初中化學(xué)-海水制堿教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第三節(jié)海水“制堿”Na2CO3俗稱：純堿或蘇打自然界中有天然純堿內(nèi)蒙古鄂爾多斯合同查汗淖堿湖

在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉。思考：NaClNa2CO3

從組成上看發(fā)生了什么變化？你認(rèn)為還需要含什么元素的物質(zhì)參加反應(yīng)？制取碳酸鈉所需要的反應(yīng)物有：氯化鈉、二氧化碳。僅此這兩種物質(zhì)你認(rèn)為行不行？還需要：氨氣、水NaHCO3煅燒飽和食鹽水通入飽和氨鹽水氨氣二氧化碳過(guò)濾NH4ClNa2CO3NH3熟石灰NaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO３＋CO2↑+H2O氨堿法制純堿原理幾種物質(zhì)的溶解度曲線凡是黃頭發(fā)藍(lán)眼睛的人能辦到的,我們黑頭發(fā)黑眼睛的人也一定能辦到!中國(guó)—侯德榜1862年比利時(shí)科學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制純堿,并對(duì)制堿技術(shù)進(jìn)行了壟斷。侯氏制堿法的反應(yīng)原理①

NaCl+NH3+

H2O+

CO2===NaHCO3↓+NH4Cl②

2NaHCO3Na2CO3+

H2O+

CO2③向析出NaHCO3的母液中加入研細(xì)的NaCI，還得到另一產(chǎn)品NH4CI固體侯氏制堿法優(yōu)于氨堿法之處是什么？(閱讀課本44頁(yè))加熱二、1.碳酸氫鈉:(NaHCO3)俗名：小蘇打酸式碳酸鈉(1)物理性質(zhì)：白色晶體；能溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì):②與鹽酸反應(yīng):①受熱分解:2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑注：1、碳酸氫鈉還有其它性質(zhì)。

2、根據(jù)物質(zhì)的儲(chǔ)存方法可以推測(cè)出物質(zhì)所具有的化學(xué)性質(zhì)。如：低溫、避光可推測(cè)出物質(zhì)受熱、見光易分解；密封推測(cè)該物質(zhì)可能與空氣的某種氣體發(fā)生反應(yīng)等滅火劑發(fā)酵粉制造飲料治療胃酸過(guò)多碳酸氫鈉的用途

(1)物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水。2、碳酸鈉：(Na2CO3;

屬于鹽類）俗名：純堿、蘇打?；顒?dòng)與探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式1、向碳酸鈉固體中加蒸餾水，觀察現(xiàn)象。再滴加酚酞試液2、向兩份碳酸鈉固體中分別滴加稀鹽酸和稀硫酸，燃著的木條放在試管口3、向飽和碳酸鈉溶液分別滴加澄清石灰水4、碳酸鈉溶液氯化鋇溶液純堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究固體溶解、溶液變紅。碳酸鈉易溶于水溶液顯堿性有大量氣泡產(chǎn)生，燃著的木條熄滅有白色沉淀生成有白色沉淀生成能與酸反應(yīng)能與某些堿作用能與某些鹽作用三、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)兩種離子之間若能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，反應(yīng)就能發(fā)生。1、2H++CO32-====H2O+CO2↑2、Ca2++CO32-====CaCO3↓3、Ba2++CO32-====BaCO3↓玻璃纖維納米自凈玻璃玻璃制品制皂合成洗滌劑碳酸鈉的用途硬水軟化紡織造紙做饅頭石油精煉粗鹽精制

純堿屬于堿類嗎？1、在發(fā)酵面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團(tuán)中的酸．又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是()A.Na2CO3B.Ca(OH)2C.NaClD.CaO能力展示AA

3、下列各組物質(zhì)，在溶液中能共存的一組是（）

A、HCl

NaCl

NaOH.B、NaCl.CuSO4.Ba(OH