中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)過(guò)關(guān)練習(xí)考點(diǎn)36 溶液的酸堿性（教師版）

考點(diǎn)36溶液的酸堿性命題趨勢(shì)該考點(diǎn)通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關(guān)問(wèn)題的能力。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來(lái)推斷其pH值大小，或者是根據(jù)溶液的pH值大小來(lái)推斷其酸堿性強(qiáng)弱，有時(shí)對(duì)給出的有關(guān)表達(dá)進(jìn)行判斷或評(píng)價(jià)，有時(shí)還要求進(jìn)行誤差分析。題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，以及對(duì)溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系的理解和掌握情況?？疾橹攸c(diǎn)1.溶液酸堿度的表示方法；2.用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性；3.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義.重點(diǎn)考向考向一、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系1.溶液酸堿性溶液的酸堿性指溶液呈酸性、堿性或中性，常用酸堿指示劑即可測(cè)定，這種方法只能大概判斷溶液的酸堿性，無(wú)法測(cè)出溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2.溶液的酸堿度溶液的酸堿度可以定量的表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示。3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH的范圍通常為0~14。常溫下，pH與溶液的酸堿性關(guān)系如下：①pH＜7的溶液顯酸性；②pH=7的溶液顯中性；③pH＞7的溶液顯堿性。④當(dāng)pH＜7時(shí)，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH＞7時(shí)，pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)。（1）酸溶液和酸性溶液酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶質(zhì)是酸；酸性溶液是顯酸性（pH＜7）的溶液；酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液顯酸性，但硫酸銨是鹽。（2）堿溶液和堿性溶液堿溶液是堿是水溶液，溶液的溶質(zhì)是堿；堿性溶液是顯堿性（pH＞7）的溶液；堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉是鹽。知識(shí)拓展1、用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，pH試紙不能用水潤(rùn)濕，否則會(huì)影響溶液的pH。2、不能將pH試紙直接放入待測(cè)液中，否則會(huì)造成試劑的污染。3、pH試紙一般只能粗略地測(cè)定溶液的酸堿度（0~14之間的整數(shù)），用pH計(jì)等精密儀器能比較準(zhǔn)確地測(cè)定溶液的pH。方法技巧1、酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；堿性溶液不一定是堿，如Na2CO3溶液。2、加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無(wú)限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。3、pH是溶液中所含H+的濃度或OH－濃度大小的一種表示方法。溶液中H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越??；OH－的濃度越大，則堿性越強(qiáng)，pH越大；當(dāng)溶液中H+濃度與OH－濃度相等時(shí)，則溶液的pH＝7，呈中性。4、檢驗(yàn)氣體的酸堿性，可將試紙潤(rùn)濕后使用。跟蹤訓(xùn)練1.（2020江蘇揚(yáng)州）不同的物質(zhì)溶于水后會(huì)形成酸堿性不同的溶液，下列溶液顯酸性的是（）A.食醋B.氨水C.NaCl溶液D.Na2CO3溶液【答案】A【解析】A、食醋的成分有醋酸，溶液顯酸性，選項(xiàng)正確；B、氨水是堿，溶液呈堿性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、NaCl溶液溶液呈中性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Na2CO3俗稱純堿，溶液呈堿性，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。2.（2020湖南衡陽(yáng)）健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)。下表列出了人體內(nèi)一些體液的pH，其中酸性最強(qiáng)的是（）體液胃液唾液膽汁胰液pH0.9~1.56.6-7.17.1~7.37.5-8.0A.胃液B.唾液C.膽汁D.胰液【答案】A【解析】可以根據(jù)溶液的pH與溶液的酸堿性關(guān)系進(jìn)行分析和判斷，當(dāng)pH=7時(shí)，呈中性，當(dāng)pH<7時(shí)，呈酸性，當(dāng)pH>7時(shí)，呈堿性，當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，隨著pH的減小，酸性逐漸增強(qiáng)。根據(jù)題中四種物質(zhì)的pH可知，胃液的pH最小，所以它的酸性最強(qiáng)。故選A。3.（2020湖南郴州）生活中一些物質(zhì)的pH如下：物質(zhì)白醋橘子汁料酒爐具清潔劑pH2~33~46~712~13其中能使無(wú)色酚酞溶液變紅的是（）A.白醋B.橘子汁C.料酒D.爐具清潔劑【答案】D【解析】A、白醋的pH為2~3，顯酸性，不能使無(wú)色酚酞試液變色，不符合題意；B、橘子汁的pH為3~4，顯酸性，不能使無(wú)色酚酞試液變色，不符合題意；C、料酒的pH為6~7，顯弱酸性，不能使無(wú)色酚酞試液變色，不符合題意；D、爐具清潔劑的pH為12~13，顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變色，符合題意。故選D。4．（2019?北京）一些食物的pH范圍如下，其中呈堿性的是（）A．檸檬汁（2.0～3.0） B．番茄汁（4.0～4.4） C．牛奶（6.3～6.6） D．雞蛋清（7.6～8.0）【答案】D【解析】A、檸檬汁的pH為2.0～3.0，小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、番茄汁的pH為4.0～4.4，小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、牛奶的pH為6.3～6.6，小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、雞蛋清的pH為7.6～8.0，大于7，顯堿性，故選項(xiàng)正確。故選：D。5．（2019山東德州）下面是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍,其中顯酸性的是（）A．血漿7.35-7.45 B．胃液0.9-1.5

C．膽汁7.1-7.3 D．胰液7.5-8.0【答案】B【解析】溶液顯酸性，其pH應(yīng)小于7，B符合題意。真題再現(xiàn)1．（2020江蘇南京）一些食物的近似pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．檸檬汁2.2-2.4 B．蘋果汁2.9-3.3C．番茄汁4.0~4.4 D．雞蛋清7.6-8.0【答案】A【解析】pH＜7的溶液顯酸性，且pH的數(shù)值越小，酸性越強(qiáng)，故選A。2．（2020黑龍江牡丹江）如圖是X、Y、Z三種液體的對(duì)應(yīng)近似pH，下列判斷不正確的是（）A．X顯酸性 B．Y可能是水C．Z可能是某種鹽溶液 D．Z可使紫色石蕊試液變紅【答案】D【解析】依據(jù)pH的應(yīng)用范圍在0～14之間，當(dāng)pH=7時(shí)，呈中性；pH＜7時(shí)，呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH＞7時(shí)，呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。A、X的pH為1，小于7，呈酸性，不符合題意；B、Y的pH為7，呈中性，可能是水，不符合題意；C、Z的pH為10，大于7，呈堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，可能是某種鹽溶液，不符合題意；D、Z的pH為10，大于7，呈堿性，因此Z可使紫色石蕊試液變藍(lán)，符合題意。故選D。3．（2020江蘇揚(yáng)州）不同的物質(zhì)溶于水后會(huì)形成酸堿性不同的溶液，下列溶液顯酸性的是（）A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液【答案】A【解析】酸的溶液一定呈酸性，堿的溶液一定呈堿性。A、食醋的成分有醋酸，溶液顯酸性，選項(xiàng)正確；B、氨水是堿，溶液呈堿性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、NaCl溶液溶液呈中性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Na2CO3俗稱純堿，溶液呈堿性，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。4．（2020四川雅安）下列液體中，酸性最強(qiáng)的是（）A．檸檬汁（pH：2.0-3.0） B．爐具清潔劑（pH：12.0-13.0）C．飲用水（pH：6.5-7.5） D．肥皂液（pH：9.5-10.5【答案】A【解析】A、檸檬汁的pH：2.0-3.0，小于7，顯酸性；B、爐具清潔劑的pH：12.0-13.0，大于7，顯堿性；C、飲用水的pH：6.5-7.5，可能顯酸性、中性或堿性，D、肥皂液的pH：9.5-10.5，大于7，顯堿性。當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；故選A。5．（2020湖北宜昌市中考）下列是生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH范圍，顯堿性的是（）A．葡萄汁（3.5~4.5） B．雞蛋清（7.6~8.0）C．純牛奶（6.3~6.6） D．蘋果汁（2.9~3.3）【答案】B【解析】pH＞7溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)，雞蛋清pH最大，堿性最強(qiáng)，故選：B?？枷蚨?、pH試紙測(cè)定溶液酸堿度的注意事項(xiàng)1．試紙不能直接深入溶液，以免污染溶液。2．測(cè)定溶液的pH時(shí)，試紙不能潤(rùn)濕測(cè)定溶液的pH時(shí)，試紙不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕。因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液，這將導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確，若該溶液為酸性溶液，則pH偏高，若該溶液為堿性溶液，則pH偏低。3．pH試紙的讀數(shù)用pH試紙只能粗略地測(cè)定溶液的酸堿度，測(cè)得的pH是整數(shù)而不能是小數(shù)。跟蹤訓(xùn)練1．（2020·遼寧鞍山市·九年級(jí)三模）曉明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定從家里帶來(lái)的白醋的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取白醋進(jìn)行檢驗(yàn)，你認(rèn)為曉明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該白醋的實(shí)際pH相比較（）A．偏低 B．偏高 C．不變 D．無(wú)法判斷【答案】B【解析】先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于把醋酸溶液用水稀釋，醋酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，對(duì)于醋酸溶液來(lái)說(shuō)會(huì)使其變稀，酸性減弱，pH變大，故pH偏高。故選B。2．（2019·河南商丘市·九年級(jí)學(xué)業(yè)考試）用pH試紙測(cè)試一瓶某溶液的酸堿度時(shí)，其正確的操作方法是（）A．將該溶液倒些在pH試紙上B．往瓶中的溶液里投入pH試紙C．將pH試紙一端浸入該溶液中D．用洗凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上【答案】D【解析】pH試紙的正確使用方法為用潔凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比得出pH值；故選D。3．（2020湖北宜昌市中考）下列是生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH范圍，顯堿性的是（）A．葡萄汁（3.5~4.5） B．雞蛋清（7.6~8.0）C．純牛奶（6.3~6.6） D．蘋果汁（2.9~3.3）【答案】B【解析】pH＞7溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)，雞蛋清pH最大，堿性最強(qiáng)，故選：B。4．（2020石家莊市第八十一中學(xué)一模）生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)的近似pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是（）A．肥皂9.5~10.5 B．廁所清潔劑1.2~2.0C．爐具清潔劑12.0~13.0 D．牙膏8.2~8.9【答案】C【解析】pH＞7，溶液顯堿性，pH值越大，堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的是爐具清潔劑。故選C。5．（2020金陵中學(xué)仙林分校三模）下列所示為人體部分體液的pH，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．胃液（0.8～1.5） B．唾液（6.6～7.1）C．膽汁（6.8～7.4） D．血液（7.35～7.45）【答案】A【解析】A、胃液的pH范圍為0.8～1.5，小于7，顯酸性；B、唾液的pH范圍為6.6～7.1，可能顯酸性、中性或堿性；C、膽汁的pH范圍為6.8～7.4，可能顯酸性、中性或堿性；D、血液的pH范圍為7.35～7．45，大于7，顯堿性。根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，胃液的pH最小，酸性最強(qiáng)。故選A。真題再現(xiàn)1．（2021·江蘇南京市·中考）某同學(xué)想用pH試紙測(cè)定一些物質(zhì)的pH，下列做法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用干燥的pH試紙測(cè)定白醋的pHB．用干燥的pH試紙測(cè)定二氧化碳?xì)怏w的pHC．用干燥的pH試紙測(cè)定98%的濃硫酸的pHD．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH【答案】A【解析】A、測(cè)定白醋的pH：可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，符合題意；B、二氧化碳是氣體，無(wú)法用干燥的pH試紙測(cè)定二氧化碳?xì)怏w的pH，不符合題意；C、濃硫酸具有脫水性，會(huì)使試紙變黑，無(wú)法用干燥的pH試紙測(cè)定98%的濃硫酸的pH，不符合題意；D、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH，會(huì)稀釋氫氧化鈉，使測(cè)定結(jié)果偏小，不符合題意。故選A。2．用pH試紙測(cè)試一瓶某溶液的酸堿度時(shí)，其正確的操作方法是（）A．將該溶液倒些在pH試紙上B．往瓶中的溶液里投入pH試紙C．將pH試紙一端浸入該溶液中D．用洗凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上【答案】D【解析】pH試紙的正確使用方法為用潔凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比得出pH值；故選D。3．（2021·福建中考真題）稀釋濃硫酸并進(jìn)行硫酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的下列操作，正確的是（）A．稀釋濃硫酸B．測(cè)稀硫酸的pHC．傾倒稀硫酸D．滴加稀硫酸【答案】D【解析】A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯(cuò)誤；B、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤；C、向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯(cuò)誤；D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。故選：D。4．（2021·山東棗莊市·中考真題）實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液SKIPIF1<0的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．SKIPIF1<0點(diǎn)時(shí)的溶液能使石蕊試液變紅C．SKIPIF1<0點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．SKIPIF1<0點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉【答案】C【解析】A、由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溶液pH＜7，溶液呈堿性，反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液溶液pH＞7，溶液呈酸性，實(shí)驗(yàn)應(yīng)為將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，A點(diǎn)溶液的pH大于7，溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍(lán)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，B點(diǎn)的pH為7，溶液呈中性，則鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確；D、C點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，應(yīng)該還有剩余的鹽酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。5．（2021·浙江臺(tái)州市·中考真題）臺(tái)州氣候適宜，盛產(chǎn)各種酸甜爽口的水果，深受市民喜愛(ài)，分析下表，酸性最強(qiáng)的水果是（）水果名稱東魁楊梅涌泉蜜桔楚門文旦玉麟西瓜pH值2.5﹣3.54.0﹣5.04.5﹣5.55.5﹣6.5A．東魁楊梅 B．涌泉蜜桔 C．楚門文旦 D．玉麟西瓜【答案】A【解析】當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，東魁楊梅的pH最小，酸性最強(qiáng)。故選：A?？枷蛉?、改變pH的方法1.改變酸性溶液pH的方法A.加入堿或堿性溶液B.加入活潑金屬C.加入某些鹽D.加入堿性氧化物E.加水稀釋易錯(cuò)警示（1）酸性溶液加水稀釋時(shí)，pH增大，但只能無(wú)限接近7，不會(huì)大于7，還是酸性溶液。如圖所示：（2）硫酸酸溶液中加入氯化鋇溶液、鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應(yīng)后的溶液pH不一定改變。2.改變堿性溶液pH的方法A.加入酸或或酸性溶液B.加入酸性氧化物C.加入某些鹽D.加水稀釋易錯(cuò)警示（1）堿性溶液加水稀釋時(shí)，pH減小，但只能無(wú)限接近7，不會(huì)小于7，還是堿性溶液。如圖所示：（2）氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液中加入碳酸鈉溶液，反應(yīng)后的溶液pH不一定改變.跟蹤訓(xùn)練1．25℃時(shí)，pH＝1的鹽酸與pH＝13的氫氧化鈉溶液混合，立即測(cè)定混合液的溫度T，然后測(cè)定混合液的pH（25℃時(shí)）。有關(guān)判斷合理的是（）A．T＝25℃pH＝7 B．T＝25℃1≤pH≤13 C．T＞25℃pH＝14 D．T＞25℃1＜pH＜13【答案】D【解析】25℃時(shí)，pH＝1的鹽酸與pH＝13的氫氧化鈉溶液混合，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則立即測(cè)定混合液的溫度T，T＞25℃。pH＝1的鹽酸與pH＝13的氫氧化鈉溶液混合，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，混合液的pH應(yīng)大于1，小于13。故選：D。2．向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液至過(guò)量。隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢(shì)正確的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A．在剛開(kāi)始加入氫氧化鋇溶液時(shí)，硫酸和氫氧化鋇生成沉淀，溶質(zhì)的質(zhì)量是不斷減少的，到完全反應(yīng)后再加入氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量才會(huì)慢慢增加，故A錯(cuò)誤；B．