2022-2023學(xué)年福建省廈門市惠安螺光綜合高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省廈門市惠安螺光綜合高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

=CaCO3↓+

H2OC.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=

Ca2++CO2↑+H2OD.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O參考答案：BA.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+

H2O，選項(xiàng)B正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2.學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法正確的是（）A．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈B．做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標(biāo)志參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點(diǎn)燃；B、做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，沸石可以防止暴沸；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液；D、盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上腐蝕品的標(biāo)志．【解答】解：A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤；B、做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用大量水沖洗．氫氧化鈉同時(shí)具有腐蝕性，不能用氫氧化鈉洗滌，故C錯(cuò)誤；D、盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上腐蝕品的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤．故選：B．3.某無(wú)色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(水蒸氣)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反應(yīng)完全）：①通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變??；②通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；③通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；④通過(guò)澄清的石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定混合氣體中

()A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一種D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種參考答案：D略4.(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_(kāi)____，b是_____極，b電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，生產(chǎn)過(guò)程中H+向_____(填a或b)電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。②該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_____(填字母)。A.原電池反應(yīng)的過(guò)程中可能沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.原申池裝置一定需要2個(gè)活潑性不同的金屬電極C.電極一定不能參加反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過(guò))質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L

2mol·L-1H2SO4溶液。燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_(kāi)____(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________。當(dāng)電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為_(kāi)_____g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。參考答案：(1)①2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

正

O2+4e-+4H+=2H2O

b②D

(2)負(fù)極

CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

12g【分析】（1）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷；（2）根據(jù)電子的移動(dòng)方向判斷正負(fù)極，進(jìn)而書寫電極反應(yīng)式?！驹斀狻浚?）①根據(jù)裝置圖可知a電極通入二氧化硫，二氧化硫發(fā)生失去電子氧化反應(yīng)，氧氣在正極通入，因此上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，b通入氧氣，是正極，氧氣在酸性條件下得電子產(chǎn)生水，反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則生產(chǎn)過(guò)程中H+向b電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)；②A.原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.原申池裝置不一定需要2個(gè)活潑性不同的金屬電極，例如燃料電池等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.原電池中電極可以參加反應(yīng)，例如銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中鋅電極參加反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.原電池中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生，選項(xiàng)D正確；答案選D；（2）根據(jù)裝置圖可知電子從c電極流出，則c電極是負(fù)極，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，所以甲醇在負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則c電極反應(yīng)方程式為CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+；負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，左側(cè)質(zhì)量減輕×12g=2g，還要有1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，質(zhì)量減少1g，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，右側(cè)質(zhì)量增加32g×=8g，加上轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的1gH+，因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為8g+1g+2g+1g=12g。

5.已知在酸性條件下，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+；Cr2O72-→Cr3+-；HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2的量最多的是

A．Cl2

B．MnO4-

C．Cr2O72-

D．HNO3參考答案：C略6.下列說(shuō)法不正確的是A．核素23Na的中子數(shù)是12B．16O和18O互為同位素C．電離方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+

D．16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子參考答案：D試題分析：A．核素23Na的中子數(shù)是23－11＝12，A正確；B．16O和18O的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．醋酸是一元弱酸，電離方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+，C正確；D．16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成6種水分子，D錯(cuò)誤，答案選D。7.在反應(yīng)：K2Cr2O2+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl2+3Cl2↑+7H2O中，

是氧化劑，

是還原劑，

是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是

，用“雙綢橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．參考答案：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．分析：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素被氧化，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；化合價(jià)升高元素失電子，化合價(jià)降低元素得電子，得失電子數(shù)目相等即為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)．解答：解：在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反應(yīng)中，化合價(jià)升高的Cl元素被氧化，HCl是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，K2Cr2O7中化合價(jià)降低的Cr元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，K2Cr2O7是氧化劑，化合價(jià)升高元素Cl失電子，化合價(jià)降低元素Cr得電子，得失電子數(shù)目相等=反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下所示：，故答案為：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度并不大．8.

鎂鋁合金5.1g溶于300mL

2mol／L的HCL溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A.5.1g

B.10.2g

C.13.6g

D.15.3g參考答案：C9.下列實(shí)驗(yàn)正確的是（

）

A．配制一定濃度B．制取并收集Cl2

C．鐵的析氫腐蝕

D．驗(yàn)證氨氣易溶于水參考答案：D略10.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．3:4:3參考答案：B11.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略12.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（

）A．顏色相同

B．前者能使有色布條褪色

C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A略13.C5H11Cl有幾種同分異構(gòu)體（

）A.7

B.8

C.3

D.4參考答案：B略14.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)．表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ǎ〢．

B．C．

D．參考答案：D解：A.1號(hào)和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，2號(hào)元素與1號(hào)元素之間相隔16列，故A錯(cuò)誤；B.10號(hào)元素和11號(hào)元素相隔一個(gè)周期，故B錯(cuò)誤；C.12號(hào)元素和13號(hào)元素中間相隔7個(gè)副族一個(gè)第VIII族，4號(hào)、12號(hào)、20號(hào)元素處于同一主族，故C錯(cuò)誤；D.2號(hào)、8號(hào)、16號(hào)處于相鄰的3個(gè)周期，8號(hào)和16號(hào)位于同一主族，16、17、18在同一周期相鄰位置，所以符合位置結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D．15.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（

）A.耐高溫的合金材料

B.制農(nóng)藥的元素C.做催化劑的元素D.作半導(dǎo)體材料的元素參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對(duì)銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答：（1）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；若有1摩銅完全反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為

。（2）請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

B中棉花的位置①②③所蘸試劑滴有酚酞的NaOH試液品紅溶液淀粉和碘水混合液現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

（3）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：

。（4）在C方框內(nèi)畫出吸收尾氣的裝置圖，并標(biāo)出試劑名稱。參考答案：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;1mol（2）①；酸性②漂白性

③藍(lán)色褪色；還原性

④氧化性（3）SO2+I2+2H2O=4H++2I－+SO42－（4）圖略

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無(wú)色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是

。⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽(yáng)離子和陰離子分別是：陽(yáng)離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-