高考有機(jī)化學(xué)主要考點(diǎn)

頁腳頁腳有機(jī)化學(xué)主要考點(diǎn)第一部分烴一、烷烴。通式CnH2n+2能發(fā)生取代反應(yīng)，例如CH4+Cl2-光*CH3Cl+HCl。（條件：C12、Br2、光照）二、烯烴。通式：CnH 二烯烴通式為CnH 官能團(tuán)：C二C（碳碳雙鍵）、CH=CHn2n n2n-2 2 2六個(gè)原子共面。性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：烯烴能使KMnO4（H+）的紫紅色褪去。②加成反應(yīng)：烯烴能使溴的四氯化碳紅棕色褪去。（或溴水）CH2=CH2+B2守一守③加聚反應(yīng)：烯烴能發(fā)生加聚反應(yīng)。例如:nCH2=CH?■俵化劑＞-[CH2-CH2]n三、炔烴。通式:CnH2n-2 HC三CH四個(gè)原子共直線，官能團(tuán)：-C三C-性質(zhì):與烯烴的性質(zhì)類似，比如能發(fā)生①氧化反應(yīng)②加成反應(yīng)③加聚反應(yīng)四、芳香烴。苯和苯的同系物的通式：CnH （n26）,分子中12個(gè)原子共平面。2n-6苯的性質(zhì)：①取代反應(yīng).+Br2⑴y4—Br+HBr（Br2的水溶液不發(fā)生此反應(yīng)）0+HO-NO2"O）-NO2+H20 （也叫硝化反應(yīng)）②加成反應(yīng)：+3H語催苯的同系物的性質(zhì)，比如甲苯,①氧代反應(yīng)：能使KMnO4（H+）溶液褪色苯的同系物的性質(zhì)，比如甲苯,1T.②取代反應(yīng)fH^+3HON0②取代反應(yīng)fH^+3HON0T第二部分W5烴的衍生物一、鹵代烴。（官能團(tuán)-B〃）性質(zhì)：①取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）C2性質(zhì)：①取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）C2H5-Br+H-OHNaOHC2H5-OH+HBr或C2H5OH+NaBr。②消去反應(yīng)：C2H5B②消去反應(yīng)：C2H5Br+NaON-醇C2H4(CH2=CH2)+NaBr+H2O或?qū)懗桑篊2H5B醇CH2=CH2+HBr二、醇。官能團(tuán)：-OH二、醇。官能團(tuán)：-OH飽和一元醇的通式：CH,「O。飽和x元醇的通式：C

n2n+2H-O性

2n+2 x質(zhì)：①（催化）氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2c或Ag2CHCHO+2HO（醇的特征：“-CH2質(zhì)：①（催化）氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2c或Ag2CHCHO+2HO（醇的特征：“-CH2OH”)②消去反應(yīng)：CHOH濃HSOCH=CH25△(1700C) 2 2+H2O③酯化反應(yīng)：CHOH+CHCOOH濃hso-2 4+H2OC2H5OOCCH（先寫水，避免漏掉）④與Na反應(yīng)。（略）乙醇的工業(yè)制法：CH=CH+HO催化劑2 2加熱、加壓CH3CH2OH三、酚。（與酸酐能發(fā)生酯化反應(yīng)）官能團(tuán)：-OH通式CnH2n.6俗名：石炭酸性質(zhì)：①中和反應(yīng)O-OH+Na升o—ONa+H2O（現(xiàn)象:渾清）②取代反應(yīng)：OH+3B丁鑒別Hi②取代反應(yīng)：OH+3B丁鑒別Hi''③顯色反應(yīng)：OH+Feci3I（白色）+3HBr（注意：過量濃溴水）*紫色④加成反應(yīng)：一OH+3Hhi —OH強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)：一ONa+HO+CO—OH+NaHCO2 2 3四、醛。官能團(tuán)：-CHO 飽和一元醛的通式：CnH2nO性質(zhì)：①加成反應(yīng)：（或還原反應(yīng)）CH3CHO+H2大催化劑觸）CH3CH2OH②氧化反應(yīng)：2CH3CHO+%■催化劑2CH3COOH〃a、銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH^OONH4+2Ag+3NH3+\O^露別 3 32 3 4 3 2一 浴加的b、與新制Cu（OH）2反應(yīng)。CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COQH+Cu2O（紅）+2H2O五、羧酸官能團(tuán)：-COOH通式（烴基飽和）CnH2nO2性質(zhì)：①強(qiáng)酸制弱酸：CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2②酯化反應(yīng)：CH3COOH+HCO7H--濃H2904CH3COOC2H5＋H2O六、酯。一般酯的通式：CHOn2n2性質(zhì)：①水解反應(yīng)。例如：CH3COOC2H5+H淳武機(jī)酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH第三部分生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)（糖類油脂蛋白質(zhì)）一、糖類「葡萄糖：有一CHO是還原糖單糖 同分異構(gòu)體果糖葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)： CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)20HCH20H(CH0H)4C0H+2Ag1+4NH3+H2OCH20H(CHOH)4CHO+2Cu(OH2 CH20H(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O(2)加成反應(yīng)：CH20H(CHOH^CHO+H*崔化劑CH20H(CH0H)4CH20H (己六醇)(3)制取酒精的反應(yīng)C6Hl206酒化酶2C2H5OH+2CO2612蔗糖25 2二糖j p同分異構(gòu)體【麥芽糖：有一CHO是還原糖化學(xué)性質(zhì)——水解反應(yīng)：C12H2201K蔗糖)+H2Q催化劑C6Hl206(葡萄糖)+C6Hl206(果糖)C12H2201K麥芽糖)+H20■催化劑2c6Hl206(葡萄糖)+C6HQI果糖)6淀粉(C6H10O5)n]多糖j >n值不同，不是同分異構(gòu)體，都是天然高分子化合物〔纖維素(討1。。2J化學(xué)性質(zhì)一一水解反應(yīng)：(C6Hl0O5)n(淀粉)+nH2O催化劑nC6Hl206(葡萄糖)(C6Hl005)n(纖維素)+nH2O催化劑nC6Hl206(葡萄糖)二、油脂油脂屬于酯類，是高級(jí)脂肪酸跟甘油所生成的酯，屬于小分子?；瘜W(xué)性質(zhì)(1)加成反應(yīng)：CrH33C00-CIL CrH《OO-CEJiI-J-J ?W 1I ?MGHMOO-fH+-加段"c1tHj5coo-ch頁腳…( '：l.i'J頁腳頁腳GH.-OIGH.-OII（2）水解反應(yīng)：COO-CH.JI I.C禺￡0p-CH+3H2-/J3CJYCOOH+CH-OII皂化反應(yīng)：J?1AJ1 -CJL-COO-CIl.JI小口 I ICr|[vCOO-C[i+3NaOH ?3訓(xùn)#慍+CH-OHII』j j 1--J-JCJLC00TH三、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物性質(zhì)：（1）鹽析：可遞的過程，可提純蛋白質(zhì)（2）變性（3）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)+濃HNO3一黃色（4）灼燒：有燒焦羽毛的氣味附一：有機(jī)化學(xué)的反應(yīng)類型①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤縮聚反應(yīng)⑥氧化反應(yīng)⑦還原反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)⑨水解反應(yīng)（鹵代烴和酯）⑩中和反應(yīng)附二：重要的有機(jī)合成路線和“有機(jī)三角”煌取“；卜閔代煌,瓢；「醇秋化卜醛還原（HJ附三：有機(jī)物引入（醇）羥基的方法①烯烴水化:CH=CH+HO-催化4CHOHOH2 2 2加熱、加壓3 2

②鹵代烴水解:CH3CH2CL+H2O-^NaOHCH3CH2OH+HCL③醇鈉鹽水解:CH3CH2ONa+H產(chǎn)一CH3CH2OH+NaOH④醛加成（還原）:CH3CHO+H2催化劑.CH3CH2OH⑤酯水解:CH3COOCH2CH3+H-O-*CH3CH2OH+CH3COOH附四：部分知識(shí)點(diǎn)巧記①消去反應(yīng)是否發(fā)生判斷：相連相鄰有無氫原子？有，可消去。②醇的催化氧化是否發(fā)生判斷：與羥基相連的碳有無氫原子？有，可氧化伯醇（伯醇（CHOH、-CHOH）南化醛仲醇（-CHOH4 酮③氧化反應(yīng)：加氧去氫 還原反應(yīng)：加氫去氧④酯化反應(yīng)：酸脫羥基醇脫氫⑤同分異構(gòu)體（異類異構(gòu)）：醇酚醚醛酮烯醇酯羧酸羥基醛附五：俗名和部分物理性質(zhì)1、俗名CHCl3m氯甲烷一氯仿CC14四氯甲烷一四氯化碳cci2F2氟氯代烷一氟利昂CH,三硝基甲苯一梯恩梯TNT乙醇一酒精 -OH苯酚一石炭酸HCHO甲醛一蟻醛 HCOOH甲酸一蟻酸35%?40%甲醛水溶液一福爾馬林乙酸一醋酸 純乙酸一冰乙酸或冰醋酸 丙三醇一甘油CH,-O-NO.CH。NQ三硝酸甘油酯一硝化甘（油貝爾研制的炸藥，急救心肌梗塞硝化甘油藥片CH、0NO、2、狀態(tài)——?dú)怏wCH3cl一氯甲烷HCHO甲醛碳原子數(shù)W4的烴（烷烴、烯烴、炔烴）3、水溶性有機(jī)物之間一般互溶

［P（有機(jī)物）〉P（H20）:?-NO2（苦杏仁味油狀）?Br（無色油狀） （淡黃色晶體）、… ［水在上層］難溶 CH3CH2Br等溴代烴 CHCl3 CCl4 卷l（分層）p（有機(jī)物）〉P（H2O）：@6倉T 等苯的同系物己烷（C35的烷烴、烯烴、快烴）［水在下層］〔 CH3CH2C1等氯代烴 酯可溶：-OH （氧化而成粉紅色，65℃與水互溶）易溶：醇（乙醇、乙二醇、丙三醇）醛（酮）羧酸附六：解答有機(jī)推斷題的常用方法①根據(jù)官能團(tuán)的特征性質(zhì)進(jìn)行推進(jìn)判斷；C=C-CC-＞使溴水（或溴的CCl4溶夜）褪色、KMnO4（H+）溶液褪色、與H2反應(yīng)、加聚反應(yīng)-OH-與Na反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、縮聚反應(yīng)（還有羧基時(shí)可以發(fā)生反應(yīng)）?-OH—與濃溴水反應(yīng)生成白色沉寂eC3反應(yīng)顯紫色KMnqH+）溶液褪色-CHO一銀鏡反應(yīng)、與新制Cu（OH）2反應(yīng)、與H2發(fā)生還原反應(yīng)、- 溴水和MnO4（H+）褪色、氧化反應(yīng)（與氧氣氧化成羧酸）-COOH＞與Na反應(yīng)、與Na2co3和NaHCO3放出CO2、酯化反應(yīng)、與堿發(fā)生中和反應(yīng)、縮聚反應(yīng)（還有羥基或氨基時(shí)可以發(fā)生）-X（鹵素）-水解反應(yīng)、消去反應(yīng)OII-C-O-（酯）-水解反應(yīng)②根據(jù)有機(jī)物之間的衍變關(guān)系進(jìn)行推斷（兩個(gè)轉(zhuǎn)化是一^,其它都是—）烷燒/溫，鹵代短；烯燼還原烷燒/溫，鹵代短；烯燼還原醛一^皎酸③根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)和相關(guān)數(shù)據(jù)推知官能團(tuán)的個(gè)數(shù)。