2021-2022學(xué)年安徽省宿州市第二職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年安徽省宿州市第二職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，改變一個條件（x），下表中量（y）一定符合下圖中曲線的是

xyA溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量B壓強A的百分含量C再通入AB的轉(zhuǎn)化率D加入催化劑A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：C略2.三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說法中正確的是（

）A．它是一種非極性分子B．它能以配位鍵與Cl－結(jié)合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP2雜化D．已知NCl3中N元素為－3價，所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO參考答案：D略3.下列關(guān)于蔗糖的說法中，不正確的是

A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍B．純凈的蔗糖配成的溶液中加入銀氨溶液，微熱，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，再水浴加熱，看不到有銀鏡

D．在蔗糖中加入濃硫酸，可觀察到顏色變黑，并有泡沫生成參考答案：A略4.（6分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32-－52e-→34CO2+10H2O。試回答下列問題：（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；（2）正極電極反應(yīng)式為

。參考答案：（共9分）（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（3分）

（2）O2＋2CO2+4e-→2CO32-（3分）略5.下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（）A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減少參考答案：D【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以凈水；B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質(zhì)；C、氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性分析；D、加熱稀醋酸溶液，醋酸會揮發(fā)．【解答】解：A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以凈水，和鹽類水解有關(guān)，故A不選；B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質(zhì)，易于除去，故B不選；C、氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入少量鹽酸抑制鐵離子水解，故C不選；D、加熱稀醋酸溶液，醋酸會揮發(fā)，所以其pH減小，和水解原理無關(guān)，故D選．故選D．6.下列芳香烴的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多是A．連二苯

B．菲

C．蒽

D．連三苯參考答案：C7.下列關(guān)于乙烯的說法中，不正確的是（）A．是無色氣體，比空氣略輕，難溶于水B．與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C．乙烯的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家的石油化工水平D．可用點燃法鑒別乙烯和甲烷參考答案：B略8.CH2＝C（CH3）—CH＝CH3，叫做異戊二烯。已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為，式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標(biāo)記出來，關(guān)于它的敘述正確的是A．維生素A的分子式為C20H30O

B．維生素A是一種易溶于水的不飽和醇C．能被氧化為酮

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A9.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是：A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)>c＋d參考答案：A略10.下列說法正確的是

（

）A．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物

B．中和PH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來的1／2D．常溫下，PH為12的溶液一定是堿溶液參考答案：B略11.在一定條件下，反應(yīng)：2NO＋O22NO2在定容容器中發(fā)生，對該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志的描述中，錯誤的是①混合氣體的總分子數(shù)不再變化

②混合氣體的顏色不再變化

③容器的總壓強不再變化

④混合氣體的總質(zhì)量不再變化

⑤混合氣體的密度不再變化

⑥單位時間內(nèi)生成nmol的NO，同時消耗nmol的NO2

⑦反應(yīng)的溫度不再發(fā)生變化(絕熱條件)A．①②③⑦

B．④⑤⑥

C．①②④

D．③⑦⑤⑥參考答案：B略12.下列物質(zhì)固態(tài)時，必定是分子晶體的是（

）A．酸性氧化物

B．非金屬單質(zhì)

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：D13.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C14.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)＋C(s)，達到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．改變壓強對該平衡的移動一定無影響參考答案：A略15.下列有關(guān)說法正確的是A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準(zhǔn)確濃度，完全反應(yīng)時所得溶液pH大致為9。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）該實驗應(yīng)選用

作指示劑。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

mL；反應(yīng)達滴定終點時的現(xiàn)象為

。（3）為減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

。A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過；E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：C＝

mol/L。參考答案：（1）酚酞，（2）25.40；溶液從無色突變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不裉；（3）BD（4）[（25.35+25.40）/2]×C/V略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－23℃，為何原因？參考答案：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強的結(jié)合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點比二甲醚的高。18.Ⅰ.1840年前后，俄國科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”?，F(xiàn)已知：在101KPa下，C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol；則反應(yīng)C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱△H=

，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義

Ⅱ.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH

圖1（圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量）

圖2(1)根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式

（ΔH用E1、E2或E3表示）。(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是

(3)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

(填字母序號)。A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

Ⅲ.鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：放電時：正極的電極反應(yīng)式是

；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_______（填“變大”、“變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_______g。參考答案：Ⅰ.△H=-110.5kJ·mol－1；對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測定。Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1(2)加壓、等倍增加反應(yīng)物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等（任答一個合理答案給分。注：t1時刻不能確認(rèn)是否平衡）(3)CDⅢ.PbO2

+

4H+

+

2SO42-

+2e-

=

PbSO4

+

2H2O；變小；

4819.共聚法可改進有機高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：

已知：R—CH2OHR—COOH（R表示飽和烴基）R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H2O（R、R′表示烴基）nCH=CH＋nCH=CH

（R1~R4表示氫或烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）C的名稱為

。（3）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色a.①的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。b.②的反應(yīng)試劑是

。c.③的反應(yīng)類型是

。（4）下列說法正確的是

。a.C可與水以任意比例混溶

b.A與1,3-丁二烯互為同系物c.I生成M時，1molI最多消耗3molNaOH

d.N在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)（5）E與N按照物質(zhì)的量之比為1︰1發(fā)生共聚反應(yīng)生成P，P的結(jié)構(gòu)