高考化二輪專題復習練習專題26化與技術doc

第一部分專題二十六一、選擇題1．(2015·上海十三校第二次聯(lián)考)捕碳技術是指從空氣中捕獲CO2的技術。目前NH3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。下列物質中不能作為捕碳劑的是()A． B．H2NCH2CH2NH2C．(NH4)2CO3 D．Na2CO3解析：CO2是酸性氣體，作為捕碳劑的物質應具有堿性，(尿素)不能作為捕碳劑。答案：A2．(2015·河北石家莊二中一模)有關化學資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是()A．大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量B．通過有機合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料C．安裝煤炭燃燒過程中的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率D．開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理解析：大量使用農(nóng)藥和化肥會造成環(huán)境污染，A項錯誤；安裝煤炭燃燒過程中的“固硫”裝置，是為了減少SO2的排放，C項錯誤；開發(fā)利用可燃冰，有助于開發(fā)新能源，與海洋生態(tài)環(huán)境的治理無關，D項錯誤。答案：B3．(2015·福建漳州質檢)下列相關工業(yè)制法的描述不正確的是()A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉B．電解熔融的Al(OH)3制取金屬鋁C．用石英、純堿、石灰石為原料制玻璃D．用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅解析：Al(OH)3受熱易分解，工業(yè)上采用電解熔融Al2O2的方法制取金屬鋁。答案：B4．(2015·江蘇泰州二模)制備下列物質的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是()A．由SO2制亞硫酸鈉：SO2eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))NaHSO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaOH),\s\do5(調(diào)節(jié)溶液的pH))Na2SO3溶液B．由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Cl2eq\o(→,\s\up7(澄清石灰水))漂粉精C．由NH3制硝酸：NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3D．由乙烯制乙酸：H2C=CH2eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(催化劑))CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(Cu/O2),\s\do5(△))CH3CHOeq\o(→,\s\up7(新制銀氨溶液),\s\do5(△))CH3COOH解析：A項，H2SO3的酸性強于H2CO3，向Na2CO3溶液中通入足量的SO2制得NaHSO3溶液，再向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH，使NaHSO3與NaOH恰好反應生成Na2SO3，這樣做不僅操作方便，而且制得的Na2SO3含雜質少；B項，應把Cl2通入石灰乳中；C項，由NH3制硝酸的流程應為NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3；D項，此流程在實驗室中可行，但不符合工業(yè)生產(chǎn)原則，工業(yè)上由乙烯制乙酸的流程為H2CCH2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(催化劑))CH3CHOeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(催化劑))CH3COOH。答案：A5．(2015·浙江六校3月聯(lián)考)化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列敘述正確的是()A．目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管B．石油裂解的主要目的是為了提高汽油等輕質油的產(chǎn)量與質量，石油催化裂化的主要目的是為了得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴C．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率D．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的解析：A項，由于單原子層鍺電子遷移率比硅快，所以可以取代硅用于制造更好的晶體管；B項，裂解是深度裂化，所以石油催化裂化的目的是為了提高汽油等輕質油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈不飽和烴；C項，催化劑只能降低反應的活化能，不能改變平衡，所以不能提高反應物的平衡轉化率；D項，乙醇消毒的原理是乙醇通過滲透作用使蛋白質變性，而非將病毒氧化。答案：A二、填空題6．(2015·安徽江淮十校聯(lián)考)利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測。某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的回收與再利用工藝如下(硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Ca2＋Cr3＋開始沉淀時的pH1.97.09.64.29.7——(1)步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作。①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________________________。②過濾時為防堵塞，過濾裝置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是______________________________(用化學方程式表示)。(2)步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為______________________________。(3)步驟Ⅲ所得濾渣Z的主要成分是______________________________。(4)取28.70gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如下圖所示。①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進行，其原因是__________________________。②在圖中C點，680℃時所得固體的化學式為________(填字母序號)。a．ZnOb．ZnSO4c．ZnSO4·H2Od．Zn3O(SO4)2解析：(1)①通入高溫水蒸氣可以升高溫度，使反應速率加快。②由于反應中產(chǎn)生硅酸，硅酸難溶于水，所以過濾時易發(fā)生堵塞。硅酸能與氫氧化鈉溶液反應，因此過濾裝置常用NaOH溶液清洗。(2)該反應為氧化還原反應，F(xiàn)e元素由＋2價升高到＋3價，Mn元素從＋7價降低到＋4價，根據(jù)得失電子守恒及質量守恒即可寫出該反應的離子方程式。(3)步驟Ⅱ所得濾液中含有銅離子，在步驟Ⅲ中加入鋅粉可以把銅置換出來，則步驟Ⅲ所得濾渣Z的主要成分是銅和剩余的鋅。(4)①溫度高，硫酸鋅晶體易分解，減壓烘干可以降低烘干溫度，防止ZnSO4·7H2O分解。②28.70gZnSO4·7H2O晶體的物質的量是0.1mol，A點晶體質量變?yōu)?7.90g，即減少10.8g，相當于減少0.6mol結晶水，即A點所得固體的化學式為ZnSO4·H2O。B點與A點相比固體質量又減少1.8g，說明此時完全失去結晶水，即B點所得固體的化學式為ZnSO4。C點固體質量為13.43g，如果全部是氧化鋅，則其質量應是8.10g，不合理，所以根據(jù)以上分析可知C點所得固