2022年福建高考化學試題解析

2022年福建高考化學試題解析

1.福建多個科研機構(gòu)經(jīng)過長期聯(lián)合研究發(fā)現(xiàn)，使用。6。和改性的Cu基催化劑，可打通從合成氣經(jīng)草酸二

甲酯常壓催化加氫制備乙二醇的技術(shù)難關(guān)。下列說法正確的是

A.草酸屬于無機物B.C60與石墨互為同分異構(gòu)體

C.Cu屬于過渡元素D.催化劑通過降低焙變加快反應(yīng)速率

2.絡(luò)塞維是中藥玫瑰紅景天中含有的一種天然產(chǎn)物，分子結(jié)構(gòu)見下圖。關(guān)于該化合物下列說法正確的是

A.不能發(fā)生消去反應(yīng)

B.能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C.所有原子都處于同一平面

D.Imol絡(luò)塞維最多能與3m0IH2反應(yīng)

3.常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應(yīng)方程式:

催化劑

2N2+6H2O4NH+3O,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

通電32

A.9g水中含有的孤電子對數(shù)為2NA

B.每產(chǎn)生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6NA

C.ImoLL”氨水中，含有的NH：-Hz。分子數(shù)少于NA

D.消耗11.2LN2(己折算為標況)時，產(chǎn)生的。2分子數(shù)為0.75NA

4.某非線性光學晶體由鉀元素(K)和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z

與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列

說法正確的是

A.簡單氫化物沸點：Z>WB.YW3分子的空間構(gòu)型為三角錐形

C.原子半徑：丫<X<Z<WD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<Y

5.探究醋酸濃度與電離度(a)關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對應(yīng)的操作或敘述正確的

步驟操作或敘述

AI.用NaOH標準溶液標定醋酸溶液濃度滴定時應(yīng)始終注視滴定管中的液面

Bn.用標定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應(yīng)使用干燥的容量瓶

C111.測定步驟I中所得溶液的pH應(yīng)在相同溫度下測定

c（H+）

DIV.計算不同濃度溶液中醋酸的電離度計算式為a=丁八~—x100%

C（CH3COOJ

6.用鋁鐵合金(含少量Ni、Co單質(zhì))生產(chǎn)硫酸銘的工藝流程如下:

稀硫酸Na,S空峻

絡(luò)鐵公公fT沉鐵CrNSOQi

I

氣體漁渣1泄渣2

下列說法第氓的是

A.“浸出”產(chǎn)生的氣體含有H2B.“除雜”的目的是除去Ni、Co元素

C.流程中未產(chǎn)生六價鋁化合物D.“濾渣2”的主要成分是Fe,(C2O4)3

7.鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3\Fe?+和Mg?+雜質(zhì)離子，可在0?14

5

范圍內(nèi)調(diào)節(jié)pH對其凈化(即相關(guān)離子濃度c<10-mol.L-')o25℃

時，Ige與pH關(guān)系見下圖(堿性過強時Fe(OH)3和Fe(OH),會部

分溶解)。下列說法正確的是

A.Mg?+可被凈化的pH區(qū)間最大

B.加入適量HzO2,可進一步提升凈化程度

C,凈化的先后順序：Mg2+、Fe2\Fe3\Al3+

D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]

8.實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應(yīng)的反應(yīng)方程式型錯誤的是

A.用硫磺處理灑落在地上的水銀：S+Hg=HgS

B.用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：2Ag+2H+=2Ag++H2T

C.用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：SO3+2OH-=SO^+H2O

D.用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體：Cl2+20H-=Cr+C10-+H20

9.一種化學“自充電”的鋅-有機物電池，電解質(zhì)為KOH和Zn(CH3coOb水溶液。將電池暴露于空氣中,

某電極無需外接電源即能實現(xiàn)化學自充電，該電極充放電原理如下圖所示。下列說法正確的是

A.化學自充電時，（OH1增大

B.化學自充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能

C.化學自充電時，鋅電極反應(yīng)式：Zn2++2e-=Zn

D.放電時，外電路通過0.02mol電子，正極材料損耗0.78g

10.氨氨是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可表示為:

