通用版高考化學(xué)復(fù)習(xí)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合探究-課件匯總

（共312張）通用版高考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及綜合探究PPT課件匯總?cè)绻麜簳r(shí)不需要，請(qǐng)您把我收藏一下。因?yàn)橐坏╆P(guān)閉本頁(yè)，可能就永遠(yuǎn)失去我了哦！請(qǐng)別問(wèn)我是怎么知道的！一次小下載安逸一整年！小魔方站作品盜版必究第32講化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)第十章

化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)熱點(diǎn)二有機(jī)物的制備與基本操作的融合熱點(diǎn)四“猜想判斷”型綜合實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)三組成探究綜合實(shí)驗(yàn)內(nèi)容索引熱點(diǎn)一以“模擬工業(yè)生產(chǎn)”為載體的綜合實(shí)驗(yàn)題課時(shí)作業(yè)

(一)熱點(diǎn)五性質(zhì)、原理探究綜合題課時(shí)作業(yè)

(二)熱點(diǎn)六實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)以“模擬工業(yè)生產(chǎn)”為載體的綜合實(shí)驗(yàn)題熱點(diǎn)一思維流程解答物質(zhì)制備試題的一般程序(1)認(rèn)真閱讀題干，提取有用信息，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康模磻?yīng)條件，陌生物質(zhì)的性質(zhì)、陌生反應(yīng)原理等。(2)仔細(xì)觀察裝置圖(或框圖)，聯(lián)想熟悉的實(shí)驗(yàn)，觀察裝置圖(或框圖)，找出每件儀器(或步驟)與熟悉的某一實(shí)驗(yàn)相似的地方，分析每件儀器中所裝藥品的作用。(3)通讀問(wèn)題，整合信息，把所有的問(wèn)題進(jìn)行綜合分析，運(yùn)用題給信息和化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)做出正確答案。[典例剖析]

(2016·四川理綜，9)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。[資料查閱][實(shí)驗(yàn)探究]該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器X的名稱是________。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→_____→e(填操作的編號(hào))。a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈，冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥HCl d.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入HCl，然后通入N2答案干燥管cdb(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_____________。(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。答案先變紅后褪色ClO－＋H2OCl2＋2OH－===Cl－＋[探究反思](5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是________________________。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是__________________。答案加熱時(shí)間不足或溫度偏低通入HCl的量不足審題流程[審題流程]第1步：審題干信息，本題題干信息很簡(jiǎn)單，提取實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河脽岱纸釩uCl2·2H2O晶體制取CuCl。第2步：(1)審“流程”，獲取反應(yīng)條件等有效信息：CuCl2·2H2O要在HCl氣流中加熱先脫結(jié)晶水，再繼續(xù)加熱使無(wú)水CuCl2分解，若不在HCl氣流中加熱，CuCl2·2H2O將會(huì)水解，最終產(chǎn)物為CuO。(2)審“裝置圖”，獲取每個(gè)儀器的作用等有效信息：①A為CuCl2·2H2O分解產(chǎn)生CuCl的裝置，氣體入口必須通入HCl氣體；②X干燥管中盛放的無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的水蒸氣；③C中濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)HCl以及反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2；④D為尾氣處理裝置，吸收HCl和Cl2。第3步，審問(wèn)題信息：結(jié)合第1步、第2步提取的有效信息，結(jié)合題目提出的具體問(wèn)題，聯(lián)想已學(xué)過(guò)的知識(shí)，規(guī)范解答題目中的具體問(wèn)題。如本題第(2)問(wèn)，結(jié)合第2步中獲取的流程信息的條件控制，必須先通HCl排盡空氣，防止O2影響產(chǎn)品純度，然后點(diǎn)燃酒精燈，在HCl氣流中加熱分解CuCl2·2H2O，最后在HCl氣流中冷卻生成CuCl，即可順利選擇操作順序：a→c→d→b→e。第(3)問(wèn)，結(jié)合第2步獲取的有效信息知，通入C裝置的氣體有HCl和Cl2，再根據(jù)HCl和Cl2的性質(zhì)，即可得出石蕊試紙“先變紅后褪色”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。第(4)問(wèn)中NaOH吸Cl2屬于氧化還原反應(yīng)，即可寫離子方程式。第(5)問(wèn)，結(jié)合流程信息，可知有CuCl2的原因是分解不完全，肯定是“加熱時(shí)間不夠”；產(chǎn)生CuO的原因是CuCl2·2H2O發(fā)生水解，肯定是“HCl通入的量不足”。1.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料，制備銅的氯化物的流程如下：解題探究請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品來(lái)制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng)(鐵架臺(tái)和加熱裝置等省略)。①按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a→___→___→___→___→___→___→_________________。實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管加熱前要進(jìn)行一步重要操作，該操作是________________________________________________________________。d

e

h

i

f

g

b(f、g可調(diào)換順序)

