沉淀溶解平衡的應(yīng)用課件

2沉淀溶解平衡的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。2、學(xué)會(huì)正確運(yùn)用沉淀溶解平衡原理解釋?xiě)?yīng)用?！厩榫八夭摹恳怀恋淼娜芙庖怀恋淼娜芙狻咎骄恳弧?/p>

醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？信息：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；

Ksp(BaCO3)=2.6×10-92.Ba2+有劇毒，；3.胃酸的酸性很強(qiáng)，pH約為0.9～1.5；【原理分析】一沉淀的溶解BaCO3Ba2+

+CO32-2H+H2O+CO2+

H+和SO42-不反應(yīng)，不影響B(tài)aSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4作“鋇餐”。一沉淀的溶解【探究二】一沉淀的溶解【探究二】吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。為什么?

信息：1.牙齒主要成分為Ca5(PO4)3OH（羥基磷酸鈣）,它是一種難溶電解質(zhì)，Ksp=2.5×10-59；2.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+；【原理分析】一沉淀的溶解Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2+(ag)+3PO43-(ag)

+OH-(ag)

糖發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向溶解方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒。根據(jù)平衡移動(dòng)，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如能設(shè)法不斷地減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子的濃度，使Qc<Ksp平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，就可使沉淀溶解。沉淀溶解的實(shí)質(zhì)【探究三】二沉淀的生成請(qǐng)你利用沉淀溶解平衡的相關(guān)知識(shí)和所提供的數(shù)據(jù)分析并寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：1、如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5％的Na2SO4溶液給患者洗胃。2、精制食鹽時(shí)，可加入適量的NaOH溶液除去氯化鈉中的Mg2+。

Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuSO4(aq)(含F(xiàn)e3+)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3調(diào)節(jié)溶液PH值3～4Fe(OH)3↓Cu2+除了加入氫氧化銅或堿式碳酸銅外，還可以加入什么物質(zhì)？沉淀的生成

思維拓展3、除去硫酸銅溶液中混有的少量Fe3+，可向溶液中加入氫氧化銅或堿式碳酸銅，調(diào)節(jié)溶液的pH值至3-4,就可以使Fe3+沉淀,而銅離子不沉淀（當(dāng)pH超過(guò)5時(shí)，銅離子才開(kāi)始沉淀）,從而可以去除Fe3+。（提示：結(jié)合離子水解平衡的知識(shí)分析）根據(jù)平衡移動(dòng)，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如能設(shè)法不斷地增大溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度，使Qc＞Ksp平衡向沉淀生成方向移動(dòng)，就可使沉淀析出。沉淀生成的實(shí)質(zhì)

活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)操作1.取一支試管，向其中滴加2mL硝酸銀溶液，然后向其中逐滴加入氯化鈉溶液。2.向上述試管中滴加碘化鉀溶液。3.向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加硫化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象123填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)各步的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3白色沉淀產(chǎn)生Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色AgCl+I-

AgI+Cl-黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色2AgI+S2-Ag2S+2I-[活動(dòng)]物質(zhì)溶解度/g25℃AgCl1.5×10-4AgI2.1×10-7Ag2S1.3×10-16三沉淀的轉(zhuǎn)化【原理分析】溶解度大的易轉(zhuǎn)化成溶解度小的物質(zhì)KI=I-+K+AgCl(S)Ag++Cl-+AgI(S)AgCl(S)+I-

AgI(S)+Cl-KSP(AgCl)=1.8×10-10KSP(AgI)=8.3×10-17

已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP分別為1.8×10-10、8.3×10-17

、1.6×10-49，從溶度積規(guī)則的角度分析沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。

討論

重晶石重晶石（主要成分BaSO4）是制備可溶性鋇鹽的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不溶于酸。那么，工業(yè)上是如何解決這個(gè)難題的呢？已知KSP(BaCO3)=2.6×10-9KSP(BaSO4)=1.1×10-10參考課本P91的相關(guān)內(nèi)容

沉淀的轉(zhuǎn)化BaSO4

Ba2+

+SO42-

+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①飽和Na2CO3溶液②移走上層溶液H+（重復(fù)①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3Na2CO3CO32-

+2Na+為何要移走上層溶液并重復(fù)操作？總結(jié)解決沉淀溶解平衡問(wèn)題的一般思路：“看到”微?！罢业健逼胶狻跋氲健币苿?dòng)依據(jù)數(shù)據(jù)鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除?！敖涣髋c討論”課本P91學(xué)以致用

鍋爐水垢中含有CaSO4，處理時(shí)，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡，然后再向處理后的水垢中加入NH4Cl溶液，請(qǐng)思考：1.加入飽和Na2CO3溶液后，水垢的成分發(fā)生了什么變化？說(shuō)明理由2.NH4Cl溶液的作用是什么？請(qǐng)描述所發(fā)生的變化。

數(shù)據(jù)：幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)物質(zhì)CaSO4CaCO3Ksp7.1×10-52.8×10-9化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO3