2022年江蘇省徐州市漢源中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年江蘇省徐州市漢源中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

(08東莞調(diào)研)已知可逆反應(yīng)aA＋bB

cC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡C．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)過(guò)參考答案：答案：BD2.下列各組離子一定能大量共存的是A．某無(wú)色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、、K+、CO32-C．加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－D．常溫下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO參考答案：D考點(diǎn)：考查離子共存問(wèn)題。3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略4.自然環(huán)境、能源與人們的生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．大量使用氟氯烴可能會(huì)破壞臭氧層B．含植物營(yíng)養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成長(zhǎng)，可以?xún)艋烊凰wC．對(duì)二甲苯（Paraxylene，簡(jiǎn)稱(chēng)PX）是一種重要的有機(jī)化工原料，也是易燃易爆的危險(xiǎn)品D．乙醇是可再生的燃料。車(chē)用乙醇汽油值得提倡參考答案：答案：B5.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol參考答案：C略6.反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略7.對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolN2的同時(shí)，消耗2xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正（H2）=3v逆（NH3）D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：A．增加容器體積即減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小；B．生成氮?dú)夂拖陌睔獗硎镜亩际悄娣磻?yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比結(jié)合平衡時(shí)3v正（NH3）=3v逆（NH3）判斷；D．根據(jù)催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率判斷．解答：解：A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積即減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯(cuò)誤；B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolN2的同時(shí)，消耗2xmolNH3，表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正確；D．催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也同等程度增大，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)平衡的建立過(guò)程、化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．8.(2011海南化學(xué),改編)”碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)”捕捉”其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是(

)A.該方法能耗小B.整個(gè)過(guò)程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.”反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D.該方法可減少碳排放,捕捉到的還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：D略9.X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)

B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C.Na

著火時(shí)，可用甲撲滅

D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁參考答案：C根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項(xiàng)B正確；C.Na著火時(shí)，不可用二氧化碳撲滅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。10.能在水溶液中大量共存的一組離子是（

）A．H+、Fe3+、I－、SO42－

B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－

D．H+、Na+、AlO2－、Cl－參考答案：C11.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)中，將甲中的液體滴加到乙中，均有氣泡出現(xiàn)，根據(jù)乙、丙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象得出的結(jié)論且正確的是

甲乙丙丙中現(xiàn)象結(jié)論A鹽酸石灰石硅酸鈉溶液溶液中出現(xiàn)渾濁非金屬性：Cl>C>SiB鹽酸FeS溴水溶液褪色還原性：

Cl->S2->Br-C濃鹽酸KMnO4KBr溶液無(wú)色溶液變?yōu)槌壬趸裕篕MnO4>Cl2>Br2D濃氨水燒堿酚酞溶液溶液變紅氨氣是一種弱堿參考答案：C略12.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+

B．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－C．I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI

D．H2O2+H2SO4→SO2+O2+2H2O參考答案：D略13.已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a．將xmolA和ymolB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1＞T2）及壓強(qiáng)（P1＞P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）A．x+y=z；

a＞0 B．x+y＞z；

a＜0 C．x+y＜z；

a＜0 D．x+y＜z；

a＞0參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)．解答：解：P2時(shí)，T1＞T2，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a＜0；T2時(shí)，P1＞P2，增大壓強(qiáng)，C的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故x+y＞z，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等．根據(jù)溫度、壓強(qiáng)與生成物C物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計(jì)量數(shù)變化14.在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－QkJ·mol-1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時(shí)間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875mol/(L·min)B．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度C．第4min時(shí)、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同D．在開(kāi)始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05QkJ·mol-1參考答案：BD略15.乙酰水楊酸又名阿斯匹林(Aspirin)具有退熱、鎮(zhèn)痛作用，常用于治療傷風(fēng)、感冒、頭痛、神經(jīng)痛及風(fēng)濕性關(guān)節(jié)痛，近年來(lái)又用于防治老年性心血管病，但患有消化道潰瘍的人不宜服用。對(duì)此化合物不正確的說(shuō)法是

A．該化合物具有酸性，能與NaOH或NaHCO3反應(yīng)，但不能與稀鹽酸作用

B．1mol該化合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為3mol

C．該物質(zhì)一定是由水楊酸()和乙酸直接通過(guò)酯化反應(yīng)合成

D．純凈的Aspirin不能與FeCl3溶液反應(yīng)，但它的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素組成，它們是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，具有如下性質(zhì)：①X、Y、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z、W不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；②X和H相遇產(chǎn)生白煙；③Y是形成酸雨的主要?dú)怏w且能使品紅溶液褪色；④Z和W相遇生成紅棕色氣體；⑤G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H2O；⑥回答下列問(wèn)題：（1）H的化學(xué)式是_____________，實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________________________________；（2）Z的化學(xué)式是___________W的化學(xué)式是__________________；（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；（4）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的Y氣體，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生Y氣體，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍

f：裝置D的作用是____________________，裝置E中NaOH溶液的作用是__________________。

參考答案：(1)NH3

2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+H2O

(2)NOO2

(3)2H2S＋3O2點(diǎn)燃,2H2O＋2SO2

(4)decb；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染環(huán)境略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿(mǎn)分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱(chēng)是

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線(xiàn)

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）；；（4）；（5）

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱(chēng)是：酯基、溴原子，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；；（4）滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線(xiàn)流程圖為：，故答案為．18.．（13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋(píng)果中富含對(duì)人體有益的蘋(píng)果酸，可用乙酸和X為原料按如下線(xiàn)路合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）乙酸→A的反應(yīng)類(lèi)型__________________________。（2）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。（3）F中有_______________種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說(shuō)法不正確的是(

)

。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．1molE能與2molH2反應(yīng)

C．能發(fā)生消去反應(yīng)

D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________（6）蘋(píng)果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19.CH4是一種