2022-2023學(xué)年浙江省寧波高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題解析版

金蘭合作組織2022學(xué)年第一學(xué)期期中高一化學(xué)學(xué)科試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32

Cl-35.5Mn-55Fe-56Ba-137Mg-24

第I卷選擇題部分

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項(xiàng)

中只有一個是符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分）

L下列物質(zhì)中屬于鹽類的是

A.燒堿B.純堿C.堿石灰D.生石灰

【答案】B

【解析】

【分析】鹽是由金屬離子或錢根離子、酸根陰離子組成的化合物。

【詳解】A.燒堿是NaOH,NaOH屬于堿，故A不符合題意；

B.純堿是Na2co3,Na2cCh屬于鹽，故B符合題意；

C.堿石灰是氧化鈣（CaO,大約75%）,水320,大約20%）,氫氧化鈉（NaOH,大約3%）

和氫氧化鉀（KOH,大約1%）的混合物，故C不符合題意；

D.生石灰是CaO,CaO屬于氧化物，故D不符合題意；

故答案選Bo

2.下列儀器名稱正確的是

A.三腳架人B.溶量瓶C.鎰子D.用煙

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該儀器為泥三角，不是三腳架，故A錯誤；B.溶量瓶中“溶”錯誤，應(yīng)該為容

量瓶，故B錯誤；C.該儀器為地瑞鉗，不是鐐子，故C錯誤；D.該儀器為用煙，灼燒固

體常在珀瑞中進(jìn)行，其名稱合理，故D正確；故選D。

點(diǎn)睛：明確常見儀器的構(gòu)造及使用方法是解題的關(guān)鍵。要求平時學(xué)習(xí)時要注意基礎(chǔ)知識的掌

握和化學(xué)名稱的正確書寫。

3.唐代詩人劉禹錫的《浪淘沙》有如下詩句：“日照澄洲江霧開”，如圖所示，它描述的是

朝陽照在江霧初開的小洲上的美麗景象，下列說法不正確的是

A.該詩句描述的現(xiàn)象為丁達(dá)爾效應(yīng)

B.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在10%10-7m之間

C.以Fe(OH)3為分散質(zhì)形成的任何分散系都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.利用該現(xiàn)象可以區(qū)分膠體和溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，江霧是膠體，因此該詩句描述的是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A

正確；

B.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在10-9?io-7m之間，故B正確；

C.Fe(OH)3為分散質(zhì)可形成沉淀，當(dāng)形成沉淀時不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；

D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有現(xiàn)象，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故D正確；

答案選C。

4.下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制備的是

A.MgCl2B.CuCl2C.FeCl3D.FeCl2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鎂與氯氣反應(yīng)生成MgC),鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgC),故A符合題意；

B.銅與氯氣反應(yīng)生成CuC%,銅與鹽酸不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCb,,鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fed2,故C不符合題意；

D.根據(jù)C選項(xiàng)分析，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

5.下列反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是

A.2F2+2H2O==4HF+O2B.C12+H2O==HC1+HC1O

C.3NO2+H2O==2HNCh+NOD.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2?

【答案】A

【解析】

【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，氧化還原

反應(yīng)是反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，且F、0元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故

A符合題意；

B.該反應(yīng)產(chǎn)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故B不符合題意；

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物、產(chǎn)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故C不符合題意；

D.該反應(yīng)中反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故D不符合題意；

綜上所述答案為A。

6.下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)不相同的是

A.同溫同壓下2LSO2和2LCChB.OZmolCl2和7.3gHC1氣體

C.23g乙醇和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下ImolO2和22.4LH2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.同溫同壓，相同體積的的任何氣體具有相同的分子數(shù)，所以同溫同壓下2LSCh

和2LCO2,分子數(shù)相同，故A不符合題意；

73s

B.7.3gHC1氣體物質(zhì)的量為大—―7=0.20101,依據(jù)N=IINA可知，OZmolC%和

36.5g-mol

7.3gHC1氣體物質(zhì)的量相等，則含分子數(shù)相等，故B不符合題意；

23g

C.23g乙醇物質(zhì)的量為艱扁h=0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下U.2LCO2物質(zhì)的量為

