藥物化學(xué)基礎(chǔ) 理論教案

PAGEPAGE22018～2019學(xué)年第一學(xué)期教案課程名稱:無機(jī)化學(xué)專業(yè)班級:18藥品制定教師:2018年9月1日審批簽字教研組長:年月日實習(xí)科長:年月日分管校長:年月日2018～2019學(xué)年第一學(xué)期教師課程表星星期節(jié)次一二三四五1-2科目18藥品班級3-4科目18藥品班級課間休息5-6科目班級7-8科目班級晚自習(xí)(輔導(dǎo))自2018年9月1日起執(zhí)行授課日期9月10日星期一1.2節(jié)9月10日星期二3.4節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品18藥品講次1課時2授課方法講授法、演示法、提問法課題第一章原子結(jié)構(gòu)教學(xué)目的要求1、掌握原子的結(jié)構(gòu)，構(gòu)成與帶電狀態(tài)。2、準(zhǔn)確描述出原子的結(jié)構(gòu)，構(gòu)成與帶電狀態(tài)。教學(xué)重點原子的結(jié)構(gòu)，構(gòu)成與帶電狀態(tài)教學(xué)難點原子的結(jié)構(gòu)與帶電狀態(tài)教具含電教設(shè)備多媒體、PPT教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課5分鐘【提問】對于體積這么小的原子，它還可以再分嗎？【提問】發(fā)揮想像，同學(xué)們想象中的原子是什么樣的？【引入】原子的結(jié)構(gòu)是不是和同學(xué)們想的一樣？今天我們來學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成演示法、提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)65分鐘講授新課：原子的構(gòu)成【多媒體】原子構(gòu)成示意圖提問：請同學(xué)們仔細(xì)觀察，你能獲取哪些信息。（根據(jù)實際需要，可適當(dāng)引導(dǎo)：原子是實心的？原子由什么構(gòu)成？原子中含有哪幾種粒子？原子核位于原子哪個部位？原子核有哪幾種粒子構(gòu)成分別顯什么電性？圖中數(shù)據(jù)表示什么，得出什么規(guī)律？）分析：由圖中數(shù)據(jù)，引出原子核比原子小得多，進(jìn)行比喻，并圖片直觀地理解。整理所有圖中學(xué)生給出的信息，通過板書，讓學(xué)生總結(jié)原子的構(gòu)成。（提問：原子核的電性由哪個粒子決定？原子核所帶的電荷數(shù)等于？引出核電荷數(shù)的概念）【過渡】原子的構(gòu)成又有哪些特點？【多媒體】表3-1?幾種原子的構(gòu)成?【提問】觀察表格，你能獲取哪些信息？（引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)：不同種原子，質(zhì)子數(shù)相同嗎？同種原子，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系？質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系？所有原子都含有中子嗎？）講授法、演示法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘課堂小組討論，代表發(fā)言：原子所含的那種子粒子數(shù)量決定了它屬于哪種物質(zhì)？三課堂小結(jié)3分鐘原子所含的質(zhì)子數(shù)決定了它是什么物質(zhì)原子是由位于原子中心的原子核和一些微小的電子組成原子核中心的質(zhì)子帶正電（+），電子帶負(fù)電（-）。整個原子呈不帶電狀態(tài)。四、布置作業(yè)1分鐘A.正電B.負(fù)電C.不帶電1、原子核中心的質(zhì)子帶（）。2、電子帶（）。A.一個正電荷B.一個負(fù)電C.不帶電3、一個質(zhì)子帶（）。A.一個正電荷B.一個負(fù)電C.不帶電4、一個電子帶（）。附板書設(shè)計原子所含的質(zhì)子數(shù)決定了它是什么物質(zhì)原子是由位于原子中心的原子核和一些微小的電子組成原子核中心的質(zhì)子帶正電（+），電子帶負(fù)電（-）。整個原子呈不帶電狀態(tài)。教學(xué)反思在教學(xué)中綜合多媒體和傳統(tǒng)板書教學(xué)，采用討論法讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)；配合啟發(fā)法讓學(xué)生發(fā)散思維，達(dá)到教學(xué)目的授課日期9月10日星期二3.4節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品講次1課時2授課方法講授法、演示法課題第一章元素周期律教學(xué)目的要求熟悉元素周期律。教學(xué)重點原子最外層電子數(shù)、原子半徑及元素主要化合價的變化教學(xué)難點原子最外層電子數(shù)、原子半徑及元素主要化合價的變化教具含電教設(shè)備多媒體、PPT教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課5分鐘科學(xué)探究：仔細(xì)查看教材本章的表1-2、表1-3及表1-4，分析元素原子最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性、非金屬性及元素最高氧化物的水化物酸堿性有何規(guī)律性的變化？