四川省巴中市恩陽(yáng)區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

第1頁(yè)/共1頁(yè)巴中市恩陽(yáng)區(qū)2023年春高中一年級(jí)期中學(xué)業(yè)水平檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1、本試卷分試卷和答題卡兩部分。2、考生將答案填寫在答題卡中，考試結(jié)束時(shí)，只交答題卡。3、本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1，N—14，S—32，O—16，Zn—65，Cu—64，Pb—82第I卷(選擇題共52分)一、單項(xiàng)選擇題(每小題3分，共54分)1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量的和的水溶液具有更強(qiáng)的漂白能力B.有毒，葡萄酒中加有屬于違法行為，建議不要飲用C.能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去屬于漂白性D.、漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其原理不相同【答案】D【解析】【詳解】A．等物質(zhì)的量的和的水溶液會(huì)反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸均沒(méi)有漂白性，則等物質(zhì)的量的和的水溶液不具有的漂白能力，A錯(cuò)誤；B．具有氧化性，可以殺菌，葡萄酒可以適量加有，在安全范圍內(nèi)即可，B錯(cuò)誤；C．能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去，是因?yàn)镾O2被酸性高錳酸鉀溶液氧化，屬于還原性，C錯(cuò)誤；D．使紅墨水褪色體現(xiàn)其漂白性、活性炭使紅墨水褪色體現(xiàn)其吸附性、漂白粉和使紅墨水褪色體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，所以其原理不相同，D正確；故選D。2.下列化合物中，能由組成該化合物的兩種元素的單質(zhì)直接化合而成的是A. B.FeS C.CuS D.【答案】B【解析】【詳解】A．鐵單質(zhì)與氯氣直接化合生成FeCl3，故A不符合題意；B．鐵單質(zhì)與單質(zhì)硫直接化合生成FeS，故B符合題意；C．銅單質(zhì)與單質(zhì)硫直接化合生成Cu2S，故C不符合題意；D．硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)直接化合生成SO2，故C不符合題意；故選B。3.下列反應(yīng)中，體現(xiàn)氧化性的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．對(duì)于反應(yīng)，中S元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，則沒(méi)有體現(xiàn)氧化性，A不符合題意；B．對(duì)于反應(yīng)，中S元素化合價(jià)升高，則體現(xiàn)還原性，B不符合題意；C．對(duì)于反應(yīng)，中S元素化合價(jià)升高，則體現(xiàn)還原性，C不符合題意；D．對(duì)于反應(yīng)，中S元素化合價(jià)降低，則體現(xiàn)氧化性，D符合題意；故選D。4.可用濃硫酸干燥的一組氣體是A.，，， B.，，CO、C.CO、、、HBr D.、、，【答案】A【解析】【詳解】濃硫酸既具有酸性，又具有強(qiáng)氧化性，不能用來(lái)干燥堿性氣體(NH3)和強(qiáng)還原性氣體(HBr、HI、H2S等)，故選A。5.下列檢驗(yàn)試樣中有無(wú)的操作及結(jié)論正確的是A.加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀生成，一定有B.滴加有白色沉淀生成，一定有C.先加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加溶液有白色沉淀生成，一定有D.滴加硝酸酸化的溶液沒(méi)有白色沉淀生成，一定沒(méi)有【答案】C【解析】【詳解】A．與同時(shí)存在具有強(qiáng)氧化性，若原溶液含有或，能被氧化成，從而加鹽酸酸化的溶液生成白色沉淀硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；B．若原溶液含有或等，滴加有亞硫酸鋇和碳酸鋇白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．先加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含或等，再加溶液有白色沉淀生成，該沉淀為硫酸鋇，則一定有，故C正確；D．滴加硝酸酸化的溶液沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明不含氯離子，不能說(shuō)明沒(méi)有，故D錯(cuò)誤；故選C。6.如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：銅片足量，濃硫酸(濃度為)為50mL。下列有關(guān)判斷正確的是A.裝置B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥B.裝置C為安全瓶，防止裝置D中的液體倒吸入裝置B中C.品紅溶液可檢驗(yàn)生成的，堿性棉球的作用是吸收未反應(yīng)的氣體D.充分反應(yīng)后，被還原的硫酸等于0.45mol【答案】C【解析】【詳解】A．裝置B為安全瓶，可觀察反應(yīng)過(guò)程中裝置是否堵塞，故A錯(cuò)誤；B．裝置C為集氣瓶，收集二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．具有漂白性，可以漂白品紅溶液，且能夠和NaOH溶液反應(yīng)，堿性棉球的作用是吸收二氧化硫，防止其逸出，故C正確；D．由題意知，硫酸為18mol/L×0.05L=0.9mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O及條件“銅片足量”可知，當(dāng)硫酸完全參與反應(yīng)時(shí)，被還原的硫酸的的物質(zhì)的量為0.45mol，但在反應(yīng)過(guò)程中，硫酸濃度越來(lái)越小，而金屬銅與稀硫酸不反應(yīng)，故被還原的硫酸小于0.45mol，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列反應(yīng)中屬于氮的固定的是A. B.C D.【答案】C【解析】【詳解】氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，符合的為C選項(xiàng)；故選C。8.對(duì)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2∶1B.是氧化劑，是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.在反應(yīng)中若有6mol參與反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．NO2中N化合價(jià)既升高又降低，既作氧化劑又作還原劑，有2個(gè)NO2中氮元素升高，1個(gè)NO2中氮元素降低，因此氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A分析的得出既作氧化劑又作還原劑；故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為HNO3，還原產(chǎn)物為NO，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，故C正確；D．反應(yīng)方程式，3molNO2中1molNO2的N化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移1mol×(4?2)=2mol，因此在反應(yīng)中若有6mol參與反應(yīng)時(shí)，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；答案為C。9.下列化合物既與硫酸反應(yīng)，又與氫氧化鈉反應(yīng)的是①②③④⑤A.只有① B.只有③ C.②③⑤ D.