“？一二0.5mol,二者物質(zhì)的量相等，依據(jù)N=IINA可知，含分子數(shù)相等，故C

22.4LmoK1

不符合題意；

D.標(biāo)況下水的密度約為1g-mL',所以22.4LH,O物質(zhì)的量為鄉(xiāng)士U厚=1.24xl03mol,

18gmoP

二者物質(zhì)的量不同，含分子數(shù)不同，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

7.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰

色試驗(yàn)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是

A.焰色試驗(yàn)是指金屬在加熱灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

B.用稀硫酸清洗做焰色試驗(yàn)的伯絲

C.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

D.若透過藍(lán)色鉆玻璃只看到紫色，說明樣品中含K元素而不含Na元素

【答案】C

【解析】

【詳解】A.焰色試驗(yàn)是指金屬在加熱灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，是物質(zhì)的物理性質(zhì)，A

錯誤;

B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的粕絲，不用稀硫酸，B錯誤;

C.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，Na與NaCl在灼燒時火焰顏色均為黃色，C正確；

D.若透過藍(lán)色鉆玻璃只看到紫色，說明樣品中含K元素，不能確定否含Na元素，因?yàn)?/p>

藍(lán)色鉆玻璃濾去了黃光，D錯誤:

答案選C。

8.下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是

A.熔融KC1B.NaOH溶液C.NaCl晶體D.液氯

【答案】A

【解析】

【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或

自由移動的陰陽離子。

【詳解】A.熔融KC1中含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；

B.NaOH溶液可以導(dǎo)電，但為混合物，不是電解質(zhì)，故B不符合題意；

C.NaCl晶體雖為電解質(zhì)，但晶體中不含自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，故C不符合題

意；

D.液氯屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不能導(dǎo)電,故D不符合題意；

綜上所述答案A。

9.下列溶液中,Na的物質(zhì)的量濃度最大的是（)

A.1mL0.5mol?□的NaNCh溶液B.100mL0.01mol?□的NaCl溶

液

C.100mL0.1mol?L1的NaOH溶液D.10mL0.1mol?L1的Na2so4溶

液

【答案】A

【解析】

【詳解】A、NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是05mol-L1,則Na'的物質(zhì)的量濃度是0.5

mol,L'；

B、NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是0.01mol-L1,則Na'的物質(zhì)的量濃度是0.01mol-L1：

C、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol?L1,則Na'的物質(zhì)的量濃度是0.1mol-L1；

D、Na2sO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol-L1,則Na.的物質(zhì)的量濃度是0.2mol-L1；

因此Na'的物質(zhì)的量濃度最大的是硝酸鈉溶液，答案選A。

10.下列實(shí)驗(yàn)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

!氫氧化

超鈉溶液

產(chǎn)生氫氣并混合病

立即點(diǎn)燃0

0

鋅粒《;飽和碳酸新制硫酸

雪稀硫酸造就氫鈉溶液'亞鐵溶液

InIV

A.I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性

B.II可用于除去CO?中的HC1

C.用III來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

D.用IV中操作可制備長久穩(wěn)定的氫氧化亞鐵

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.點(diǎn)燃H2前必須驗(yàn)純，以防爆炸，故A不選;

B.HC1與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，H可用于除

去CO2中的HC1,故B選；

C.不能在容量瓶中溶解固體，故C不選；

D.氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，IV中沒有隔絕空氣，不能制備長久穩(wěn)定的氫氧化

亞鐵，故D不選；

故選故

11.草酸(分子式為H2c2。4,沸點(diǎn)：150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動

物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.草酸的摩爾質(zhì)量是90g-molTB.Imol草酸中約含有6.02x1()23個分

子

C.45g草酸中約含有1.204x1024個氧原子D.Imol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約

為2.24L

【答案】D

【解析】

【詳解】A.H2c2。』相對分子質(zhì)量為90,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，為90g-mor1,