講授法、提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)65分鐘講授新課：探究1：原子最外層電子數(shù)、原子半徑及元素主要化合價的變化小結(jié)隨著原子序數(shù)的遞增：元素的核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化；原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性的變化；原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化；隨著原子序數(shù)的遞增：元素原子的核外電子排布、最外層電子數(shù)、原子半徑和主要化合價都呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律講授法、提問法、討論法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘隨著原子序數(shù)的遞增：元素原子的核外電子排布、最外層電子數(shù)、原子半徑和主要化合價都呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律提問法、討論法三課堂小結(jié)3分鐘總結(jié)本次課的內(nèi)容歸納總結(jié)四、布置作業(yè)6分鐘課后練習(xí)附板書設(shè)計隨著原子序數(shù)的遞增：元素的核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化；原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性的變化；原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化；教學(xué)反思在教學(xué)中綜合多媒體和傳統(tǒng)板書教學(xué)，采用討論法讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)；配合啟發(fā)法讓學(xué)生發(fā)散思維，達(dá)到教學(xué)目的授課日期10月8日星期一1.2節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品講次1課時2授課方法講授法、提問法、演示法、討論法課題第一章元素周期表教學(xué)目的要求熟悉周期表的基本結(jié)構(gòu)，元素性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律。教學(xué)重點元素性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律教學(xué)難點元素性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律教具含電教設(shè)備多媒體、白板教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課5分鐘導(dǎo)入新課：元素周期表的結(jié)構(gòu)是怎么樣的？提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)65分鐘講授新課：一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

周期的序數(shù)等于該周期元素原子具有的電子層數(shù)二、副族和第Ⅷ族由長周期元素組成，又稱為過渡元素。主族元素的族序數(shù)=該族元素的最外層電子數(shù)=該族元素的最高正化合價三、電負(fù)性在周期表中的遞變規(guī)律元素的電負(fù)性是指分子中元素原子吸引電子的能力，用符號X表示。其值是指定最活潑的非金屬元素氟的電負(fù)性為4.0，而后通過對比求出其它元素的電負(fù)性。元素的電負(fù)性越大，表示該元素原子在分子中吸引成鍵電子的能力越強(qiáng)；反之，則表示原子在分子中吸引成鍵電子的能力越弱。四、元素的電負(fù)性在周期表中的遞變規(guī)律同一周期的主族元素，從左向右，電負(fù)性逐漸增大；同一主族中，自上而下，電負(fù)性逐漸減小。講授法、討論法、提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘元素周期表把元素的性質(zhì)和其電子層結(jié)構(gòu)密切聯(lián)系起來，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系和性質(zhì)的遞變規(guī)律。元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。討論法三課堂小結(jié)3分鐘根據(jù)原子結(jié)構(gòu)可推斷元素在周期表中的位置，也可推斷該元素的性質(zhì)；根據(jù)元素在周期表中的位置，可推斷該元素的性質(zhì)。歸納總結(jié)四、布置作業(yè)1分鐘課堂練習(xí)附板書設(shè)計一、元素周期表的結(jié)構(gòu)二、副族和第Ⅷ族由長周期元素組成，又稱為過渡元素。三、電負(fù)性在周期表中的遞變規(guī)律四、元素的電負(fù)性在周期表中的遞變規(guī)律教學(xué)反思還需進(jìn)一步擴(kuò)展學(xué)生的閱讀面，借以陶冶情操、發(fā)展個性、豐富學(xué)生的精神世界。授課日期10月8日星期一3.4節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品講次4課時2授課方法講授法、提問法、討論法課題第一章化學(xué)鍵-離子鍵教學(xué)目的要求掌握化學(xué)鍵的定義和分類；離子鍵的形成、定義了解離子化合物的特點教學(xué)重點化學(xué)鍵、離子鍵的概念，物質(zhì)中離子鍵的判斷教學(xué)難點概念的理解，用化學(xué)鍵的相關(guān)知識解釋物質(zhì)的性質(zhì)。教具含電教設(shè)備多媒體、白板教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課10分鐘導(dǎo)入新課：分析與思考：1.鉆石為什么那么硬？2.氯化鈉的熔、沸點為什么比水高很多？講授法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)65分鐘講授新課：一、化學(xué)鍵：相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用。