稀硝酸的pH小于7，隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，溶液的pH會(huì)慢慢的增大，隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，溶液的pH會(huì)無(wú)限的接近氫氧化鋇溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量在不斷的增加，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故D正確。故選：D。3．室溫時(shí)，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測(cè)得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的 B．該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中 C．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，所得溶液中含有兩種溶質(zhì) D．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，所得溶液能使酚酞試液變紅色【答案】B【解析】A、由測(cè)得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況圖，所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，溶液的pH大于7，顯堿性，所得溶液能使酚酞試液變紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。4．為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，若從酸度（AG）的概念出發(fā)可得出結(jié)論：溫度為25℃時(shí)，酸性溶液的AG＞0，中性溶液的AG＝0，堿性溶液的AG＜0．下列說(shuō)法中不正確的是（）A．25℃時(shí)，純水的AG＝0 B．AG的值越大，溶液的堿性越強(qiáng) C．AG＝0的溶液中一定不大量存在氫氧根離子 D．25℃時(shí)，能使酚酞變紅的溶液AG＜0【答案】B【解析】A.25℃時(shí)，純水中的AG＝0．正確；B．AG的值越大，溶液的酸性越強(qiáng)，錯(cuò)誤；C．若某溶液的AG＝0，為中性溶液，溶液中一定不大量存在氫氧根離子，正確；D.25℃時(shí)，若AG＜0，溶液顯堿性，能使酚酞變紅，正確；故選：B。5．利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以準(zhǔn)確地了解反應(yīng)進(jìn)行的程度。如圖為常溫下，硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化情況，下列有關(guān)列斷不正確的是（）A．當(dāng)加入甲溶液5g時(shí)，加入無(wú)色酞溶液變紅色 B．根據(jù)圖示可知，甲溶液是氫氧化鈉溶液 C．加入甲溶液10g時(shí)，所消耗的甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為1.96g D．現(xiàn)代化實(shí)驗(yàn)技術(shù)讓無(wú)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)變得數(shù)字化、顯性化【答案】B【解析】A、當(dāng)加入甲溶液5g時(shí)，溶液的pH大于7，加入無(wú)色酞溶液變紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由圖象可知，pH值是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，甲溶液是稀鹽酸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、加入甲溶液10g時(shí)，溶液的pH等于7，恰好完全反應(yīng)，所消耗的甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為10g×19.6%＝1.96g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由題意，利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以準(zhǔn)確地了解反應(yīng)進(jìn)行的程度，現(xiàn)代化實(shí)驗(yàn)技術(shù)讓無(wú)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)變得數(shù)字化、顯性化，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。真題再現(xiàn)1．（2019?遵義）在研究“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下探究：（1）在盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯中入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數(shù)字化傳感器測(cè)得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并（填“吸收”或“放出”）熱量。（2）從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)由如圖可知，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。【交流討論】同學(xué)們討論后認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。（3）探究實(shí)驗(yàn)后燒杯中溶質(zhì)的成分。步驟現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液證明沒(méi)有NaOH實(shí)驗(yàn)2；另取燒桿中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實(shí)驗(yàn)3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有產(chǎn)生證明有NaCl生成【得出結(jié)論】氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)?！驹u(píng)價(jià)反思】Ⅰ．有同學(xué)認(rèn)為，僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)2出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是。Ⅱ．運(yùn)用中和反應(yīng)，可以解決生產(chǎn)，生活中的實(shí)際問(wèn)題。如工廠用氨水（NH3?H2O）處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥一硫酸銨，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅲ．多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法?！敬鸢浮?1)放出。氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;有白色固體產(chǎn)生;【評(píng)價(jià)反思】氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀;2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O?！窘馕觥浚?）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并放出熱量。（2）由如圖可知，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（3）取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈉；再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有白色固體產(chǎn)生，說(shuō)明生成了氯化鈉，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：步驟現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀證明沒(méi)有NaOH實(shí)驗(yàn)2；另取燒桿中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實(shí)驗(yàn)3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有白色固體產(chǎn)生證明有NaCl生成【評(píng)價(jià)反思】Ⅰ．有同學(xué)認(rèn)為，僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)2出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。Ⅱ．氨水和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O。2．興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究?！咎岢鰡?wèn)題】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH如何變化？【實(shí)驗(yàn)探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)紫色藍(lán)色綠色黃色查閱資料：pH7.5～910～11.912～14紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)色綠色黃色【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________________________________。【實(shí)驗(yàn)探究2】乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示?！镜贸鼋Y(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_________________________________________?！緦?shí)驗(yàn)探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得出pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示?！窘涣髋c反思】b點(diǎn)的溶質(zhì)為_(kāi)______________（寫化學(xué)式），將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點(diǎn)的溶質(zhì)________________（寫化學(xué)式）?！镜贸鼋Y(jié)論3】通過(guò)上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過(guò)程，可以依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示：______________________________________、_____________________________________。【結(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)pH的變化，可以認(rèn)識(shí)反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過(guò)程?！敬鸢浮俊镜贸鼋Y(jié)論1】氫氧化鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液【得出結(jié)論2】氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子【交流與反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3【得出結(jié)論3】Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑【解析】【得出結(jié)論1】由上面提供的信息可知，加入紫甘藍(lán)汁液時(shí)，顯黃色時(shí)溶液的堿性比顯綠色時(shí)強(qiáng)，顯綠色時(shí)堿性比顯藍(lán)色時(shí)強(qiáng)，因此三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋簹溲趸c溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液?！镜贸鼋Y(jié)論2】從微觀角度分析，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子?！窘涣髋c反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，b點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過(guò)量，因此溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過(guò)量的HCl；將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，說(shuō)明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此c點(diǎn)的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和NaHCO3?！镜贸鼋Y(jié)論3】通過(guò)上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的過(guò)程是：碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑?？枷蛩?、酸堿滴定的曲線1．向堿溶液中加入過(guò)量的酸（1）A點(diǎn)，溶液顯堿性，酸不足，溶質(zhì)為未反應(yīng)的堿和反應(yīng)生成的鹽。（2）B點(diǎn)，溶液顯中性，酸、堿恰好完全中和，溶質(zhì)為反應(yīng)生成的鹽。（3）C點(diǎn)，溶液顯酸性，酸過(guò)量，溶質(zhì)為過(guò)量的酸和反應(yīng)生成的鹽。2．