初中化學(xué)-《金屬的化學(xué)性質(zhì)取》教學(xué)課件設(shè)計(jì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)烏鴉喝水.flv氧氣金屬的化學(xué)性質(zhì)

點(diǎn)燃1.2Mg+O2====2MgO

點(diǎn)燃2.3Fe+2O2====Fe3O4

點(diǎn)燃3.4Al+3O2====2Al2O3空氣空氣鋁粉鎂條本身性質(zhì)氧氣濃度接觸面積1：金屬和氧氣的反應(yīng)1.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑金屬的化學(xué)性質(zhì)2：和酸的反應(yīng)4.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑5.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑6.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

實(shí)驗(yàn)探究：1.鐵、鋅、銅和稀鹽酸的反應(yīng)2.鐵、鋅、銅和稀硫酸的反應(yīng)步驟：

1.取3支試管，分別加入鐵、鋅

和

2.向試管里倒入1-2毫升的稀鹽酸（稀硫酸）

3.輕輕振蕩后觀察現(xiàn)象金屬性質(zhì)2：金屬和酸的反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)2：金屬和酸的反應(yīng)稀鹽酸稀硫酸鐵1、生成氣體（氫氣）2、溶液變?yōu)闇\綠色1、生成氣體（氫氣）2、溶液變?yōu)闇\綠色鋅1、生成氣體（氫氣）2、溶液不變色1、生成氣體（氫氣）2、溶液不變色銅無現(xiàn)象無現(xiàn)象反應(yīng)的快慢比較：鋅>鐵銅不與酸反應(yīng)主要應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序中1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫3、？？？金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSn

Pb

(H)

CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱1.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑金屬性質(zhì)2：金屬和酸的反應(yīng)4.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑5.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

6.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物+=+定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，稱為置換反應(yīng)置換反應(yīng)四種常見反應(yīng)類型1、化合反應(yīng)2、分解反應(yīng)3、復(fù)分解反應(yīng)4、置換反應(yīng)

高溫CaCO3====CaO+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

點(diǎn)燃4Al+3O2====2Al2O3NaOH+HCl===NaCl+H2O實(shí)驗(yàn)探究：1.A:鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)2.B:銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)步驟：

A：硫酸銅溶液1.取2支試管,向里倒入1-2毫升B：硝酸銀溶液

A：加入鐵2.向試管

B：加入銅3.觀察現(xiàn)象金屬性質(zhì)3：金屬和鹽溶液的反應(yīng)金屬性質(zhì)3：金屬和鹽溶液的反應(yīng)硫酸銅溶液硝酸銀溶液鐵1.生成紅色固體（銅）2.溶液變?yōu)闇\綠色銅1.生成銀白色的固體（銀）2.溶液變?yōu)樗{(lán)色1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（淺綠色）濕法煉銅.flv2、2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag

（藍(lán)色）應(yīng)用：1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫3、位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。金屬活動(dòng)性順序本節(jié)課知識(shí)小結(jié)1、金屬的化學(xué)性質(zhì)（總的說，容易失去電子，比較活潑）

（1）可以和氧氣反應(yīng)（2）可以和酸反應(yīng)（3）可以和鹽反應(yīng)2、金屬活動(dòng)性順序3、置換反應(yīng)牛刀殺雞：小測(cè)驗(yàn)一、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:1、鐵在氧氣中燃燒2、鋅和稀鹽酸3、鐵和硫酸銅溶液4、銅和硝酸銀溶液二、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，分別是銅、銀、鐵，根據(jù)下列式子，判斷X、Y、Z各是哪種金屬？（1）X+YSO4==XSO4+Y（2）Y+2ZNO3==Y（NO3）2+2Z（3）X+H2SO4==XSO4+H2↑（4）Z和H2SO4