①③⑤【答案】C【解析】【詳解】①只能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不能與硫酸反應(yīng)，①不符合題意；②既與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、CO2和水，又與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，②符合題意；③既與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、CO2和水，又與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、NH3和水，③符合題意；④既不與硫酸反應(yīng)，又不與氫氧化鈉反應(yīng)，④不符合題意；⑤既與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、CO2和水，又與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、NH3和水，⑤符合題意；故選C。10.下列關(guān)于氨的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.氨易液化，因此可用作制冷劑B.氨易溶解于水，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)C氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(很難分解)D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色【答案】C【解析】【詳解】A、氨易液化，液氨揮發(fā)氣體吸熱，因此可用來(lái)做制冷劑，選項(xiàng)A正確；B、易溶于水，減小容器中的壓強(qiáng)形成噴泉，氨易溶解于水，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)B正確；C、氨極易溶于水，和氨氣的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，氨氣的穩(wěn)定性由分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)弱判斷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氨氣溶于水反應(yīng)生成一水合氨在溶液中存在電離平衡，溶液中生成氫氧根離子，溶液顯堿性，使酚酞試劑變紅色，選項(xiàng)D正確；答案選C。11.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制陶過(guò)程屬于化學(xué)變化。B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D.陶瓷雖然化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，抗氧化，但不耐酸堿侵蝕【答案】D【解析】【詳解】A．制陶過(guò)程生成新的化學(xué)物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A正確；B．陶瓷的傳統(tǒng)概念是是指所有以黏土等無(wú)機(jī)非金屬礦物為原材料，經(jīng)過(guò)高溫?zé)贫傻漠a(chǎn)品，聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，B正確；C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽，C正確；D．陶瓷主要化學(xué)成分是硅酸鹽，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，抗氧化，也耐酸堿侵蝕，D錯(cuò)誤；故選D。12.可通過(guò)與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)可選用的下列坩堝的是A.普通玻璃坩堝 B.鐵坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.石英玻璃坩堝【答案】B【解析】【詳解】A．普通玻璃坩堝含，高溫熔融純堿時(shí)能反生反應(yīng)，故A不選；B．鐵在高溫下不與反應(yīng)，所以高溫熔融純堿時(shí)可選用鐵坩堝，故B選；C．氧化鋁坩堝在高溫熔融純堿時(shí)能反生反應(yīng)，故C不選；D．石英玻璃坩堝主要含，高溫熔融純堿時(shí)能反生反應(yīng)，故D不選；故選B。13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法正確的是A.吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生B.可逆反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中沒(méi)有能量變化C.在常溫下可以發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)放熱還是吸熱與是否加熱無(wú)關(guān)，則吸熱反應(yīng)不一定加熱才能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有能量的變化，可逆反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中也有能量變化，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)放熱還是吸熱與其反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，在常溫下可以發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，C正確；D．參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)中能量變化越大，則化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。14.已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ，且氧氣中鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，氫氣中鍵斷裂時(shí)吸收熱量436kJ，則水蒸氣中鍵形成時(shí)放出熱量為A.920kJ B.463kJ C.188kJ D.436kJ【答案】B【解析】【詳解】2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ，得到熱化學(xué)方程式，設(shè)水蒸氣中鍵的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，可得-242=436+×496-2x，解得x=463，故選B。15.某原電池的離子方程式是，該原電池正確的組成是選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AFeZnHClBZnCuCAgZnDCZnA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】某原電池的離子方程式是，此為該電池的呃總反應(yīng)，其中Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn為該電池的負(fù)極；Fe元素化合價(jià)降低，被還原，作該電池的正極，由此可知，電解液為含的溶液，正極材料為惰性電極；【詳解】A．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為HCl溶液，則該電池的總反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．因Zn比Cu活潑，且電解質(zhì)溶液為溶液，所以負(fù)極為Zn，正極為Cu，故B錯(cuò)誤；C．正極為Ag，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為溶液，總反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．正極為C，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為溶液，總反應(yīng)為，故D正確；故選D。16.下圖為番茄制作的水果電池，下列說(shuō)法正確的是A.一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量增加 B.銅電極是該電池的負(fù)極C.電流由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅 D.銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】如圖，該電池中，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；【詳解】A．銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．Zn比Cu活潑，所以銅電極為該電池的正極，故B錯(cuò)誤；C．在原電池中，電子從負(fù)極流出，正極流入，所以電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，該電池中，Zn作負(fù)極，Cu作正極，所以電流由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅，故C正確；D．該電池中，銅電極為該電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。17.1mol銅和含的濃硝酸，充分反應(yīng)后，生成的量為A.0.4mol B.1.0mol C.大于1.0mol D.小于1.0mol【答案】D【解析】【詳解】銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2，1mol銅和含的濃硝酸反應(yīng)理論上生成1molNO2，但隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，與Cu反應(yīng)不再生成NO2，則生成的量為小于1.0mol，故選D。18.將32.5g鋅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、水及氣體，當(dāng)鋅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到11.2LNO、混合氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是A.1.2mol B.1.1mol C.1.5mol D.0.8mol【答案】C【解析】【詳解】鋅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由題意可得，由N原子個(gè)數(shù)守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，由題意可得，由Zn原子個(gè)數(shù)守恒可知，則表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol+1mol=1.5mol，故選C。第II卷(非選擇題共46分)二、填空題(除標(biāo)注外，每空2分，共46分)19.在通常情況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：（1）寫出B~E的化學(xué)式：B___________；C___________；D___________；E___________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①B轉(zhuǎn)化為C___________；②E轉(zhuǎn)化為C___________?！敬鸢浮浚?）①.H2S②.SO2③.SO3④.H2SO4（2）①.②.【解析】【分析】固體單質(zhì)A能和氧氣反應(yīng)，也能和氫氣反應(yīng)，說(shuō)明是非金屬單質(zhì)，根據(jù)其氧化產(chǎn)物可繼續(xù)和氧氣反應(yīng)可判斷A是S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4?！拘?wèn)1詳解】據(jù)分析可知，B~E的化學(xué)式：B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4；【小問(wèn)2詳解】①B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為；②E轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為。20.某化學(xué)興趣小組為探究的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C中現(xiàn)象是___________，說(shuō)明具有___________。(填“氧化性”或“還原性”)。（3）裝置D的目的是探究與品紅溶液作用的可逆性，品紅溶液褪色后關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈對(duì)燒杯進(jìn)行加，褪色的品紅溶液___________。（4）尾氣處理可以用___________溶液吸收。A．B．NaOHC．濃硫酸【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）①.產(chǎn)生淡黃色沉淀②.氧化性（3）又恢復(fù)紅色（4）B【解析】【分析】裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生SO2，將SO2通入裝置B中會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2具有還原性，通入裝置C中會(huì)與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，證明SO2具有氧化性，通入裝置D中會(huì)使品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性?！拘?wèn)1詳解】裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生SO2，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳解】據(jù)分析可知，C中現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明具有氧化性；【小問(wèn)3詳解】品紅溶液褪色后關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈對(duì)燒杯進(jìn)行加，褪色的品紅溶液又恢復(fù)紅色；【小問(wèn)4詳解】A．溶液中溶質(zhì)含量很小，吸收二氧化硫不充分，A不符合題意；B．NaOH溶液能充分吸收SO2，B符合題意；C．濃硫酸不能吸收SO2，C不符合題意；故選B。21.甲同學(xué)分別對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成有關(guān)問(wèn)題的解答。甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器A中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管B中盛有4.8g銅。（1）請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)除有氧化性還有___________。（3）儀器C中收集的氣體時(shí)的主要是___________(填化學(xué)式)。待氣體收集滿后將其集氣瓶正放在桌面上，拿下玻璃片，可以觀察到的現(xiàn)象是___________反應(yīng)方程為_(kāi)__________。（4）待試管B中的銅反應(yīng)完全后，如果向B中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)__________g。【答案】（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO（2）酸性（3）①.NO②.氣體變?yōu)榧t棕色③.2NO+O2=2NO2（4）7.35【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)利用銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)進(jìn)行探究，用排水法收集生成的氣體?！拘?wèn)1詳解】銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO；【小問(wèn)2詳解】在銅與硝酸的反應(yīng)中，除了生成NO還生成了硝酸銅，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)除有氧化性還有酸性；【小問(wèn)3詳解】無(wú)論銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)生成的是NO2還是NO，用排水法收集的均