2021年四川省綿陽市平武中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021年四川省綿陽市平武中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.自然環(huán)境、能源與人們的生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．大量使用氟氯烴可能會破壞臭氧層B．含植物營養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成長，可以凈化天然水體C．對二甲苯（Paraxylene，簡稱PX）是一種重要的有機化工原料，也是易燃易爆的危險品D．乙醇是可再生的燃料。車用乙醇汽油值得提倡參考答案：答案：B2.下列離子方程式正確的是

A．與溶液反應(yīng)：

B．溶液吸收氣體：

C．溶液中加入過量的濃氨水：

D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：

參考答案：BD解析：A項不符合反應(yīng)配比，該反應(yīng)中H+和OH—前的化學(xué)計量數(shù)都應(yīng)該是2，故該項錯。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項錯誤。3.常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/LD．①和③等體積混合后的溶液pH＞7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．分析：A．氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很??；B．鹽酸為強酸，氫離子濃度大，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較??；C．①和②等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質(zhì)子守恒來分析；D．①和③等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解．解答：解：A．氯化銨為強電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生，則c（NH+4）：③＞①，故A正確；B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H+）：①＞②，故B錯誤；C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由物料守恒可知，c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L，故C正確；D．①和③等體積混合，為氯化銨溶液，顯酸性，溶液中只有c（NH+4）、c（Cl﹣）、c（OH﹣）、c（H+）4中離子，據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選B．點評：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關(guān)知識，注意鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離程度都很小，難度中等．4.下列離子方程式正確的是A．NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3?＋2H2OB．60mL1mol·L—1純堿溶液與20mL2mol·L—1膽礬溶液混合（無氣體放出）：

3CO32－＋2Cu2+＋2H2O＝2HCO3－＋Cu2(OH)2CO3↓C．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O＋218O22－＝418OH－＋O2↑D．向碳酸氫鈣(aq)加入少量氫氧化鉀(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：B5.把物質(zhì)的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是（）A．電路中共轉(zhuǎn)移0.6NA個電子B．陽極得到的氣體中O2的物質(zhì)的量為0.2molC．陰極質(zhì)量增加3.2gD．電解后剩余硫酸溶液的濃度為1mol/L參考答案：A考點：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做電極電解，則陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，根據(jù)電子守恒和電極方程式進行計算即可．解答：解：A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，可知Cu2+全部反應(yīng)，Cu2+0.1mol，Cl﹣反應(yīng)完全，Cu2++2e﹣=Cu0.10.20.12Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑0.2

0.20.1剩下的就是電解水了，2H++2e﹣=H2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，也就是每轉(zhuǎn)移4mol電子，H2產(chǎn)生2mol，O2產(chǎn)生1mol，由于陽極產(chǎn)生0.1molCl2，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，所以電解水應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4mol2H++2e﹣=H2↑0.40.40.2

4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O20.4

0.4

0.1總共轉(zhuǎn)移0.2mol+0.4mol=0.6mol，故A正確；B、陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.1mol，故B錯誤；C、陰極上金屬銅會析出，質(zhì)量增加值為6.4g，故C錯誤；D、分析電解過程可知，電解過程是電解氯化銅，電解水，原溶液中0.2molH+未放電，溶液中硫酸物質(zhì)的量為0.1mol，溶液體積小于100ml，濃度大于1mol/L，故D錯誤．故選A．點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答，難度較大．6.將nmol的Cu2S與足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應(yīng)的HNO3中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是（）A．4nmol B．10nmol C．nmol D．nmol參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素有﹣2價升高為+6價，反應(yīng)中只有N元素被還原，N元素的化合價由+5價降低為+2價，令被還原的硝酸的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x的值．【解答】解：反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高為+2價，S元素有﹣2價升高為+6價，反應(yīng)中只有N元素被還原，N元素的化合價由+5價降低為+2價，令被還原的硝酸的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有nmol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]=xmol×（5﹣2），解得x=n．故選D．7.下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（）A．明礬用作凈水劑 B．液氯用作制冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑參考答案：B考點：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；鹽類水解的應(yīng)用；氯氣的物理性質(zhì)；硅和二氧化硅．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．解答：解：A．明礬在水中可以電離出兩種金屬離子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，從而使雜質(zhì)沉降水變澄清，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．液氯汽化時吸收熱量，故可用作制冷劑，屬于物理變化，故B正確；C．氫氟酸能夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故氫氟酸能刻蝕玻璃，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故D錯誤，故選B．點評：本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，難度不大．要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成8.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

