2022高考化學(xué)快速命中10考點(diǎn)

PAGE1-2014高考化學(xué)快速命中考點(diǎn)101． 在0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A．c(H＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))B．c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)C．c(H＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)答案C解析A項(xiàng)，c(H＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))，正確；B項(xiàng)，符合電荷守恒；C項(xiàng)，NH4HSO4===NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，H2OH＋＋OH－，所以c(H＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)NaOH和NH4HSO4等濃度等體積混合后，此時(shí)溶液顯酸性，所以加入的NaOH應(yīng)大于NH4HSO4，所以該選項(xiàng)正確。2． 在常溫下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．b點(diǎn)：5c(Cl－)＞4c(HCOeq\o\al(－,3))＋4c(COeq\o\al(2－,3))C．c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)D．d點(diǎn)：c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)答案B解析a點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，但因兩者水解程度不同，故碳酸根離子與碳酸氫根離子濃度不等；c點(diǎn)為等物質(zhì)的量的氯化鈉與碳酸氫鈉的混合液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))；d點(diǎn)時(shí)c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)。3． 將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。則下列說(shuō)法正確的是 ()A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說(shuō)明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)B．向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)再次平衡時(shí)c(Ag＋)、c(Br－)增大C．此體系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，說(shuō)明此時(shí)c(Ag＋)＝c(Br－)答案C解析A項(xiàng)，轉(zhuǎn)化成白色沉淀，不能說(shuō)明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡不移動(dòng)，且c(Ag＋)、c(Br－)不變化；C項(xiàng)，根據(jù)Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)判斷，正確；D項(xiàng)，當(dāng)c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，說(shuō)明此時(shí)正好形成AgBr的飽和溶液，錯(cuò)誤。4． 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 ()A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)答案C解析溶液呈中性，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以溶液中氯離子濃度和銨根離子濃度相等，故A錯(cuò)誤；新制氯水溶液呈酸性，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，次氯酸電離氫離子、氯化氫電離出氫離子導(dǎo)致氫離子濃度大于氯離子濃度，故B錯(cuò)誤；當(dāng)酸為強(qiáng)酸時(shí)，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；當(dāng)酸為弱酸時(shí)，酸的濃度大于堿的濃度，所以溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故D錯(cuò)誤。5． 下列說(shuō)法正確的是 ()A．常溫下0.4mol·L－1HB溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H＋)相等C．常溫下0.1mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol·L－1pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)答案B解析A項(xiàng)，所給離子大小濃度關(guān)系不符合溶液的電中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩種酸溶液電離出的c(H＋)和兩種堿溶液電離出的c(OH－)相等，均抑制水的電離，且抑制的程度相同，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，①中Al3＋與NHeq\o\al(＋,4)相互抑制水解，④中CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)相互促進(jìn)水解，③中NH3·H2O只有極少量電離，故c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的正確順序?yàn)棰伲劲冢劲埽劲郏珻項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.1mol·L－1pH為4的NaHB溶液中存在HB－的電離和水解，二者程度都很小，但電離程度大于水解程度，電離生成B2－，而水解生成H2B，故存在關(guān)系c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是 ()A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C．b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)答案C解析A項(xiàng)依據(jù)反應(yīng)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，可算出c(H2S)為0.1mol·L－1；B項(xiàng)H2S的酸性比H2SO3弱；C項(xiàng)b點(diǎn)溶液為中性，水的電離不受影響，而c點(diǎn)溶液顯酸性，水的電離受到抑制；D項(xiàng)H2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。7． 常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝11NaOH溶液0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＝3CH3COOH溶液下列說(shuō)法正確的是 ()A．由水電離出的c(H＋)：①>③B．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)答案C解析A項(xiàng)，NaOH完全電離，CH3COOH部分電離，前者對(duì)水的電離抑制程度大，故由水電離出的c(H＋)：①＜③；B項(xiàng)，0.1mol·L－1CH3COOH溶液，稀釋100倍，無(wú)法計(jì)算其pH值，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)是CH3COOH過(guò)量很多的情況，正確；D項(xiàng)，①③若等體積混合，溶液呈堿性，若呈中性，則堿不足，即V(NaOH)＜V(CH3COOH)。8． 在25℃時(shí)，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，則下列判斷不正確的是 A．該溶液的pH小于7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20mol·L－1C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10mol·L－1答案D解析反應(yīng)后，相當(dāng)于CH3COONa、NaCl、CH3COOH等量混合，c(CH3COO－)＞c(Cl－)，說(shuō)明CH3COOH電離大于CH3COO－水解，呈酸性，A項(xiàng)正確；B符合物料守恒，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(Cl－)＝0.2mol·L－1－0.1mol·L－1＋c(H＋)＝0.1mol·L－1＋c(H＋)，錯(cuò)誤。9． 常溫下，對(duì)于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正確的是 ()A．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少C．2c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)D．滴加稀氨水使pH＝7，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(SOeq\o\al(2－,4))答案A解析A項(xiàng)，硫酸電離出的c(H＋)＝10－2mol·L－1，所以c(H＋)水＝1.0×10－12mol·L－1正確；B項(xiàng)，加水稀釋后，c(OH－)增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2SO4===2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，H2OH＋＋OH－，所以c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒判斷，錯(cuò)誤。10．一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 ()A．①點(diǎn)的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．②點(diǎn)的溶液中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)C．③點(diǎn)的溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)D．④點(diǎn)的溶液中：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)答案C解析①點(diǎn)表示Cl2緩慢通入水中但未達(dá)到飽和，電荷守恒式：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A錯(cuò)誤；②點(diǎn)表示Cl2緩慢通入水中剛好達(dá)到飽和，HClO是弱酸，部分電離，c(HClO)＞c(ClO－)，則有c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)，B錯(cuò)誤；③點(diǎn)溶液pH＝7，電荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，則c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，溶液中c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(ClO－)＋c(HClO)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，C正確；④點(diǎn)表示飽和氯水與NaOH溶液反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，則c(Cl－)＞c(ClO－)，則D錯(cuò)誤。11．常溫下，向100mL0.1mol·L－1H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2mol·L－1NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A．H2A為二元強(qiáng)酸B．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．K點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液，c(H＋)增大答案D解析由于0.1mol·L－1H2A溶液pH＝2，所以該酸為二元弱酸，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，其關(guān)系式應(yīng)為c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K點(diǎn)正好生成Na2A溶液，c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K點(diǎn)溶液呈堿性，加水稀釋c(OH－)減小，c(H＋)增大。12．常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，測(cè)