2021年湖南省婁底市婁星區(qū)漣濱鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2021年湖南省婁底市婁星區(qū)漣濱鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A．3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D．2p能級有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子參考答案：B【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】A、3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級有2個(gè)電子．B、M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2．C、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子，討論最外層電子數(shù)，計(jì)算核外電子總數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫價(jià)電子排布，進(jìn)行判斷元素進(jìn)行解答．D、2p能級有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有1個(gè)電子或5個(gè)電子．【解答】解：A、3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級有2個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，二者核外電子排布相同，為同一原子，故A不符合；B、M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外電子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子，若最外層電子數(shù)為1，則核外電子總數(shù)為5，最外層電子排布為2s22p1，最外層電子數(shù)為3，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為2，則核外電子總數(shù)為10，最外層電子排布為2s22p6，最外層電子數(shù)為8，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為3，則核外電子總數(shù)為15，最外層電子排布為3s23p3，最外層電子數(shù)為5，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為4，則核外電子總數(shù)為20，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為5，則核外電子總數(shù)為25，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為6，則核外電子總數(shù)為30，最外層電子排布為4s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數(shù)為7，則核外電子總數(shù)為35，最外層電子排布為4s22p5，最外層電子數(shù)為7，符合題意；若最外層電子數(shù)為8，則核外電子總數(shù)為40，最外層電子排布為5s2，最外層電子數(shù)為2，不符合題意，故舍去．故該原子核外電子總數(shù)為35，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價(jià)層電子排布為4s22p5，二者原子價(jià)層電子排布相同，為同一原子，故C不符合；D、2p能級有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子，該原子2p能級有1個(gè)電子或5個(gè)電子，價(jià)電子排布為2s22p1或2s22p5的原子，可能為同一原子，故D不符合．故選：B．2.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42一）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO12g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為A．12.2L

B．14.5L

C．15.8L

D．16.4L參考答案：A試題分析：1molCuS與HNO3失8mole-，1molCu2S與HNO3失10mole-。若混合物中僅含有CuS，反應(yīng)失電子(12/80)×8=1.2mol；若原混合物中僅含有Cu2S，反應(yīng)失電子(12/80)×10=1.5mol，則混合物在反應(yīng)中失去電子數(shù)1.2mol<n(e-)<1.5mol。而生成1mol混合氣體得到電子數(shù)為(5－4)×1/2＋(5－2)×1/2=2mol，由電子守恒可知，生成氣體的的體積(1.2/2)×22.4L<V<1.5/2×22.4L，即13.44L<V<16.8L，選A。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。3.下列屬于酚類化合物的是參考答案：A略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC．1mol苯乙烯（

）中含有的C＝C數(shù)為4NA

D．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA。參考答案：A略5.下列晶體中，所含任何一個(gè)原子都被相鄰的四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體結(jié)構(gòu)，并向空間伸展形成網(wǎng)絡(luò)狀結(jié)構(gòu)的是

A．甲烷

B．石墨

C．單晶硅

D．水晶參考答案：C6.下列離子方程式中，正確的是A．向水中加入金屬鈉：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．用NaOH溶液檢驗(yàn)NH4Cl溶液中的銨根離子：NH4++OH-

NH3↑+H2O

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O參考答案：略7.有三支試管，分別加入下列物質(zhì)：()甲：10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1KSCN溶液觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()A．甲試管

B．乙試管C．丙試管

D．無法判斷參考答案：B解析：三支試管中存在如下平衡體系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)，由于乙試管中Fe3＋和SCN－的濃度最小，故顏色最淺。8.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A．復(fù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O

△H＞0參考答案：B9.下列說法正確的是

A．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去B．鋁鹽在水中可產(chǎn)生膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．太陽能熱水器、沼氣的利用、乙醇汽油都涉及生物質(zhì)能的利用。D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法。參考答案：A略10.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是:（

）A．t2時(shí)加入了催化劑

B．t3時(shí)降低了溫度C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

D．該反應(yīng)最初是從逆反應(yīng)開始的

參考答案：A略11.間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為

(

)

A.

1

B.2

C.

3

D.

4參考答案：C略12.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(

)A.CO2與SO2

B.BeCl2與BF3

C.CH4與NH3

D.C2H2與C2H4參考答案：C試題分析：A．CO2中C原子雜化軌道數(shù)為1/2×（4+0）=2，采取sp雜化方式，H2O中O原子雜化軌道數(shù)為1/2×（6+2）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故A錯(cuò)誤；B．BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為1/2×（2+2）=2，采取sp雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為1/2×（3+3）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故B錯(cuò)誤；C．CH4中C原子雜化軌道數(shù)為1/2×（4+4）=4，采取sp3雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為1/2×（5+3）=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式相同，故C正確；D．C2H2分子中碳原子形成1個(gè)C-H，1個(gè)C≡C三鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（1+1）=2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個(gè)C-H，1個(gè)C═C雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（2+1）=3，C原子采取sp2雜化方式，故D錯(cuò)誤；故選C。【名師點(diǎn)晴】ABm型雜化類型的判斷：中心原子電子對計(jì)算公式：電子對數(shù)n=1/2（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）；注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”．②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；對于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù)進(jìn)行判斷。13.下列說法不正確的是：A.放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生。B.化學(xué)反應(yīng)均伴隨有能量變化，這種能量變化除熱能外，還可以是光能、電能等。C.可燃物的燃燒熱的大小與參與反應(yīng)的可燃物的多少無關(guān)。D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)。參考答案：A略14.兩種金屬的混合粉末30g，跟足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，恰好得到22.4L氫氣(標(biāo)況)．下列各組金屬不能構(gòu)成上述條件混合物的是：A．Al和Cu

B．Zn和Ag

C．Mg和Al

D．Al和Fe參考答案：BC15.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(

)A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．常溫常壓下，1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：(1)上述裝置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化學(xué)方程式為______________________。(2)該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是____________________________（用文字簡單表述）。(3)（2）中反應(yīng)后溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____________________________。參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物A（C10H16）是一種存在于橘子、檸檬及釉子皮中的一個(gè)烯烴。A吸收2mol的氫形成烷烴B（C10H20）。A被KMnO4酸性溶液氧化成化合物C（如右圖所示）；A在催化劑作用下加2mol水，生成一個(gè)無手性的醇類D。（1）化合物A的結(jié)構(gòu)中有無環(huán)？若有，有幾個(gè)環(huán)？（2）那些結(jié)構(gòu)可以氧化成C？（3）寫出D的結(jié)構(gòu)式。（4）A最可能是哪種結(jié)構(gòu)？（5）B最可能是哪種結(jié)構(gòu)？參考答案：（1）有1個(gè)環(huán)

（2）

（3）

（4）

（5）18.A、C兩種元素的原子的最后一個(gè)電子都填充在s亞層中，1mol的A單質(zhì)同水反應(yīng)生成1gH2，同時(shí)轉(zhuǎn)化為具有Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子。B的核電荷數(shù)比A少5個(gè)，B與C可形成正四面體的共價(jià)化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷：

(1)A、B、C各為何種元素?

(2)哪個(gè)元素的原子最外層的電子能量最高?寫出能量最高的電子所處的電子亞層符號(hào)。

(3)寫出D的電子式和結(jié)構(gòu)式。

(4)寫出A的氧化物的電子式。參考答案：(1)A:Na

B:C

C:H

(2)Na

3S1(4)19.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等?；卮鹣铝袉栴}(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______▲________。(2)B的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的電負(fù)性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的電負(fù)性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_____▲___。(4)X在制取C單質(zhì)中的作