故A正確；

B.根據(jù)，其中NA。6.02x1()23moL,所以Imol草酸中約含有6.02x1()23個分子，故B

正確；

45

C.45g草酸的物質(zhì)的量為一=0.5mol,氧原子的物質(zhì)的量為0.5molx4=2mol,原子個

數(shù)N=n-N,\=2x6.02x1()23=]204x10”,故c正確；

D.草酸在標(biāo)況下為非氣體，不能用n=/進(jìn)行計算，故D錯誤；

vm

故選D。

12.將下列物質(zhì)加入到新制氯水中，無明顯現(xiàn)象的是

A.K2s。4溶液B.AgNCh溶液C.淀粉碘化鉀溶液D.鋅粒

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氯水中含有鹽酸、次氯酸、氯氣，K2s04與鹽酸、次氯酸、氯氣等氯水中的成

分都不反應(yīng)，故選A；

B.氯水中含有鹽酸、次氯酸、氯氣，氯水中加入AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)Ag++C「=AgClJ,

有白色沉淀生成，故不選B；

C.氯水中含有鹽酸、次氯酸、氯氣，氯水中加入淀粉碘化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)CL+2「=2Cr+k，

溶液變藍(lán)，故不選C；

D.氯水中含有鹽酸、次氯酸、氯氣，氯水中加入鋅粒發(fā)生反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H?T,有

氣體生成，故不選D；

選Ao

13.下列說法正確的是

A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH[膠體

B.膠體的分散質(zhì)不能透過濾紙

C.NaHCXX,水溶液呈弱堿性，因此可用作食用堿

D.Na2cO3與稀鹽酸反應(yīng)、BaC。：與稀鹽酸反應(yīng)可以用同一個離子方程式表示

【答案】C

【解析】

【詳解】A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCb溶液中生成Fe(OH)3沉淀，A錯誤；

B.膠體的分散質(zhì)在l~100nm之間，能透過濾紙，B錯誤；

C.NaHCCh水溶液呈弱堿性，故生活中可用作食用堿，C正確；

D.Na2c03與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉可以拆開，BaCCh與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鍬是沉淀，不能拆，

故不可以用同一個離子方程式表示，D錯誤；

故選Co

14.下列各組物質(zhì)之間可以按下圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)A——>物質(zhì)B—>物質(zhì)C——>物質(zhì)A

A.Fe—>Fe2O3tFe(OH)3tFe2(SO4)3B.CO—>CO2—>H2CO3—>CO

C.NaOHfNaCl->Na2cO3->NaOHD.HC1fCuJ->BaCl2fHe1

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Fe在空氣中生銹和O2、水反應(yīng)生成FezCh,FezCh不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，

A不選；

B.CO和02反應(yīng)生成CO2,C02和水反應(yīng)生成H2co3,H2cO3不能直接轉(zhuǎn)化為CO,B不選：

C.NaOH和鹽酸反應(yīng)生成NaCl,NaCl不能一步轉(zhuǎn)化為Na2cO3,Na2cO3可以和Ca(0H)2

反應(yīng)生成NaOH,C不選；

D.HC1溶液可以和CuO反應(yīng)生成CuCb,CuCb和Ba(0H)2反應(yīng)生成BaCb,BaCb可以和

H2s04反應(yīng)生成HCLD選；

故選Do

15.下列關(guān)于Na2cO3和NaHC。3的敘述中，不正確的是

A.Na2cO3是白色粉末，NaHCOa是細(xì)小的白色晶體

B.等質(zhì)量的Na2co3和NaHCC)3與足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下NaHC。?產(chǎn)生的氣體體積

比較大

C.分別向Na2co3和NaHCO?，的固體中加入少量水，NaHCO^伴有放熱現(xiàn)象

D.取agNa2co3和NaHCO,的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg,可測定出Na2co3的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Na2cCh是白色粉末，而NaHCCh是細(xì)小的白色晶體，A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,可知106g

的Na2co3可以產(chǎn)生44g的CO2,106g的NaHCCh可以產(chǎn)生55.5g的CO2,故相同條件下

NaHCCh產(chǎn)生的氣體體積比較大，B正確；

C.分別向Na2c03和NaHCCh的固體中加入少量水，碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水

