+

H2O2+

Mn2++

O2↑+

H2O

(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有Al2O3、C、N2、AlN、CO。

請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi),并配平。

3答案24OH-356H-225258Al2O33CN223CO解析解析：(3)根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化,N2是氧化劑,C是還原劑,AlN為還原產(chǎn)物,CO為氧化產(chǎn)物?？键c四新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫必備知識“四步法”突破新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫高效訓(xùn)練1.KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng),生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的離子方程式是

。2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O答案解析解析：第一步:依題意,錳元素的化合價降低,故KMnO4是氧化劑,Mn2+是還原產(chǎn)物;碳元素的化合價升高,故Na2C2O4(碳元素的化合價為+3價)是還原劑,CO2是氧化產(chǎn)物。第二步:按“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成MnO4-+C2O42-——Mn2++CO2↑。由MnO4-→Mn2+,錳元素降了5價;由C2O42-→CO2,碳元素升了1價,1molC2O42-共失去2mole-,故在C2O42-前配5,在氧化產(chǎn)物CO2前配10;在MnO4-前配2,在還原產(chǎn)物Mn2+前配2,即2MnO4-+5C2O42-——2Mn2++10CO2↑。第三步:反應(yīng)在酸性環(huán)境中進行,故在左邊補充H+,右邊補充H2O,2MnO4-+5C2O42-+

H+—