本科畢業(yè)論文-氧化鎳和氮化鎳納米顆粒的制備

濟南大學畢業(yè)設(shè)計濟南大學畢業(yè)論文2-2-畢業(yè)論文題目氧化鎳和氮化鎳納米顆粒的制備學院化學化工學院專業(yè)化學工程與工藝班級學生學號指導教師二〇一五年月日PAGEPAGEI摘要納米氧化鎳、氮化鎳在電磁學、催化等方面具有高活性、高選擇性等一系列優(yōu)異的性質(zhì)，被廣泛應用于磁性材料領(lǐng)域、氣體傳感領(lǐng)域、燃料電池領(lǐng)域和催化領(lǐng)域，是比較有前景的功能性無機材料。本文一方面探索直接利用液相法制備氧化鎳，以克服傳統(tǒng)的兩步法制備氧化鎳先制備前軀體再通過高溫熱處理的缺點；另一方面，也對納米氮化鎳的制備進行了初步探索。實驗以硫酸鎳和氯化鎳兩種鎳鹽為鎳源，以蒸餾水和無水乙醇為溶劑，探索了反應時間、溫度、有無沉淀劑和表面活性劑對產(chǎn)物的影響。所制備的產(chǎn)物通過X射線衍射（XRD）、紫外可見吸收光譜（UV-vis）等手段進行了表征，并進一步對所獲得的數(shù)據(jù)進行了分析。關(guān)鍵詞：納米氧化鎳；一步溶劑熱法；氮化鎳ABSTRACTBecauseofthehighlyactive,highselectivityandaseriesofexcellentpropertiesofthenanonickeloxideandnanonickelnitrideinelectromagnetics,chemistry,sowidelyappliedinthefieldofmagneticmaterials,gassensingandcatalysis,fuelcellareas,isamorepromisingfunctionalinorganicmaterial.Inthispaper,ontheonehand,exploredirectnickeloxidepreparedbyliquidphasemethod,toovercometheshortcomingsofthetraditionaltwo-steppreparationofnickeloxide:Preparationbeforethebodyfirst,thenthroughthehightemperatureheattreatment.Ontheotherhand,forthepreparationofnanometernickelnitridehascarriedonthepreliminaryexploration.Experimentwithnickelsulfateandnickelchlorideasthesourceofnickel,

withdistilledwaterandanhydrousethanolassolvent,toexplorethereactiontime,temperature,presenceofprecipitantandtheinfluenceofsurfactantsonproduct.ThepreparationoftheproductbyX-raydiffraction(XRD),UV-visabsorptionspectrahavebeencharacterized,andfurtheranalysesthedataobtained.Keywords:nickeloxide;onestepsolvothermal;nitridenickel目錄7905摘要 I25861ABSTRACT II26464目錄 III232111前言 1265311.1納米氧化鎳的研究背景 1190391.2氮化鎳的研究背景 1163361.3納米氧化鎳的制備方法 2284491.3.1氣相法 288021.3.2固相法 3321161.3.3液相法 393261.4氮化鎳的制備 47411.5光催化技術(shù) 4147201.5.1光催化技術(shù)在現(xiàn)階段的應用背景 4315181.5.2光催化反應 4132221.5.3影響光催化特性的因素 5186502儀器與試劑 6266312.1主要藥品與試劑 6237022.2主要儀器 6320882.3其他儀器 64333實驗內(nèi)容 7232853.1實驗前的準備 735053.1.1反應釜內(nèi)襯洗滌 796233.1.2電子天平預熱及校準 7190763.1.3實驗儀器的清洗 7243333.2氧化鎳納米顆粒的制備 7317353.2.1傳統(tǒng)水熱法制備納米氧化鎳的方法 7103313.2.2“一步水熱法”制備納米氧化鎳的探索研究 786333.2.3X射線衍射（XRD）表征及分析 9251303.3氧化鎳納米顆粒的光催化 13252543.3.1亞甲基藍溶液的配制 1313983.3.2納米氧化鎳的制備 13130983.3.3樣品的XRD表征 1478923.3.4納米氧化鎳的光催化 1461383.5簡單探索氮化鎳的制備 15268263.5.1初步探索 15121623.5.2溶劑的探索 1797453.5.3氫氧化鈉的影響 18163003.5.4進一步的探索 208888結(jié)論 2113034參考文獻 2215229致謝 231-1-1前言1.1納米氧化鎳的研究背景納米材料指的是在三維空間中最少有一維處于納米尺度范圍(1-100nm)或者由它們作為基本單元構(gòu)成的材料，其特性與結(jié)晶體和原子均有不同。由于納米材料具有獨特的粒子表面效應、體積效應、量子尺寸效應和宏觀量子隧道效應等特性[1]，所以納米材料是納米科學中一個很重要的發(fā)展方向之一。隨著納米科技的進步，納米材料新特性運用領(lǐng)域的擴大，使其在磁介質(zhì)領(lǐng)域、電池領(lǐng)域、醫(yī)藥領(lǐng)域、光吸收領(lǐng)域、催化領(lǐng)域和濾光領(lǐng)域等眾多領(lǐng)域有著非常廣泛的研究應用前景，它被稱為“二十一世紀最有前途的材料”[2~3]。氧化物是一種比較熱門的納米材料原材料，而在Fe、Co、Ni等過渡金屬的氧化物中，氧化鎳則是不多見的P型半導體金屬氧化物，具有較好的熱敏、氣敏等特性，同時還有較穩(wěn)定且較寬的帶隙[4]。基于氧化鎳在電學、磁學和催化學的獨特性質(zhì)，所以在磁性材料領(lǐng)域、智能窗領(lǐng)域、燃料電池領(lǐng)域、催化領(lǐng)域、活性光纖維領(lǐng)域、電鍍膜領(lǐng)域和氣體傳感領(lǐng)域氧化鎳這種功能性材料都有很廣泛的研究應用前景[5~8]。而當前的發(fā)展情況來看，可以說NiO已經(jīng)在催化劑領(lǐng)域、陶瓷材料領(lǐng)域、電池電極領(lǐng)域、納米傳感器領(lǐng)域得到了成功應用。自然界中的氧化鎳是六方結(jié)構(gòu)，屬于NaCl型的立方晶，自然界中一般以綠鎳礦石的形式存在。氧化鎳的顏色根據(jù)氧含量降低的順序分別呈現(xiàn)出灰黑色、灰綠色最后到綠色。晶格常數(shù)也會隨著氧含量的變化而變化，正式由于這種固有的晶格缺陷才使得氧化鎳成為了一種良好的P型半導體材料。根據(jù)粉末衍射標準數(shù)據(jù)卡片JCPDS:22-1189查NiO晶相數(shù)據(jù)，可以知道NiO具有六角晶型，晶胞參數(shù)a=0.2954nm，c=0.7236nm[9]。1.2氮化鎳的研究背景氮化鎳主要分為一氮化三氮（Ni3N）和二氮化三鎳（Ni3N2）兩種。Ni3N為黑色粉末，比重在25℃為7.66，在潮濕空氣中穩(wěn)定。與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應溶于濃鹽酸和濃硫酸。