2022-2023學(xué)年浙江省溫州市龍港鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省溫州市龍港鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+

B．OH﹣C．CO32﹣

D．Cl﹣參考答案：D解：由Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1，由溶液呈電中性可知，F(xiàn)e3+和Al3+所帶電荷總數(shù)大于SO42帶的電荷數(shù)，設(shè)X離子帶的負(fù)電荷數(shù)為x，則3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X為帶1個單位負(fù)電荷的陰離子，又OH﹣與Fe3+、Al3+結(jié)合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能為Cl﹣，故選：D．2.從KNO3和NaCl的混合物中提純KNO3的主要操作步驟是A．溶解和蒸發(fā)

B．溶解和過濾

C．溶液、蒸發(fā)、結(jié)晶

D．溶解、結(jié)晶、過濾參考答案：D3.2012年世界環(huán)境日中國主題為“綠色消費你行動了嗎”。這一主題旨在喚起社會公眾轉(zhuǎn)變消費觀念和行為，選擇綠色產(chǎn)品，節(jié)約資源能源，保護(hù)生態(tài)環(huán)境。下列行為與這一主題不符合的是（

）A．節(jié)約紙張

B．使用環(huán)保電池

C．使用難降解塑料

D．生活垃圾分類處理參考答案：C略4.下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是（）①水

②酸

③堿

④鹽

⑤氧化物．A．只有①

B．只有①⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤參考答案：C考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①根據(jù)水的分子式H2O來判斷組成元素；②酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物判斷；③根據(jù)堿指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物來判斷；④根據(jù)鹽的分類：無氧酸鹽和含氧酸鹽來判斷；⑤氧化物：是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物．解答：解：①水的分子式為H2O，含有氧元素，所以正確；②酸分為無氧酸（如鹽酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以錯誤；③堿除氨水（NH3?H2O）外，一般在組成上都含氫氧根，故一定含氧元素，所以正確；④鹽分為無氧酸鹽（如氯化鈉）和含氧酸鹽（如碳酸鈉），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以錯誤；⑤氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正確；故選C．點評：本題考查了物質(zhì)的分類知識，透徹理解有關(guān)概念，明確物質(zhì)的分類組成，明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵．5.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(

)A．非金屬性：T<XB．R與Q的電子數(shù)相差16C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q參考答案：D6.對于可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列說法不能證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.絕熱容器，溫度不再改變B.恒容時，壓強不再改變C.恒壓時，體積不再改變D.斷裂2molO—H鍵同時形成1molH—H鍵參考答案：D可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，屬于吸熱反應(yīng)，絕熱容器時，溫度隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生改變，若溫度不再改變，則說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A項正確；C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，正反應(yīng)屬于體積增大，恒容時，即壓強增大的反應(yīng)，故壓強不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B項正確；C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，正反應(yīng)屬于體積增大，恒壓時，體積隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，若體積不再改變，則說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C項正確；斷裂2molO—H鍵同時形成1molH—H鍵都是只正向反應(yīng)，故D項錯誤。7.儲存濃H2SO4的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的A．吸水性和酸性

B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性

D．不揮發(fā)性和酸性參考答案：A略8.容量瓶上需標(biāo)有：①溫度；②濃度；③容量；④刻度；⑤酸式；⑥堿式六項中的

（）A.①②③

B．③⑤⑥

C.①③④

D．②④⑥參考答案：C略9.下列關(guān)于同系物的說法中，錯誤的是()A．同系物具有相同的最簡式B．同系物能符合同一通式C．同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2原子團(tuán)D．同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化參考答案：A略10.下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是

（

）A．鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高

B．鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱C．鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來參考答案：D略11.在下列4種化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是A．只有②、④B．只有①、②C．只有①、②、③D．①、②、③、④參考答案：D12.在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（

）①置換反應(yīng)

②化合反應(yīng)

③分解反應(yīng)

④取代反應(yīng)

⑤加成反應(yīng)

⑥加聚反應(yīng)A.①②⑤

B.②⑤⑥

C.③④

D.只有⑥參考答案：B略13.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2②2C+SiO2Si+2CO↑③SiO2+3CSiC+2CO↑

④4HCl（濃）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA.僅有② B.僅有②④ C.①②③④ D.僅有②③④參考答案：C14.同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化、部分被還原的氧化還原反應(yīng)是A.3Br2+6KOH＝5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O參考答案：A試題分析：A．只有Br元素的化合價變化，部分被氧化，部分被還原，A正確；B．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，B錯誤；C．N元素的化合價降低，O元素的化合價升高，C錯誤；D．只有N元素的化合價變化，但N元素的化合價由+5價降低為+1價，N元素的化合價由-3價升高為+1價，不符合題意，為歸中反應(yīng)，D錯誤，答案選A?！久麕燑c晴】同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原，則反應(yīng)中只有一種元素的化合價變化，為歧化反應(yīng)。注意從化合價角度分析，因此把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)的考查，易錯選項是D。15.鐵溶于一定濃度的硝酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，

下列有關(guān)推斷中，不正確的是

A．2d+3f=3g+h

B．C+b=2d+3f

C．HNO3的氧化性強于Fe3+

D．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole-參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。裝置II中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________(填化學(xué)方程式)，裝置III中小試管內(nèi)苯的作用是__________。(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是__________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中。這樣操作的目的是__________，簡述這一操作的方法：______________________________。(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤__________(填操作名稱).參考答案：(1)+Br2+HBr

吸收溴蒸氣

(2)Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成

(3)反應(yīng)結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣

開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活寒

(4)蒸餾【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時生成HBr，實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始小試管內(nèi)苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗生成HBr，Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實驗結(jié)束，可開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，以此解答該題?！驹斀狻浚?）裝置（Ⅱ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，溴化鐵對苯和溴單質(zhì)的反應(yīng)起到催化劑的作用，+Br2+HBr；Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；故答案為：+Br2+HBr；吸收溴蒸氣；（2）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；故答案為：Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成；（3）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞；故答案為：反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞；（4）加入無水CaCl2粉末干燥，然后通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯，故答案為：蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64％，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計算：

(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2的質(zhì)量。

(2)這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案：

18.第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－19.（12分）下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學(xué)方程式表示）答：氧化性