2022年高考化學知識點優(yōu)化訓練水的電離和溶液的酸堿性doc高中化學

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A．肥皂水

B．食鹽水

C．白醋

D．石灰水5．水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1．0×10-14,K(35℃)=2．1×10-14。則下列敘述正確的是A．C(H+)隨著溫度升高而降低B．35℃時，c(H+)>c（OH-C．水的電離度＞D．水的電離是吸熱的6．物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①B①②③④C③②④①D③④②①7．下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是．A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)38．某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1．6×10－15，用定義pH一樣來規(guī)定pD＝－lg{c(D+)}，則該溫度下，下列敘述正確的是A．純凈的重水（D2O）中，pD＝7B．純凈的重水中，c(D+)＝c(OD－)C．1L溶解有0．01molDCl的重水溶液，其pD＝12．0D．1L溶解有0．01molNaOD的重水溶液，其pD＝12．09．在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關系是A．C1<C2<C3B．C1=C2>C3C．C1>C2>C3D10．室溫時，0．01mol·L－1某一元弱酸，則下列說法正確的是A．上述弱酸溶液的pH＝2B．加入等體積0．01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7C．加入等體積0．01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D．加入等體積0．01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜711．室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為A．1．0×10－7mol·Ｌ－1B．1．0×10－6mol·Ｌ－1C．1．0×10－2mol·Ｌ－1D．1．0×10－12mol·Ｌ－112．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性二、填空題13．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為。14．25℃時，pH=12．0的KOH溶液中，由水電離出的（OH-）=_________mol/L；

pH=12．0的KCN溶液中，由水電離出來的（OH-）________mol/L15．水是極弱的電解質，其電離方程式為，25℃時KW=，KW與濃度無關，25℃時水，稀的酸溶液，堿溶液及鹽溶液中c(H+)·c(OH-)均為．因為水的電離為吸熱過程，所以