二、離子鍵的概念：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。概念要點：成鍵微?！庩栯x子鍵的實質(zhì)——靜電作用成鍵范圍——活潑金屬(ⅠA、ⅡA)與非金屬(ⅥA、ⅦA)三、電子式：在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子的最外層電子的式子。四、離子化合物和離子晶體（1）離子化合物：由離子鍵形成的化合物。如：氯化鈉、氯化鈣、氧化鎂、氟化鈣等。離子化合物一般較易溶于極性溶劑，特別是水，難溶于非極性溶劑，且在熔融狀態(tài)或在水溶液中都能導(dǎo)電。離子晶體：由離子鍵結(jié)合而成的晶體。離子晶體的特點：①熔沸點較高，難揮發(fā)；②硬度較大，難以壓縮；③一般易溶于水，難溶于非極性溶劑；④水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電講授法討論法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘一、化學(xué)鍵：相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用。二、離子鍵的概念：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。三、電子式：在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子的最外層電子的式子四、離子化合物和離子晶體討論法三課堂小結(jié)3分鐘一、化學(xué)鍵：相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用。二、離子鍵的概念：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。三、電子式：在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子的最外層電子的式子四、離子化合物和離子晶體歸納總結(jié)四、布置作業(yè)1分鐘（1）離子晶體一定是離子化合物。（）（2）含有離子的晶體一定是離子晶體。（）（3）離子晶體中一定含有離子。（）附板書設(shè)計一、化學(xué)鍵：相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用。二、離子鍵的概念：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。三、電子式：在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子的最外層電子的式子四、離子化合物和離子晶體教學(xué)反思重視了情感、態(tài)度、價值觀的正確導(dǎo)向，注重培養(yǎng)技能技巧授課日期10月15日星期一1.2節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品講次5課時2授課方法講授法、討論法、提問法課題第一章共價鍵的形成、定義及分類教學(xué)目的要求掌握共價鍵的形成、定義及分類了解共價化合物教學(xué)重點共價鍵的概念教學(xué)難點物質(zhì)中共價鍵的判斷教具含電教設(shè)備多媒體、白板教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課5分鐘導(dǎo)入新課：1.共價鍵的形成（以HCl為例）講授法、提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)62分鐘講授新課：一、共價鍵的概念：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。

二、概念要點：成鍵微?！渔I的實質(zhì)——靜電作用成鍵范圍——非金屬原子之間

三、共價鍵的電子式及結(jié)構(gòu)式四、配位鍵（1）概念：成鍵兩原子的共用電子對是由一個原子單方面提供的，我們把這種特殊的共價鍵稱為配位鍵。形成配位鍵的條件：一是電子對給予體必須具有孤對電子；二是電子對接受體必須具有空軌道。五、共價鍵的類型：極性鍵和非極性鍵（1）非極性鍵：相同元素原子間形成的共價鍵，由于兩個相同原子吸引電子的能力（電負(fù)性）相同，共用電子對不偏向任何一方，成鍵原子不顯電性（2）極性鍵：不同元素原子之間形成的共價鍵，成鍵原子的電負(fù)性不相等，共用電子對會偏向電負(fù)性較大的原子一端，使之帶部分負(fù)電荷教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘共價鍵的類型：極性鍵和非極性鍵討論法三課堂小結(jié)3分鐘共價鍵的概念共價鍵的電子式及結(jié)構(gòu)式共價鍵的類型：極性鍵和非極性鍵歸納總結(jié)四、布置作業(yè)1分鐘課后練習(xí)附板書設(shè)計共價鍵的概念共價鍵的電子式及結(jié)構(gòu)式共價鍵的類型：極性鍵和非極性鍵教學(xué)反思學(xué)中，充分發(fā)揮師生雙方在教學(xué)中的主動性和創(chuàng)造性性，使教學(xué)在師生平等對話的過程中進(jìn)行。激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的意識和習(xí)慣，為學(xué)生創(chuàng)造了良好的自主學(xué)習(xí)情境。授課日期10月15日星期一3.4節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品講次1課時2授課方法講授法、討論法課題第二章二維圖形的二維轉(zhuǎn)三維之——“擠出”、“車削”、“倒角”教學(xué)目的要求極性分子和非極性分子的概念會判斷極性分子和非極性分子教學(xué)重點極性分子和非極性分子的概念教學(xué)難點利用“相似相溶”規(guī)律判斷物質(zhì)的溶解性教具含電教設(shè)備多媒體、白板教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課5分鐘導(dǎo)入新課：同學(xué)們，想一下物質(zhì)的溶解性質(zhì)有什么規(guī)律？