通入一段時(shí)間的Cl2，使裝置中充滿黃綠色的氣體(排出裝置中的空氣)答案解析解析要利用圖中所給實(shí)驗(yàn)儀器和藥品來(lái)制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng)，首先要找到Cl2的發(fā)生裝置(A)，然后將制得的Cl2凈化(除去HCl，用裝置C)、干燥(用裝置E)，并使其與粗銅粉反應(yīng)(用裝置D)，最后進(jìn)行尾氣吸收(用裝置B)。按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a→d→e→h→i→f→g→b(f、g可調(diào)換順序)。實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時(shí)間的Cl2，使裝置中充滿黃綠色的氣體，以防止O2與銅粉反應(yīng)。②反應(yīng)時(shí)，盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是_____________________。答案產(chǎn)生大量棕黃色的煙解析Cl2與Cu反應(yīng)生成棕黃色的CuCl2固體小顆粒，故盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色的煙。解析(2)下述流程中，所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解，其目的是________________________；溶液Ⅰ可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X最好選用下列試劑中的___(填字母)。a.Cu b.NH3·H2Oc.CuO d.Cu2(OH)2CO3e.H2S答案抑制CuCl2和解析FeCl3水解cd解析給流程中，所得固體Ⅰ是CuCl2和FeCl3的混合物，加稀鹽酸而不加水溶解，是為了抑制CuCl2和FeCl3水解；向溶液Ⅰ中加入試劑X用于調(diào)節(jié)溶液的pH以除去Fe3＋，故X最好是能與H＋反應(yīng)、但不與Cu2＋反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)的試劑，題給選項(xiàng)中符合要求的有CuO和Cu2(OH)2CO3。(3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。答案解析SO2＋2H2O＋2Cu2＋＋2Cl－2.(2017·天津和平區(qū)期末質(zhì)量調(diào)查)錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4極易水解，熔點(diǎn)為－33℃、沸點(diǎn)為114℃。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：(1)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2＋；②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價(jià))，消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是______________________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。答案解析將Sn2＋全部氧化為Sn4＋60%解析題干信息中Sn、Sn2＋、SnCl4的性質(zhì)是解答設(shè)問(wèn)的重要線索和依據(jù)，必須做到心中有數(shù)。(2)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：答案①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及調(diào)節(jié)溶液pH。②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_________________、_________。防止Sn2＋被氧化為Sn4＋漏斗(或普通漏斗)玻璃棒③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：________________________________________。＋H2O解析濾液B的主要成分是SnCl2，所以步驟Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是Sn2＋和

之間反應(yīng)，由于Sn2＋易水解，該反應(yīng)應(yīng)為雙水解反應(yīng)，生成Sn(OH)2、CO2，根據(jù)信息可知，最后得到的是SnO，應(yīng)是Sn(OH)2分解所致，據(jù)此可寫出總反應(yīng)的離子方程式。答案解析④步驟Ⅳ中證明SnO已洗滌干凈的操作是________________________________________________________________________。答案解析

取最后洗滌液少許于試管中，先加足量稀硝酸再加少量AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀解析SnO表面附著有NaCl雜質(zhì)，因此只需檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有Cl－即可。⑤步驟Ⅴ操作依次為_(kāi)_______、________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(3)SnCl4蒸氣遇氨及水呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。實(shí)驗(yàn)室欲用右圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置省略)，該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是____________________________________________________。利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開(kāi)始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是___________________________________________________________________。答案解析SnCl4＋4NH3＋4H2O===Sn(OH)4＋4NH4Cl在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶

熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行解析SnCl4極易水解，遇水會(huì)生成Sn(OH)4和HCl，當(dāng)有NH3存在時(shí)，HCl與NH3又結(jié)合成NH4Cl，據(jù)此可寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式；由MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中混有HCl和H2O(g)雜質(zhì)，HCl會(huì)與Sn粉反應(yīng)，水蒸氣會(huì)使生成的SnCl4發(fā)生水解，因此這兩種雜質(zhì)必須除去。有機(jī)物的制備與基本操作的融合熱點(diǎn)二思維流程把握三個(gè)關(guān)鍵，突破有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)1.把握制備過(guò)程2.盤點(diǎn)常用儀器3.熟悉?？紗?wèn)題(1)有機(jī)物易揮發(fā)，因此在反應(yīng)中通常要采用冷凝回流裝置，以減少有機(jī)物的揮發(fā)，提高原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。(2)有機(jī)反應(yīng)通常都是可逆反應(yīng)，且易發(fā)生副反應(yīng)，因此常使某種價(jià)格較低的反應(yīng)物過(guò)量，以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率，同時(shí)在實(shí)驗(yàn)中需要控制反應(yīng)條件，以減少副反應(yīng)的發(fā)生。(3)根據(jù)產(chǎn)品與雜質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)選擇合適的分離提純方法，如蒸餾、分液等。[典例剖析]醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置b的名稱是__________。直形冷凝管解析裝置b為直形冷凝管，可用于冷凝回流。(2)加入碎瓷片的作用是__________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是____(填字母，下同)。A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加

C.不需補(bǔ)加

D.重新配料解析加入碎瓷片的作用是防止有機(jī)物在加熱時(shí)發(fā)生暴沸。如果在加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，這時(shí)必須停止加熱，待冷卻后補(bǔ)加碎瓷片。防止暴沸B答案解析(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。解析醇分子間最容易發(fā)生脫水反應(yīng)生成醚類化合物。解析分液漏斗在使用前必須要檢漏。實(shí)驗(yàn)生成的環(huán)己烯的密度比水的要小，所以環(huán)己烯應(yīng)從上口倒出。答案解析(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并______；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。檢漏上口倒出(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_________________。解析加入無(wú)水氯化鈣的目的：除去水(作干燥劑)和除去環(huán)己醇(因?yàn)橐掖伎梢院吐然}反應(yīng)，類比推知，環(huán)己醇和氯化鈣也可以反應(yīng))。解析觀察題中實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過(guò)程中不可能用到吸濾瓶及球形冷凝管。答案解析(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有______。A.圓底燒瓶