()A．1∶3

B．4∶3

C．2∶1

D．3∶1參考答案：B略9.下列各表述與示意圖一致的是

（

）A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0參考答案：CNaOH溶液的體積在0~25mL之間發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之間發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之間發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A錯。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶質(zhì)0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B錯。使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確。由于A物質(zhì)的能量高于C物質(zhì)，故由A生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，D錯。10.表中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2白色沉淀該溶液中一定有SO42﹣B將SO2氣體通入紫色石蕊試液中變紅后不褪色SO2的水溶液顯酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+D將過量CO2通入Na2SiO3溶液無沉淀生成CO2最后轉(zhuǎn)化為HCO3﹣A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：B考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．.分析：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有銀離子或硫酸根離子；B．將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，變紅后不褪色，說明SO2的水溶液顯酸性；C．含有銨根離子的溶液于稀NaOH溶液反應(yīng)，生成的氨氣極易溶于水，不一定有氨氣逸出；D．將過量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀．解答：解：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有銀離子或硫酸根離子，故A錯誤；B．將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，變紅后不褪色，說明SO2的水溶液顯酸性，故B正確；C．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不能說明原溶液中無NH4+，故C錯誤；D．將過量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO2最后轉(zhuǎn)化為HCO3﹣，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗方法，排除其它因素的干擾是關(guān)鍵，難度較大．11.“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”是2011年“國際化學(xué)年”的主題。你認為下列做法中，不符合這一主題的是

（

）

A．推廣燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2氣體對大氣的污染

B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，加人大量食品添加劑

C．開發(fā)太陽能、潮汐能、風(fēng)能等新能源，減少溫室氣體的排放

D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，減少“白色污染”參考答案：B略12.（2001·廣東、河南卷）13.反應(yīng)：L（固）＋aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷：（）A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.a＞b

D.a＜b參考答案：

BD略13.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是A．純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對人體更有營養(yǎng)B．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅C．雨水樣品一段時間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為雨水中溶解了較多的氮氧化物和CO2D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化學(xué)煙霧的主要原因參考答案：B略14.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．氮化硅、氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無機非金屬材料

B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施參考答案：C15.下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是 （

）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6﹣n]．工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：

已知：高嶺土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量雜質(zhì)和水．Al3+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH為5.2．根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）寫出溶解過程中反應(yīng)的離子方程式

；

．（2）加適量鋁粉的主要目的是

．（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是

，

．（4）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制該溫度的操作名稱是

，寫出該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）除去溶液中的鐵元素；（3）pH超過4.5，Al3+會形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6﹣n]；（4）水浴加熱；2AlCl3+nH2O═Al2(OH)nCl6﹣n+nHCl．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別；無機實驗綜合．【分析】加入鹽酸，二氧化硅不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵，加入適量鋁粉，過濾，除去溶液中的鐵離子，在濾液中加入適量碳酸鈣調(diào)節(jié)pH在4.2～4.5，將溶液蒸發(fā)濃縮，可得到[Al2（OH）nCl6﹣n]，以此解答該題．【解答】解：加入鹽酸，二氧化硅不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵，加入適量鋁粉，過濾，除去溶液中的鐵離子，在濾液中加入適量碳酸鈣調(diào)節(jié)pH在4.2～4.5，將溶液蒸發(fā)濃縮，可得到[Al2（OH）nCl6﹣n]，（1）“溶解”過程反應(yīng)的離子方程式有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）鋁可與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，鋁與亞鐵離子反應(yīng)置換出鐵，加入鋁粉最主要作用是：除去溶液中的鐵元素，故答案為：除去溶液中的鐵元素；（3）將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁，防止生成氫氧化鋁沉淀，實驗時pH超過4.5，Al3+會形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6﹣n]，故答案為：pH超過4.5，Al3+會形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6﹣n]；（4）控制該溫度在一定范圍之間，可水浴加熱，氯化鋁水解生成Al2（OH）nCl6﹣n，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6﹣n+nHCl，故答案為：水浴加熱；2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6﹣n+nHCl．【點評】本題考查了物質(zhì)制備方法和實驗探究，為高頻考點，掌握實驗基本操作和理解實驗原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.溫度對反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù)）。又對同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是

（填寫字母）（2）在①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有

，若反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為

。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。（4）寫出F（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡式：

。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式a．分子中有6個碳原子在一條直線上；

b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團

。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）,請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；