2022-2023學(xué)年湖南省益陽(yáng)市寧明中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省益陽(yáng)市寧明中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（）A．反應(yīng)中KMnO4被氧化B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

2：5C．每生成1molCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2molD．每消耗16molHCl時(shí)，其中作氧化劑的HCl是10mol參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子KMnO4被還原，故A錯(cuò)誤；B．氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2，由反應(yīng)可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，故B錯(cuò)誤；C．每生成1molCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，故C正確；D．每消耗16molHCl時(shí)，由反應(yīng)可知，只有10molCl失去電子，則其中做還原劑的HCl是10mol，故D錯(cuò)誤；故選C．2.對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)

C(s)+D(g)；ΔH>0下圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是

（

）A．①②

B．②③

C．③④D．④⑤參考答案：B3.VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)n=計(jì)算SO42﹣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Fe3+的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算Fe3+的物質(zhì)的量的濃度．解答：解：n（SO42﹣）==mol，則n（Fe3+）=×n（SO42﹣）=mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=mol，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為：c（Fe3+）==mol/L，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意硫酸鐵的組成，把握相關(guān)計(jì)算公式4.下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比一致的是

（

）

A．H2S+SO2→S+H2O

B．S在空氣中燃燒

C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

D．鈉在空氣中燃燒參考答案：C略5.下列說(shuō)法正確的是(

)

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)參考答案：A略6.已知SO2和O2反應(yīng)生成4molSO3時(shí)放出的熱量為QkJ，那么2molSO2和1molO2,在一有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為A.等于QkJ

B.等于0.5QkJ

C.小于0.5QkJ

D.無(wú)法確定參考答案：C7.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl—、CO32—、OH—6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

（

）A.Cu2+、H+、Cl-

B.Cl-、CO32-、OH—

C.K+、H+、Cl-

D.K+、OH-、CO32-參考答案：D略8.將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是()A．HCl B．K2SO4C．CuCl2 D．NaOH參考答案：C解析：選鈉遇水或水溶液均能發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣，故以上四個(gè)選項(xiàng)均能滿足題干中有氣體放出這一條件，解題的關(guān)鍵在于題干中的“溶液質(zhì)量減輕”。若投入金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量減輕。選項(xiàng)A、B、D中每有23g鈉進(jìn)入溶液均生成1gH2，溶液質(zhì)量增加22g。C項(xiàng)中由于鈉與水反應(yīng)生成的NaOH還能進(jìn)一步與CuCl2反應(yīng)，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液質(zhì)量減輕。9.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物B.油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C.石油裂化的主要目的是為了獲得芳香烴D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分開(kāi)參考答案：BA、糖類中的淀粉和纖維素、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，單糖、雙糖、油脂不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有糖類、油脂、蛋白質(zhì)等，其中單位質(zhì)量的油脂產(chǎn)生的能量最高，故B正確；C.石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故C錯(cuò)誤；D.煤中不含苯和甲苯，可以通過(guò)干餾發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制得，故D錯(cuò)誤；故選B。10.下列物質(zhì)在水中完全電離為陰陽(yáng)離子，其電離方程式，書寫正確的是（

）A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B．AlCl3=Al3++Cl3-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D．KMnO4=K++Mn7++4O2-

參考答案：A略11.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.A是實(shí)驗(yàn)室制氧氣裝置

B.B是收集CO2氣體的裝置C.C是檢查裝置的氣密性

D.D是分離酒精和水的裝置參考答案：C略12.量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

D．液體分層，下層為水層，黃色

參考答案：C略13.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4mol/L、0.1mol/L。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是(

)A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45參考答案：B【詳解】反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由題可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，當(dāng)n(Cu)=0.04mol，H+量不足，計(jì)算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，故B項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為B。14.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)，原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．用乙烯水化得乙醇參考答案：AD15.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)①微粒半徑：r(K+)＞r(Al3+)＞r(S2－)＞r（Cl－)②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜KA.①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤參考答案：B【詳解】①鉀離子與氯離子、硫離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則微粒半徑：r(S2－)＞r（Cl－)＞r(K+)＞r(Al3+)，①錯(cuò)誤；②元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；③非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則離子的還原性：S2－＞I－＞Cl－＞Br－，③錯(cuò)誤；④元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；⑤非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，氯元素的非金屬性強(qiáng)，但HClO不是其最高價(jià)含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，⑤正確；⑥同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下逐漸減弱，所以非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；⑦同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A~G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱：F

。(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是

(選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a．分離水和CC14的混合物

b．分離水和酒精的混合物

c．分離水和泥砂的混合物(3)實(shí)驗(yàn)室配制210mL0.5mol/L的鹽酸溶液。①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是

(選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a．使用前應(yīng)檢查是否漏液

b．使用前必須烘干c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器

d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中②需量取10mol/L的濃鹽酸

mL。取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和

(選填儀器的編號(hào)字母)。參考答案：(1)冷凝管

(1分)

(2)a(1分)

(3)①a、c

(2分)②12.5(1分)；C(1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。答：

。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答：

。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。18.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見(jiàn)的化合物，其中一種是常見(jiàn)的嚴(yán)重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問(wèn)題：6-1．B和D形成的化合物是離子化合物，請(qǐng)畫出其電子式：（

）。6-2．寫出D的元素符號(hào)及實(shí)驗(yàn)室制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式。D的元素符號(hào)：化學(xué)方程式：6-3．D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似。ID中I的化合價(jià)是多少？寫出ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?；蟽r(jià)是：化學(xué)方程式：6-4．寫出化合物B2A2的兩種用途并說(shuō)明理由？參考答案：19.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，