①2NH3+3cleF=N2T+3C1"+3H2。

②NH3+4C1O-+OH-=NO；+4Cr+2H2O

在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1L0.006moi的

氨水分別和不同量的NaClO混合，測得溶液中氨去除率

總氮（氨氮和硝氮的總和）殘余率與NaClO投入量（用x

表示）的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A.X］的數(shù)值為0.009

B.x>X|時，c（C「）=4c（NO,

C.x>X|時，x越大，生成N2的量越少

Dx=X|時，c（Na+）+c（H+）+c（NH：）=c（C「）+c（0H-）+c（ClCT）

11.粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰為原料（主要含SiC>2、AI2O3和Cao等）提鋁的工藝流

程如下:

回答下列問題:

（1）“浸出”時適當升溫的主要目的是,AI2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

（2）“浸渣”的主要成分除殘余ALO3外，還有o實驗測得,

5.0g粉煤灰（AI2O3的質(zhì)量分數(shù)為30%）經(jīng)浸出、干燥后得到

3.0g“浸渣”（Aho,的質(zhì)量分數(shù)為8%）,ALO：的浸出率為

￡

（3）“沉鋁”時，體系中三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，加入?

K2sO,沉鋁的目的是,“沉鋁”的最佳方案為。修

（4）“焙燒”時，主要反應(yīng)的化學方程式為。

（5）“水浸”后得到的“濾液2”可返回工序循環(huán)使用。

0mj

12.某興趣小組設(shè)計實驗探究Ce-MnO、，催化空氣氧化CO的效率?；卮鹣铝袉栴}：

步驟I制備CO

在通風櫥中用下圖裝置制備CO（加熱及夾持裝置省略），反應(yīng)方程式：HCOOH濃［酸>COT+H2。

（1）裝置A中盛放甲酸的儀器的名稱是o

（2）從B、C、D中選擇合造的裝置收集CO,正確的接口連接順序為

a->―>—>—>_____—>h（每空填，一個接口標號）。

步驟H檢驗CO

將CO通入新制銀氨溶液中，有黑色沉淀生成。

（3）該反應(yīng)的化學方程式為。

步驟III探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率

將一定量CO與空氣混合，得到CO體積分數(shù)為1%的氣體樣品。使用下圖裝置（部分加熱及夾持裝置省略）,

調(diào)節(jié)管式爐溫度至120C,按一定流速通入氣體樣品。（已知：匕。5是白色固體，易吸水潮解：

（4）通入1L2L（已折算為標況）的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣，最終測得U形管內(nèi)生成

了O.lOlGg"。

①能證明CO被空氣氧化的現(xiàn)象是；

②CO被催化氧化的百分率為；

③若未通入氮氣，②的結(jié)果將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（5）探究氣體與催化劑接觸時長對催化氧化效率的影響時.，采用方法可以縮短接觸時長。

（6）步驟in裝置存在的不足之處是o

13.異丙醇（C3H8。）可由生物質(zhì)轉(zhuǎn)化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學品丙烯（C3H6）的工業(yè)化技術(shù)已

引起人們的關(guān)注，其主要反應(yīng)如下：

I.C3H8O(g)C3H6(g)+H2O(g)AH,=+52kJ-mor'

II.2C3H6(g)^=±C6H12(g)AH2=-97kJmor'

回答下列問題：

(1)已知2c3Hq(g)+9C)2(g)=6CO2(g)+8H2O(g)AH=-3750kJ-mor',則C3H6(g)燃燒生成

CC)2(g)和HzCXg)的熱化學方程式為o

(2)在1350℃下，剛性密閉容器中的反應(yīng)體系內(nèi)水蒸氣濃度與反應(yīng)時間關(guān)系如下表:

反應(yīng)時間/gs04812t20

H2O濃度/ppm024403200360040004100

-1

①4?814s內(nèi),v(C3HSO)=______ppm-gs；

②t16(填“〈”或“=”)o

(3)在恒溫剛性密閉容器中，反應(yīng)I、n均達到平衡的判據(jù)是(填標號)。

a.H2O(g)的分壓不變b.混合氣體密度不變

c.n(C3H6)=2n(C6H12)d~正(比0)=丫逆(C3HQ)

(4)在一定條件下，若反應(yīng)I、II的轉(zhuǎn)化率分別為98%和40%,則丙烯的產(chǎn)率為.