在冷稀酸中緩慢溶解，在熱酸中則迅速溶解；Ni3N2為黑色粉末，當加熱溫度超過120氮化鎳單獨使用的情況一般比較少，通常情況用氮化鎳與其他金屬摻雜化合以增加實用性[10]。1.3納米氧化鎳的制備方法1.3.1氣相法在納米氧化鎳材料的制備中，氣相法通?？梢苑譃榛瘜W氣相沉積法（CVD）和物理氣相沉積法[11~12]。化學氣相沉積法是利用揮發(fā)性金屬化合物的蒸汽，使它通過發(fā)生化學反應以生成所需要的目的產(chǎn)物。通?？梢允且环N化合物的熱分解反應，也可以是多種化合物相互反應。目前工業(yè)中常見一種噴霧熱分解法（簡稱SP法，又稱噴霧焙燒法或溶液蒸發(fā)分解法）的氣象法來生產(chǎn)高性能的超細NiO粉末，該方法是將鎳鹽等混合溶液通過噴霧器噴入高溫氣氛中，使鎳鹽的熱分解反應和溶劑的蒸發(fā)迅速同時進行，從而直接得到納米級的氧化鎳。其特點是不用洗滌、過濾、焙燒、干燥等過程，通過噴霧熱解過程直接得到最終產(chǎn)物，所以產(chǎn)品的純度高、分散性好、粒度均勻可控，但是缺點是原料成本高、能耗較大等問題。物理氣相沉積法是指在制備過程中采用例如電弧或高頻等外界熱源把原料加熱至氣化或是形成等離子體，然后驟冷使其凝聚成超細納米顆粒。1.3.2通常情況下固相反應包括物質(zhì)在相界面上的反應和物質(zhì)遷移兩個過程，只有當成核速率大于核生長速率時，才可以得到納米粒子。固相法常見的缺點是效率低、能耗大、產(chǎn)品粒徑不夠細和粒子容易氧化變形等，當然也具備它的優(yōu)點：制備工藝簡單、收率高、無溶劑、選擇性強、成本較低、反應條件易控制等。而相比于傳統(tǒng)固相法耗能大、產(chǎn)物粒徑大、易聚團等不足，采用低熱固相法[13]來合成前驅(qū)物，則可以減化操作步驟，避免使用溶劑，縮短制備時間，避免的不必要的副反應發(fā)生，將前驅(qū)物熱分解即可獲得平均徑粒小、無明顯聚團現(xiàn)象、分布均勻的氧化鎳納米顆粒。這是一種很有前景的氧化鎳納米顆粒的制作方法。1.3.3液相法在氧化鎳納米材料的制備中已經(jīng)得到了廣泛的應用，其優(yōu)點是成核和成長過程易調(diào)配，制備得出的產(chǎn)品組分均勻且微粒的形狀和大小十分容易控制，所得到的氧化鎳納米顆粒純度高。所以液相法是目前實驗室和工業(yè)上最常用到的制備納米氧化鎳的方法。該方法大致分為沉淀法、溶膠-凝膠法、微乳液法、水熱法和溶劑熱法等沉淀法就是將溶劑與金屬鹽溶液混合，在其反應完全后將沉淀產(chǎn)物熱處理，最終可以得到納米粒子。用沉淀法制備氧化鎳納米顆粒是最早采用的相對較成熟的方法，該法中原料的來源、反應物的配比、反應溫度、溶液pH、熱處理的溫度等條件都會對產(chǎn)品的產(chǎn)率和平均粒徑產(chǎn)生較大的影響。通常沉淀法可以根據(jù)處理過程劃分為：直接沉淀法，共沉淀法和均勻沉淀法三種。其中直接沉淀法對設(shè)備及技術(shù)要求不高、產(chǎn)品純度高、不易引入雜質(zhì)、有良好的化學計量性同時成本較低而成為超細氧化物所廣泛使用的方法。溶膠-凝膠法是在低溫或溫和條件下合成無機及有機納米材料的最好的一個選擇，特別是在納米氧化物的軟化學合制備成中有著重要的意義和地位[14]。該方法主要是用有機（或無機）鹽為原料，在有機介質(zhì)中發(fā)生水解、縮聚等一系列反應，得到穩(wěn)定的溶膠體系，靜置一段時間得到凝膠，然后通過加熱或冷凍做干燥處理，最后焙燒得到納米NiO。該方法的優(yōu)點是制備過程中不用機械混合、化學均勻性好、不易引入雜質(zhì)，最終得到的產(chǎn)品粒度均勻、結(jié)晶度高。但是傳統(tǒng)的化學方法在制備溶膠-凝膠法所采用的金屬醇鹽時過程復雜繁瑣，而且鎳的有機醇鹽價格較貴，所以隨著納米材料技術(shù)的快速發(fā)展，電化學溶膠凝膠法運用有機電解合金金屬醇合成納米材料的方法已經(jīng)被列入“綠色化學”范疇。