高考化學(xué)基礎(chǔ)知識歸納

高考化學(xué)基礎(chǔ)知識歸納高考化學(xué)關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)該類問題是以阿伏伽德羅常數(shù)(NA)為介質(zhì)，對以物質(zhì)的量為中心的質(zhì)量、體積、微粒數(shù)目、物質(zhì)的量濃度等多角度定量的考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。是高考中常見題型，通常以選擇題判斷正誤的形式出現(xiàn)，難度不大，但題干中可能是陷阱重重，一不小心很容易掉進去。正確解決此類問題，需要注意一下方面：外部環(huán)境：通常提出是常溫(25°C或298K)、常壓(1標準大氣壓或101KP)，對氣體不適用22.4L/mol，但不涉及氣體體積的如質(zhì)量、濃度無影響。物質(zhì)的狀態(tài)：使用氣體摩爾體積22.4L/mol時，應(yīng)是標準狀況下(0°C或273K、1標準大氣壓或101KP),并看清楚相關(guān)物質(zhì)是否是氣體，如?？嫉腍2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇標況下不是氣體，不適用。3.物質(zhì)及晶體結(jié)構(gòu)(求算原子的量或化學(xué)鍵)：稀有氣體的單原子分子、白磷的正四面體結(jié)構(gòu)、石墨的平面六邊形、Si和SiO2的空間正四面體結(jié)構(gòu)、所有單烯烴及NO2與N2O4的最簡式相同、O2和O3混合氣體求原子的量。4.特殊的摩爾質(zhì)量：H218O、D2O、14C16O等特殊的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：Na2O2+H2O、少量Na和O2生成兩種氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等溶液中某些離子的水解，如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-等7.離子晶體、原子晶體中無分子存在8.注意隱含體積，如NO+O2相互反應(yīng)的混合體系、NO2和N2O4相互轉(zhuǎn)化，求分子數(shù)。9.題干條件是否全，如有時候給濃度而無溶液體積，求離子數(shù)。10.弱電解質(zhì)的部分電離，求算相關(guān)離子或分子數(shù)量11.注意“離子”和“基”的區(qū)別，如OH-為10電子，而-OH則是9個電子。高考化學(xué)簡答題簡答題主要考查學(xué)生對所學(xué)知識理解的準確性，思維的完整性，推理的嚴密性和表述的條理性，尤其適合于高層次能力的考試，為歷年高考題中的重要角色。1.化學(xué)用語規(guī)范，關(guān)鍵字、詞不能有錯別字。如：銨與氨、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合、硝化與消化、酯化與脂化、消去與消除、萃取與翠取等。要原理正確，操作規(guī)范，氣體：通入，液體：滴入、固體:加入等。2.回答問題時，意思完整，表達準確、嚴密，如：⑴沉淀的洗滌：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至沒過固體，自然流下，反復(fù)2～3次⑵洗滌干凈的標準：取最后一次洗滌液，滴加，無YYY現(xiàn)象，即洗滌干凈。⑶焰色反應(yīng)：潔凈，灼燒⑷PH值的測定：取PH試紙于玻璃片或表面皿上，用潔凈的玻棒蘸取待測液，滴在PH試紙的中央，待顏色穩(wěn)定后，和標準比色卡對比，讀出對應(yīng)的PH值。⑸氣密性檢驗：關(guān)閉活塞、止水夾，手捂、加熱，有氣泡產(chǎn)生，冷卻后有穩(wěn)定的水柱上升。⑹滴定終點判定：滴下最后一滴，錐形瓶內(nèi)反應(yīng)液由YYY色變?yōu)閆ZZ色，且半分鐘不復(fù)原。⑺.滲析完全的標志：取最后一次滲析液，滴加，無YYY現(xiàn)象，即滲析完全。⑻SO42-的鑒定：先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。⑼.SO2漂白性的檢驗:通入品紅溶液褪色，加熱復(fù)原。3.要注意語言精煉，言簡意賅，復(fù)雜的問題簡單化。如：⑴液溴的存放時上面加水、FeSO4和氫氧化鈉反應(yīng)制取Fe(OH)2,FeSO4溶液上面覆蓋煤油或苯、用分液漏斗做反應(yīng)滴入液體，下頸套一小試管，若問它們的作用，回答“液封”。⑵滴加液體、上部玻璃塞需要蓋著的分液漏斗，用橡皮管和下面的容器相連，若問