吸熱，C錯誤；

D.取agNa2cCh和NaHCCh的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg,可由差量法計算碳酸氫

鈉的質(zhì)量，然后計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確；

故選C。

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.18gNHj所含電子數(shù)為IINA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA

D.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價由0升高為+2,5.6g鐵轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為0.2NA,故A錯誤；

B.1個NH4+含有10個電子,18gNH/所含電子數(shù)為IONA,故B錯誤；

C.氯氣的單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣含原子數(shù)為NA,故C錯誤；

D.鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁元素化合價由0升高為+3,2.7g鋁與足量的

鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA,故D正確。

17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+2+

A.酸性介質(zhì)中KMnC)4氧化H2。？：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T

+2+

B.將硫酸溶液與氫氧化鋼溶液混合：H+SO^+Ba+OH=BaSO4+H2O

+3+

C.Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2T

,+

D,用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.酸性介質(zhì)中KMnCL氧化H2O2生成氧氣，故離子方程式為：

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T,故A正確；

+2+

B.將硫酸溶液與氫氧化鐵溶液混合：2H+SO；-+Ba+2OH=BaSO41+2H.O,故B

錯誤；

+2+

C.Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2H=Fe+H2T,故C錯誤；

3+

D,用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有Fe*生成硫氟化鐵不是沉淀：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,

故D錯誤；

故選Ao

18.下列離子能在對應(yīng)的溶液中大量共存的一組是

A.能使石蕊變藍(lán)的溶液中：C「、K+、Na+、HCO；

B.某無色溶液中：H+、C「、Na+、Ag+

C.可與鐵反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na+、SO：-、C「、C10"

D.澄清透明的溶液中：Cu2+>K+、Mg2\SO：

【答案】D

【解析】

【詳解】A.能使石蕊變藍(lán)的溶液呈堿性，含有大量OHL能與HCO；反應(yīng)，不能共存，

故A錯誤；

B.該溶液中C「與Ag+反應(yīng)生成難溶鹽氯化銀，不能共存，故B錯誤；

C.可與鐵反應(yīng)放出氫氣的溶液含有大量氫離子，能與C1CT反應(yīng)生成HC1O,不能共存，故

C錯誤；

D.該溶液中離子相互間不反應(yīng)，且有顏色但透明，能共存，故D正確；

故選D。

19.汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時

發(fā)生反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3=K2(D+5Na2O+16N27。下列判斷正確的是

A.該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為

15：1

C.每生成8moLN2轉(zhuǎn)移電子5NAD.NaN,中N元素被還原

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaN3中N元素化合價升高為。價、KNCh中N元素化合價降低為0價，所以

N?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式，NaN3是還原劑，被氧化的N原子為30個、KNCh是氧化劑，被還原

的N原子為2個，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15,B錯誤；

C.根據(jù)方程式，每生成16個N2分子轉(zhuǎn)移10個電子，故每生成8moLN2轉(zhuǎn)移電子5NA,C

正確；

D.NaN3中N元素化合價升高被氧化，D錯誤；

故選C。

20.“價類二維圖”是學(xué)習(xí)元素化合物知識的高效模型。下圖為鐵元素的“價類二維圖”，圖中

字母代表含鐵元素的物質(zhì)。下列判斷正確的是

化合價

+3..........r……ZZMMPP

IIII

+2:……Y…--…-N…………Q

+1…………-i-……-i

0-xX.........i.......................j

單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類別

A.X在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成Z

B.在常溫下N能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成M

CY是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料

D.Q可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵［Fe(OH)SC)4］

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成Fe.Q4,故A錯誤；

B.在常溫下氫氧化亞鐵能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，故B正確；

C.Y是是氧化亞鐵，是黑色粉末，Z為氧化鐵，是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂

料，故C錯誤；

D.Q是+2價的鹽，P為+3價鹽，P可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵［Fe(OH)S。/，故

D錯誤；

綜上所述，答案為B。

21.把VL含有Mg2+、K+、SO：的混合溶液分成兩等份，一份加入含xmolBaCL的溶液，

恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸領(lǐng)；另一份加入含ymolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完

全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

x-y2(2x-y),.