微乳液法一般由油類、水、表面活性劑和助表面活性劑組成透明、各項同性的熱力學穩(wěn)定體系。在用微乳液法制備納米材料時，微乳液的組成、濃度比、pH值及表面活性劑的種類和含量等因素都會納米顆粒的質(zhì)量產(chǎn)生較大的影響。微乳液法的優(yōu)點是：產(chǎn)品粒子不易聚團，大小可控且分散性好。水熱法是一項始于1982年的制備超細微粉的技術(shù)，該法是指在高壓反應釜中以水為溶劑，加入金屬粉末或金屬鹽在一定的溫度下依靠系統(tǒng)的自身壓強發(fā)生反應以制備納米材料的一種方法。水熱法在制備過程中經(jīng)常采用新配制的凝膠作為前驅(qū)體，在水熱法的反應初期，前驅(qū)體微粒間的團聚和聯(lián)結(jié)會遭到破壞，使微粒自身在水熱介質(zhì)中溶解，以離子或離子團的形式進入溶液，從而成核、結(jié)晶最終形成晶粒[15]。該方法操作十分簡單，但是原料的配比和反應溫度及反應時間都會對最終產(chǎn)物的粒徑、形貌產(chǎn)生較大的影響。溶劑熱合成法簡單的來說就是在水熱法的基礎(chǔ)上，用有機溶劑代替水作為反應的介質(zhì)，技術(shù)原理和水熱法也類似，通過將系統(tǒng)加熱至一定的溫度，產(chǎn)生高溫高壓環(huán)境而進行無機合成與材料制備的一種方法。溶劑熱法可以說是水熱法的發(fā)展延伸，它大大拓寬了水熱法的應用范圍。相比與傳統(tǒng)水熱法，溶劑熱法的優(yōu)點有：反應過程中可以有效避免產(chǎn)物氧化；在有機溶劑中反應產(chǎn)物可能會具有很高的反應活性；反應溫度低，可以使反應物中的構(gòu)筑單元保留在產(chǎn)物中。1.4氮化鎳的制備潘好帥[16]等人將鎳單質(zhì)放在馬弗爐中，在氨氣環(huán)境下焙燒，制得氮化鎳。具體操作：將超細鎳粉置于瓷舟中，將瓷舟放置在管式爐中石英管的中央。在石英管一端接入氨氣瓶，另一端連通室外。先打開氨氣閥門，使石英管中通入氨氣，為了排凈管中的空氣，大約30min后開始加熱，以10℃/min的速度升溫至300本文中嘗試了用硫酸鎳與尿素的混合溶液制得得前驅(qū)體在真空條件下焙燒和硫酸鎳溶液與固體尿素在真空條件下焙燒，通過粉末衍射譜圖得知兩次實驗均得到了氮化鎳粉末，但其中含有雜質(zhì)。1.5光催化技術(shù)1.5.1光催化技術(shù)在現(xiàn)階段的應用背景光催化氧化技術(shù)具有簡單的操作工藝，易于控制，能源消耗比較低，能夠完全降解物質(zhì)且不會產(chǎn)生再生污染，被廣泛應用于環(huán)保污染治理方面，尤其是污水處理和土壤排污方面有著可觀的前景。現(xiàn)階段光催化反應中的光催化劑選擇的基本是n型半導體。1.5.2光催化反應光催化反應顧名思義就是在一定波長的光的照射下，經(jīng)過光能和化學能之間的能量轉(zhuǎn)換，催化反應的進行。光催化反應又可以分為敏化光催化反應和直接光催化反應。敏化光催化反應：半導體上敏化劑在光照下被活化產(chǎn)生電荷，然后間接轉(zhuǎn)移到半導體上，在與吸附的分子完成反應；直接光催化反應：是半導體本身在光照下直接被活化產(chǎn)生電荷，并再與吸附的分子完成反應。現(xiàn)階段已經(jīng)研究出了半導體在光照條件下進行光催化反應的機理過程。半導體的能帶由價帶和導帶構(gòu)成，而在它們之間的你能帶間隙就是禁帶，當光照提供給半導體的能量大于本身的禁帶帶寬，就可以激發(fā)價帶上的電子而發(fā)生躍遷，同時價帶上產(chǎn)生一個相對應的強氧化性的空穴，按照標準氫電位，產(chǎn)生的空穴電位為+3.0eV，相比于普通氧化劑氧化性是非常強的，可以降解半導體表面的有機物[17]。1.5.3影響光催化特性的因素（1）晶型影響：以二氧化鈦的三種晶型為例，光催化活性較高的銳鐵礦晶型，不過當按照一定比例存在金紅石晶型和銳鈦礦晶型的二氧化鈦時，其光催化性能會大大提高，而非單一相加[18]。