2022年河北省滄州市河間市第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年河北省滄州市河間市第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機化合物A的相對分子質(zhì)量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為46.66％，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略2.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

)A．圖1表示可逆反應(yīng)溫度的情形B圖2表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．圖4表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時，其中一份（虛線表示）滴加參考答案：A3.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、②③①④

B、③②①④

C、③①②④

D、③④①②參考答案：B略4.下列敘述正確的是（

）A.汽油、柴油和煤都是碳氫化合物B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D.含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵參考答案：B略5.從能源地質(zhì)國際研討會上傳出訊息：可燃冰是水與天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于海洋大陸架中及冰山底部，據(jù)測定，1體積固體可燃冰能釋放200體積甲烷氣體。由此判斷下列說法不正確的是(

)A．可燃冰將可能成為人類新的后續(xù)能源B．可燃冰是“水變油”，屬于化學(xué)變化C．可燃冰若開發(fā)利用不當(dāng)，甲烷擴散到大氣中，會增加地球的溫室效應(yīng)D．可燃冰中的甲烷極難溶于水參考答案：B略6.圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是（）

A．CF4 B．CH4 C．NH4+ D．H2O參考答案：C【考點】有機化合物中碳的成鍵特征．【分析】能被該有機物識別即能嵌入空腔形成4個氫鍵，則要求某分子或離子是正四面體結(jié)構(gòu)且能形成氫鍵，據(jù)此解題．【解答】解：要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負性比較強，半徑比較小的原子比如F、O、N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力．符合這樣的選項就是C和D，但題中要求形成4個氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選C．故選C．7.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3

B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D.2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2參考答案：A略8.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的A．ZXY3

B．ZX2Y6C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略9.下列化學(xué)反應(yīng)的有機產(chǎn)物只有一種的是A．CH3CH2CH(Cl)CH3與NaOH的醇溶液共熱B．甲苯在溴化鐵存在下與液溴的反應(yīng)C．

與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

D．CH3CH=CH2與氯化氫的加成反應(yīng)

參考答案：C略10.下列敘述不正確的是

（

）A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C．用鋅粒和稀硫酸制取H2，滴加幾滴CuSO4溶液可以加快反應(yīng)的速率D．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：A略11.

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤稀硫酸A.①②⑤

B.①②

C.③④⑤

D.④⑤參考答案：B略12.我國推廣食用碘鹽，以防治人體內(nèi)缺碘而導(dǎo)致的疾病。碘在加碘鹽中的存在形式為（

）

A．IO3-

B．I

C．I-

D．I2參考答案：A略13.甲、乙兩容器都在進行A―→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要()A．快

B．慢

C．相等

D．無法判斷參考答案：D略14.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅參考答案：B略15.在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H2

2NH3（正反應(yīng)放熱）達到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（

）。A、加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B、加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C、降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù)D、加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：．（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：．（從下列選項中選出）．A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點后一位）．③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．a(chǎn)．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．參考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol2.C

3.3.4℃

﹣56.8kJ/mol

abc考點：中和熱的測定．分析：（1）根據(jù)中和熱的概念來分析；（2）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②根據(jù)Q=m?c?△T計算，先根據(jù)Q=m?c?△T計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=﹣kJ/mol計算出反應(yīng)熱；③a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大；解答：解：（1）中和熱為57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；故選：C；（3）①4次溫度差分別為：3.4℃，5.1，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)無效，溫度差平均值=3.4℃；故答案為：3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱△H=﹣=﹣56.8kJ/mol；故答案為：﹣56.8kJ/mol；③a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故b錯誤；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；故答案為：abc．點評：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機化合物A—H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請回答下列問題：（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65—75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

_________

，名稱是

______

；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是

；（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是

_______

；（4）①的反應(yīng)類型是 ；（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B的一種結(jié)構(gòu)簡式______________________________（6）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：

18.(10分)已知：RCOOH

RCH2OH，RX

RCOOH。有機化合物A可發(fā)生

如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物已略去），其中G與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。

CH2-—C=O

→C

D

O

O

O＝C—CH2

→B

E

F

H

G

(1)①②③④⑦步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是______________________(填序號)

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________

(3)寫出符合題意的所有A的結(jié)構(gòu)簡式:

_______________________________、___________________________________

(4)寫出G與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________________________________

(5)

W是芳香族化合物,且與G是含有相同官能團的同分異構(gòu)體,W有下圖一系列變化:

W

X

X

Y

Y

Z

(分子內(nèi)有一個含氧五元環(huán))

請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式.①X→Y:

②Z→N:

參考答案：

(1)①⑦

(2)HOCH2COOH

(3)寫出符合題意的所有A的結(jié)構(gòu)簡式:

O