向酸溶液中加入過(guò)量的堿（1）A點(diǎn)，溶液顯酸性，堿不足，溶質(zhì)為未反應(yīng)的酸和反應(yīng)生成的鹽。（2）B點(diǎn)，溶液顯中性，酸、堿恰好完全中和，溶質(zhì)為反應(yīng)生成的鹽。（3）C點(diǎn)，溶液顯堿性，堿過(guò)量，溶質(zhì)為過(guò)量的堿和反應(yīng)生成的鹽。跟蹤訓(xùn)練1．（2019?徐匯區(qū)一模）向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞后，在滴入鹽酸至過(guò)量，溶液顏色變化順序正確的是（）A．無(wú)色﹣?zhàn)仙佀{(lán)色 B．紅色﹣無(wú)色﹣無(wú)色 C．藍(lán)色﹣?zhàn)仙伡t色 D．紅色﹣無(wú)色﹣紅色【答案】B【解析】無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞后，顯紅色；逐滴加入鹽酸至過(guò)量，鹽酸與氫氧化鈉溶液生成氯化鈉和水，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，顯中性，溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色；繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，顏色變?yōu)闊o(wú)色。故溶液顏色變化順序正確的是紅色﹣無(wú)色﹣無(wú)色。故選：B。2．(2019湖州)等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7，則（）A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等C．混合前后水分子總數(shù)不變D．混合前后陽(yáng)離子總數(shù)不變【答案】B【解析】等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)。若所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質(zhì)量相等，則氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)當(dāng)大于所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)生成氯化鈉，所以混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等，B正確；因?yàn)榉磻?yīng)后生成水，所以水分子數(shù)目增加，C錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)氫離子和氫氧根離子生成水，所以陽(yáng)離子數(shù)目減少，D錯(cuò)誤3.（2020山東濱州）某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】D【解析】A、根據(jù)圖示，c點(diǎn)所示溶液pH﹤7，呈酸性，選項(xiàng)A不正確；B、從圖中溶液的pH由大逐漸變小可知，該實(shí)驗(yàn)是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，圖中a點(diǎn)所示溶液pH﹥7，呈堿性，溶液中氫氧化鉀沒(méi)有全部被反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)應(yīng)該是K2SO4和KOH，選項(xiàng)B不正確；C、根據(jù)圖中溶液的pH變化情況，溶液的pH起點(diǎn)大于7，且隨著試劑的加入pH由大逐漸變小，可見(jiàn)該實(shí)驗(yàn)是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，選項(xiàng)C不正確；D、圖中b點(diǎn)溶液的pH=7，此時(shí)硫酸和氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)，因此溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，pH繼續(xù)減小。根據(jù)分析，雖然由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過(guò)程中溶液pH繼續(xù)減小，但變化中沒(méi)有生成新物質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。故選D。4．（2019?東營(yíng)區(qū)模擬）氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的過(guò)程中，溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始前，測(cè)量的是NaOH溶液的pH B．b點(diǎn)時(shí)，NaOH和H2SO4恰好完全反應(yīng) C．a(chǎn)點(diǎn)處的溶液能夠使酚酞溶液變紅 D．c點(diǎn)處的溶液能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體【答案】B【解析】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，則反應(yīng)開(kāi)始前，測(cè)量的是稀硫酸的pH，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，顯中性，說(shuō)明NaOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，顯酸性，不能使酚酞溶液變紅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉，不能與Fe反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。5．（2019?濱州模擬）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該圖示的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后，溶液的pH不變 B．向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色 C．該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng) D．該反應(yīng)后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣【答案】B【解析】A、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，原溶液是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應(yīng)后堿性變?nèi)?，溶液的pH減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后的溶液中含有氫氧根離子，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液顯堿性，滴加酚酞，溶液呈紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后的溶液中含有氫氧根離子，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液顯堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)后溶液中的微粒有Na+和Cl﹣，還含有水分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。