常見的酸鹽酸

鹽酸杜聰鹽酸是氯化氫的水溶液。人體胃中含有胃酸是鹽酸可幫助消化。胃酸過多對人體不利.鹽酸也是一種重要的化工原料。制法：利用氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體。H2+Cl2===2HCl點燃

將氯化氫氣體通入水中，得到氯化氫的水溶液（俗稱：

）鹽酸純凈的鹽酸（

）是

色

氣味的

體。（一）鹽酸的物理性質(zhì)：1、鹽酸的色、味、態(tài)：液無有刺激性混合物工業(yè)用濃鹽酸常呈

色。是因為含有

。黃FeCl3等雜質(zhì)2、常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：密度：37%→38%1.19g/cm33、濃鹽酸的揮發(fā)性：

揮發(fā)出的

氣體跟空氣中的

接觸，出現(xiàn)白霧。（

）水蒸氣氯化氫鹽酸小液滴（二）鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：

鹽酸是一種常見的酸。用稀鹽酸代替濃鹽酸進行化學(xué)反應(yīng)。白霧敞口放置的濃鹽酸，質(zhì)量將會

，質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會

。變小變小（二）鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：往稀鹽酸中加入紫色石蕊試液稀鹽酸往稀鹽酸中加入無色酚酞試液稀鹽酸1、稀鹽酸可使紫色石蕊試液

；

無色酚酞試液

。石蕊酚酞變紅色不變色石酸紅酚酸無稀鹽酸2、稀鹽酸能與鋅、鐵等活潑金屬反應(yīng)，鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵

。劇烈==ZnCl2+H2↑ZnFe+HCl+HCl==FeCl2+H2↑放出氫氣。——利用稀鹽酸制取氫氣。氯化鋅氯化亞鐵溶液逐漸變成淺綠色鋅片鐵片（二）鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：22CuO稀鹽酸黑色粉末逐漸溶解，溶液變成淡藍(lán)色。稀鹽酸生銹的鐵釘紅棕色鐵銹逐漸消失，溶液變成淺黃色3、稀鹽酸能與CuO、Fe2O3等金屬氧化物反應(yīng)。Fe2O3——稀鹽酸可用于金屬表面除銹。CuOFe2O3+HCl+HCl==CuCl2+H2O==FeCl3+H2O氯化銅氯化鐵63△（二）鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：22氫氧化銅稀鹽酸藍(lán)色沉淀逐漸溶解，溶液變成淺藍(lán)色4、稀鹽酸能與氫氧化銅等金屬氫氧化物反應(yīng)。Cu(OH)2+HCl==CuCl2+H2O2Fe(OH)3+HCl+H2O33==FeCl3藍(lán)色沉淀（二）鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：2紅褐色沉淀稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)。酸堿鹽-中和反應(yīng).flvNaOH+HCl==NaCl+H2O中和胃酸Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（二）鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：5、稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液稀鹽酸硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀稀硝酸白色沉淀不溶于硝酸HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3白色不溶于硝酸的沉淀氯化銀——用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗鹽酸和能電離出Cl-的氯化物

防止雜質(zhì)離子的干擾NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3氯離子的鑒別（重點）在溶液中滴加硝酸銀，有白色沉淀。再加稀硝酸白色沉淀不溶解則有氯離子加稀硝酸的目的是排除其他離子的干擾如碳酸根離子小結(jié):鹽酸的性質(zhì)：1、濃鹽酸的性質(zhì):揮發(fā)性2、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì):（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：石酸紅，酚酸無（2）稀鹽酸能與鋅、鐵等活潑金屬反應(yīng)，放出氫氣。==ZnCl2Zn+2HCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（3）稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)。==2FeCl3+H2OFe2O3+HCl63==CuCl2+H2OCuO+2HCl△（4）稀鹽酸能與金屬氫氧化物反應(yīng)。Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O2（5）稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3Fe(OH)3+3HCl==CuCl3+H2O3復(fù)分解反應(yīng)課堂練習(xí)：1、化工廠清洗盛過濃硫酸的鐵制容器時（冷的濃硫酸不腐蝕鐵）要避免火種，否則有爆炸的危險，這是什么原因？答：用水清洗時，桶內(nèi)殘余的濃硫酸被水稀釋成稀硫酸，能與鐵反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑產(chǎn)生的氫氣與空氣接觸，如果遇到火種，就會爆炸。2、實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的酸溶液，只知道一瓶是稀鹽酸，另一瓶是稀硫酸。怎樣用化學(xué)方法鑒別它們？方案1：方案2：各取少量，分別滴入AgNO3溶液各取少量，分別滴入BaCl2溶液方案1，分別滴入AgNO3溶液，稀鹽酸中會產(chǎn)生白色沉淀。但是，在稀硫酸中由于生成微溶的Ag2SO4，也會產(chǎn)生白色沉淀，因此方案1無法鑒別兩種酸溶液。方案2，分別滴入BaCl2溶液，稀硫酸中會產(chǎn)生白色沉淀。在稀鹽酸中不會產(chǎn)生白色沉淀，因此方案2可以鑒別兩種酸溶液。3、將濃鹽酸放在燒杯中加熱，則燒杯中剩余鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會（）A、變大B、不變C、變小D、無法判斷4、在某硫酸溶液中加入一定量的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，得到的溶液質(zhì)量剛好等于加入氯化鋇溶液的質(zhì)量。求該硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：m硫酸溶液+m氯化鋇溶液=m反應(yīng)后溶液+m沉淀得到m硫酸溶液=m沉淀則設(shè)：硫酸溶液和沉淀的質(zhì)量均為m，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%。H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+HCl298233m×x%m98233m×x%m=x%=42.1%答：（略）C作業(yè)：《作業(yè)本》第二節(jié)常見的酸（二）鹽酸完下課硫酸的性質(zhì)：1、濃硫酸的特性:吸水性脫水性2、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì):（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：石酸紅，酚酸無（2）稀硫酸能與鋅、鐵等活潑金屬反應(yīng)，放出氫氣。==ZnSO4Zn+H2SO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（3）稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)。==Fe2(SO4)3+H2OFe2O3+H2SO4