(5)下圖為反應(yīng)I、n達到平衡時igQp與溫度的關(guān)系曲線。

(已知：對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)=±cC(g)+dD(g),任意

時亥iJQ=P；(C),.P；(D),式中p(X))表示物質(zhì)x的分壓)

p,(A)-p(B)

①在350℃恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時，反應(yīng)I的的狀態(tài)最有

可能對應(yīng)圖中的點(填“甲”“乙”或"丙”)，判斷依據(jù)是

②350℃時,在密閉容器中加入一定量的C3H8。，體系達到平衡后，

測得C6H的分壓為xMPa,則水蒸氣的分壓為MPa(用含x的代數(shù)式表示)。

14.1962年首個稀有氣體化合物XePtFf問世，目前已知的稀有氣體化合物中，含氧(54Xe)的最多，氨QKr)

次之，氮(sAr)化合物極少。[BrOF2][AsF6〉xKrF2是[BrOF2『、[AsF6「與KrF2分子形成的加合物，其

晶胞如下圖所示。

回答下列問題：

(1)基態(tài)As原子的價電子排布式為o

(2)Ar、Kr、Xe原子的活潑性依序增強，原因是。

(3)晶體熔點：KrF,XeF2(填“或“=")，判斷依據(jù)

是O

(4)[BrO月『的中心原子Br的雜化軌道類型為。

(5)[BrOF2][AsR}xKrF2加合物中x=,晶體中的微粒間作用力有(填標號)。

a.氫健b.離子健c.極性共價鍵出非極性共價鍵

15.3-氧代異紫杉二酮是從臺灣杉中提取的具有抗痛活性的天然產(chǎn)物。最近科學家完成了該物質(zhì)的全合成,

其關(guān)鍵中間體(F)的合成路線如下:

(C6H5)3P=C、

已知:

R2

R2

回答下列問題:

(1)A的含氧官能團有醛基和。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為?

(3)IV的反應(yīng)類型為；由D轉(zhuǎn)化為E不能使用HBr的原因是

(4)反應(yīng)V的化學方程式為。

(5)化合物丫是A的同分異構(gòu)體，同時滿足下述條件：

①丫的核磁共振氫譜有4組峰，峰而積之比為3：3：2:2。

②丫在稀硫酸條件下水解，其產(chǎn)物之一(分子式為C7H8°2)遇FeCb溶液顯紫色。則丫的結(jié)構(gòu)簡式為

I.【答案】c

【解析】A.草酸屬于二元弱酸，即乙二酸，屬于有機物，A錯誤；

B.C60與石墨是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯誤；

C.Cu為IB族，屬于過渡元素，C正確；

D.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，反應(yīng)焰變不變，D錯誤；

故選C。

2.【答案】B

【解析】A.該化合物的分子中，與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，A錯

誤；

B.該化合物含有羥基，可與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；

C.該化合物的結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，不可能所有原子處于同一平面上，C錯誤；

D.Imol絡(luò)塞維最多能與4molH2反應(yīng)，其中苯環(huán)消耗3molH2,碳碳雙鍵消耗ImolH2,D錯誤；

故選Bo

3.【答案】D

19s

【解析】A.氏0分子中孤電子對數(shù)為Q(6—2)=2,9gH2O的物質(zhì)的量為i8g/：o]=05?。1，含有的孤電

子對數(shù)為NA，故A錯誤；

34g

B.該反應(yīng)中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，34gNHs的物質(zhì)的量為…，，=2moL每產(chǎn)生

17g/mol

34gNH3,M得到6moi電子，數(shù)目為6NA，故B錯誤；

C.氨水的體積未知，無法計算NH3-H2。的分子數(shù)，故C錯誤；

D.11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5moL由方程式可知，消耗O.SmolN2,產(chǎn)生的0.75molC>2,數(shù)目為0.75NA，

故D正確；

故選D。

4.【答案】A

【分析】X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，X為Be；Z為地殼中含量最多的元素，Z為O,X與

Y、Z與W均為同周期相鄰元素，丫為B,W為F,據(jù)此解答。

【解析】A.H20常溫下為液態(tài)，HF常溫下為氣體，沸點HZOAHF,故A正確；

B.YW3為BF3,中心B原子有3對價電子且沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；

C.四種元素為同周期元素，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，原子半徑：Be>B>O>F,故C錯誤；

D.Be最高價氧化物水化物為Be(0H)2,溶液顯兩性，B最高價氧化物的水化物為H3BO3,溶液顯酸性，

故D錯誤；

故選：Ao

5.【答案】C

【解析】A.中和滴定時眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，A錯誤:

