第三課理解新知識應(yīng)用和總結(jié)演示文稿

第三課理解新知識應(yīng)用和總結(jié)演示文稿當(dāng)前第1頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)優(yōu)選第三課理解新知識應(yīng)用和總結(jié)當(dāng)前第2頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)做好高效地做該事情的準(zhǔn)備工作后，接下來應(yīng)該干什么？

真正做該事情。

如醫(yī)生做足醫(yī)治病人的準(zhǔn)備工作后[1.確定擬似病例（知識體系）：除了望、聞、問、切外，還要運(yùn)用現(xiàn)代儀器、方法確定病情，結(jié)合醫(yī)案，確定擬似病例；2.確定醫(yī)療方案（思維過程）：新病情創(chuàng)造醫(yī)療方案或參照擬似病例確定醫(yī)療方案；3.保證醫(yī)療方案順利實(shí)施的基礎(chǔ)(基礎(chǔ)知識)：根據(jù)醫(yī)療方案獲得需要的藥物、醫(yī)療儀器、應(yīng)急處理等；4.治療目標(biāo)：規(guī)劃每個流程和最終要達(dá)到的指標(biāo)、效果。]，就到根據(jù)醫(yī)療方案（思維過程）治療病人。治愈后，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，為以后更高效地治療病人服務(wù)。當(dāng)前第3頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)又如，止癢，想妥又準(zhǔn)備好了以后就開始第三階段——止癢。

止癢時，人自然會先止最癢的點(diǎn)。

如果有癢的程度不同的兩個地方，人也會自發(fā)地先止較癢的地方。

實(shí)際上，這樣，人感到最痛快，止癢的效率最高。

第四階段，總結(jié)，完善止癢的方法，以便更痛快、更高效率地止癢。

相似，做好高效地學(xué)習(xí)該知識的準(zhǔn)備工作后，就到學(xué)習(xí)該知識和總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，

學(xué)習(xí)該知識包括理解新知識和應(yīng)用；

總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，形成方法，為以后更高效地學(xué)習(xí)服務(wù)。

當(dāng)前第4頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)1.理解新知識：

理解新知識是指沿著思維過程一步一步地進(jìn)行推理獲得新知識的過程。這是學(xué)習(xí)新知識的關(guān)鍵程序。

還要抓住該知識的關(guān)鍵部分，與抓癢時要抓住中心一樣。

如，學(xué)習(xí)任一化學(xué)物質(zhì)時，理解新物質(zhì)是關(guān)鍵程序，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是該物質(zhì)的關(guān)鍵知識。

如何提高理解新知識的效率？

理解新知識的過程是根據(jù)思維過程一步一步地進(jìn)行推理獲得新知識的過程，這樣不僅能真正理解所需的知識，理解了知識才能自覺地、容易地運(yùn)用它，才能在較少的應(yīng)用的情況下將所要學(xué)的知識轉(zhuǎn)化為自己的知識，才有利于記憶(因?yàn)槔斫庥洃洷葯C(jī)械記憶效果好得多)，提高學(xué)習(xí)效率；

當(dāng)前第5頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)還必能將所學(xué)的知識轉(zhuǎn)化為方法、能力，提高自己的思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、自學(xué)能力、研究能力等，提高整體學(xué)習(xí)效率。

根據(jù)人的思維特點(diǎn)：形象思維與抽象思維交替地進(jìn)行，和趁熱打鐵原理。這種交替的難易取決于與推理有關(guān)的知識（基礎(chǔ)知識）或感性材料的熟悉程度。所以，學(xué)習(xí)新知識的過程最好不要間斷，沿著思維過程進(jìn)行推理一直到得到豐滿思維圖景，到進(jìn)一步應(yīng)用直至熟練地掌握新知識。

如果學(xué)習(xí)一簡單知識，需要時間較短，一口氣學(xué)完該知識是沒有問題的。但如果所學(xué)的是較復(fù)雜的知識，需要時間太長，超過大腦的興奮時間，怎么辦？