B.溫度計(jì)

C.吸濾瓶D.球形冷凝管

E.接收器干燥(或除水除醇)CD(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_____。A.41% B.50%C.61% D.70%答案解析C審題流程[審題流程]有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)一般包括制備過(guò)程和提純過(guò)程。本題給出了詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可對(duì)題干信息解讀如下：制備過(guò)程提純過(guò)程①醇脫水是合成烯烴的常用方法→制備原理；②20g環(huán)己醇→反應(yīng)物用量，用于計(jì)算；③碎瓷片→防止暴沸；④冷卻攪拌下，加入濃硫酸→濃硫酸溶解放熱；⑤通入冷卻水，產(chǎn)物冷卻→產(chǎn)物呈液態(tài)，利于分離；⑥緩慢加熱→反應(yīng)開(kāi)始；①粗產(chǎn)物用5%碳酸鈉溶液洗滌→除去少量的酸；②粗產(chǎn)物用水洗→使粗產(chǎn)物中的無(wú)機(jī)物進(jìn)入水層；③分離→得到較純的環(huán)己烯；④加入無(wú)水氯化鈣→干燥產(chǎn)品(環(huán)己烯)；⑤蒸餾→得到純凈的環(huán)己烯(除去環(huán)己醇)；⑦餾出物的溫度不超過(guò)90℃→產(chǎn)物環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，環(huán)己醇的沸點(diǎn)為161℃，可分離出環(huán)己烯⑥10g環(huán)己烯→產(chǎn)物量，用于計(jì)算解題探究1.(2017·安徽淮北一模)苯甲酸鈉是一種常見(jiàn)的食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的反應(yīng)裝置圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性甲苯92－94.9110.6難溶于水苯甲酸122122.13249微溶于水苯甲酸鈉144—249.3易溶于水按下列合成步驟回答問(wèn)題：(1)制備苯甲酸在三頸燒瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入12.8g高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失。將三頸燒瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸。①球形冷凝管的作用是_________，其進(jìn)水口是___(填“a”或“b”)。冷凝回流b答案解析解析球形冷凝管的作用是冷凝回流，減少反應(yīng)物的損失；為達(dá)到較好的冷凝效果，冷凝管的進(jìn)水口是b。②三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________。答案解析解析本實(shí)驗(yàn)是制取苯甲酸，利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，把甲苯上的甲基氧化成羧基，自身被還原成Mn2＋，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式，即反應(yīng)的離子方程式為。③分離苯甲酸選用的玻璃儀器是________(填字母)。A.分液漏斗

B.玻璃棒C.燒杯 D.漏斗E.蒸餾燒瓶 F.直形冷凝管答案解析解析根據(jù)表格數(shù)據(jù)，苯甲酸在此狀態(tài)下是微溶于水的固體，因此采用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)等，因此B、C、D項(xiàng)正確。BCD④分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是______________，為進(jìn)一步提純，應(yīng)采用的方法是________。答案解析解析根據(jù)②中反應(yīng)的離子方程式，得出混有的雜質(zhì)是K2SO4、MnSO4，這兩種物質(zhì)溶于水，采取重新溶解、再結(jié)晶的方法提純，即重結(jié)晶法。K2SO4、MnSO4重結(jié)晶(2)制備苯甲酸鈉控制溫度為70℃，向三頸燒瓶中加入61.0g苯甲酸和適量的32%碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后停止加熱。在深色的溶液中加入活性炭，并將混合物過(guò)濾，得到無(wú)色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體。⑤控制溫度為70℃的方法是____________。答案解析解析溫度要控制在70℃，如果直接加熱，溫度很容易超過(guò)70℃，因此采取水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度。水浴加熱⑥加入活性炭的作用是____________。答案解析解析根據(jù)信息，深色溶液中加入活性炭，得到無(wú)色透明溶液，且活性炭具有吸附性，因此活性炭的作用是吸附脫色。吸附脫色⑦若提純得到46.8g苯甲酸鈉，則苯甲酸鈉的產(chǎn)率是________。解析61.0g苯甲酸完全轉(zhuǎn)化成苯甲酸鈉時(shí)，生成苯甲酸鈉的質(zhì)量為61.0g×65.0%2.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯，裝置如圖1所示。已知：