B.配制不同濃度的醋酸溶液時，容量瓶不需要干燥，B錯誤；

C.溫度影響醋酸的電離平衡，因此測定步驟I中所得溶液的pH時應(yīng)在相同溫度下測定，C正確；

D.電離度是指弱電解質(zhì)在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)(包括已電離的

和未電離的)的百分數(shù)，因此醋酸的電離度計算式為a=1~~~-xlOO%,D錯誤；

c(CH3coOH)

答案選C。

6.【答案】D

【分析】由流程可知I,加入稀硫酸溶解，生成氣體為氫氣，溶液中含Ni?+、Co2\C產(chǎn)、Fe?+加入Na2s

分離出濾渣1含CoS和NiS,c產(chǎn)、Fe2+不會沉淀，再加入草酸除鐵生成FeCzOa,過濾分離出硫酸鋁，

以此來解答。

【解析】A.四種金屬均與稀硫酸反應(yīng)生成H2,A正確；

B.共有四種金屬，由流程可知，沉鐵后分離出硫酸銘，則“除雜”的目的是除去Ni、C。元素，B正確；

C.由上述分析可知，流程中未產(chǎn)生六價銘化合物，C正確：

D.“濾渣2”的主要成分是FeCzCU，D錯誤：

故本題選D。

7.【答案】B

【解析】A.對離子凈化時，相關(guān)離子濃度cvlO-5moi爪，貝Ulgc<-5,由圖可知，可作凈化的pH區(qū)間最大

的是Fe3+,A錯誤；

B.加入適量H2O2,可將Fe2+氧化為Fe3+,提高凈化程度，B正確；

C.由圖可知，凈化的先后順序為Fe3+、A產(chǎn)、Fe2+>Mg2+,C錯誤：

D.對離子凈化時，相關(guān)離子濃度c<10-5mol/L,lgc<-5,,由圖可知，F(xiàn)e?+完全沉淀的pH約為2.5,

+25ll5553-395

c(H)=10-mol/L,c(OH-)=10mol/L,A：sp[Fe(OH)3]=10mol/Lx(10"mol/L)=10,AF+完全沉

淀的pH約為4.5,c(H+)=1045mol/L,c(OH)=10-95mol/L,

953-335+85

sp[A1(OH)3]=10mol/Lx(10-mol/L)=10,Fe?+完全沉淀的pH約為8.5,c(H)=10-mol/L,

55555216

c(OH)=10-mol/L,Ksv[Fe(OH)2]=1O-mol/Lx(10-mol/L)=10~,則有

KjFe(OH)3kKsp[Al(OH)3k,D錯誤：

故選B?

8.【答案】B

【解析】A.S和Hg發(fā)生化合反應(yīng)生成HgS,可以用硫磺處理灑落在地上的水銀,方程式為：S+Hg=HgS,

故A正確；

B.Ag不活潑，不能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故B錯誤；

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的剌激性氣體為S02,可以用NaOH溶液吸收S02，離子方程式為：

SO,+2OH'=SO^+H2O,故C正確；

D.電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生的氣體為CL，可以用NaOH溶液吸收Cb,離子方程式為：

Cl2+2OH-=CP+CIO'+H2O,故D正確；

故選Bo

9.【答案】A

【解析】A.由圖可知I,化學自充電時，消耗02,該反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH,C（OH）增大，故A正

確；

B.化學自充電時，無需外接電源即能實現(xiàn)化學自充電，該過程不是電能轉(zhuǎn)化為化學能，故B錯誤；

C.由圖可知，化學自充電時，鋅電極作陰極，該電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH,故C錯誤；

外電路通過0.02mol電子時，正極物質(zhì)增加0.02molIC,增力□的質(zhì)量為0.02molX39g/mol=0.78g,故D錯

、口

沃；

故選Ao

10.【答案】C

【解析】A.xi時，氨的去除率為100%、總氮殘留率為5%,〃（NH3）=0.006mol/LxlL=0.006mol,

95%的氨氣參與反應(yīng)①、有5%的氨氣參與反應(yīng)②，反應(yīng)①消耗

〃（CKT卜0006m：x95%*3=000855moi,參與反應(yīng)②消耗

/7（C1O=4x0.006molx5%=0.0012mol,X]=0.00855mol+0.0012moi=0.00975mol,A錯誤;