當(dāng)前第6頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)學(xué)習(xí)效率與在學(xué)習(xí)時學(xué)者的大腦和神經(jīng)系統(tǒng)的興奮程度及它們興奮的時間的長短有關(guān)。其它情況相同時，大腦和神經(jīng)系統(tǒng)越興奮、它們興奮的時間越長，學(xué)習(xí)效率越高。如何延長大腦的興奮時間，保持其興奮狀態(tài)？可通過改變學(xué)習(xí)方式，如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、做實(shí)驗(yàn)、推理、看書、交流討論交替地進(jìn)行來實(shí)現(xiàn)。因?yàn)檫@樣可使大腦處于興奮與抑制的波動狀態(tài)，所以可延長總的興奮時間，提高理解新知識的效率。為什么要理解新知識？由于只有真正理解所需的知識，才能自覺地、容易地運(yùn)用它，才能在較少的應(yīng)用的情況下將所有要學(xué)的知識轉(zhuǎn)化為自己的知識，才有利于記憶(因?yàn)槔斫庥洃洷葯C(jī)械記憶效果好的多)，提高學(xué)習(xí)效率。當(dāng)前第7頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)理解新知識的過程是根據(jù)思維過程一步一步地進(jìn)行推理獲得新知識的過程，這樣必能提高自己的思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、自學(xué)能力、研究能力等，還能通過推理形成學(xué)習(xí)方法，提高整體學(xué)習(xí)效率。所以，學(xué)者必須設(shè)法理解所要學(xué)的知識。當(dāng)前第8頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)2.新知識的應(yīng)用

應(yīng)用實(shí)踐是檢驗(yàn)自己是否掌握所學(xué)的知識的標(biāo)準(zhǔn)。所以，學(xué)習(xí)新知識的最后程序是應(yīng)用。

如果能運(yùn)用剛學(xué)的知識容易且完滿地解決實(shí)際問題，包括激趣·形成動力中的問題，就說明自己真的掌握了新知識，按此程序?qū)W習(xí)是成功的，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)的信心；通過應(yīng)用還加深理解和記憶所學(xué)的知識。

學(xué)完新知識后，學(xué)生也應(yīng)注意以前哪些知識由于缺了此新知識而未能推出理解，應(yīng)立即應(yīng)用它來推出、理解該知識。這樣，也可找出知識之間的聯(lián)系，使自己系統(tǒng)地提高。

如學(xué)了庫侖定律后，就可推出同位素的性質(zhì)、為什么電子離原子核越近，其能量越低？原子核外電子排布的一些規(guī)律、影響粒子間的相互作用的因素等知識。又如，學(xué)了高一的原子結(jié)構(gòu)理論后，應(yīng)用之推出初中學(xué)到的原子核外電子排布規(guī)律，理解這些知識。當(dāng)前第9頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)3.總結(jié)與反思像不斷地總結(jié)止癢操作，提高止癢效率那樣，學(xué)習(xí)也要不斷總結(jié)和反思。（1）精華所學(xué)的新知識，將新知識的要點(diǎn)精華到新知識的思維框架中，使該思維框架變成有血有肉的思維圖景；

（2）將剛學(xué)的知識回歸知識體系，使各知識紐聯(lián)在一起，形成知識體系圖景。

如學(xué)了化學(xué)鍵體系中的金屬鍵后，要將金屬鍵的知識回歸化學(xué)鍵體系中并加以比較。

（3）歸納所獲得的學(xué)習(xí)方法并反思形成更好的學(xué)習(xí)方法，從而進(jìn)一步提高學(xué)習(xí)效率。

理解新知識過程使書從薄變厚，總結(jié)使書從厚變薄。當(dāng)前第10頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)如學(xué)習(xí)了氯氣的知識后，應(yīng)歸納出這樣的思維程序：

實(shí)驗(yàn)→現(xiàn)象→反應(yīng)→性質(zhì)→結(jié)構(gòu)。反思：這樣的學(xué)習(xí)程序是不是最好了呢？有沒有學(xué)習(xí)效率更高的學(xué)習(xí)方法？經(jīng)過思考，得到學(xué)習(xí)效率更高的學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)的程序是：核電荷數(shù)

推出

原子結(jié)構(gòu)

推出

分子、晶體組成和結(jié)構(gòu)推出

性質(zhì)推出

反應(yīng)推出

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

用途、存在形態(tài)和制法

當(dāng)前第11頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)對于理解新知識階段、應(yīng)用階段和總結(jié)階段，我先提供幾課根據(jù)新知識的思維過程理解新知識的過程、應(yīng)用過程和課外應(yīng)用習(xí)題、總結(jié)的內(nèi)容，再請同學(xué)們自選幾課寫出根據(jù)新知識的思維過程理解新知識的過程、應(yīng)用過程和課外應(yīng)用習(xí)題、總結(jié)的內(nèi)容，發(fā)到我們共同使用的郵箱：zshx2014@,密碼：631631；下節(jié)課每小班派代表發(fā)言，并將稿件回收裝訂成書，取書名為《理解新知識應(yīng)用新知識和課外應(yīng)用習(xí)題總結(jié)