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密度/g·cm－3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水答案解析(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①試管A中碎瓷片的作用是_________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_____。防暴沸冷凝解析試管A中加入碎瓷片的作用是防止發(fā)生暴沸；觀察導(dǎo)管B的長(zhǎng)度，可推知導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝的作用。答案解析②將試管C置于冰水中的目的是________________。防止環(huán)己烯揮發(fā)解析將試管C置于冰水中的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，防止揮發(fā)，以得到更多的產(chǎn)品。答案解析(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在____(填“上”或“下”)層，分液后用___(填字母)洗滌。a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液上c解析實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘峒儹h(huán)己烯，由于環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)能溶于水中，而環(huán)己烯難溶于水，又環(huán)己烯的密度小于水的密度，所以環(huán)己烯在上層，飽和食鹽水在下層；分液后仍有少量酸性雜質(zhì)和環(huán)己醇?xì)埩簦嵝訩MnO4溶液可以氧化環(huán)己烯，稀硫酸無(wú)法除去酸性雜質(zhì)，聯(lián)想教材中乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中用飽和Na2CO3溶液提純產(chǎn)物，可以類推分液后用Na2CO3溶液洗滌。解析蒸餾提純后的環(huán)己烯時(shí)，冷卻水從g口進(jìn)入，目的是讓冷卻水與氣體形成逆流，使高溫氣體得到充分冷凝；蒸餾時(shí)加入生石灰可吸收產(chǎn)品中剩余的少量水，防止水蒸氣隨環(huán)己烯一起蒸出。②再將提純后的環(huán)己烯按如圖2所示裝置進(jìn)行蒸餾，冷卻水從____(填字母)口進(jìn)入，目的是_________________________________________。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是_____________。g冷卻水與氣體形成逆流，使氣體得到充分冷卻吸收剩余的水答案解析③收集產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)控制溫度在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是___(填字母)。a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗產(chǎn)品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出83℃答案解析c解析收集環(huán)己烯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)控制溫度在83℃左右，這樣得到的餾分才是環(huán)己烯。a項(xiàng)，若提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量；b項(xiàng)，若環(huán)己醇實(shí)際用量多了，則實(shí)際生成的環(huán)己烯量增多，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量；c項(xiàng)，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品的質(zhì)量低于理論產(chǎn)量。(3)以下用來(lái)區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的試劑或方法中，合理的是____(填字母)。a.酸性高錳酸鉀溶液b.金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)bc答案解析解析區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品，不能用酸性高錳酸鉀溶液，因?yàn)槎加凶仙儨\的現(xiàn)象；可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無(wú)氣體，則是精品，否則是粗品；通過(guò)測(cè)定沸點(diǎn)與環(huán)己烯的沸點(diǎn)比較，也可以區(qū)分。組成探究綜合實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)三題型一定性分析型1.核心知識(shí)必備(1)?？?xì)怏w的定性檢驗(yàn)方法：包括Cl2、NH3、SO2、HCl、CO2、NO等。2.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，使被檢驗(yàn)物質(zhì)與加入的試劑作用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該物質(zhì)的存在(物質(zhì)性質(zhì)也是幫助檢驗(yàn)的重要依據(jù))。常見(jiàn)的特殊現(xiàn)象有：(1)生成氣體。能夠生成氣體的離子很多，生成的氣體的性質(zhì)也常有相似之處，判斷時(shí)要注意排除干擾離子。(2)生成沉淀。許多金屬陽(yáng)離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但同時(shí)也應(yīng)注意排除干擾離子。(3)顯現(xiàn)特殊顏色。特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑，是鑒別物質(zhì)的常見(jiàn)方法，如KSCN檢驗(yàn)Fe3＋、淀粉檢驗(yàn)I2等。特別提醒

(1)能使品紅溶液褪色的氣體有：SO2、Cl2、O3等，其中SO2只能使石蕊溶液變紅，而不能使其褪色，Cl2、O3最終可使石蕊溶液褪色。(2)在中學(xué)化學(xué)中，氨氣是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(3)不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4等。(4)NO氣體的檢驗(yàn)方法是向無(wú)色氣體中通入空氣(或O2)，看氣體是否變紅棕色。[典例剖析]

[2015·全國(guó)卷Ⅰ，(1)(2)]草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_____。裝置B的主要作用是___________________________________________________________________。有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁CO2

冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)答案(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。答案①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_____________________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_____________。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。F、D、G、H、D、ICuO(氧化銅)

前面澄清石灰水無(wú)現(xiàn)象，H中黑色粉末變紅色，其后的D中澄清石灰水變渾濁思路引導(dǎo)[思路引導(dǎo)]第(1)問(wèn)考查CO2的檢驗(yàn)方法，CO2能使澄清石灰水變渾濁，還應(yīng)注意題干中草酸的性質(zhì)，草酸蒸氣對(duì)CO2的檢驗(yàn)有干擾作用。第(2)①問(wèn)考查該實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)CO時(shí)干擾因素CO2的排除，檢驗(yàn)CO氣體，應(yīng)先在H裝置中進(jìn)行CO還原CuO的反應(yīng)，氣體進(jìn)入H裝置前需除去CO中的CO2氣體并且檢驗(yàn)CO2是否除盡，從H裝置中導(dǎo)出的氣體需用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的存在，說(shuō)明是CO還原CuO。第(2)②考查CO檢驗(yàn)時(shí)現(xiàn)象描述的全面性，CO還原CuO時(shí)，黑色的CuO變成紅色的單質(zhì)Cu，且CO的氧化產(chǎn)物是CO2。解題探究1.(2017·江西三校聯(lián)考)某研究小組為探究足量鋅與濃硫酸的反應(yīng)，生成物成分的定性探究，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)研究小組取65.0g鋅粒與55mL98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·mL－1)充分反應(yīng)，所制得的氣體成分是________(填分子式)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。H2和SO22H2SO4(濃)＋Zn===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、H2SO4(稀)＋Zn===ZnSO4＋H2↑答案解析解析首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)是對(duì)產(chǎn)生的氣體成分進(jìn)行定性探究，根據(jù)鋅與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，與稀硫酸反應(yīng)生成H2來(lái)分析。開(kāi)始時(shí)濃硫酸與鋅反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應(yīng)得到的氣體是H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋Zn===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，H2SO4(稀)＋Zn===ZnSO4＋H2↑。

