第32講 元素周期律（學(xué)生版）-高一化學(xué)必修第一冊同步講義

第32第32講元素周期律知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航知識精講知識精講一、1~18號元素的電子排布、原子半徑、主要化合價1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)_________的周期性變化（第一周期除外）。2.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)_____________的周期性變化。3.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈______________的周期性變化。二、原子半徑大小規(guī)律1．原子半徑變化趨勢圖：2．原子半徑周期變化規(guī)律（稀有氣體不討論）（1）同一主族，從上到下，原子半徑逐漸_________；（2）同一周期，從左到右，原子半徑逐漸_________。三、化合價規(guī)律1．一般情況下，元素的最高正價=_______________=_______________。2．一般情況下，元素的最低負(fù)價=________________________________。3．金屬沒有__________價，O沒有__________價、F沒有__________價。四、第三周期元素性質(zhì)的遞變1．Na、Mg、Al金屬性強弱比較NaMgAl與水（或酸）反應(yīng)的現(xiàn)象與冷水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，并產(chǎn)生氣體與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸水緩慢反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)很慢，與酸反應(yīng)較快劇烈程度隨著核電荷數(shù)減小，與水（或酸）反應(yīng)越來越________最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論①最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：__________________②金屬性：__________________2．Si、P、S、Cl非金屬性強弱比較SiPSCl與氫氣反應(yīng)條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)需加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，與氫氣化合越來越________氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S受熱分解HCl穩(wěn)定變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物越來越________最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4（最強的無機含氧酸）變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越________結(jié)論非金屬性：__________________3．元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律的理論解釋同一周期元素，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)依次_______，最外層電子數(shù)逐漸______，原子半徑逐漸_______，越容易_______電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬性逐漸_______，金屬性逐漸_______。五、元素周期律的定義與實質(zhì)1．定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。2．實質(zhì)：元素原子的核外電子排布的周期性變化。即元素原子核外電子排布的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化。對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練題型一：微粒半徑大小比較【例1】（2020·河北·深州長江中學(xué)高一月考）關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是()A．隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)B．隨電子層數(shù)的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越大D．同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大【變2-1】（2020·全國·高一課時練習(xí)）下列各微粒半徑依次減小的是A．、、、 B．、、、C．F、、、 D．Al、Mg、Na、K題型二：化合價規(guī)律【變3-1】（2020·山東·濰坊中學(xué)高一開學(xué)考試）下列各組元素中，按最高正價由高到低，負(fù)價絕對值由低到高順序排列的是（）A．Na、Mg、Al B．F、O、NC．N、O、F D．S、P、Si【變4-1】（2020·全國·高一課時練習(xí)）元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n題型三：元素周期律綜合【變5-2】（2018·四川·石室中學(xué)高一期末）下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，γ為元素的有關(guān)性質(zhì)），下列選項中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系B．圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)C．圖③可以表示ⅤA族元素氫化物的沸點高低關(guān)系D．圖④可以表示第三周期中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性【變6-2】（2021·云南·大關(guān)縣第一中學(xué)高一月考）如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A．X、Y、Z、W可能均為金屬元素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．Z的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿【例8】（2021·河南·原陽縣第三高級中學(xué)高一月考）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑩3①③④⑦⑧⑨4②請回答：(1)這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，非金屬性最強的是_______，形成化合物種類最多的元素是_______(填元素符號)。(2)第三周期列出的六種元素對應(yīng)的簡單離子中半徑最大的是_______；最小的是_______(填離子符號)。(3)在①、②、③、④四種元素的最高價氧化物的水化物中，兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_______(填化學(xué)式)。(4)對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______，還原性最強是_______(填化學(xué)式)。(5)①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_______(舉一例即可，填化學(xué)式)提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】（2021·江西撫州·高一期中）下列各微粒半徑依次增加的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【題2】（2020·重慶·高二學(xué)業(yè)考試）某元素X最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-1，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為（）A．n-1 B．3n-10 C．3n-2 D．10-3n【題3】（2021·全國·高一課時練習(xí)）對于隨原子序數(shù)依次增大的11～17號元素，下列說法中不正確的是A．原子半徑逐漸減小 B．電子層數(shù)逐漸增多C．最高正化合價逐漸增大 D．元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強【題4】（2021·北京二十中高一期末）已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是A．原子半徑：A>B>C>D B．原子序數(shù)：d>c>b>aC．原子的最外層電子數(shù)：C>D>A>B D．離子半徑：C3->D->B+>A2+【題5】（2021·河北·石家莊市第二十一中學(xué)高一期中）同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得電子能力：X>Y>Z。D．陰離子的還原性：Z>Y>X【題6】（2021·福建·廈門外國語學(xué)校石獅分校高一月考）如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A．X元素處第二周期VIA族B．原子半徑：Z>YC．X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒D．Y、Z和W三者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)【題7】（2019·海南·儋州市第一中學(xué)高一月考）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。（1）N在元素周期表中的位置為第________周期第________族。根據(jù)元素周期律，預(yù)測酸性強弱：H3AsO4_______H3PO4(填“>”或“<”)。（2）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度__________(填“更大”、“更小”或“相同”)。（3）Br2具有較強的氧化性，將適量溴水加入KI-淀粉溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________________，發(fā)生的離子方程式為_________________________________；提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（2021·全國·高一課時練習(xí)）下列說法中正確的是A．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化B．元素的最高正化合價與元素原子核外電子排布有關(guān)C．從Li→F，Na→Cl，元素最高正化合價均呈現(xiàn)+1價→+7價的變化D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化【練2】（2021·全國·高一課時練習(xí)）在下列元素中，隨元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的是①原子半徑；②化合價；③金屬性.非金屬性；④相對原子質(zhì)量。A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④【練3】（2018·廣西·南寧三中高一期末）下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、FC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb【練4】（2018·黑龍江·大慶市第十中學(xué)高一期末）元素R的最高價含氧酸化學(xué)式為HnRO2n＋2，在它的氣態(tài)氫化物中，R的化合價為A．3n－10 B．3n－4C．3n－12 D．4－3n【練5】（2020·河北·唐山一中高一月考）下列各組微粒中，半徑依次增大的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【練6】（2021·河南·安陽三十五中高一月考）已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4.則下列說法正確的是A．非金屬活潑性：Y＜X＜Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3.C．原子半徑：X＞Y＞Z D．原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=Z＜X【練9】（2021·江西·宜春九中高一月考）國家衛(wèi)健委發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒34Se元素在周期表中的位置為_______(2)下列說法正確的是_______。A．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2OB．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4C．36S與74Se的中子數(shù)之和為60D．還原性：Se2->S2-E.沸點高低：H2Se>H2S>H2O(3)短周期元素d、e、f、