》。看誰更有創(chuàng)意。當(dāng)前第12頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)1.氯氣的性質(zhì)——學(xué)習(xí)前幾種化學(xué)物質(zhì)

一、理解新知識

根據(jù)學(xué)習(xí)氯氣的思維過程，轉(zhuǎn)化成理解氯氣的知識和形成學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)的方法的框架是（見PPT）

二、總結(jié)與反思（1）精華所學(xué)的新知識，將新知識的要點(diǎn)精華到新知識的思維框架中，使該思維框架變成有血有肉的思維圖景；（見PPT）

（2）將剛學(xué)的知識回歸知識體系，使各知識紐聯(lián)在一起，形成知識體系圖景。它屬于元素及其化合物的知識，都是運(yùn)用學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。（見PPT）

當(dāng)前第13頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)學(xué)習(xí)了氯氣的知識后，歸納出這樣的思維程序：實(shí)驗(yàn)→現(xiàn)象→反應(yīng)→性質(zhì)→結(jié)構(gòu)。反思：這樣的學(xué)習(xí)程序是不是最好了呢？有沒有學(xué)習(xí)效率更高的學(xué)習(xí)方法？經(jīng)過思考，得到學(xué)習(xí)效率更高的學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)的程序是（見PPT）

（3）歸納所獲得的學(xué)習(xí)方法并反思形成更好的學(xué)習(xí)方法，從而進(jìn)一步提高學(xué)習(xí)效率。三、課外應(yīng)用習(xí)題（見PPT）

當(dāng)前第14頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)2.鋁的性質(zhì)——形成高效的學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)的基本方法后再學(xué)習(xí)的化學(xué)物質(zhì)一、理解新知識根據(jù)學(xué)習(xí)鋁的思維過程，轉(zhuǎn)化成理解鋁的知識的過程是：二、鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖：

133鋁離子（Al3+）的形成示意圖：Al：

133

13—3e—→Al3+：居于元素周期表的第3周期IIIA族一、組成：13Al鋁晶體結(jié)構(gòu)：金屬晶體三、性質(zhì)：1．物理性質(zhì)：

常溫下銀白色固體，電和熱的良導(dǎo)體，硬度小，延展性好，密度是1.74g/cm3，表面有致密的氧化膜保護(hù)。熔點(diǎn)：660℃，沸點(diǎn)：2467℃。當(dāng)前第15頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)2．化學(xué)性質(zhì)：

化合價：+3，很活潑；強(qiáng)還原性：Na＞Mg＞Al＞Zn四、化學(xué)反應(yīng)：易跟氧化劑反應(yīng)。與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、用途：