①裝置E和G中的試劑分別為_(kāi)_______、_________________________。②裝置B的作用是_____________________；H的作用是_____________________________________________。③寫出實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象及由該現(xiàn)象得出含有相應(yīng)的氣體成分的結(jié)論。(2)為驗(yàn)證所制的氣體成分，研究小組擬定以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。答案解析濃硫酸無(wú)水CuSO4(或無(wú)水防止倒吸(或作安全瓶)進(jìn)入系統(tǒng)，干擾實(shí)驗(yàn)防止空氣中的水蒸氣現(xiàn)象結(jié)論

硫酸銅)C中品紅溶液褪色氣體中有SO2D中酸性KMnO4溶液顏色變淺，F(xiàn)中黑色粉末變紅，G中白色粉末變藍(lán)氣體中有H2解析根據(jù)SO2和H2的化學(xué)性質(zhì)來(lái)選擇驗(yàn)證方法，SO2能使品紅溶液褪色，H2可以還原CuO生成H2O，H2O能使白色無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。裝置C盛放的品紅溶液用來(lái)檢驗(yàn)SO2氣體，為防止裝置C發(fā)生倒吸，在A與C之間加一個(gè)防倒吸的裝置B，裝置D盛放的酸性KMnO4溶液能吸收混合氣體中的SO2，裝置E中的濃硫酸吸收水蒸氣，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，裝置H的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入系統(tǒng)，干擾實(shí)驗(yàn)。2.(2018·安徽皖南八校聯(lián)考)摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)桘}晶體加強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可知摩爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有_____。裝置B的主要作用是_______________________。答案解析溶液變紅NH3吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體解析摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣能使酚酞溶液變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知摩爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3。裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為摩爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。答案解析①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、_______________。I、F、D、E、H解析要檢驗(yàn)生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過(guò)安全瓶后通過(guò)氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3，再通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮?dú)?，所以裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、I、F、D、E、H。②裝置F中足量鹽酸的作用是____________________________________；含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________；含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。答案解析吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾F中有白色沉淀產(chǎn)生D中品紅溶液褪色解析由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀產(chǎn)生；含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中品紅溶液褪色。

取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明摩爾鹽已氧化變質(zhì)；反之摩爾鹽未變質(zhì)(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明摩爾鹽是否已氧化變質(zhì)：____________________________________________________________________________________。答案解析解析摩爾鹽氧化變質(zhì)會(huì)產(chǎn)生鐵離子，可以通過(guò)檢驗(yàn)樣品中是否含有鐵離子判斷是否變質(zhì)。題型二定量測(cè)定型1.定量測(cè)定的常用方法(1)沉淀法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(2)測(cè)氣體體積法對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過(guò)測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。量氣裝置的設(shè)計(jì)：下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進(jìn)后的量氣裝置。(3)測(cè)氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過(guò)稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(4)滴定法利用滴定操作原理，通過(guò)酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(5)熱重法只要物質(zhì)受熱時(shí)發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來(lái)研究物質(zhì)的組成。熱重法是在控制溫度的條件下，測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。通過(guò)分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。2.定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中常用的計(jì)算方法——關(guān)系式法關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間“物質(zhì)的量”的關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步完成。正確提取關(guān)系式的關(guān)鍵：根據(jù)化學(xué)方程式，找出作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系。如用Na2S2O3滴定法測(cè)水中溶氧量，經(jīng)過(guò)如下三步反應(yīng)，①O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O③2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI因此水中溶氧量與Na2S2O3之間的關(guān)系為O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3(中介物質(zhì))

(中介物質(zhì))[典例剖析]

(2017·全國(guó)卷Ⅱ，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2回答下列問(wèn)題：(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免攪動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是________________________________________________。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2解析本題采用碘量法測(cè)定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。答案解析(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_______；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除______及二氧化碳。量筒氧氣解析一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要量筒；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。答案解析解析該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2，因此終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；根據(jù)關(guān)系式O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3可得水樣中溶解氧的含量為[(ab×10－3)mol÷4×32g·mol－1×103mg·g－1]÷0.1L＝80abmg·L－1。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)_____mg·L－1。