提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)65分鐘講授新課：1.極性分子和非極性分子非極性分子：正、負(fù)電荷重心重合的極性分子：正、負(fù)電荷重心不重合的分子2.判斷方法：（1）對于雙原子分子，鍵的極性就是分子的極性。如：H2、O2、Cl2等是非極性分子，HF、HCl、HI等是極性分子。（2）對于多原子分子，如果分子中的共價鍵是極性鍵，則分子有無極性要取決于分子的空間構(gòu)型。結(jié)構(gòu)不對稱者為極性分子。如：H2O、NH3等。結(jié)構(gòu)對稱者為非極性分子。如：CH4、CO2等五、從二維到三維的建模之二3.“相似相溶”規(guī)律極性物質(zhì)易溶于極性溶劑，而難溶于非極性溶劑；非極性物質(zhì)易溶于非極性溶劑或弱極性溶劑，而難溶于極性溶劑，這就是“相似相溶”規(guī)律。如：NH3易溶于水，I2則難溶于水而易溶于CCl4。教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘判斷CH4、四氯化碳、乙烷分子的極性；根據(jù)相似形容原則判斷CH4、四氯化碳、乙烷、二氧化碳在水中的溶解度討論法三課堂小結(jié)3分鐘1.極性分子和非極性分子2.判斷方法3.“相似相溶”規(guī)律歸納總結(jié)四、布置作業(yè)1分鐘課后作業(yè)附板書設(shè)計1.極性分子和非極性分子2.判斷方法3.“相似相溶”規(guī)律教學(xué)反思加強(qiáng)操作技巧訓(xùn)練，提高作圖速度。授課日期10月22日星期一1.2節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品講次1課時2授課方法講授法、提問法、討論法課題第一章分子間作用力教學(xué)目的要求掌握分子間作用力的概念及其對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響會利用分子間作用力的有關(guān)知識解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)教學(xué)重點分子間作用力的概念及其對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響教學(xué)難點分子間作用力的概念及其對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響教具含電教設(shè)備多媒體、白板教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課5分鐘分子間是如何形成作用力的？提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)65分鐘分子間作用力又稱范德華力，是指分子與分子之間的作用力。其作用力很微弱，比化學(xué)鍵要弱很多。2.分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。如：熔點、沸點、溶解度等。一般來說，同類型分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力就越強(qiáng)，當(dāng)固體熔化或液體氣化時用來克服范德華力所消耗的能量也就越多，因此物質(zhì)的熔、沸點相對就越高。如F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點就隨著相對分子質(zhì)量的遞增而升高。3.分子晶體：分子間通過范德華力而形成的晶體。分子晶體的特點：熔、沸點和硬度較低，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電，如CCl4、CO2等。離子晶體、原子晶體、分子晶體結(jié)構(gòu)特性比較講授法、提問法、討論法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘判斷F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點討論法三課堂小結(jié)3分鐘1.分子間作用力又稱范德華力，是指分子與分子之間的作用力。其作用力很微弱，比化學(xué)鍵要弱很多。2.分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。3.分子晶體歸納總結(jié)四、布置作業(yè)1分鐘課本作業(yè)附板書設(shè)計1.分子間作用力又稱范德華力，是指分子與分子之間的作用力。其作用力很微弱，比化學(xué)鍵要弱很多。2.分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。3.分子晶體教學(xué)反思通過本次學(xué)習(xí)，學(xué)生已掌握授課的內(nèi)容。授課日期10月22日星期一3.4節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品班講次1課時2授課方法講授法、提問法、討論法課題氫鍵教學(xué)目的要求會利用氫鍵的有關(guān)知識解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)教學(xué)重點氫鍵的概念及對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響教學(xué)難點氫鍵的概念及對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響教具含電教設(shè)備多媒體、白板教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課5分鐘思考：為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？