1．跟非金屬反應(yīng)：（1）4Al+3O2=2Al2O3，金屬光澤變淡?！砻嫘纬芍旅艿难趸ぁ＃?）4Al+3O2====2Al2O3，點(diǎn)燃灰色粉末迅速減少，生成白煙和白色固體，周圍溫度迅速升高，發(fā)出耀眼的白光→制備焰火。（3）2Al+3Cl2====2AlCl3，點(diǎn)燃銀白色固體迅速減少，黃綠色氣體迅速消失，產(chǎn)生白煙，周圍溫度升高，發(fā)出耀眼的白光。當(dāng)前第16頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁粉、鋁片在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象：[實(shí)驗(yàn)1]用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，用水潤濕一個紙漏斗，再套到另一紙漏斗里，使四周都有四層。架在鐵圈上，把5g鋁粉放在紙漏斗中，中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。結(jié)果與上面推出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。[實(shí)驗(yàn)2]將一片鋁片放于酒精燈火焰上灼燒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鋁片下邊緣變厚，形如液滴，其下邊緣以上受熱的部位變薄、變軟，猶如薄膜維系著；冷卻后，感覺到厚度不均勻?！岢鰡栴}：鋁片受熱不能在空氣中燃燒，也不像鐵那樣容易在空氣中被腐蝕。為什么？當(dāng)前第17頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)解決問題：鋁跟空氣中的氧氣在常溫下反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面（實(shí)驗(yàn)2證實(shí)了鋁片表面氧化膜的存在。氧化膜的熔點(diǎn)比鋁的高得多，鋁片受熱時，僅是氧化膜內(nèi)的鋁熔化，并由于重力的作用，向下流動至鋁片的下邊緣，而變薄、變軟的部位僅是氧化膜維系著。），阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進(jìn)一步氧化。2．跟含較高價態(tài)元素的化合物反應(yīng)：（1）跟酸反應(yīng)：鋁跟鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2↑，銀白色固體在液體中上下運(yùn)動，逐漸減少，產(chǎn)生較多氣泡，逸出無色氣體，聽到嘶嘶聲，體系溫度升高。當(dāng)前第18頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)提出問題：將不磨去氧化膜的鋁片放入鹽酸、稀硫酸中能否反應(yīng)？為什么？解決問題：能。因?yàn)殇X片表面的氧化膜能跟鹽酸、稀硫酸反應(yīng)而溶解。（2）跟水反應(yīng)：根據(jù)我們的體驗(yàn)，鋁能跟水反應(yīng)嗎？為什么？提出問題：解決問題：不能。因?yàn)殇X片表面有一層致密的氧化膜阻止了內(nèi)部的鋁與水接觸；盡管將鋁片表面的氧化膜磨去，與水接觸時，反應(yīng)生成的氫氧化鋁難溶于水也覆蓋在鋁片的表面，也會阻止了內(nèi)部的鋁與水接觸。當(dāng)前第19頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)（3）跟鹽反應(yīng)：鋁跟鹽反應(yīng)的條件是在金屬活動順序中，鹽中的金屬排于鋁之后。鋁跟硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式、推出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu，有紅色固體覆蓋在銀白色固體的表面，溶液的藍(lán)色變淺。提出問題：氧化鋁、氫氧化鋁都既跟強(qiáng)酸反應(yīng)，又跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鋁片能跟氧化劑鹽酸、稀硫酸反應(yīng)而溶解，它也能跟強(qiáng)氧化劑濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)而溶解嗎？鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)嗎？當(dāng)前第20頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)帶著以上推出的現(xiàn)象、問題做第67頁“活動與探究”中的實(shí)驗(yàn)（補(bǔ)充：磨去氧化膜的鋁片跟硫酸銅溶液混合。），觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硝酸沒有明顯變化。濃硫酸沒有明顯變化。鹽酸銀白色固體溶解，產(chǎn)生氣泡，逸出無色無氣味的氣體，溶液溫度升高。氫氧化鈉溶液銀白色固體溶解，產(chǎn)生氣泡，逸出無色無氣味的氣體，溶液溫度升高。硫酸銅溶液有紅色固體覆蓋在銀白色固體的表面，溶液的藍(lán)色變淺。解決問題：①根據(jù)反應(yīng)方程式推出鋁跟鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象與做實(shí)驗(yàn)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一致。當(dāng)前第21頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)②鋁與濃硝酸、濃硫酸混合的現(xiàn)象：沒有明顯變化。原因：在常溫下，鋁遇濃硝酸、濃硫酸時在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步反應(yīng)用途：可用鋁制容器裝運(yùn)濃硝酸、濃硫酸。但要注意：密封和不能在烈日下運(yùn)輸。③由鋁跟氫氧化鈉溶液混合后的現(xiàn)象得到的結(jié)論是：鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑。（實(shí)質(zhì)是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O）生活應(yīng)用：閱讀課本第69頁“拓展視野”，鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液、長時間盛放咸菜等腌制食品、用具有強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性的洗滌劑洗滌。原因是致密的氧化膜、鋁都能與酸或堿溶液反應(yīng)。當(dāng)前第22頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)（4）閱讀第68頁最后兩段，指出什么叫做鋁熱反應(yīng)？舉例寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和對應(yīng)的用途。鋁熱反應(yīng)：鋁粉跟比鋁金屬性弱的金屬的氧化物放出大量熱的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，溫度急劇升高，發(fā)出耀眼的光芒紙漏斗下部被燒穿，有熔融物落入沙中，冷卻后除去外層熔渣，得到銀白色固體。

2Al+Fe2O34Al+3MnO22Al+Cr2O3Al2O3+2Cr。Al2O3+2Fe；2Al2O3+3Mn用途：制備高熔點(diǎn)金屬，如焊接鐵軌。當(dāng)前第23頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)二、總結(jié)與反思（1）精華所學(xué)的新知識，將新知識的要點(diǎn)精華到新知識的思維框架中，使該思維框架變成有血有肉的思維圖景：

二、鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖：

133一、組成：13Al鋁晶體結(jié)構(gòu)：金屬晶體三、性質(zhì)：1．物理性質(zhì)：

常溫下銀白色固體，電和熱的良導(dǎo)體，硬度小，延展性好，密度是1.74g/cm3，表面有致密的氧化膜保護(hù)。熔點(diǎn)：660℃，沸點(diǎn)：2467℃。2．化學(xué)性質(zhì)：

化合價：+3，很活潑；強(qiáng)還原性：Na＞Mg＞Al＞Zn四、化學(xué)反應(yīng)：易跟氧化劑反應(yīng)。與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、用途：

