東山中學高三下學期入學摸底考試化學試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精廣東省東山中學2013屆高三下學期入學摸底考試化學試題第Ⅰ卷一、單項選擇題:本大題共16小題，每小題4分，共64分.在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求,選對的得4分，選錯或不答的得0分。7、下列敘述不正確的是A.所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵B。天然氣和沼氣的主要成分是甲烷C.纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件，都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素,但不是同系物8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是:A.14g分子式為CnH2n的（n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NB。標準狀況下，22。4LC。由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為4NAD。在1molNa2O2晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為4NA9、下列離方程式書寫正確的是A.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B。NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3＋CO32－＋2H2OC.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋10、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是A。若采用裝置①精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②是原電池,能將化學能轉(zhuǎn)化為電能,鋅電極發(fā)生還原反應C。裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D。裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣11、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色,工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì).W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。五種元素最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的是A.非金屬性：W>ZB.原子半徑：X>Y〉ZC。元素最高價氧化物對應水化物堿性:X>YD.氫化物穩(wěn)定性：Q>W12、下列說法正確的是A．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離B．將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全C．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大D．用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結(jié)果偏低二、雙項選擇題：本大題共9小題,每小題6分,共54分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。22、某溫度時,在體積為1L的密閉容器中,A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是0.10.10.30.50.70t1t2時間c/mol·L-1CABB0時間的體積分數(shù)T1T2圖I圖II●●●●A。該反應的熱化學方程式為：A（g）＋3B(g）2C(g）；△H＞0B。達到平衡后，若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動C。達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動D.若其它條件不變，升高溫度,正、逆反應速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小23、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0。01mol/LCH3COOH;②0。01mol/LHCl;③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B.將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積:②＞③C.將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c（H＋),則混合液一定呈堿性D.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH：③＞④,①＞②第Ⅱ卷三、非選擇題：本題共11小題，滿分182分。其中第26題～29題是生物科試題，第30~33題是化學科試題，第34題~36題是物理科試題。請分別在生物、化學、物理三科答題卷的指定區(qū)域內(nèi)作答.30、（16分）A～J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣:②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1︰1︰1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;④1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況)。請根據(jù)以上信息回答下列問題:（1)A的結(jié)構(gòu)簡式為(2分)，由A生成B的反應類型是反應(2分)；（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為(2分）；(3）由E生成F的化學方程式為(2分），E中的官能團有(填名稱,2分），與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有_(任寫一個，不考慮立體結(jié)構(gòu)，2分）;(4）G的結(jié)構(gòu)簡式為(2分)；（5)由I生成J的化學方程式(2分）。31、(16分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式為：2NO+2CO2CO2+N2為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:時間（s)012345c(NO)(mol/L)c（CO）（mol/L)請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）:(1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H0（填寫“＞”、“＜"、“＝”,2分）。（2)前2s內(nèi)的平均反應速率υ(N2)＝（2分）。(3)在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝(2分)。(4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是(2分).A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積(5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中.實驗編號T(℃)NO初始濃度(mol/L）CO初始濃度(mol/L）催化劑的比表面積(m2/g）Ⅰ2801.20×10－35。80×10－382Ⅱ(1分）（1分）(1分)124Ⅲ350(1分）(1分)124①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號.(3分）32、（16分）硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：浸出浸出鉛浮渣15%硝酸浸出渣母液浸出液復分解濾渣40%硫酸洗滌PbSO4ⅠⅡⅢ已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25℃時，Ksp(CaSO4）＝4。9×10－5，Ksp(PbSO4）＝1。6×10－8.(1）已知步驟Ⅰ有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+.分別寫出PbO、Pb參加反應的化學方程式(2分)、（3分）。(2)步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是（2分）。(3）母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質(zhì)主要是（填一種物質(zhì)化學式，2分)，若母液中殘留的SO42－過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是(2分)。（4)產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌,目的是除去（2分）。(5)鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為（3分)。33。(16分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產(chǎn)物，進行系列實驗.（1）用下圖A所示實驗裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗"(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應)。反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡,當時（填實驗現(xiàn)象，2分)，說明“鐵與水蒸氣"能夠進行反應。寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式（2分）。AA（2)為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率,他們設計了如下實驗:準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。①收集并測量氣體體積應選上圖M,N中的裝置（2分）②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合,然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0。088g/L，最好選用規(guī)格的量筒(選填字母序號，2分）A。100mLB.200mLC。500mLD.1000mL(3）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe,他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸,溶解，過濾。向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋（可以不填滿）?，F(xiàn)象結(jié)論與解釋可能①(1分）(3分)可能②(1分)（3分)化學科參考答案與評分標準題號7891011122223答案AA］BCDCCDBD30、（16分）（1)BrCH2CH＝CHCH2Br（2分)取代(或水解）(2分)(2）（2分）（3)（2分)羧基、羥基(2分）(2分,任寫1個）（4)（2分）(5）(2分)31、（16分）(1）＜（2分)（2)1。88×10－4mol·L－1·s－1（2分）(3）5000L·mol-1(2（5）①Ⅱ：280、1.20×10－3、5。80×10－3(3分）Ⅲ：1。20×10－3、5.80×10－3(2分)②如下圖:(3分）32、（16分)（1）PbO＋2HNO3＝Pb(NO3)2＋H2O（2分)3Pb＋8HNO3＝3Pb（NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3分)(配平錯誤、漏氣體符號各扣1分)（2)防止Ag被溶解進入溶液(或使Ag留在浸出渣中）(2分)（“置換Ag”“除去Ag"等得1分。多答其他不給分，也不扣分。）(3)HNO3(2分）浸出時部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率（2分)（“生成PbSO4沉淀阻礙了浸出反應”等相似答案得1分。多答其他不給分，也不扣分）（4)CaSO4雜質(zhì)(2分)(“Ca2+”或“鈣離子”得1分。多答Zn2+、Ag+、ZnSO4、Ag2SO4等不給分也不扣分)（5)PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－（3分)（配平錯誤扣1分?！癙b2+＋2e－＝Pb"得1分）33、(16分)(1）肥皂