A.-------mol-L1B.-------------mol-L1

VV

C.2(x二y)mo|,L->D.?mol-L-'

VV

【答案】B

【解析】

【詳解】把VL含有Mg2+、K+、SOj的混合溶液分成兩等份，一份加入含xmolBaCL的溶

液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鐵，則說明含有SO：物質(zhì)的量為xmol；另一份加入

含ymolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,則含有Mg2+物質(zhì)的量為|mol,

根據(jù)電荷守恒，n(K+)+]molx2=2xmol,解得n(K+戶(2x-y)mol,則原混合溶液中鉀離子的

(2x—y)mol2(2x二y)}

濃度為一V；―~―V-，故B符合題意。

—L

2

綜上所述，答案為B。

22.如圖所示A處通入潮濕的Cb,關(guān)閉活塞B時D中干燥的紅色布條顏色無變化；打開活

塞B時D處干燥的紅色布條褪色，則C中的試劑(足量)不可能是

【答案】A

【解析】

【分析】關(guān)閉B閥時，D處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，可知D中液體干燥氯氣或吸收氯

氣。

【詳解】關(guān)閉B閥時，D處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，可知D中液體干燥氯氣或吸收氯氣。

A.飽和氯化鈉溶液抑制氯氣的溶解，關(guān)閉B閥時，D處的紅色布條褪色，A符合題意；

B.氫氧化鈣懸濁液可吸收氯氣，關(guān)閉B閥時，D處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，B不符合

題意；

C.飽和碳酸鈉溶液可吸收氯氣，關(guān)閉B閥時，D處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，C不符合

題意；

D.濃硫酸干燥氯氣，關(guān)閉B閥時，D處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，D不符合題意；

答案選A。

【點(diǎn)睛】氯氣使有色物質(zhì)褪色，不是氯氣具有漂白性所致，因?yàn)楦稍锏穆葰獠荒苁垢稍锏挠?/p>

色布條褪色，氯氣能使?jié)竦挠猩紬l褪色，原因是氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂

白作用。

23.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下C%、H2S,NH3均為氣體，分別有①11.2LH2s②1.204xIO?“個NH,

分子③16gCH「下列物理量大小比較正確的是

A.體積：③，②>①B.原子總數(shù)：②，③〉①C.質(zhì)量：②，③〉①D.密度:

0>?>?

【答案】B

【解析】

【分析】1①標(biāo)況下1L2LH,S的物質(zhì)的量為^=0.5mol,原子總數(shù)

22.4

N=n-NA=0.5x3NA=L5NA，質(zhì)量m=n-M=0.5x34=17g；②1.204x1024個NH,

1204x1024

分子，物質(zhì)的量為二=2mol,原子總數(shù)N=INA=2X4NA=8NA，標(biāo)況下

6.02xlO23

的體積為V=n-Vm=2x22.4=44.8L,質(zhì)量m=n-M=2xl7=34g；16gCH<的物質(zhì)

的量為3=lmol,原子總數(shù)N=IVNA=1X5NA=5NA,標(biāo)況下的體積為

16

V=n-Vm=lx22.4=22.4Lo

【詳解】A.相同條件下，根據(jù)V=n?%,體積與物質(zhì)的量成正比，所以體積大小:②》③〉①,

故A錯誤；

B.經(jīng)計算，原子總數(shù)大小為：②，③>①，故B正確；

C.經(jīng)計算，質(zhì)量大小為：②，①〉③，故C錯誤；

mnMM

D.根據(jù)P="=工廠=g，即相同條件下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以密度大小為：

①乂②〉③，故D錯誤；

故選B

24.含10mL3moi/LSO；的溶液恰好和含5mL2moi/LR?。：的溶液完全反應(yīng)，已知SO；被

氧化成SO；,則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為()

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】c

【解析】

【詳解】R2。，中R元素化合價為+6,10mL3moi/LSO：的溶液中〃(S0

)=0.01Lx3mol/L=0.03mol,0.03molSO：被氧化成SO：,失去電子為0.03molx2=0.06mol,

設(shè)元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為x,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等可知，