R—CHO 2Ag(NHJ2OH 2AgiTOC\o"1-5"\h\zR—CHO 2Cu(OH)2 Cu2OHCHO 4Ag(NHJ2OH 4AgiHCHO 4Cu(OH)2 2Cu2O2R—OH???2Na ???hj2R—COOH 2Na HJR—COOH HCO- COT3 212R—COOH CO2- COT3 21HCOOH 2Ag(NH3)20H 2AgiHCOOH 2Cu(OH)2(加熱) Cu2O(不加熱發(fā)生中和反應(yīng))附七：有機(jī)物的分離混合物試齊分離方法主要儀器乙烷（乙烯）溴水洗氣洗氣瓶乙醇（水）CaO蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管溴乙烷（乙醇）水洗滌分液漏斗苯（苯甲酸）NaOH溶液分液分液漏斗苯（苯酚）NaOH溶液分液分液漏斗乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2cO3溶液分液分液漏斗溴苯（溴）NaOH溶液分液分液漏斗硝基苯（混酸）NaOH溶液分液分液漏斗苯億苯）酸性KMnO4、NaOH分液分液漏斗乙醛（乙酸）NaOH溶液蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管苯酚（苯甲酸）NaHCO3溶液過濾漏斗、燒杯肥皂（甘油）NaCl鹽析漏斗、燒杯淀粉（純堿）H2O滲析半透膜、燒杯此部分內(nèi)容主要是課本中的知識(shí)點(diǎn)，規(guī)律性很強(qiáng)，可用于做有機(jī)推斷題，每年高考有15 30分，要在理解的基礎(chǔ)上記??！說明：下面部分內(nèi)容應(yīng)該放在《化學(xué)推斷題解題高手》光盤里，因?yàn)榇瞬糠謨?nèi)容光盤里很不好做，就放在這里，請(qǐng)同學(xué)們務(wù)必理解記住，是高考的重要考點(diǎn)之一。十、以常見離子的特性為突破口（理解的基礎(chǔ)上記?。。?、常見陽離子的鑒別離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式H+①紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙②Na2c03或NaHCO3溶液①變紅②有氣泡②CO32-+2H+=CO2fHCO3-+H+=H2O+CO2fK+焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察：紫色火焰Na+焰色反應(yīng)黃色火焰NH4+NaOH溶液，加熱①生成有刺激性氣味氣體，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)②遇沾有濃HCl的玻璃棒有白煙①NH4++OH^= NH3f+H2O②NH3+HC1=NH4C1