提問法、講授法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)65分鐘1.定義：凡是與電負(fù)性很大、原子半徑小的元素原子(X)結(jié)合的氫原子，還能再與另一個電負(fù)性很大、原子半徑小的元素原子(Y)相結(jié)合，這種結(jié)合力稱為氫鍵。2.形成條件：（1）有一個與電負(fù)性很大的元素原子形成極性鍵的氫原子；(2)有一個帶孤對電子、電負(fù)性很大而原子半徑小的原子，如F、O、N等原子。3.表示方法：X—H…Y—H（X,Y可相同也可不同，一般為N、O、F)4.注意理解：（1）氫鍵是一種特殊的分子間作用力；（2)氫鍵比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)；（3）H元素與N、O、F三種元素之間成鍵。講授法、討論法、提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘HF、H2O、甲烷和NH3的沸點比較討論法三課堂小結(jié)3分鐘（1）氫鍵是一種特殊的分子間作用力；（2)氫鍵比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)；（3）H元素與N、O、F三種元素之間成鍵。四、布置作業(yè)1分鐘下列兩種分子間可以形成氫鍵的是（）A.HF和H2OB.HCl和PH3C.HCl和CH4D.H2S和HCl附板書設(shè)計（1）氫鍵是一種特殊的分子間作用力；（2)氫鍵比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)；（3）H元素與N、O、F三種元素之間成鍵。教學(xué)反思本節(jié)課同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)，并一起討論問題。就是有部分學(xué)生無法指導(dǎo)到，下次課應(yīng)讓小組組長去實施指導(dǎo)授課日期10月29日星期一1.2節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品班講次1課時2授課方法講授法、提問法、討論法課題物質(zhì)的量教學(xué)目的要求掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾；摩爾質(zhì)量熟悉阿伏加德羅常數(shù)的含義教學(xué)重點物質(zhì)的量的概念教學(xué)難點物質(zhì)的量的概念教具含電教設(shè)備多媒體、白板教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課5分鐘[復(fù)習(xí)提問]1.物質(zhì)是由什么組成的？2.回答下列化學(xué)方程式所表示的意義：C+O2=CO2提問法、講授法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)65分鐘講授新課：宏觀物質(zhì)是由微粒組成的物質(zhì)間的反應(yīng)是微粒間的反應(yīng)但取用的是微粒集體（可稱量的）。因此，需要搭建微觀和宏觀的橋梁怎么搭建此橋梁？從微觀的角度怎樣來衡量這幾種一定質(zhì)量的物質(zhì)的粒子數(shù)是多少呢？能數(shù)清楚嗎？生活中人們還用（）來描述物體的長短，用（）來表述光陰的流逝，用（）來衡量物體的輕重。物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量：表示微觀粒子數(shù)目多少的物理量，用符號“n”來表示。摩爾：一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的粒子數(shù)與0.012千克12C的原子數(shù)目相等。單位符號為mol。物質(zhì)的量、微粒數(shù)及阿伏伽德羅常數(shù)三者的關(guān)系3.“摩爾”來源于拉丁文詞語，它的原意是大量或堆集的意思，因此，物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目微觀粒子的“堆”。在這個特殊的“堆”里，微觀粒子數(shù)的近似值是6.02×1023個。微觀粒子可以是分子、原子、離子、電子及其它粒子或這些粒子的特定組合。如1摩爾氧原子含有6.02×1023個氧原子，而1摩爾氧氣含有6.02×1023個氧分子，由于1個氧分子含有2個氧原子，故1摩爾氧氣含有2×6.02×1023個氧原子物質(zhì)的量、微粒數(shù)及阿伏伽德羅常數(shù)三者的關(guān)系凡是物質(zhì)的量相等的任何物質(zhì)，它們所包含的粒子數(shù)一定是相同的講授法、討論法、提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系式為：n=N/NA討論法三課堂小結(jié)3分鐘根據(jù)這個關(guān)系式可以進(jìn)行某物質(zhì)的物質(zhì)的量及其粒子數(shù)之間的換算歸納總結(jié)四、布置作業(yè)1分鐘做課后練習(xí)附板書設(shè)計注意事項：1.物質(zhì)的量是基本物理量之一，是專有名詞，不能分割或添加字段2.量度對象必須是微觀粒子（分子，原子，離子，質(zhì)子等），不能表示宏觀物體3.必須指明微觀粒子的具體名稱或符號，如：1mol氧是指1mol氧原子還是1mol氧分子呢？含義就不明確4.阿伏伽德羅常數(shù)NA是個精確值，而6.02×1023僅是NA的近似值教學(xué)反思這節(jié)課針對物質(zhì)的量進(jìn)行講解。學(xué)生掌握得還可以，能作出相應(yīng)的實例。授課日期10月29日星期一3.4節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品班講次10課時2授課方法講授法、提問法、討論法課題摩爾質(zhì)量教學(xué)目的要求掌握摩爾質(zhì)量的概念掌握摩爾質(zhì)量的應(yīng)用的方法教學(xué)重點摩爾質(zhì)量的概念教學(xué)難點摩爾質(zhì)量的概念教具含電教設(shè)備多媒體、白板教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課5分鐘物質(zhì)的物質(zhì)的量與質(zhì)量如何聯(lián)系？