2022年云南省昆明市第十五中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年云南省昆明市第十五中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“今年過(guò)節(jié)不收禮，收禮還收腦白金”，反應(yīng)了中國(guó)人收禮的習(xí)俗，腦白金中有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該化合物的敘述正確的是（

）A

它屬于芳香烴，含有碳碳雙鍵和肽鍵，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但原理不同B

它屬于高分子化合物，所有原子不可能共面C

分子式C13N2H16O2，能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，體現(xiàn)了一定的堿性D

在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)，酯化反應(yīng)參考答案：C略2.分子式為C5H12O的醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相等的一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．15種

B．16種

C．17種

D．18種參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．.專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：書寫戊基﹣C5H11異構(gòu)體，戊基異構(gòu)數(shù)目等于戊醇的異構(gòu)體數(shù)目，C5H12O的分子量為88，和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元羧酸為丁酸．解答：解：分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明分子中含有﹣OH，該物質(zhì)為戊醇，戊基﹣C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種；C5H12O的分子量為88，和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元羧酸為丁酸，丙基有2種結(jié)構(gòu)，故生成的酯為16種．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，根據(jù)結(jié)構(gòu)利用換元法進(jìn)行解答即可．3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水電離的c（H+）＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－

C．c（H+）/c（OH－）＝1012的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－

D．c（Fe3+）＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C解析：A．pH＝1酸性溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，該組離子HCO3－均不能共存，故B錯(cuò)誤；

C．c（H+）/c（OH－）＝1012的溶液是酸性溶液，各離子可以共存，故C正確；

D．Fe3+和SCN－不能共存，故D錯(cuò)誤；故答案選C4.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

(

)A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V正>V逆D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大參考答案：C略5.已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．10molNaA和0．05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

（

）

A．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

B．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（HA）+c（A-）=2c（Na+）

D．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（H+）參考答案：B略6.常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是(

)

A．pH=0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B．滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．無(wú)色透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+參考答案：B略7.下表中，對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ判斷AKSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3+待測(cè)液先后滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液后變?yōu)檠t色，證明待測(cè)液含F(xiàn)e3+I對(duì)；Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)BSO2具有還原性SO2通入Ba(NO3)2溶液中可見(jiàn)白色沉淀生成I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有CNO2和溴蒸氣都呈紅棕色用水可鑒別NO2和溴蒸氣I對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無(wú)D反應(yīng)物比例不同可導(dǎo)致產(chǎn)物不同Na與O2反應(yīng)可能生成Na2O，也可能生成Na2O2I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有參考答案：B8.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：B考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)．專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析:A、膠體粒子是由多個(gè)氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子；B、從Cu2S和CuO的相對(duì)分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應(yīng)；D、根據(jù)Na元素的化合價(jià)變化計(jì)算．解答:解：A、膠體粒子是由多個(gè)氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，因此無(wú)法確定Fe（OH）3的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、從Cu2S和CuO的相對(duì)分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，無(wú)論Cu2S和CuO物質(zhì)的量之比如何變化，8.0g混合物中銅元素物質(zhì)的量為0.1mol，即0.1NA，故B正確；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應(yīng)，故無(wú)法確定參加反應(yīng)的氯氣的量，故C錯(cuò)誤；D、Na元素的化合價(jià)從0變化為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題9.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系，判斷下列說(shuō)法中正確的是A．若M(甲)>M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙

B．若M(甲)<M(乙)，則氣體摩爾體積：甲>乙C．若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙

D．若M(甲)>M(乙)，則氣體體積：甲<乙參考答案：C略10.加熱含有NH4HCO3雜質(zhì)的小蘇打試樣，當(dāng)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時(shí)不再有氣體產(chǎn)生，則該小蘇打試樣的純度為：A、50.00%

B、57.35%

C、63.10%

D、79.25%參考答案：D11.下列說(shuō)法中正確的是A．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1mol羥基含有的電子數(shù)為10NAB．一定條件下，X、Y、Z、W之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（忽略部分產(chǎn)物）：，且已知常溫下X與W能發(fā)生反應(yīng)，則W可能為硝酸C．水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)D．鹽酸滴入硫化鈉溶液產(chǎn)生H2S氣體，所以氯的非金屬性強(qiáng)于硫參考答案：B1mol羥基含有的電子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B正確，X可以是氨氣，Y是NO，Z是NO2；水的離子積常數(shù)不是水的電離平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；比較氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱的酸應(yīng)該是最高價(jià)含氧酸，D錯(cuò)誤。12.天然皮革是

A.纖維素制品

B．酯類制品

C．合成高分子制品

D．變性的蛋白質(zhì)參考答案：D13.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．氨在水中溶解度很大，與氨與水分子之間形成分子間氫鍵無(wú)關(guān)D．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵參考答案：D14.聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2010年11月在墨西哥召開。“減碳”措施之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是

A．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B．焦炭與水反應(yīng)：C+H2O==CO+H2

C．太陽(yáng)能光催化分解水：2H2O==2H2↑+O2↑

D．天然氣與水反應(yīng)：CH4+H2O==CO+3H2參考答案：C略15.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是（）A．N4是N2的同素異形體

B．N4是N2的同分異構(gòu)體C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2

D．N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為

。（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__

_______。③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是________（填序號(hào)）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制（3）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤處

。參考答案：（1）20.0mL

（2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③D；（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。解析:（1）假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V×18mol/L=100mL3.6mol/L

V=20.0mL（2）①②③見(jiàn)答案，④在溶液配制過(guò)程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時(shí)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，都是無(wú)法補(bǔ)救的，得重新配制。（3）見(jiàn)答案。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa連在烴基上不會(huì)被氧化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是

。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是

（填反應(yīng)編號(hào)）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，G：

，M：

。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：ⅰ反應(yīng)①：

，ⅱK與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

。ⅲ高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：

。（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有

種。I．含有苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)Ⅲ．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)參考答案：

（1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2

M：

（各2分）（4）反應(yīng)①：

ⅰ+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O

ⅱ+NaOH→+H2O

ⅲ（各2分）

（5）5種

（2分）18.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物．下列說(shuō)法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑

D．+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高．解答：解：A、+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價(jià)降