當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化80ab答案解析解析終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的消耗的Na2S2O3體積偏小，最終結(jié)果偏低。(5)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏____。(填“高”或“低”)低答案解析思路引導(dǎo)[思路引導(dǎo)]第(1)問(wèn)考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，取樣的代表性，攪動(dòng)會(huì)影響正常水樣中的氧氣的溶解度(排干擾)。第(2)問(wèn)考查陌生方程式的書寫，理解“氧的固定”方法。第(3)問(wèn)考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及提取信息的能力。由于“Na2S2O3不穩(wěn)定”，無(wú)需精確配制，氧氣能氧化Na2S2O3，會(huì)干擾測(cè)定結(jié)果。第(4)問(wèn)考查滴定終點(diǎn)的判斷以及關(guān)系式法計(jì)算。第(5)問(wèn)考查誤差分析，關(guān)鍵是找到含氧量與讀取Na2S2O3體積的關(guān)系。解題探究1.碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是_______________。O2、SO2、CO2答案解析解析鋼樣中的碳、硫在裝置A中高溫加熱條件下生成CO2和SO2，還有未反應(yīng)的O2，故氣體a的成分為O2、SO2、CO2。②若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：3FeS＋5O2＋3________。Fe3O4SO2答案解析解析根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式：3FeS＋5O2①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：___________________。(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如下圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。答案解析解析H2O2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2＋SO2===H2SO4。H2O2＋SO2===H2SO4②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_____。答案解析解析根據(jù)題意，消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則消耗zmLNaOH溶液，相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg，所以鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。答案解析解析氣體a中含有O2、SO2和CO2，在吸收CO2測(cè)定碳的含量時(shí)，也可能吸收SO2，故氣體a通過(guò)裝置B和C的目的是排除SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾。①氣體a通過(guò)B和C的目的是________________________。排除SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是____________________________。答案解析解析計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量，其質(zhì)量差為CO2的質(zhì)量。吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量2.(2018·重慶適應(yīng)性測(cè)試)某助熔劑具有較好的熱穩(wěn)定性，是兩種常見(jiàn)鈉鹽的混合物，其中一種組分是NaCl。為確定另一種組分X及其含量，甲、乙兩個(gè)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)取適量樣品，注入裝置A中，測(cè)定組分X的化學(xué)式。①甲組用圖Ⅰ的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則X的化學(xué)式是________。答案解析Na2CO3解析與鹽酸反應(yīng)得到的氣體不能使品紅溶液褪色，而能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明生成的氣體為CO2，則該助熔劑中含有Na2CO3或NaHCO3，由于NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性較差，所以X是Na2CO3。②乙組只用圖Ⅰ中裝置A和C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到與甲組相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則分液漏斗中盛放的溶液應(yīng)換為_(kāi)______，原因是_______________________________________________________。答案解析稀硝酸Na2CO3和Na2SO3分別與稀硝酸反應(yīng)裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同解析乙組只用裝置A和C即可得到相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中只有CO2生成，則分液漏斗中應(yīng)盛裝稀硝酸，以排除亞硫酸鈉的影響。(2)甲、乙組分別用以下方法測(cè)定組分X的含量。①甲組用裝置A和圖Ⅱ中所示的部分裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)選擇必要的裝置，依次連接的合理順序?yàn)檠b置A后接_________________________________(填儀器接口的字母)。完成一組實(shí)驗(yàn)，除樣品的質(zhì)量外，還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_________________________________。答案解析e，f，d，c，h(其他合理答案也可)盛裝堿石灰的干燥管實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量解析測(cè)定原理應(yīng)為向樣品中加入足量稀鹽酸，使Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2，干燥后用堿石灰吸收，稱量盛堿石灰的干燥管實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，二者之差即為生成的CO2的質(zhì)量。②乙組用酸堿滴定法測(cè)定X的含量。準(zhǔn)確稱取兩份樣品，滴入少量水潤(rùn)濕后，分別加入0.2000mol·L－1的鹽酸40.00mL，加入2滴酚酞作為指示劑，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液滴定過(guò)量鹽酸至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列于下表中。m試樣/gV(NaOH)/mL滴定前刻度滴定后刻度0.32000.5220.480.32000.3520.39回答下列問(wèn)題：Ⅰ.滴定過(guò)程中選用的滴定管是____________。Ⅱ.滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________________________。Ⅲ.樣品中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。答案解析堿式滴定管

最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下，溶液由無(wú)色變成紅色，且30秒內(nèi)不褪色66.25%③乙組測(cè)得的X含量比實(shí)際值偏高，可能的原因是______(填字母)。A.用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視液面刻度C.用樣品溶液潤(rùn)洗錐形瓶D.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴部分出現(xiàn)氣泡答案解析CD解析滴定時(shí)，滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，不會(huì)造成誤差，A項(xiàng)不符合題意；滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視液面刻度，使所讀數(shù)值偏大，則結(jié)果會(huì)偏小，B項(xiàng)不符合題意；用樣品溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使樣品消耗的鹽酸體積偏大，則結(jié)果偏大，C項(xiàng)符合題意；滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴部分出現(xiàn)氣泡，會(huì)造成HCl所消耗的NaOH溶液的體積偏小，則樣品消耗的鹽酸的體積偏大，最終結(jié)果偏大，D項(xiàng)符合題意?！安孪肱袛唷毙途C合實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)四猜想型實(shí)驗(yàn)題的思維流程思維流程1.漂白粉是生產(chǎn)生活中常用的消毒劑和殺菌劑。實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中可能存在的其他固體物質(zhì)。(1)提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含有________；假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含有________；假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有________，又含______。解題探究答案Ca(ClO)2