0.06mol=5x10-3Lx2mol/Lx2x(6-x),解得x=+3,故答案為C。

25.某固體可能含有Ba?+、NH：、Cu>、Na+，CT、COj、SO二中的幾種離子，取

等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)一份固體溶于水得到無色透明溶液。加入足量的BaC，溶液，得到沉淀6.63g；在沉淀中

加入過量的稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。

(2)另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生氣體1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。己知

NH：+OFT=NH3T+H?O,則下列說法正確的是

A.該固體中一定只含有NH；、CO：、SOf

B.該固體中一定沒有C/+、Na'、Ba?，Cf

C.該固體中一定含有NH；、Na,、C「、CO：、SO：

D.若該固體中含有Na+，則一定含有C「外，且二者等量

【答案】D

【解析】

【分析】取一份固體溶于水得到無色透明溶液，說明該固體中不含Cu2+和Ba2+，加入足量

的BaC%溶液，得到沉淀6.63g；在沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，則該沉淀

為BaCO3和BaSO4的混合物，且BaSO4質(zhì)量為4.66g,其中SO；物質(zhì)的量為

遮=0.02mol,CO：物質(zhì)的量為竺士巴竺=0.01mol；另一份固體與過量的NaOH

233197

1344

固體混合后充分加熱，產(chǎn)生氣體,說明該固體中含有NH；,且物質(zhì)的量為一=0.06molo

22.4

【詳解】A.該固體中一定含有NH：、CO；、SO；,故A錯誤；

B.該固體中一定沒有Ci?+、Ba"，鈉離子和氯離子不確定，故B錯誤；

C.該固體中一定含有NH：、CO；、SOj,鈉離子和氯離子不確定，故C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒n（NH：）=2n（COj）+2n（S。；），其中n（NH：）=0.（）6mol、

n（CO；'）=0.01mol.n（SO；）=OQ2mol,滿足電荷守恒，若含有鈉離子，則一定含有氯離

子，且兩者的物質(zhì)的量相等，故D正確；

故選D。

第II卷選擇題部分（6大題，共50分）

26.回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)：①液態(tài)HC1②氯水③酒精④82⑤NaCl溶液⑥Na2c03固體⑦煙霧。其中能

導(dǎo)電的是—;屬于電解質(zhì)的是—;屬于非電解質(zhì)的是—；能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是一。

（2）磷酸（H3Po。、亞磷酸（H3Po3）、次磷酸（H3Po2）都是重要的化工產(chǎn)品。已知：Imol磷酸、

亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol。則NaH2P0八NaH2PO3、

NaH2PCh中屬于酸式鹽的是。

【答案】（1）①.②⑤②.①⑥③.③④④.⑦

（2）NaH2P。4和NaH2Po3

【解析】

【小問1詳解】

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔铮寓冖菽軐?dǎo)電，①⑥屬于

電解質(zhì)，③④屬于非電解質(zhì)；⑦煙霧屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

故答案為②⑤，①⑥，③④，⑦；

【小問2詳解】

電離時生成的陽離子除金屬離子(或錢根)外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽為酸式鹽，

NaH2P。4和NaH2Po3復(fù)合條件；

故答案為NaH2P。4和NaH2PCh。

27.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求，回答下列問題：

(1)氯氣是重要的化工原科，實(shí)驗(yàn)室常用

2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O反應(yīng)制備氯氣，該反應(yīng)的氧化劑是

：當(dāng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個，此時被

氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為moL

(2)“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉?？稍诔叵聦⒙葰馔ㄈ隢aOH

溶液制得，該反應(yīng)的離子方程式為。

(3)小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為。

【答案】⑴KMnO4②.3.01x1()23(§).0.5

(2)Cl2+2OH=Cl+CIO+H2O

+

(3)HCO；+H=CO2T+H2O

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)中鈦元素的化合價由+7價變成+2價，化合價降低，故KMnO4