Ag+①加Cl-,稀hno3②加OH-①有白色沉淀，不溶于稀硝酸②生成白色或棕灰色沉淀，該沉淀可溶于氨水中①Ag++Cl-=AgCl1②Ag++OH-=AgOH12AgOH=Ag2O+H2OAgOH+2NHjH2O=[Ag(NH)]++OH-+2H2OBa2+加SO/,稀硝酸有白色沉淀，不溶于稀HNO3Ba2++SO42-=BaSO41Mg2+NaOH溶液白色沉淀，NaOH溶液過量也不溶解Mg2++2OH-=Mg(OH)21Al3+NaOH溶液白色絮狀沉淀，NaOH過量沉淀消失Al3++3OH-=Al(OH)31Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe3+①NaOH溶液②KSCN溶液①生成紅褐色沉淀②變紅色①Fe3++3OH-=Fe(OH)」②Fe3++3SCN-二Fe(SCN)3Fe2+①NaOH溶液②KSCN溶液和氯水①白色沉淀，迅速變成灰綠色，紅褐色②加入KSCN溶液不變色，加氯水出現(xiàn)紅色①Fe2++2OH-=Fe(OH)」4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN Fe(SCN)3CU2+加OH-生成藍(lán)色沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2

2、常見陰離子的鑒別離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或化學(xué)方程式OH-①紫色石蕊試液②酚酞試液③紅色石蕊試紙①變藍(lán)色②變紅色③變藍(lán)色Cl-Ag+和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀不溶解Ag++Cl-=AgCl1Br-①Ag+和稀HNO3②氯水和CCl4①產(chǎn)生淺黃色沉淀不溶解②CCl4層呈橙紅色①Ag++Br-=AgBr1②Cl2+2Br-=2Cl-+Br2I-①Ag+和稀HNO3②氯水和CCl4①產(chǎn)生黃色沉淀不溶解②CCl4層呈橙紅色①Ag++I-=AgI1②Cl2+2I-=2Cl-+I2SO42-鹽酸和BaCl2溶液加入HCl后無現(xiàn)象，再加BaCl/溶液有白色沉淀產(chǎn)生Ba2++SO42-=BaSO41CO32-①H+，澄清石灰水②BaCl2，鹽酸①有氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁②生成白色沉淀，加入HCl后溶解，放出無色無味氣體①CO32-+2H+=H2O+COjCO2+Ca2++2OH-=CaCO31+H2O②Ba2++CO32-二BaCO31BaCO3+2H+=Ba2++H2O+COjHCO3-H+，澄清石灰水有氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁HCO3-+H+=H2O+CO2tSO：-H+，品紅溶液產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，加熱后，恢復(fù)紅色SO32-+2H+=H2O+SOjNO3-Cu屑，鹽酸或Cu屑，濃H2sO4加熱先產(chǎn)生氣泡，遇到空氣變成紅棕色氣體，溶液變藍(lán)3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO f3+4H2O

S2-①(CH3COO)2Pb溶液②稀HCl③CuSO4溶液①產(chǎn)生黑色沉淀②有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生③產(chǎn)生黑色沉淀①Pb2++S2-=PbSl②2H++S2=HzSf③CU2++S2-=CuS1S2O32-H+,品紅溶液產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣體，氣體使品紅液褪色，力口熱后恢復(fù)紅色S2O32-+2H+=H2O+SOj+S1PO43-AgNO3溶液，稀HNO3生成黃色沉淀，溶于稀HNO3PO43-+3Ag+=Ag3POjClO-①碘化鉀淀粉溶液②KSCN,Fe2+①溶液變藍(lán)②加入KSCN無現(xiàn)象，再加Fe2+出現(xiàn)紅色SiO32-H+或CO2產(chǎn)生白色沉淀SiO32-+2H+=H2SiO3^SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3l+CO32-AlO2-①Al3+②H+①產(chǎn)生白色沉淀②產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加H+,沉淀消失①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)」②A1O2-+H++H2O=Al(OH)」Al(OH)3+3H+=A13++3H2O十一、以常見氣體的檢驗(yàn)方法為突破口（理解的基礎(chǔ)上記?。。怏w狀態(tài)檢驗(yàn)方法和發(fā)生的現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式容易引起的判斷錯(cuò)誤H2無色氣體混合空氣點(diǎn)燃，有點(diǎn)燃2H2+O^2H2O不是只有H2才

爆鳴聲，生成物只有水產(chǎn)生爆鳴聲O2無色氣體用帶余燼的木條放入，木條復(fù)燃C+O2=CO2Cl2黃綠色有刺激性氣味的氣體①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)②能漂白濕石蕊試紙2Kl+Cl2=2KCl+Cl2①03、NO2和溴蒸氣也能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)②S02有同樣性質(zhì)①用蘸有濃氨水的①NH3+HCl=NH4Cl遇濕潤的紫色玻璃棒靠近，冒白②AgNO3+HCl=AgCll+HNO3石蕊試紙變紅煙的氣體很多無色有刺②將氣體通入（如S02、HCl激性的氣AgNO3溶液有白S03、C02等），體色沉淀判斷要慎重③用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變紅無色有刺①使酸性高錳酸鉀2MnO4-+2H2O+5SO2=2Mn2+5SO42-+4H+。2通入品紅溶SO2激性氣味溶液褪色，變成無液也會(huì)褪色，的氣體色但加熱不復(fù)現(xiàn)

②通入品紅溶液褪色，加熱顏色復(fù)現(xiàn)紅色NH3無色有刺激性氣味的氣體①用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，冒白煙②用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán) ①NH3+HCl NH4Cl②NH3+H2O==NH4++OH-NO無