（2）光強的影響：在低光強照射時，光催化反應速率隨光強度的增加而增加；而在高光強照射時，光催化反應速率隨光強度的增加而降低。（3）厚度的影響：當厚度在一定范圍內(nèi)，光催化特性隨厚度的增加而加強。薄膜厚度小于電子遷移距離時，被光照激活的電子數(shù)量隨著薄膜厚度的增加而增多，也隨之加強了光催化活性[19]。2儀器與試劑2.1主要藥品與試劑表2.1實驗藥品和試劑及生產(chǎn)廠家藥品名級別生產(chǎn)廠家結(jié)晶NiSO4·6H2OAR（分析純）西安化學試劑廠結(jié)晶NiCl2·6H2OAR（分析純）西安化學試劑廠無水乙醇AR（分析純）天津市富宇精細化工有限公司氫氧化鈉（NaOH）AR（分析純）天津市登科化學試劑有限公司尿素（H2NCONH2）AR（分析純）天津市廣成化學試劑有限公司十二烷基苯磺酸鈉AR（分析純）天津市大茂化學試劑廠2.2主要儀器表2.2實驗儀器儀器名稱型號生產(chǎn)廠家電子天平FA2204B上海佑科儀器儀表有限公司78-1型磁力加熱攪拌器78-1型金壇市醫(yī)療儀器廠臺式高速離心機H1650長沙湘儀離心機儀器有限公司超聲波清洗器SK101G山海科導超聲儀器有限公司電熱恒溫鼓風干燥箱101FA-2山海樹立儀器儀表有限公司X射線衍射儀D8FOCUSBRUKERAXSGMBH真空管式高溫燒結(jié)爐OTF-1200X合肥科晶材料技術(shù)有限公司2.3其他儀器20mL內(nèi)襯聚四氟乙烯不銹鋼高壓反應斧，100mL、50mL燒杯，玻璃棒，保鮮膜，載玻片，10mL離心管，瑪瑙研缽，保鮮樣品袋，100mL量筒，玻璃儀器氣流烘干器等。3實驗內(nèi)容3.1實驗前的準備3.1.1反應釜內(nèi)襯洗滌反應釜內(nèi)襯洗滌：為徹底清洗反應釜內(nèi)襯，實驗配制王水洗液，依次倒入待洗的反應釜內(nèi)襯中靜置1h后用大量自來水沖洗，用蒸餾水少量多次沖洗內(nèi)襯，用無水乙醇清洗后放入烘箱中干燥2h備用。3.1.2每次稱量藥品前將電子天平打開預熱30min后，校準數(shù)次，直到兩次顯示的數(shù)值小于0.0003g，校準后的天平方可使用。3.1.3清洗將用到的儀器如燒杯、量筒、三口圓底燒瓶等：用自來水洗滌三次、用蒸餾水洗滌三次、最后用無水乙醇沖洗一次，在干燥箱里80℃條件下干燥備用。3.2氧化鎳納米顆粒的制備3.2.1目前采用水熱法制備氧化鎳納米顆粒的操作工藝已經(jīng)很成熟，不同之處在于選擇的原料不同，即前驅(qū)物、溶劑和抑制劑的不同，以及濃度的不同。文獻中常用的水熱法（溶劑熱法）制備納米氧化鎳的步驟：（1）取一定量的鎳鹽、尿素（作為沉淀劑）和十二烷基苯磺酸鈉（作為表面活性劑）在燒杯中，以蒸餾水或無水乙醇為溶劑配制成溶液，在磁力攪拌下緩慢滴加一定量的氫氧化鈉，滴加完畢后，繼續(xù)攪拌30min。（2）將反應混合溶液置入反應釜，在140~200℃溫度下反應一定時間。將反應產(chǎn)物經(jīng)蒸餾水、無水乙醇洗滌干凈后，于80（3）然后將粉末分組放入坩堝中置入馬弗爐中熱處理，自然冷卻即得氧化鎳粉體。3.2.2“一步水熱法查閱所有文獻中水熱法和溶劑熱法制備納米氧化鎳的過程，都需要在至少300℃的環(huán)境下焙燒1h以上。本實驗探索了一步水熱法，即嘗試在不進行焙燒的情況下水熱制備納米氧化鎳的條件通過控制變量法，改變不同條件對一步水熱法合成納米氧化鎳進行了探索研究。