B.x>xi時，反應(yīng)①也生成氯離子，所以c（C廣）>4c（NO；）,B錯誤：

C.x>xi時，x越大，氨總?cè)コ什蛔?，氮殘余率增大，說明生成的硝酸根離子越多，生成N2的量越少，

C正確；

D.x=xi時，氨的去除率為100%,溶液中沒有NH；和CIO、含有Na：H\NO「和OH,根據(jù)電

荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CP）+c（OH"）+c（NO；）,D錯誤；

故本題選Co

11.【答案】(1)①.提高浸出率(或提高浸出速率)(2).+3+

A12O3+6H=2A1+3H2O

(2)②.84%

①.SiO2CaSO4

(3)①.使更多的鋁元素轉(zhuǎn)化為晶體析出，同時保證晶體純度②.高溫溶解再冷卻結(jié)晶

/、高溫小

(4)或

2KA1(SO4)2^K2SO4+A12O3+3SO3T

4KAl(SO4)2=^2K2SO4+2A12O3+6SO2T+3O2T

(5)沉鋁

【分析】粉煤灰為原料(主要含SiCh、AI2O3和CaO等)加入硫酸，浸渣為二氧化硅、硫酸鈣，加入硫酸鉀，

產(chǎn)生復(fù)鹽明研沉鋁，干燥脫水，焙燒產(chǎn)生氧化鋁、硫酸鉀和二氧化硫氣體，水浸除去硫酸鉀，得到氧化鋁。

【小問1解析】

溫度高速率大，“浸出”時適當升溫的主要目的是提高反應(yīng)速率，提高浸出率；AbCh和H2s04發(fā)生反應(yīng)生

++

成Ab(SO4)3和H20,離子反應(yīng)方程式為A12O3+6H=2AP+3H2O；

++

故答案為：提高浸出率(或提高浸出速率)；A12O3+6H=2AP+3H2O?

【小問2解析】

“浸渣”的主要成分除殘余AbCh外，還有二氧化硅、硫酸鈣；5.0g粉煤灰AI2O3的質(zhì)量為5.0gx30%=1.5g,

15g-024g

3.0g“浸渣”AI2O3的質(zhì)量為3.0gx8%=0.24g,則A12O3的浸出率為一三一-xlOO%=84%:

1.5g

故答案為：SiCh和CaSO4；84%0

【小問3解析】

根據(jù)沉鋁體系中，AL(SO4)3T8H2O溶解度最大，KA1(SC)4)2T2H2O溶解度最小，更容易析出，加入K2s。4

沉鋁的目的是更多的使A12(SO4)3轉(zhuǎn)化為KA1(SO4)212H2O,使更多的鋁元素轉(zhuǎn)化為晶體析出，同時保證晶

體純度；KA1(SO4?12H2O溶解度受溫度影響較大，“沉鋁”的最佳方案為高溫溶解再冷卻結(jié)晶：

故答案為：使更多的鋁元素轉(zhuǎn)化為晶體析出，同時保證晶體純度；高溫溶解再冷卻結(jié)晶。

【小問4解析】

“焙燒”時，KA1(SO4)2分解為K2s04、AI2O3和SO3或K2sCM、AI2O3、SO2和O2，反應(yīng)方程式為

高溫高溫

==

2KA1(SO4)2=K2so4+AI2O3+3SO3T或4KA1(SO4)22K2so4+2AI2O3+6SO2T+3O2T;

高溫高溫

=

故答案為：2KAi(SC>4)2K2sO4+AI2O3+3SO3T或4KA1(SO4)22K2so4+2AI2O3+6SO2T+3O2T。

【小問5解析】

“水浸”后得到的“濾液2”成分為K2sCM,可在沉鋁工序循環(huán)使用;