真題再現(xiàn)1．（2018·北京初三）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液。（已知氯化鈣溶液呈中性）。在溶液中插入pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．開(kāi)始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞€有鹽酸剩余B．a(chǎn)b段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加C．c點(diǎn)表示此時(shí)溶液呈中性D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3【答案】B【解析】大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉。A、殘留液起始的pH接近于2，說(shuō)明溶液中有鹽酸剩余，故A正確；B、圖像中的縱坐標(biāo)表示的是pH的變化，不是沉淀的質(zhì)量，故B不正確；C、bc段時(shí)，殘留液中鹽酸已消耗完，再滴入碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣和氯化鈉，此時(shí)pH不發(fā)生變化，故C正確；D、d點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液pH大于7，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3，故D正確。故選B。2．（2020廣州市天河區(qū)惠經(jīng)實(shí)驗(yàn)學(xué)校三模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)時(shí)，將稀鹽酸滴加到盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象（氫氧化鈉未變質(zhì)），小組同學(xué)對(duì)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，他們做了如下實(shí)驗(yàn)?實(shí)驗(yàn)一：小組同學(xué)利用溫度傳感器測(cè)定了鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的時(shí)間-溫度曲線如圖1所示?（1）由曲線變化情況分析可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)并_____（填“放出”或“吸收”）熱量?（2）400秒后，曲線開(kāi)始呈下降趨勢(shì)的原因是?實(shí)驗(yàn)二：有同學(xué)提出還可利用pH的變化判斷酸堿是否發(fā)生了反應(yīng)，圖2所示是小組同學(xué)利用pH傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的pH變化曲線?（3）該反應(yīng)是_____（填序號(hào)）。A．向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸B．向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液（4）M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為（填化學(xué)式）?【答案】（1）放出（2）反應(yīng)結(jié)束，溫度逐漸恢復(fù)到室溫（3）A（4）NaCl【解析】（1）由曲線變化情況分析可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)并放出熱量；（2）400秒后，曲線開(kāi)始呈下降趨勢(shì)的原因是氫氧化鈉與鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完，溫度逐漸恢復(fù)到室溫；（3）開(kāi)始時(shí)pH＞7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH值逐漸降低，M點(diǎn)時(shí)pH=7，所以是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸；（4）M點(diǎn)溶液是氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶質(zhì)只有生成的氯化鈉。3．（2020廣州市江南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校二模）某?；瘜W(xué)研究小組同學(xué)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室對(duì)初中化學(xué)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了

探究活動(dòng)。（1）探究二氧化碳與水的反應(yīng)Ⅰ．圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色，乙試管的作用是______；Ⅱ．由圖2坐標(biāo)圖中的曲線可知，燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變____（填“強(qiáng)”或“弱”）．（2）探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物二氧化碳和水。Ⅰ．如圖3所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到________，證明反應(yīng)生成了二氧化碳．Ⅱ．如圖4所示，蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒，同時(shí)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如坐標(biāo)圖所示。曲線____（填“a”“b”或“c”）能夠說(shuō)明蠟燭燃燒生成了__________。（3）比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速度：Ⅰ．圖5中，乙試管中稀鹽酸的濃度C%應(yīng)為_(kāi)_____。Ⅱ．按圖6所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣壓的變化如坐標(biāo)圖所示．對(duì)比分析坐標(biāo)圖中的點(diǎn)____（填a?d）可知：兩個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)達(dá)到相同的壓強(qiáng)時(shí)，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需時(shí)間更短?！敬鸢浮繉?duì)照；強(qiáng)；石灰水變渾濁；b、c；二氧化碳和水；10%；cd【解析】（1）Ⅰ．由于二氧化碳與水化合生成了碳酸，所以圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色，乙試管的作用是與甲試管起對(duì)照作用。Ⅱ．由圖2坐標(biāo)圖中的曲線可知，溶液的pH逐漸變小，說(shuō)明了燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變強(qiáng)。