表3.1實驗具體條件編號NiSO4·6H2O/gNiCl2·6H2O/gNaOH/g尿素/g十二烷基苯磺酸鈉/g反應溫度/℃反應時間/h溶劑11.90160.2417012無水乙醇21.901617012無水乙醇32.10.320.2417012無水乙醇41.90160.320.2417012無水乙醇52.10.320.2417012蒸餾水61.90160.320.2417012蒸餾水72.10.320.240.517012無水乙醇81.90160.320.240.517012無水乙醇92.10.50.24--18024無水乙醇101.90160.50.2418024無水乙醇112.10.618050無水乙醇121.90160.618050無水乙醇132.11.018050無水乙醇142.10.80.620010無水乙醇152.10.80.620020無水乙醇162.10.80.620050無水乙醇實驗說明：（1）NiSO4·6H2O晶體均用8mmol即2.1g，NiCl2·6H2O均用8mmol即1.9016g；（2）具體實驗步驟:①取一定量的鎳鹽、氫氧化鈉、尿素（作為沉淀劑）和十二烷基苯磺酸鈉（作為表面活性劑）在燒杯中，以蒸餾水或無水乙醇為溶劑配制成溶液用磁力攪拌器攪拌30min。②將反應混合溶液置入反應釜，在170~200℃③將反應產(chǎn)物倒入離心管中分別用蒸餾水、無水乙醇超聲洗滌5次后，于80℃（3）硫酸鎳和氯化鎳均易容于蒸餾水，而微溶于無水乙醇，所以在用無水乙醇做溶劑時，需要在攪拌時加熱。具體操作為：將鎳鹽及其他藥品加入燒杯中以后，倒水無水乙醇，用保鮮膜將燒杯封口，在用橡皮筋扎口，然后放在磁力攪拌器上加熱并攪拌，控制溫度不要太高，否則會使保鮮膜破裂。3.2.3X射線衍射（將從恒溫干燥箱中取出的樣品用瑪瑙研缽研磨為細粉末，然后用X射線衍射儀測量，掃描步進為0.02o/0.3s，掃描范圍為30°-80o，實驗電壓為40kV，電流為40mA。（1）鎳源均為氯化鎳，2號比1號多加了沉淀劑尿素，可是從XRD譜圖看到并沒有對產(chǎn)物產(chǎn)生太多影響，產(chǎn)物并不是氧化鎳。圖3.1(a)1號與(b)2號.其中豎線為氧化鎳的X射線粉末衍射標準線（2）分別用硫酸鎳和氯化鎳做了鎳源，都加入了氫氧化鎳和沉淀劑尿素，但是都是未知的中間產(chǎn)物。圖3.2(a)3號與(b)4號.其中豎線為氧化鎳的X射線粉末衍射標準線（3）用蒸餾水代替無水乙醇做了溶劑，產(chǎn)物由原來的結(jié)塊狀變?yōu)榱四z狀，在洗滌時很不方便，在6號實驗的XRD譜圖中發(fā)現(xiàn)了NaCl雜質(zhì)。但經(jīng)過對比標準XRD譜圖，5、6號實驗中均有Ni(OH)2。圖3.3(a)5號與(b)6號.其中豎線為氧化鎳的X射線粉末衍射標準線（4）分別用硫酸鎳和氯化鎳做鎳源，都加入了氫氧化鎳，沉淀劑尿素，表面活性劑十二烷基苯磺酸鈉。得到的產(chǎn)物中沒有氧化鎳。圖3.4(a)7號與(b)8號.其中豎線為氧化鎳的X射線粉末衍射標準線（5）將反應時間由12h增加至24h，反應溫度由170℃增加至180圖3.5(a)9號與(b)10號.其中豎線為氧化鎳的X射線粉末衍射標準線（6）將反應時間增加至50h，11號和13號的區(qū)別是氫氧化鈉的量不同，結(jié)果得到的產(chǎn)物都是比較純凈的鎳單質(zhì)。圖3.6(a)11號,(b)12號與(c)13號.其中豎線為鎳單質(zhì)的X射線粉末衍射標準線（7）對鎳單質(zhì)的生成條件進行了簡單探索，均用硫酸鎳做鎳源，溫度提升至200℃，并加入0.6g十二烷基苯磺酸鈉。通過XRD譜圖發(fā)現(xiàn)反應在10h時已經(jīng)產(chǎn)生的鎳單質(zhì)，但是還有大量雜質(zhì)，隨著時間的增加，雜質(zhì)漸漸減少最終得到純凈的鎳單質(zhì)。圖3.7(a)13號、(b)14號與(c)15號.其中豎線為鎳單質(zhì)的X射線粉末衍射標準線3.3氧化鎳納米顆粒的光催化本實驗對制備的納米氧化鎳的光催化進行測試，選擇亞甲基藍作為降解物。首先配制一定濃度的亞甲基藍，用來測定亞甲基藍溶液的最大吸收波長。本實驗所配制的亞甲基藍的濃度為17.7mg/L，選擇蒸餾水為溶劑。