內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市競技中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市競技中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某課外活動小組的同學(xué)從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆粒可溶性成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（

）A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含有Cl―B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含SO42―C.向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有NO3―D.向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明霧霾中一定含有NH4＋參考答案：B【分析】A、硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是白色沉淀；B、BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀；C、紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體是二氧化氮，由NO與氧氣反應(yīng)生成；D、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣?！驹斀狻緼、向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明產(chǎn)生的沉淀是氯化銀，選項A正確；B、BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸鋇，選項B錯誤；C、紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體是二氧化氮，由NO與氧氣反應(yīng)生成，說明霧霾中可能含有NO3-，選項C正確；D、一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，選項D正確。【點睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意離子檢驗時干擾離子的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。

2.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。

正確的操作順序是()

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略3.下列敘述中正確的是

(

)A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98克

B、2克氫氣所含氫原子物質(zhì)的量為1mol

C、1molO2的質(zhì)量是32克

D、CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量參考答案：C略4.下列是在生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（）A．煤 B．生鐵 C．蒸餾水 D．礦泉水參考答案：C【考點】混合物和純凈物．【分析】只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，據(jù)此分析．【解答】解：A、煤是多種復(fù)雜的有機(jī)物和無機(jī)物組成的混合物，故A錯誤；B、生鐵是鐵和碳的混合物，故B錯誤；C、蒸餾水是由水分子構(gòu)成的，故C正確；D、礦泉水中除了含水分子，還含其他多種礦物質(zhì)，故為混合物，故D錯誤．故選C．5.下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D6.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是()。A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零C．如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題參考答案：D解析A項，2SO2＋O22SO3屬于可逆反應(yīng)，SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3；B項，反應(yīng)達(dá)到平衡時，v(正)＝v(逆)，但反應(yīng)并沒有停止；C項，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，平衡時，18O存在于O2、SO2、SO3中。7.下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是A．糧食釀酒

B．海水曬鹽

C．石油分餾

D．冰雪消融參考答案：A略8.下列變化中，屬于物理變化的時：A．煤的干餾

B．石油的分餾

C．石油的裂化

D．鋁熱反應(yīng)參考答案：B略9.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，合理的是：（

）A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液參考答案：C 10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能發(fā)生酯化反應(yīng)C．能跟NaOH溶液反應(yīng)

D．能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略11.短周期的兩種元素A和B，它們的離子A﹣和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（）A．原子序數(shù)A＞B

B．電子總數(shù)A＞BC．離子半徑A﹣＞B2+D．原子半徑A＞B參考答案：C考點：微粒半徑大小的比較．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A﹣和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b﹣2，即a＜b，以此解答該題．解答：-解：A﹣和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b﹣2，即a＜b，A．由以上分析可知，原子序數(shù)A＜B，故A錯誤；B．A﹣和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子的電子數(shù)相同，所以原子的電子數(shù)：A＜B，故B錯誤；C．原子核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，則離子半徑越小，核電荷數(shù)：A＜B，則離子半徑：A﹣＞B2+，故C正確；D．A﹣和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明B在A的下一周期，比A多一個電子層，原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑A＜B，故D錯誤．故選C．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，本題注意把握粒子半徑的比較方法．12.等體積、等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應(yīng)的AgNO3溶液的體積比為（）A．9：3：1

B．1：2：3

C．3：2：1

D．6：3：2參考答案：B考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．.專題：計算題．分析：等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗的硝酸銀的物質(zhì)的量之比等于它們的體積比．解答：解：設(shè)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，則與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)時存在：1molNaCl～1molAgNO3，1molMgCl2～2molAgNO3，1molAlCl3～3molAgNO3，由n=cV可知，物質(zhì)的量之比等于溶液的體積之比，所以與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應(yīng)的AgNO3溶液的體積比為1：2：3，故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確物質(zhì)的量、濃度及物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系，氯離子與銀離子的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．13.我國成功研制出新型“海水電池”。電池反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A.鋁片作負(fù)極

B.海水作電解質(zhì)溶液C.電池工作時，O2失去電子 D.電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化參考答案：C【分析】由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣?！驹斀狻緼項、由電池反應(yīng)的方程式可知，還原劑Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al(OH)3，故A正確；B項、海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故B正確；C項、由電池反應(yīng)的方程式可知，氧化劑O2在正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯誤；D項、原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置，故D正確；故選C。14.在工業(yè)上冶煉金屬Al通常采用的方法是A、電解法

B、熱還原法

C、熱分解法

D、結(jié)晶法參考答案：A15.科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為A．O2+2H2O+4e-=4OH-

B．O2+4H++4e-=2H2OC．H2+2OH-－2e-=2H2O

D．H2－2e-=2H+參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生利用鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質(zhì)量（設(shè)Wg鋅片全部反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時不超過50mL）。實驗裝置如下____________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號）_____________________。測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_____________________________________________________________________進(jìn)行該操作的目的是_________________________________________如果實驗中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），水蒸氣的影響忽略不計鋅的摩爾質(zhì)量的計算式為（含W、V，不必化簡）：M(Zn)=_______________________

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實驗方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

_（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

_

參考答案：（1）過濾（1分）

（2）試劑1鐵粉（1分），試劑2稀硫酸（1分）（3）濾渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）18.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號X：

，Y：

Z：

(2)化學(xué)式Y(jié)Z：

Y2X:

(3)寫出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應(yīng)的方程式：

。參考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）19.(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同