（2）Ⅰ．由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，如圖3所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到石灰水變渾濁，證明反應(yīng)生成了二氧化碳。Ⅱ．蠟燭燃燒消耗了氧氣，生成了二氧化碳和水，由圖4知，曲線b、c氣體的濃度不斷增大，能夠說(shuō)明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。（3）Ⅰ．要比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速度,稀鹽酸的濃度應(yīng)相同，故乙試管中稀鹽酸的濃度C%應(yīng)為10%。Ⅱ．對(duì)比分析坐標(biāo)圖中的點(diǎn)c、d可知：兩個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)達(dá)到相同的壓強(qiáng)時(shí)，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需時(shí)間更短。4．某化學(xué)興趣小組為了探究碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的原理，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1、圖2所示。圖1、NaHCO3溶液中滴加鹽酸圖2、Na2CO3溶液中滴加鹽酸（1）b點(diǎn)的溶質(zhì)為

(寫化學(xué)式)。（2）將圖1與圖2中的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點(diǎn)的溶質(zhì)為

(寫化學(xué)式)。（3）通過(guò)上述分析，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程，可依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示：

、

?！敬鸢浮浚?）NaCl和HCl；（2）NaCl和NaHCO3；（3）Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。【解析】（1）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，b點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過(guò)量，因此溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過(guò)量的HCl；（2）將圖1和圖2的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，說(shuō)明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此c點(diǎn)的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和NaHCO3。（3）通過(guò)上述分析可知，碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)過(guò)程可用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑?？枷蛭?、溶液酸堿性的意義（1）化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行；（2）農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng)，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一；（3）隨時(shí)監(jiān)測(cè)雨水的pH，可以了解天氣的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情況，以便采取必要的措施；（4）測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。跟蹤訓(xùn)練1．（2020·廣東佛山市·九年級(jí)零模）蜜蜂的刺液是酸性的，若不慎被蜜蜂蟄傷，為減輕疼痛可以在蟄傷處涂呈弱堿性的物質(zhì)，下列物質(zhì)適用的是（）A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5）C．礦泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）【答案】D【解析】因?yàn)槊鄯涞拇桃菏撬嵝缘模詰?yīng)該涂抹顯堿性的物質(zhì)。A、食醋的pH小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、牛奶的pH小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、礦泉水的pH約等于7，顯中性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、肥皂水的pH大于7，顯堿性，故選項(xiàng)正確。故選D。2．（2020·山東泰安市·九年級(jí)期中）化學(xué)與生產(chǎn)?生活息息相關(guān)，以下對(duì)應(yīng)物質(zhì)及用途不正確的是（）A．可用pH試紙測(cè)得食醋的pH=2.9 B．可用熟石灰改良酸性土壤C．可利用洗潔精的乳化作用去除油污 D．可用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多【答案】A【解析】A、用pH試紙測(cè)得pH值都是整數(shù)，A錯(cuò)誤。B、熟石灰顯堿性，可用熟石灰改良酸性土壤，B正確。C、洗潔精含有表面活性劑，可利用洗潔精的乳化作用去除油污，C正確。D、氫氧化鋁和鹽酸生成氯化鋁和水，可用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多，D正確。故選：A。3.（2020山東青島）蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)釋放出的液體中含有蟻酸（顯酸性），為了減輕癢痛，可以在被叮咬處涂抹（）物質(zhì)名稱西紅柿汁檸檬汁牛奶小蘇打水pH范圍4~52~36~78~9A.西紅柿汁B.檸檬汁C.牛奶D.小蘇打水【答案】D【解析】蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)釋放出的液體中含有蟻酸（顯酸性），酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，則需要涂抹顯堿性的物質(zhì)。A、西紅柿汁的pH為4~5，顯酸性，不和蟻酸反應(yīng)，不能涂抹，故A不正確；B、檸檬汁的pH為2~3，顯酸性，不和蟻酸反應(yīng)，不能涂抹，故B不正確；C、牛奶的pH為6~7，顯弱酸性，不和蟻酸反應(yīng)，不能涂抹，故C不正確；D、小蘇打水的pH為8~9，顯堿性，和蟻酸反應(yīng)，能涂抹，故D正確。故選D。4．（2020湖北恩施）某工廠排出的廢水pH小于7，并含有較多的Cu2+，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重。從環(huán)保及回收利用考慮，較切合實(shí)際的治理方案是應(yīng)適量加入（）A．燒堿和純堿 B．鹽酸和鐵粉C．生石灰和鐵粉 D．熟石灰和金屬銀【答案】C【解析】A