張新平化學(xué)鍵

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第3節(jié)化學(xué)鍵第1課時

離子鍵張新平問題的提出到目前止118種元素的原子3700多萬種物質(zhì)那么，元素的原子通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？劇烈燃燒集氣瓶內(nèi)最后充滿白煙2Na+Cl2====2NaCl點燃[實驗探究][宏觀辨識]Na+Cl－e-轉(zhuǎn)移1不穩(wěn)定較穩(wěn)定[微觀探析]思考與交流：試用原子結(jié)構(gòu)知識解釋NaCl是怎樣形成的？氯化鈉的形成過程：像這種原子→離子→化合物(分子)的作用力——離子鍵。[理論結(jié)論]一、離子鍵1.定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用2.成鍵粒子：陰、陽離子3.成鍵本質(zhì)：靜電作用靜電引力斥力4.成鍵條件：[理論結(jié)論]一、離子鍵4.成鍵條件：

哪些元素間易能形成離子鍵？活潑金屬元素活潑非金屬通常是：活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）特殊：AlCl3（共價鍵）;NH4+X-（離子鍵）.[理論結(jié)論]一、離子鍵5.離子化合物：練習(xí)：判斷下列化合物哪些含有離子鍵CsOHK2OCaONaBrAl2O3H2OCO2金屬元素+非金屬元素例如：強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物等如——KOH、NaCl、K2SO4、CaO等①定義：凡是含有離子鍵構(gòu)成的化合物就叫做離子化合物②組成元素：③特例：AlCl3（共價化合物）特殊：NH4+X-（離子化合物）[理論結(jié)論]一、離子鍵6.離子化合物形成的表達(dá)用語——電子式：(1)定義：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式.（2）原子的電子式：HNaMgOCl（3）陽離子的電子式：H+Na+Mg2+結(jié)論1：簡單陽離子的電子式就是其離子符號[理論結(jié)論]一、離子鍵6.離子化合物形成的表達(dá)用語——電子式：（4）陰離子的電子式：O2-Cl-結(jié)論2：陰離子的電子式:畫出最外層電子數(shù)+得到的ne-,再用中括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷數(shù)。練習(xí).下列電子式是否正確?×××Na+S：：¨¨2-:O:[:Na:]+[:S:]-2::::::[理論結(jié)論]一、離子鍵6.離子化合物形成的表達(dá)用語——電子式：（5）離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2結(jié)論3：離子化合物電子式=陽離子電子式+陰離子電子式。注意：相同離子不能放一起(而是相同離子放兩邊)。ABABABAB[理論結(jié)論]一、離子鍵6.離子化合物形成的表達(dá)用語——電子式：（6）用電子式表示離子化合物的形成過程：NaClK2SMgBr2ClNaClNaSKKS2-K+K+Mg2BrBrBrMgBr結(jié)論4：用電子式表示離子化合物形成過程注意區(qū)別于只寫物質(zhì)的電子式。①原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式。②用“→”不用“=”也不寫條件;用弧線箭頭表電子得失。

③相同離子兩端站；建議電子都打點。[課堂小結(jié)]一、離子鍵1.定義：2.成鍵粒子：3.成鍵本質(zhì)：靜電作用5.成鍵條件：6.離子化合物：①定義：7.離子化合物形成的表達(dá)用語——電子式：4.成鍵原因：內(nèi)在動力——趨于達(dá)到最外層8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②類型：大多數(shù)金屬化合物（如強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物等）。注意：金屬化合物不一定形成離子鍵，如AlCl3;

只有非金屬元素，也可以形成離子鍵，如銨鹽。[課堂小結(jié)]活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子陽離子Mm+陰離子Nn-靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑

②離子電荷離子化合物用電子式表示例ClMgClMg2ClCl1.寫出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子，溴化鉀，氯化鈣，氧化鉀·S·····K+[Br]-····

：

：K+[Br]-····

：

：[鞏固練習(xí)]2.用電子式表示氧化鎂、硫化鉀的形成過程

·O·····[O]2-····

：

：·Mg·＋→Mg2+K·＋·K·S·····＋[S]2-····

：

：→K+K+[課后練習(xí)]1.下列說法正確的是()

A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能形成離子化合物的的是()

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14CEND比如，氫分子是由兩個氫原子組成的體系，兩個氫原子核（質(zhì)子帶正電）相互排斥，兩個電子（帶負(fù)電）也相互排斥，但質(zhì)子與電子卻相互吸引。根據(jù)量子力學(xué)，可以計算得到這個體系的能量與兩個原子核之間距離（核間距）有下圖所示的關(guān)系。我們把兩個原子核相距很遠(yuǎn)時（即獨立的兩個原子）體系的相對能量設(shè)為能量的零點，從圖中可見，當(dāng)兩個原子核靠近時，體系能量降低；但當(dāng)兩個原子核靠得很近時，體系的能量又迅速增高。在圖中所示的“平