1．跟非金屬反應(yīng)：（1）4Al+3O2=2Al2O3，金屬光澤變淡?！砻嫘纬芍旅艿难趸ぁ．?dāng)前第24頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)（2）4Al+3O2====2Al2O3，點(diǎn)燃灰色粉末迅速減少，生成白煙和白色固體，周圍溫度迅速升高，發(fā)出耀眼的白光→制備焰火。（3）2Al+3Cl2====2AlCl3，點(diǎn)燃銀白色固體迅速減少，黃綠色氣體迅速消失，產(chǎn)生白煙，周圍溫度升高，發(fā)出耀眼的白光。2．跟含較高價態(tài)元素的化合物反應(yīng)：（1）跟酸反應(yīng)：鋁跟鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2↑，銀白色固體在液體中上下運(yùn)動，逐漸減少，產(chǎn)生較多氣泡，逸出無色氣體，聽到嘶嘶聲，體系溫度升高。常溫下，鋁被濃硝酸、濃硫酸鈍化。用途：可用鋁制容器裝運(yùn)濃硝酸、濃硫酸。但要注意：密封和不能在烈日下運(yùn)輸。當(dāng)前第25頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)（2）鋁跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑。（實(shí)質(zhì)是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O）生活應(yīng)用：鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液、長時間盛放咸菜等腌制食品、用具有強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性的洗滌劑洗滌。原因是致密的氧化膜、鋁都能與酸或堿溶液反應(yīng)。（3）跟鹽反應(yīng)：鋁跟鹽反應(yīng)的條件是在金屬活動順序中，鹽中的金屬排于鋁之后。鋁跟硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式、推出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu，有紅色固體覆蓋在銀白色固體的表面，溶液的藍(lán)色變淺。當(dāng)前第26頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)（4）鋁熱反應(yīng)：鋁粉跟比鋁金屬性弱的金屬的氧化物放出大量熱的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，溫度急劇升高，發(fā)出耀眼的光芒紙漏斗下部被燒穿，有熔融物落入沙中，冷卻后除去外層熔渣，得到銀白色固體。

2Al+Fe2O32Al+Cr2O3Al2O3+2CrAl2O3+2Fe；用途：制備高熔點(diǎn)金屬，焊接鐵軌。五、元素存在形態(tài)：

在自然界中只有化合態(tài)。六、制法：

1．反應(yīng)原理：2Al2O3========4Al+3O2↑通電熔融冰晶石2．主要設(shè)備：電解池。當(dāng)前第27頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)（2）將剛學(xué)的知識回歸知識體系，使各知識紐聯(lián)在一起，形成知識體系圖景：它屬于元素及其化合物的知識，都能運(yùn)用學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法總結(jié)。比較金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)共同的物理性質(zhì)共同的化性能跟什么類型物質(zhì)反應(yīng)單質(zhì)金屬單質(zhì)

除氫等外，原子最外電子層上電子數(shù)≤原子的電子層數(shù)能導(dǎo)電、傳熱、延展、有金屬光澤。還原性1．跟非金屬單質(zhì)反應(yīng)；2．跟高價化合物反應(yīng)非金屬單質(zhì)除氫等外，原子最外電子層上電子數(shù)＞原子的電子層數(shù)主要是氧化性，也有還原性1.跟金屬單質(zhì)反應(yīng)2.跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)3.跟低價化合物反應(yīng)4.自身氧化還原反應(yīng)當(dāng)前第28頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)三、課外應(yīng)用習(xí)題1．下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B．AgI膠體在電場中自由運(yùn)動C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl32．Wg鎂和鋁的混合物，跟足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2體積是等質(zhì)量該混合物跟足量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2體積的4倍（相同狀況），則原混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比為A．4∶1B．2∶3C．5∶2D．1∶43．將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol·的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1

4．下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是A．銀B．鋁C．鐵D．銅當(dāng)前第29頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)5．（12分）某課外興趣小組為探究某種鋁合金(合金元素為MgAl)是否符合國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)(國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％)，設(shè)計(jì)右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性

；（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

；（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若量氣管最大量程為50mL，則固體M中鋁的質(zhì)量(mA1)范圍為

；（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積

(填“>”、“<”、“=”)VmL。（5）若a＝38mg，V＝44．8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請通過計(jì)算說明該合金是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)(不寫計(jì)算過程)

。(填“符合”、或“不符合”)。

當(dāng)前第30頁\共有34頁\編于星期六\16點(diǎn)6．(12分)某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：2.0moL／L鹽酸、4.0mol／L鹽酸、2.0mol/L硫酸4.0mol／L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g。甲同學(xué)用