故答案為：沉鋁。

12.【答案】(1)分液漏斗

（2）a—>d—e—c一b

（3）CO+2[Ag（NH3）,]OH=2AgJ+（NH）CO3+2NH3

（4）①.石灰水變渾濁②.60%③.偏大

（5）增大氣體樣品流速

（6）尾氣出口未加防潮裝置（或其他相似表述）

【分析】在通風櫥中用下圖裝置制備一氧化碳，用A裝置制取一氧化碳，該氣體中含有甲酸蒸氣，故用水

除去甲酸，再用B裝置排水收集一氧化碳氣體，排出的水用E中的燒杯接收。根據(jù)氣體樣品通過氫氧化鈉

吸收空氣中的二氧化碳，濃硫酸吸水，一氧化碳在H中被氧氣氧化生成二氧化碳，二氧化碳能被石灰水吸

收，J中的濃硫酸吸收氣體中的水蒸氣，干燥的一氧化碳和12。5,進而測定生成的碘的質(zhì)量，計算一氧化

碳的被氧化的百分率。據(jù)此解答。

【小問1解析】

裝置A中盛放甲酸的儀器為分液漏斗。

【小問2解析】

用C除去甲酸，B收集一氧化碳，E接收排出的水，故接口連接順序為a—d—e—c—b—h。

【小問3解析】

一氧化碳和銀氨溶液反應(yīng)生成黑色的銀，同時生成碳酸鍍和氨氣，方程式為：

CO+2[Ag（NH3）,]OH=2Ag^+（NH4）2CO3+2NH3o

【小問4解析】

一氧化碳被氧氣氧化生成二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁。碘的物質(zhì)的量為

步"6g=0.0004mol,則結(jié)合方程式分析，還有0.002mol一氧化碳未被氧氣氧化，11.2L氣體為0.5mol

254g/mol

其中一氧化碳為0.005mol,則被氧化的一氧化碳為0.005-0.002=0.003mol,則被氧化的百分率為

””xl00%=60%o如果沒有通入氮氣則計算的未被氧化的一氧化碳的物質(zhì)的量減少，則被氧化的百

0.005

分率增大。

【小問5解析】

增大氣流速率可以提高催化效率。

【小問6解析】

：I2O5是白色固體，易吸水潮解，但該裝置出氣口未加防潮裝置。

13.【答案】（1）2C3H6（g）+9C>2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）AH=-3854kJmor1

（2）①.190②.>

（3）ad（4）58.8%

（5）①.甲②.反應(yīng)I平衡曲線為N,恒壓時充入水蒸氣，Qp>Kp③.（4+2X）

【小問1解析】

設(shè)in2C3H8O(g)+9O2(g)=6C0,(g)+8H2O(g)A/7=-3750kJ?moL,根據(jù)蓋斯定律in-2xi得

2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)=-3854kJ。

【小問2解析】

①4?8pis內(nèi)，丫(凡0)=32002440ppm.即1=]90Ppm?臚」,則n(C3HsO)=n(H2O)=190ppm?pis"；

8-4

②0?42、4?8pis、8-12gs,△&H2O)逐漸減小，說明反應(yīng)速率減小，8?1211s內(nèi)，Ac(H20)=400ppm,

12?tps內(nèi)，Ac(H20)=400ppm,則t-12>4,即t>16。

【小問3解析】

a.比0的分壓不變，則C3H6的分壓也不變，反應(yīng)1、H各組分分壓不變，反應(yīng)1、II均達到平衡，a正確:

b.反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，剛性密閉容器體積不變，則混合氣體密度不變，

不能作為反應(yīng)I、H均達到平衡的判據(jù)，b錯誤；

c.當n(C3H6)=2n(C6HJ時，反應(yīng)不一定達到平衡，不能作為反應(yīng)1、II均達到平衡的判據(jù)，c錯誤；

d.v正(H?O)=v逆(C3HgO),說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)I達平衡，各組分分壓不變，C3H6的分壓不

變，說明反應(yīng)n也達平衡，d正確；

故選ado

【小問4解析】

設(shè)C3H8。的物質(zhì)的量為Imol,若ImolC3H8。完全反應(yīng)，理論上生成ImolC3H6，因為反應(yīng)I、II的轉(zhuǎn)化率

分別為98%和40%,反應(yīng)I生成lmolX98%=0.98molC3H6,反應(yīng)H消耗了40%C3H6,則達平衡時C3H6的

物質(zhì)的量為0.98molX(l-40%)=0.588mol,所以丙烯的產(chǎn)率為°$8所。1x100%=58.8%。

Imol

【小問5解析】

①反應(yīng)I為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)n為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則升高溫度，反應(yīng)I正向移動,

Qp逐漸增大，反應(yīng)n逆向移動，&逐漸減小，叩反應(yīng)I為平衡曲線為N,反應(yīng)n平衡曲線為M；在35(rc

恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時，對于反應(yīng)I而言，相當于增大生成物濃度，使得Qp>Kp,即IgQ增

大，反應(yīng)I的狀態(tài)最有可能對應(yīng)圖中的甲；

②由圖可知，350(時達平衡后，lgQp=O,則350℃時Kp=0p=i,設(shè)水蒸氣的平衡分壓為aMPa,則反

2c3H6(g)=C6HMg)

起始/MPaa0

應(yīng)n的C3H6起始分壓為aMPa,對反應(yīng)H列三段式有五〃~