使用石英比色皿，紫外可見分光光度計測試亞甲基藍的吸收曲線。首先用蒸餾水掃描出基線，然后取適量配制好的亞甲基藍溶液潤洗比色皿，再放入光度計中測試。本實驗選擇氙光光源模擬太陽光參加光催化反應的測試。氙光光光源強度為一個太陽光。3.3.1亞甲基藍溶液的配制取10mL配好的濃度為17.7mg/L的亞甲基藍溶液，用容量瓶稀釋置100mL，取0.005g樣品，用磁力攪拌器暗室攪拌12h后在300-1000nm光線下照射，每隔0.5h測一次紫外吸收，作圖并對比。每次做完紫外吸收，比色皿里的溶液要倒回燒杯中，保證盡量不損失亞甲基藍溶液。3.3.2納米氧化鎳的制備（1）稱取2.1gNiSO4·6H2O晶體、0.8gNaOH粉末在燒杯中，加入14mL無水乙醇，磁力攪拌0.5h。（2）將反應混合溶液置入反應釜，在200℃溫度下反應10h。待反應完成后將反應產(chǎn)物用蒸餾水、無水乙醇分別超聲洗滌5次，置于80（3）然后將粉末放入瓷舟中置于馬弗爐中焙燒：O2環(huán)境，升溫10℃/min，升溫至4503.3.3樣品的XRD表征圖3.8制備得到的氧化鎳納米顆粒XRD譜圖及氧化鎳標準譜圖圖3.9氧化鎳X射線粉末衍射分析通過對所制備的氧化鎳的XRD譜圖分析可知所制備的氧化鎳顆粒是納米級別。3.3.4納米氧化鎳的光催化取100mL稀釋后的亞甲基藍溶液于一個干凈燒杯中，加入0.005g納米氧化鎳樣品，將燒杯在暗室中置于磁力攪拌器上使其攪拌12h，保證氧化鎳粉體對亞甲基藍溶液充分吸附。將吸附過后的溶液離心出50mL上清液，將有二氧化鈦粉體的亞甲基藍溶液和離心出的上清液分別放在氙光光源下，選擇可見光照射溶液，每隔30min測試一次亞甲基藍的吸收曲線。使用紫外可見分光光度計測試所制備的納米氧化鎳的可見光吸收光譜，對其進行吸光情況的表征。樣品液：圖3.10降解亞甲基藍的可見光吸收曲線，A、B、C、D、E、Ｆ、Ｇ分別代表光照0min，30min，60min，90min,120min,150min,180min.最大吸收波長在665nm處由降解亞甲基藍的可見光吸收曲線可知樣品納米氧化鎳對亞甲基藍溶液并沒有明顯的降解效果。3.5簡單探索氮化鎳的制備3.5.1初步探索（1）制備①稱取2.1gNiSO4·6H2O晶體，0.5gNaOH粉末和0.24g尿素粉末于燒杯中，加入無水乙醇15mL，攪拌0.5h。②將反應混合溶液置入反應釜，在170℃溫度下反應24h。待反應完成后將反應產(chǎn)物用蒸餾水、無水乙醇分別超聲洗滌5次，置于80③然后將粉末放入瓷舟中置于馬弗爐中焙燒：真空環(huán)境，升溫7.5℃/min，升溫至450XRD表征分析圖3.11制備得到的氮化鎳納米顆粒XRD譜圖及氮化鎳標準譜圖由所制備產(chǎn)品的XRD譜圖及氮化鎳標準譜圖對比可知，先通過水熱法制備前驅(qū)體再通過高溫熱處理可以得到較為純凈氮化鎳。圖3.12氮化鎳X射線粉末衍射分析由軟件分析可知所制備的氮化鎳顆粒是納米氮化鎳。雖然可以通過水熱法制備前驅(qū)體再高溫熱處理的方法制備出納米氮化鎳，但是這個方法耗時耗能，為了縮短制備時間減少能耗，我嘗試直接將混合液涂在載玻片上制成薄膜，然后直接焙燒。3.5.2溶劑的探索(1)分別稱取一定量的NiSO4·6H2O晶體，NaOH粉末和尿素粉末于兩個燒杯中，加入不同的溶劑各15mL，攪拌0.5h，制得兩種前驅(qū)體。表3.3制備氮化鎳的具體條件NiSO4·6H2O質(zhì)量/gNaOH質(zhì)量/g尿素質(zhì)量/g溶劑4蒸餾水4無水乙醇(2)將配好后的溶液分別在4個洗凈并烘干的載玻片上滴2、4、6、8滴，等其干燥后制成薄膜。(3)將薄膜放在瓷舟中放入真空管式電爐中加熱，抽真空10min，升溫10℃/min，升溫至450℃，保溫1.5h。(4)將焙燒后的薄膜做X粉末衍射，得到XRD譜圖。圖3.8以蒸餾水為溶劑(a)2滴(b)4滴(c)6滴(d)8滴.