2022年山東省煙臺市龍口洼里中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年山東省煙臺市龍口洼里中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3-

B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D.K+、AlO2-、C1-、SO42-參考答案：DNa2O2與H2O反應(yīng)的實質(zhì)為：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH、2H2O2=2H2O+O2↑，所以加入Na2O2后，溶液中主要存在NaOH（堿性）、H2O2（氧化性、還原性）。A、MnO4－具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，不能大量共存，故A錯誤；B、SO32-能被H2O2氧化為SO42-，而不能大量共存，故B錯誤；C、HCO3－與OH－反應(yīng)生成CO32—和H2O，Ca2+與生成的CO32—反應(yīng)生成沉淀，Mg2+與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、幾種離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D。2.物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的

A、質(zhì)子數(shù)

B、中子數(shù)

C、電子數(shù)

D、質(zhì)量數(shù)參考答案：C略3.下列敘述不正確的是（

）

A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C．Na、Mg、Al的半徑依次減小

D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)參考答案：B略4.下列說法正確的是（）A．把100mL3mol?L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mol?L﹣1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C．把200mL3mol?L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol?L﹣1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A、硫酸溶液與水混合體積不具備加合性．B、稀釋中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義判斷．C、兩溶液中氯離子的濃度不相同．D、氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同．解答：解：A、混合后溶液的體積不等于原硫酸溶液的體積與水的體積之和，故A錯誤；B、稀釋中溶質(zhì)的氯化鈉質(zhì)量不變?yōu)?0g，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，為200g，所以混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，故B正確；C、3mol?L﹣1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol?L﹣1，3mol?L﹣1的KCl溶液中氯離子濃度為L3mol?L﹣1，混合后氯離子濃度，介于之間3mol?L﹣1～6mol?L﹣1，故C錯誤；D、氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同，不知道氫氧化鈉溶液的密度，無法計算具體值，由于氫氧化鈉的密度比水的大，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義可推斷混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，故D錯誤．故選：B．點評：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合計算，濃度不大，注意溶液混合體積不具備加合性5.下列說法正確的是：A、1mol任何物質(zhì)的體積都是22.4L

B、等質(zhì)量的SO2和SO3中所含的硫原子數(shù)相等C、90g水相當(dāng)于5mol水

D、22.4L氧氣中一定含6.02×1023個氧分子參考答案：C6.有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式 D．臭氧的分子式O3參考答案：D考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．C2H4為乙烯的分子式，乙烯的最簡式為CH2；B．C2H6O為乙醇的分子式，結(jié)構(gòu)簡式必須表示出乙醇的官能團(tuán)羥基；C．四氯化碳中含有四個C﹣Cl共價鍵，氯原子的另外三對孤電子對沒有標(biāo)出；D．臭氧分子中含有3個氧原子，臭氧的分子式為O3．解答：解：A．乙烯的分子式為C2H4，最簡式表示分子中原子組成的最簡之比，乙烯的最簡式為CH2，故A錯誤；B．乙醇的官能團(tuán)為羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，故B錯誤；C．四氯化碳為共價化合物，四氯化碳的電子式中氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳的電子式為：，故C錯誤；D．臭氧與氧氣互為同素異形體，臭氧分子有3個氧原子組成，臭氧的分子式為：O3，故D正確；故選D．點評：本題考查了電子式、最簡式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式等知識，題目難度不大，注意掌握電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式等概念及表示方法，明確結(jié)構(gòu)簡式與結(jié)構(gòu)式、分子式的關(guān)系．7.實驗室用固態(tài)不純氯化鈉(含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì))制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑦過濾。.上述實驗操作的正確順序應(yīng)是A.①②⑤⑥⑦③④

B.③④⑥⑤⑦①②C.④③⑥⑤⑦①②

D.④③⑤⑥⑦②①參考答案：C8.實驗證明用純鋅和稀硫酸制備氫氣時加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。下列判斷錯誤的是：A．V1＝30 B．V6＝10

C．V7＝20 D．V10＝25參考答案：D9.下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強(qiáng)弱C．酸性H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬活動性強(qiáng)弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強(qiáng)弱參考答案：B【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易．【解答】解：A．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱，鈉反應(yīng)比鎂劇烈，所以可以據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B．鈉投入硫酸銅溶液中，先鈉和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鐵能置換出硫酸銅中的銅，這兩個實驗都說明Cu的活潑性最弱，不能說明Fe、Na的活潑性強(qiáng)弱，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性H2CO3＜H2SO4，這兩種酸都是其最高價氧化物的水化物，所以能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，根據(jù)其反應(yīng)劇烈程度判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D正確；故選B．10.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):

2Fe+6H+

=2Fe3++

3H2↑B.鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液節(jié)中性：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2OD.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中:

CO2+OH-=HCO3參考答案：CA、鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子:

Fe+2H+

=Fe2++

H2↑，故A錯誤；B、Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子，鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH—=H2O，故B錯誤；C、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液節(jié)中性生成BaSO4

和水：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2O，故C正確；D、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉和水:

CO2+2OH-=CO32－+H2O，故D錯誤；故選C。11.下列實驗操作中正確的是參考答案：D略12.下列溶液中，與100ml

0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是

（

）A．200ml0.25mol/LCaCl2溶液

B．200ml0.25mol/LHCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．100ml0.5mol/LMgCl2溶液參考答案：A略13.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6參考答案：A略14.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（）A.①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B.③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2OC.③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)D.由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)參考答案：B15.不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A.水泥

B.玻璃

C.陶瓷

D.化肥參考答案：D水泥、玻璃、陶瓷屬于常見的硅酸鹽產(chǎn)品，化肥不是，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加，該過程的現(xiàn)象為：___________________________________。(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：_________________________________。(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：________________________________。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_________、灼燒、、稱量。(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為g。(6)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液與濾液反應(yīng)也能進(jìn)行鐵元素含量的測定：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需。②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀鹽酸d.濃硝酸參考答案：(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH](4)洗滌冷卻(5)0.07a(6)①250mL容量瓶②b略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答：當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml

（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__

___。參考答案：（1）0.06

440

（2）400

（3）1/2≤a＜118.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C

，D

。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為