CaCO3Ca(ClO)2

CaCO3(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來(lái)水、1mol·L－1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必檢驗(yàn)Ca2＋和Cl－)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①取少量上述漂白粉于試管中，____________________________________________________________

②

加入適量1mol·L－1鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中若澄清石灰水未變渾濁，則假設(shè)1成立；若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)3成立向步驟①反應(yīng)后的試管中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩(或另外取樣操作)若品紅溶液褪色，則假設(shè)3成立；若品紅溶液不褪色，則假設(shè)2成立答案審題流程[審題流程]第一步明確目的原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究漂白粉變質(zhì)后物質(zhì)的成分，涉及反應(yīng)：①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。第二步提出合理假設(shè)根據(jù)假設(shè)3提供的物質(zhì)及反應(yīng)原理判斷樣品中可能含有Ca(ClO)2或CaCO3或二者的混合物。第三步尋找驗(yàn)證方法用CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的CO2來(lái)驗(yàn)證CaCO3的存在。用Ca(ClO)2與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的HClO來(lái)驗(yàn)證Ca(ClO)2的存在。第四步設(shè)計(jì)操作步驟①固體樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(用于檢驗(yàn)CO2)。②向步驟①反應(yīng)后的溶液中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩(用于檢驗(yàn)HClO)。第五步分析得出結(jié)論若步驟①中石灰水未變渾濁，則說(shuō)明樣品中無(wú)CaCO3，即假設(shè)1成立。若步驟①中石灰水變渾濁，且步驟②中品紅溶液不褪色，說(shuō)明CaCO3存在，不存在Ca(ClO)2，即假設(shè)2成立。若步驟①中石灰水變渾濁，且步驟②中品紅溶液褪色，說(shuō)明有CaCO3和Ca(ClO)2存在，即假設(shè)3成立。2.工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：某課題組以PbSO4為原料模擬該過(guò)程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________。答案解析(2)室溫時(shí)，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在________溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是__________________________。答案解析Na2CO3(3)查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：全部為PbCO3；假設(shè)二：______________________；假設(shè)三：_________________________________。答案解析全部為2PbCO3·Pb(OH)2為PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2的混合物解析根據(jù)題中信息，提出另外兩種假設(shè)。假設(shè)二：全部為堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]；假設(shè)三：為PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2的混合物。解析因?yàn)镻bCO3受熱分解不產(chǎn)生水，而2PbCO3·Pb(OH)2受熱分解產(chǎn)生水，所以可利用此不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(4)為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。①定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。答案實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，________________________________________________________

充分加熱樣品，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管若無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)，則假設(shè)一成立；若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則假設(shè)一不成立解析②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案

同意，若全部為PbCO3時(shí)，26.7mg完全分解后最終固體質(zhì)量應(yīng)為22.3mg(或不同意，實(shí)驗(yàn)最終得到固體的質(zhì)量與全部為PbCO3分解所得固體質(zhì)量相差不大，可能是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的誤差引起的)(本題屬于開(kāi)放性試題，答案合理均可)解析解析因?yàn)镻bCO3

所以可以利用固體加熱前后質(zhì)量的改變量來(lái)確定結(jié)論。性質(zhì)、原理探究綜合題熱點(diǎn)五題型一物質(zhì)性質(zhì)的探究1.題型特點(diǎn)主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，然后據(jù)此設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探究它所可能具有的性質(zhì)。2.基本思路和方法根據(jù)物質(zhì)的組成(或成分)→提出各物質(zhì)(或離子)性質(zhì)的假設(shè)→根據(jù)這些性質(zhì)找到可能存在的反應(yīng)→確定檢驗(yàn)的試劑和儀器→確定實(shí)驗(yàn)的順序→敘述實(shí)驗(yàn)的操作和預(yù)期的現(xiàn)象，得出結(jié)論。3.常見(jiàn)物質(zhì)的熱分解反應(yīng)規(guī)律4.氧化性、還原性與所含元素化合價(jià)的關(guān)系(1)元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性，如Fe3＋、H＋；(2)元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有還原性：如Cl－；(3)元素處于中間價(jià)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性，如Cl2。1.(2018·哈爾濱質(zhì)檢)某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。解題探究(1)A和E中制取NH3的裝置為_(kāi)__，所用試劑為_(kāi)____________________。裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是____________________________________________。A濃氨水和CaO(合理即可)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O答案解析解析干燥氨氣不能用無(wú)水氯化鈣，因而A為氨氣發(fā)生裝置，E為二氧化氮發(fā)生裝置；固液反應(yīng)制取氨氣，要用濃氨水。(2)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是____________________。答案解析解析若NO2能夠被NH3還原，則混合氣體的顏色將變淺，氨氣被二氧化氮氧化生成氮?dú)夂退；旌蠚怏w顏色變淺(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③______________________________________。答案解析在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢解析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象，說(shuō)明二氧化氮反應(yīng)的量很少，可能是反應(yīng)速率較低，或者二氧化氮的轉(zhuǎn)化率較低。(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_________________。任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案解析缺少尾氣吸收裝置解析氮氧化物為有毒氣體不能直接排放到空氣中。解析Na2O2既有氧化性又有還原性，NO2中的氮元素為＋4價(jià)，既可能表現(xiàn)氧化性，也可能表現(xiàn)還原性。(5)實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1：兩者不反應(yīng)；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3：____________________________________。答案解析NO2能被Na2O2還原(其他合理答案也可)(6)為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。答案解析解析驗(yàn)證假設(shè)2，首先要制取二氧化氮，因?yàn)樗芎瓦^(guò)氧化鈉反應(yīng)，所以要除去水的干擾，使二氧化氮?dú)怏w通過(guò)過(guò)氧化鈉，最后要進(jìn)行尾氣處理；①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)_________。EDBDF②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。答案解析解析過(guò)氧化鈉變成白色固體且為純凈物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化確定生成物。2NO2＋Na2O2===2NaNO32.過(guò)氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量的市售過(guò)氧化氫溶液測(cè)定其H2O2的含量，并探究它的有關(guān)性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定市售過(guò)氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)量取10.00mL密度為ρg·mL－1的市售過(guò)氧化氫溶液，應(yīng)選用的滴定管是____________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。答案解析解析H2O2有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的乳膠管，所以只能盛放在酸式滴定管中。酸式滴定管(2)將上述溶液配制成250.00mL，配制過(guò)程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、________________________(填名稱)。答案解析解析必須指明容量瓶的規(guī)格為250mL，膠頭滴管用于定容。250mL容量瓶、膠頭滴管②重復(fù)滴定三次，平均消耗cmol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________；(3)取25.00mL(2)中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定。①完成反應(yīng)的離子方程式：答案解析2

