2022-2023學(xué)年天津四合莊中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年天津四合莊中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3＋＋3OH－

=

Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca2+

＋CO32－

=

CaCO3↓C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－

=

ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：

Fe＋2H＋

=

Fe2＋＋H2↑參考答案：A略2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol過氧化鈉含有NA個陰離子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H6中含有7NA個共價鍵C．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子參考答案：B略3.有關(guān)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定的實驗，下列表述正確的是

（

）

A．將坩堝直接放在三角架上進行加熱

B．坩堝在加熱前未完全干燥，可使測定的結(jié)果偏低

C．加熱溫度過高，使一部分硫酸銅分解，可使測定結(jié)果偏高

D．實驗步驟的順序為：稱量、研磨、加熱、冷卻、稱量、再加熱、冷卻、稱量參考答案：C略4.下列說法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B．結(jié)構(gòu)簡式為的有機物其名稱為2-丁醇C．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種D．某有機物球棍結(jié)構(gòu)模型為：，則該有機物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略5.常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合：①Na②NaOH

③Na2O④Na2O2，所得溶液中OH－物質(zhì)的量濃度大小排列順序正確的是

A．③＞④＞②＞①

B．④＞③＞②＞①C．①＞④＝③＞②

D．③＝④＞①＞②參考答案：D略6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

（

）A．

B．C．

D．參考答案：B試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，n=計算氣體的物質(zhì)的量，利用m=n×M計算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=計算溶液的體積，最后利用c=計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，氣體的物質(zhì)的量為n=；氣體的質(zhì)量=×Mg/mol=g；水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，即溶液的質(zhì)量為100g+g；則溶液的體積=(100+MV/22.4)÷d

溶液的物質(zhì)的量濃度=mol/L．考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算。7.下列說法中正確的是（）A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4

②（NH4）2Fe（SO4）2

③NH4Cl

④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：B考點：離子濃度大小的比較．分析：A．氨水稀釋后溶液中氫氧根離子、銨根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大；B．根據(jù)化學(xué)式組成及銨根離子水解程度較小可知，濃度相等時③NH4Cl中銨根離子濃度最小，然后根據(jù)亞鐵離子抑制了銨根離子水解、碳酸根離子水解促進了銨根離子判斷等濃度的四種溶液中銨根離子濃度大小，然后判斷銨根離子濃度相等時四種溶液的濃度大??；C．碳酸氫鈉溶液顯示堿性，則碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，c（CO32﹣）＜c（H2CO3）；D．根據(jù)電荷守恒判斷，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中總負電荷大于正電荷，違反了電荷守恒．解答：解：A．稀釋0.1mol/L的氨水，c（OH﹣）、c（NH4+）減小，而溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）升高，故A錯誤；B．等濃度的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3中，由于銨根離子水解程度較小，則③NH4Cl的c（NH4+）最小，②中亞鐵離子抑制了銨根離子水解，則②中銨根離子濃度最大，四種溶液的濃度相等時c（NH4+）的關(guān)系為：②＞①＞④＞③，則c（NH4+）相同時，物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，故B正確；C．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則：c（CO32﹣）＜c（H2CO3），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），＞c（CO32﹣），故C錯誤；D．溶液中一定滿足電荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中陰離子所帶負電荷大于陽離子所帶正電荷，不滿足電荷守恒，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解的影響等知識判斷溶液中離子濃度大小，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是A.X和Y只能形成一種化合物B.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)...C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強D.元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)參考答案：BX元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序數(shù)是Y的2倍，W是S元素；X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，故A錯誤；原子半徑：r(Al)>r(S)>r(O),故B正確；H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故C錯誤；鋁離子有2個電子層、硫離子有3個電子層，故D錯誤。9.做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋

。

下列有關(guān)敘述正確的是

A．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．1mol草酸分子中含9mol共用電子對D．10molH＋參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5mol參考答案：C略10.已知一定溫度和壓強下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應(yīng)，達到平衡時，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2molNH3，反應(yīng)達到平衡時的熱量變化是

（

）

A．吸收18．4KJ熱量

B．放出73．6KJ熱量

C．放出18．4KJ熱量

D．吸收73．6KJ熱量參考答案：D略11.甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放人0．1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是

（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙參考答案：D略12.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D13.如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)

ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于yB.若x:y=1:2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞BC.若x:y=1:3，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%D.若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA時，v(正)＜v(逆)參考答案：AD略14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）Ａ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的SO3所含的原子數(shù)為0.4NAＢ．將1molFeCl3全部化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為NAＣ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下46克NO2氣體中含NA個分子Ｄ．常溫常壓下,18克H2O所含電子數(shù)為10NA參考答案：答案：D15.下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A.油脂 B.蔗糖 C.蛋白質(zhì) D.葡萄糖參考答案：C【分析】人類為了維持生命與健康，除了陽光與空氣外，必須攝取食物。食物的成分主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水六大類，通常被稱為營養(yǎng)素。糖類、油脂、蛋白質(zhì)三大營養(yǎng)物質(zhì)在給人體提供能量。高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯，相對分子質(zhì)量不很大，不屬于高分子化合物，A錯誤；B、蔗糖屬于二糖，相對分子質(zhì)量不很大，不屬于高分子化合物，B錯誤；C、蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮聚反應(yīng)生成，是天然的高分子化合物，可為人體提供能量，C正確；D、葡萄糖是單糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，D錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）根據(jù)下圖的實驗裝置和所給定的試劑進行實驗，并回答下列問題：試劑：①鹽酸；②溴水；③亞硫酸鈉；④硫化亞鐵；⑤硫酸銅；⑥品紅溶液。（1）裝置Ⅰ主要是由儀器

等組合起來的，如實驗室用該裝置來制備O2、CH4、H2S、SO2、NH3、Cl2、C2H2等氣體，則能用該裝置制備的氣體分子式為______________________________________。（2）要制取SO2氣體，證明它既有氧化性又有還原性，并組裝一套裝置。

A．按實驗裝置連接的順序，把a～f各導(dǎo)管口連接起來_______________________。

B．上述Ⅰ～Ⅲ裝置中，加入的試劑是（填代號）：Ⅰ

___，Ⅱ

，Ⅲ

____。

C．表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是

裝置（代號）。

D．表現(xiàn)SO2還原性的的實驗是

裝置（代號）。

E．Ⅳ裝置燒杯中NaOH溶液的作用是_______________________________________。參考答案：（12分）（1）圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管

H2S、SO2、C2H2（2）A

a→c→d→e→f→b

B①③

①④

②

C．Ⅳ

D．Ⅲ

E．吸收過量的H2S或SO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)Heck反應(yīng)是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是____反應(yīng)；V→II的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式

________________________________________________________.(4)有關(guān)化合物II說法正確的是________________

A.lmol化合物II完全燃燒消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物II難溶于水

D．化合物II分子問聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________.

(6)也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，反應(yīng)后有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________.參考答案：18.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_____________。（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為