云南省曲靖市龍慶民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省曲靖市龍慶民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液

B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液

D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾參考答案：A略2.在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（）A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：3B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，以此來解答．【解答】解：A．根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后所得溶液為FeCl2溶液，陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故C正確；D．FeO的物質(zhì)的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溶液中無Fe3+離子，題目難度中等．3.將Mg、Zn、Al組成的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol氫氣，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為（

）A.0.6mol

B.0.5m

C.0.4mol

D.0.3mol參考答案：C氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，假設(shè)全部是Mg或Zn，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為x，產(chǎn)生的H2有如下關(guān)系：Mg（Zn）～～～～～～H21mol

1molx

0.5mol所以，1mol：1mol=x：0.5mol，解得x=0.5假設(shè)全是Al，設(shè)它的物質(zhì)的量為y，產(chǎn)生的H2關(guān)系為：2Al～～～～～～～～～～～～3H22mol

3moly

0.5mol所以，2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得y=0.33由于是以上兩種情況的混合物，故產(chǎn)生0.5mol氫氣時(shí)的混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于二者之間，即介于0.33mol～0.5mol之間，選項(xiàng)中只有C符合，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，解答時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)將三組分看做二組分，再采取極端法解答，極端法是化學(xué)計(jì)算中的一種技巧性解法，對(duì)于混合物范圍計(jì)算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過計(jì)算得出兩個(gè)極端值。4.下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（

）×···

····

A．氯化鈉的電子式為Na

Cl

B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

·

C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為H×+

Cl

→H+[

Cl

]－

D．重水的化學(xué)式為（或D2O）△

參考答案：D略5.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（

）A.分層后，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，然后關(guān)閉活塞，將水層從上口倒入另一只燒杯B.蒸發(fā)時(shí)，將泥三角放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，再放上蒸發(fā)皿加熱C.用10

mL量筒量取

7.50

mL

濃鹽酸D.稱量時(shí)，將粗鹽直接放在托盤天平的左盤，將砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：AA、四氯化碳的密度比水大，分層后，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，然后關(guān)閉活塞，將水層從上口倒入另一只燒杯，故A正確；B、蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上加熱，故B錯(cuò)誤；C、用10mL量筒只能量取7.5mL濃鹽酸，精確不到0.01mL，故C錯(cuò)誤；D、稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離提純以及物質(zhì)的稱量檢驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及基本操作要點(diǎn)。易錯(cuò)點(diǎn)C選項(xiàng)，精確度易忽略。6.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（） A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料 C．制農(nóng)藥的材料 D．半導(dǎo)體材料 參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料． 【解答】解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故C錯(cuò)誤； D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確． 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，題目難度不大，本題根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題．7.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是

A．Fe2+ B．Fe3+和Fe2+

C．Cu2+和Fe2+

D．Cu2+參考答案：A8.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干其正確的操作順序是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤參考答案：B略9.一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率為()A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)參考答案：A略10.核內(nèi)中子數(shù)為N的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的過氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是A. B.C. D.參考答案：B【詳解】該過氧化物的的化學(xué)式為RO2，它的摩爾質(zhì)量為(A+32)g/mol，ng它的過氧化物的物質(zhì)的量為ng(A+32)g/mol；一個(gè)氧化物分子中含有(A?N+16)個(gè)電子，所以ng它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為=mol，故B正確；故選B?！军c(diǎn)睛】注意本題指出的是過氧化物，根據(jù)元素化合價(jià)判斷過氧化物化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵，進(jìn)而依據(jù)質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行分析解答。

11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OC.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓參考答案：B試題分析：A、不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯(cuò)誤；B、氫氧化銅是難溶堿，不能拆寫成離子，故正確；C、碳酸鈣是難溶的鹽，不能拆寫成離子，應(yīng)是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故錯(cuò)誤；D、缺少離子反應(yīng)方程式，應(yīng)是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故錯(cuò)誤。12.將50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀釋成1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，稀釋后溶液的體積為

A．100mL

B．200mL

C．150mL

D．50mL

參考答案：A略13.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是(

)

A．堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B．酸性氧化物

碳酸氣

COC．酸

硫酸

H2SO3

D．鹽

純堿

Na2CO3參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA參考答案：A試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，22.4mL水的質(zhì)量是22.4g，物質(zhì)的量是1.24mol，其中含有的分子數(shù)目約為1.24NA，A正確；B．不能確定0.5mo1/L鹽酸的體積，則不能計(jì)算其中溶質(zhì)粒子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．23g鈉是1mol，在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下的33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，D錯(cuò)誤，答案選A。15.下列各種物理性質(zhì)中，對(duì)氯氣來說不正確的是A．黃綠色的氣體

B．密度比空氣小

C．能溶于水

D．有刺激性氣味參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示。（1）圖中操作上的錯(cuò)誤是________。（2）圖中用到的儀器M是_______(填儀器名稱和規(guī)格)，下列關(guān)于儀器M的使用方法中，正確的是_______(填字母

)。a.使用前應(yīng)檢查是否漏液 b.使用前必須烘干c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器

d.可直接將熱溶液轉(zhuǎn)移到其中（3）該同學(xué)稱取NaOH固體的質(zhì)量為________。（4）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是______(填字母)。a.所用過的燒杯未洗滌b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出c.搖勻后,液面下降，再加入水至刻度線d.定容時(shí)俯視刻度線參考答案：(1)未用玻璃棒引流

(2)100mL容量瓶

ac

(3)8.0g

(4)d（1）圖中操作是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液，出現(xiàn)的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流；（2）80mL規(guī)格的容量瓶，要配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，必須選用100mL容量瓶，故圖中用到的儀器M是100mL容量瓶；容量瓶在使用前需要檢查是否漏液，選項(xiàng)a正確；在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)沒有必要烘干，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；容量瓶不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，選項(xiàng)c正確；在轉(zhuǎn)移溶液之前要冷卻，不能直接將熱溶液轉(zhuǎn)移到其中，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選ac；（3）稱取NaOH固體的質(zhì)量為：2.0mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（4）a.溶解時(shí)需要用蒸餾，所用過的燒杯未洗滌，對(duì)配制溶液的濃度無影響；b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，定容后溶液的濃度偏低；c.搖勻后，液面下降，再加入水至刻度線，相當(dāng)于水加多了，溶液的濃度偏低；d.定容時(shí)俯視刻度線，所加的蒸餾水少了，溶液的濃度偏高；答案選d。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實(shí)驗(yàn)方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學(xué)式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應(yīng)加入足量_____________（填試劑名稱）。（4）將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。（保留一位小數(shù)）參考答案：

（1）過濾；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）戊→丁的化學(xué)方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：▲

；該反應(yīng)的離子方程式是：▲

。（3