是氧化劑，氯元素的化合價由-I價變成0價，化合價升高，HC1是還原劑被氧化；生成5moi

氯氣時，轉(zhuǎn)移lOmol電子，故生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L(物質(zhì)的量為0.25mol)

時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA或3.01x1()23；生成5moi氯氣時，有l(wèi)OmolHCl被氧化，故生成

0.25mol氯氣時，0.5molHCl被氧化；

【小問2詳解】

氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為CL+2OH-=C1-+C1O-+H2O；

【小問3詳解】

胃酸主要鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為HCO：

+

+H=C02T+H20O

28.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置圖。請回答：

?濃鹽酸

（1）裝有濃鹽酸的儀器的名稱

（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

（3）若D中盛有紫色石蕊試液，則D中的現(xiàn)象是。

（4）若D中是FeCU溶液，反應(yīng)的離子方程式為。

（5）若D中盛有KI—淀粉的混合溶液，現(xiàn)象是o

（6）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化鋅反應(yīng)②用

87g二氧化鐳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣。

A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無法比

較

【答案】（1）分液漏斗

△

（2）①.4HCl（i^）+MnO2^=MnCl2+Cl2T+2H2O②.1：2

（3）溶液先變紅后褪色

2+3+

（4）2Fe+Cl2=2Fe+2CE

（5）濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)（6）B

【解析】

【分析】本實(shí)驗(yàn)用二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，通入飽和食鹽水除去氯氣中含有的氯化

氫氣體，通用濃硫酸除去水蒸氣，收集氯氣，最后尾氣處理，據(jù)此分析回答問題。

【小問1詳解】

由圖示可知，裝有濃鹽酸的儀器的名稱分液漏斗；

【小問2詳解】

△

二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，化學(xué)方程式為4HC1（濃）+MnCh=

MnC12+CLT+2H2O；反應(yīng)中銹元素的化合價由+4價變?yōu)?2價，化合價降低，MnCh是氧化

齊I],氯元素的化合價由-1價變?yōu)?價，化合價升高，HC1是還原劑，根據(jù)得失電子守恒規(guī)

律，4個HC1中有2個HC1是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2;

【小問3詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成HC1和HC1O,HC10具有漂白性，故D中的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；

【小問4詳解】

氯氣可以將Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++CL=2Fe3++2C「；

【小問5詳解】

氯氣將1一氧化成12,故現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；

【小問6詳解】

兩種方法理論上制備的氯氣的量是相同的，但是實(shí)際過程中氯化氫146g的濃鹽酸隨著反應(yīng)

的進(jìn)行，濃度會變稀，不在生成氯氣，故②制備的氯氣比①多。

29.金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

(1)在FeCh溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，是將30%的FeCy溶液敷在絕緣板的銅

片上進(jìn)行腐蝕，寫出FeCh溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：。某學(xué)生對FeCh腐蝕銅

后所得溶液的成分進(jìn)行測定，取少量待測溶液，滴入KSCN溶液后顯紅色。則該溶液中所

含金屬陽離子有。

(2)為了從含有Fes。,、C11SO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某小組設(shè)計并完

成了以下實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題。

①固體X的成分。

②往溶液Z中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

③此過程及反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】⑴①.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+②.Fe3+.Fe?+、Cu2+

(2)①.Fe、Cu②.白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色③.

FeSO4+2NaOH=Fe(OH),J+Na2SO4、4Fe(OH),+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

【分析】向含有FeSO4>CuSO4的工業(yè)廢水中加入過量的Fe,得到固體Fe和Cu,溶液FeSO4,

向固體中加入適量的H2sCU,得至ljCu和FeSCU,最后回收Cu和硫酸亞鐵晶體，據(jù)此分析回

答問題。

【小問1詳解】

FeCb溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；反應(yīng)后一

定存在Cu2+、Fe2+,滴入KSCN溶液后顯紅色，則一定有Fe3+；

【小問2詳解】

①由以上分析可知，固體X的成分為Fe、Cu;

②Z中是FeSCh,加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生

成氫氧化鐵，故產(chǎn)生的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

③此過程及反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)21+Na2so公

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

30.如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)要0.5mol