其中豎線為氮化鎳的X射線粉末衍射標準線圖3.9以無水乙醇為溶劑(a)2滴(b)4滴(c)6滴(d)8滴.其中豎線為氮化鎳的X射線粉末衍射標準線由XRD譜圖及Ni3N標準譜圖可知用蒸餾水作溶劑可以合成氮化鎳，但是有雜質(zhì)。對比標準譜圖查到其中的雜質(zhì)有NaOCN和Na2SO4，嘗試不加入NaOH，避免產(chǎn)生Na+雜質(zhì)。3.5.3氫氧化鈉的影響（1）稱取2.1g的NiSO4·6H2O晶體和0.24g尿素粉末于燒杯中，加入15mL蒸餾水，攪拌0.5h，制得前驅(qū)體。將配好后的溶液分別在2個洗凈并烘干的載玻片上滴4和6滴，等其干燥后制成薄膜。（2）將薄膜放在瓷舟中放入真空管式電爐中加熱，抽真空10min，升溫10℃/min，升溫至450℃，保溫1.5h。（3）將焙燒后的薄膜做X粉末衍射，得到XRD譜圖。圖3.10(a)4滴(b)6滴.其中豎線為氮化鎳的X射線粉末衍射標準線通過XRD譜圖得知不加入氫氧化鈉也可以得到氮化鎳，雖然沒有Na2SO4等雜質(zhì)，但是發(fā)現(xiàn)了Ni3S2和NiS等雜質(zhì)。將產(chǎn)品從載玻片上收集下來放在燒杯中，用蒸餾水反復超聲洗滌，置于80℃圖3.11用蒸餾水洗滌后的產(chǎn)品可以看出經(jīng)過蒸餾水的洗滌洗去了部分雜質(zhì)，但是仍有殘留雜質(zhì)，如何通過對硫酸鎳薄膜的焙燒制備氮化鎳仍需繼續(xù)探究。3.5.4進一步的探索（1）稱取2.1g的NiSO4·6H2O晶體于燒杯中，加入15mL蒸餾水，攪拌0.5h，制得前驅(qū)體。將配好后的溶液分別在2個洗凈并烘干的載玻片上滴4和6滴，等其干燥后制成薄膜。（2）將薄膜放在瓷舟中，將放有產(chǎn)品的瓷舟放入真空管式電爐中的高溫區(qū)加熱，升溫10℃/min，升溫至450℃，保溫1.5h；在另一個瓷舟中放入0.2g尿素粉末，將盛有尿素的瓷舟放在低溫區(qū)，升溫10℃/min，升溫至220℃，保溫1.5h，抽真空10min。（3）將焙燒后的薄膜做X粉末衍射，得到XRD譜圖。圖3.12(a)6滴(b)8滴.其中豎線為氮化鎳的X射線粉末衍射標準線通過實驗得到由硫酸鎳溶液制成的薄膜和尿素在真空條件下焙燒亦可得到氮化鎳，但是仍有雜質(zhì)。結(jié)論（1）本文嘗試以溶劑熱法、通過添加表面活性劑十二烷基苯磺酸鈉、添加沉淀劑尿素、加入氫氧化鈉等手段，探索直接液相法制備納米氧化鎳。結(jié)果表明，在所探索的實驗條件范圍內(nèi)，仍未能制備出目標NiO產(chǎn)物，說明此路線具有一定的挑戰(zhàn)性，仍需要更進一步的探索。（2）通過對水熱產(chǎn)物進行熱處理，得到了NiO納米顆粒，并對其光催化性能進行了研究，發(fā)現(xiàn)納米氧化鎳在氙燈光照下對亞甲基藍的光催化效果并不理想。（3）將硫酸鎳和尿素的混合溶液通過水熱法制備前驅(qū)體再經(jīng)過高溫熱處理可以得到較為純凈氮化鎳。將硫酸鎳和尿素的混合溶液制成薄膜然后真空熱處理或?qū)⒘蛩徭嚾芤褐瞥傻谋∧ず湍蛩胤勰┱婵毡簾梢缘玫胶须s質(zhì)的氮化鎳。參考文獻鄧祥義,向蘭,金涌.液相化學沉淀法制備納米NiO探索[J].哈爾濱工業(yè)大學學報,2002,34(2):214-216.張立德,牟季美.納米材料和納米結(jié)構(gòu)[M],化學工業(yè)出版社,2001.王世敏,許祖勛,傅晶.納米材料制備技術(shù)[M],化學工業(yè)出版社,2001.WangXL,LiZY.High-yieldsynthesisofNiOnanoplateletsandtheirexcellentelectrochemicalperformance[J].Cryst.GrowthDesign.2006,6(9):2163-2165.NatileMM.,GlisentiA.NewNiO/Co3O4and