5

6

2

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5O2↑(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_____(填字母)。A.滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失B.將H2O2溶液配制成250.00mL溶液時(shí)，定容俯視刻度線C.判斷終點(diǎn)時(shí)，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液再滴一

滴H2O2溶液仍呈紅色答案解析ABC解析滴定前有氣泡，滴定后消失，則代入計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)得的濃度偏大；配制溶液定容時(shí)俯視，濃度偏大，測(cè)得的待測(cè)液的濃度偏大；反滴雙氧水紅色不褪色，說(shuō)明高錳酸鉀過(guò)量，則測(cè)得的濃度偏大。Ⅱ.探究H2O2的性質(zhì)(1)上述測(cè)定原理，H2O2體現(xiàn)________性。答案解析還原解析雙氧水與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)雙氧水表現(xiàn)還原性。(2)若要驗(yàn)證H2O2的不穩(wěn)定性，操作是___________________________________________________________________。解析證明雙氧水不穩(wěn)定可以加熱使其分解，再用帶火星的木條檢驗(yàn)分解產(chǎn)物為氧氣。

取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中加熱，將帶火星木條置于試管口，木條復(fù)燃題型二反應(yīng)原理探究型1.變量探究實(shí)驗(yàn)題的解題策略解答變量探究類試題關(guān)鍵是在其他條件相同的前提下，只改變一個(gè)條件對(duì)研究對(duì)象的影響規(guī)律。注意：選擇數(shù)據(jù)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。思路總結(jié)2.規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)題的解題策略物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探究也是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一個(gè)重要內(nèi)容。研究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)(如置換反應(yīng))規(guī)律，物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱規(guī)律，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電規(guī)律等，都是開(kāi)展有關(guān)規(guī)律探究的重要素材，也是高考命題的經(jīng)典情境。解決有關(guān)規(guī)律探究問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其常用方法示例如下：(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，一般通過(guò)設(shè)計(jì)判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來(lái)完成，如通過(guò)讓金屬單質(zhì)與相同濃度的非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率快慢來(lái)判斷金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，推斷元素金屬性強(qiáng)弱，從而找出相應(yīng)的性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)物質(zhì)的酸(堿)性強(qiáng)弱的判斷。(3)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^(guò)控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過(guò)程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，找出規(guī)律。1.(2015·北京理綜，28)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2”反應(yīng)中Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：解題探究(1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到_____________?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)答案解析解析待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變，說(shuō)明其中的可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。(2)ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ⅱ中_________________________造成的影響。因溶液稀釋使溶液顏色變化答案解析解析實(shí)驗(yàn)ⅲ中加入1mL水，目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液對(duì)原溶液稀釋，造成溶液顏色變化。(3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：_______________________________________________________________________________。

加入Ag＋發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移動(dòng)答案解析解析ⅰ中加入AgNO3溶液，Ag＋與I－生成AgI黃色沉淀，c(I－)減小，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2逆向移動(dòng)。ⅱ中加入FeSO4溶液，c(Fe2＋)增大，平衡也是逆向移動(dòng)，c(I2)減小，溶液顏色變淺。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)ⅰ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，導(dǎo)致I－的還原性弱于Fe2＋，用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。答案解析①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作______極。正解析U形管左管中I－具有強(qiáng)還原性，易發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為原電池的負(fù)極。U形管右管中Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，易發(fā)生還原反應(yīng)，b極為原電池的正極。②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是________________________________。答案解析左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)解析在U形管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag＋與I－生成AgI黃色沉淀，I－濃度降低，U形管右管新生成的Fe2＋還原性比I－的強(qiáng)，從而U形管右管易發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，故電流表的指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因。①轉(zhuǎn)化的原因是______________________________________________。答案解析Fe2＋隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2＋還原性強(qiáng)于I－解析按照(4)