2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市第四職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市第四職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：A略2.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是（

）。A．

B．

C．

D．參考答案：C略3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是ks5uA．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、NH4+、Cl-、CO32-

D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-參考答案：CD略4.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2OB.用稀硝酸溶解硫化亞鐵固體：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C.Cu與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.向FeCl3溶液中加入足量的鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：A【詳解】A．NaOH溶液中通入少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故A正確；B．硫化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】掌握離子方程式正誤判斷常用方法是解題的關(guān)鍵，如檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合守恒關(guān)系等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意硝酸的強(qiáng)氧化性。

5.已知如下反應(yīng):2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2↑+2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。有關(guān)上述反應(yīng)的結(jié)論正確的是(

)A.上述兩個(gè)反應(yīng)是矛盾的

B.氧化性:濃H2SO4>I2>稀H2SO4C.氧化性:l2>濃HSO4>稀H2SO4

D.無法比較濃H2SO4、I2、稀H2SO4的氧化性參考答案：BA.兩個(gè)反應(yīng)都是客觀存在的反應(yīng)，且兩反應(yīng)中硫酸的濃度不同，所以上述兩個(gè)反應(yīng)不矛盾，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，在2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，濃H2SO4是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：濃H2SO4>I2，在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)反應(yīng)中，I2是氧化劑，稀H2SO4是氧化產(chǎn)物，則氧化性：I2>稀H2SO4，所以氧化性：濃H2SO4>I2>稀H2SO4，故B正確；根據(jù)上述分析可知，C、D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況，判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，再根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性即可得出氧化性：濃H2SO4>I2>稀H2SO4，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，解題時(shí)要注意兩個(gè)反應(yīng)中硫酸的不同點(diǎn)，試題難度一般。6.將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將0.5molMg投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為

（

)

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．a(chǎn)<b

D．無法比較參考答案：A略7.能在水溶液中大量共存的一組離子或分子是A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-

B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na＋、K＋、SO32-、Cl2

D.Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－參考答案：D【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼．因H+、HCO3-能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，選項(xiàng)A不選；B．因Al3+、NH3?H2O能發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則不能共存，選項(xiàng)B不選；C．因SO32-、Cl2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，選項(xiàng)C不選；D．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，選項(xiàng)D選；答案選D。8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA

B．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精分子數(shù)為NAD．0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略9.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A

B

C

D參考答案：A略10.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是()A．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性B．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含Cl－C．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42－參考答案：B11.下列敘述正確的是A.燒堿、純堿均屬于堿

B.高純度的硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C.合金的熔點(diǎn)一般比純金屬高

D.熔融的NaOH屬于電解質(zhì)參考答案：D略12.硅是無極非金屬材料的主角，下列物質(zhì)含有硅單質(zhì)的是（）ABCD光導(dǎo)纖維太陽能電池板水玻璃水晶

參考答案：B【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，為無機(jī)非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，常用于制備耐高溫材料和光導(dǎo)纖維．【解答】解：A、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，故A不選；B、硅是半導(dǎo)體，用于太陽能電池板的材料，故B選；C、水玻璃的成份是硅酸鈉，故C不選；D、水晶的主要成份是二氧化硅，故D不選；故選B．13.有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能與0.56L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為(

)A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7參考答案：D【分析】n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl2）==0.025mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算．【解答】解：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl2）==0.025mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n（O）=×n（HCl）=×0.7mol=0.35mol，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，n（Cl﹣）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，則n（Fe）=0.75mol×=0.25mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，為解答該題的關(guān)鍵，做題時(shí)注意體會(huì)．14.下列氣體中，對(duì)人體無毒害作用的是A.Cl2

B.N2

C.NH3

D.SO2參考答案：B略15.關(guān)于硝酸的說法正確的是A．濃硝酸見光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中B．濃HNO3是種強(qiáng)氧化劑，但只能使?jié)駶櫵{(lán)色的石蕊試紙顯紅色而不褪色C．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：A濃HNO3能使?jié)駶櫵{(lán)色的石蕊試紙褪色，因濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)得到氫氣，因稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，是由+5價(jià)的N表現(xiàn)出來的，所以應(yīng)生成NO、NO2等氣體，故C錯(cuò)誤；常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，鐵片會(huì)發(fā)生鈍化（所謂鈍化，即：金屬表面被氧化生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)），故D錯(cuò)誤；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答：

（1）在M試管中加碎瓷片的作用是

。試管N中盛放的溶液是_________________。該溶液的作用為中和乙酸，吸收揮發(fā)出的乙醇，

；導(dǎo)管在其液面上而不插入液面下的原因是

。（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、濃硫酸和乙酸混合液時(shí)，加入試劑的順序是

。（3）濃硫酸的作用是

。（4）反應(yīng)結(jié)束后，試管N內(nèi)的液體分成兩層，反應(yīng)生成的乙酸乙酯在

層（填寫“上”或“下”）。若分離N中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是燒杯、

。（5）M試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸參考答案：（1）防治暴沸。飽和碳酸鈉溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。防止倒吸。（2）先加入乙醇，在緩慢加入濃硫酸，冷卻后在加入乙酸。（3）催化劑和吸水劑。（4）上，分液漏斗。（5）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（6）②

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.回答下面問題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。參