提問法、講授法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)65分鐘講授新課：1.摩爾質(zhì)量的概念1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號M表示。單位常用克/摩爾(g/mol)表示。根據(jù)摩爾的定義，顯然，C的摩爾質(zhì)量是12g/mol。而任何粒子的摩爾質(zhì)量，都是以克/摩爾(g/mol)為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。例如：Fe的相對原子質(zhì)量是56,則Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol；H2O的相對分子質(zhì)量是18，則H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol；H2SO4的相對分子質(zhì)量是98，則H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol。2．物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系N=m/M例如：氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，那么64g氧氣的物質(zhì)的量就是2mol；氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol，那么0.1mol的氫氧化鈉的質(zhì)量就是4g。講授法、討論法、提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘氨氣、甲烷、水、硝酸的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量分別是多少？討論法三課堂小結(jié)3分鐘摩爾質(zhì)量的概念2．物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系N=m/M歸納總結(jié)四、布置作業(yè)1分鐘做課本練習(xí)附板書設(shè)計1.物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系N=m/M2.Fe的相對原子質(zhì)量是56,則Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol；H2O的相對分子質(zhì)量是18，則H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol；H2SO4的相對分子質(zhì)量是98，則H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol。教學(xué)反思學(xué)生的綜合性學(xué)習(xí)潛力還需進(jìn)一步提高，能使學(xué)生就感興趣的問題，展開討論，發(fā)表自己的意見。授課日期11月5日星期一1.2節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品班講次11課時2授課方法講授法、提問法、討論法課題物質(zhì)的量的基本計算（一）教學(xué)目的要求掌握物質(zhì)的量的基本計算教學(xué)重點物質(zhì)的量的計算公式換算教學(xué)難點物質(zhì)的量的公式換算教具含電教設(shè)備多媒體、白板教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課5分鐘如何進(jìn)行物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的粒子數(shù)之間的換算？提問法、講授法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)65分鐘講授新課：1.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的粒子數(shù)之間的換算求64g硫的物質(zhì)的量是多少？（已知硫的摩爾質(zhì)量M＝32g/mol）。已知：m=64g，M＝32g/mol例2計算2molNaOH的質(zhì)量是多少？(已知NaOH的摩爾質(zhì)量M＝40g/mol）。例3計算32gSO2中含有多少個SO2分子。（已知SO2的摩爾質(zhì)量M＝64g/mol）。例4多少克硫酸里含有的硫酸分子數(shù)與90克水里含有的水分子數(shù)相等。2．物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式計算中的應(yīng)用觀察下列反應(yīng)方程式及各物質(zhì)間的關(guān)系：2H2＋O22H2O化學(xué)計量系數(shù)之比2:1:2分子數(shù)之比2:1:2同時擴(kuò)大6.02×1023倍2×6.02×1023:1×6.02×1023:2×6.02×1023物質(zhì)的量之比2mol:1mol:2mol化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于對應(yīng)物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。反應(yīng)方程式aA+bBcC+dD系數(shù)比abcd物質(zhì)的量之比amolbmolcmoldmol講授法、討論法、提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比=粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比討論法三課堂小結(jié)3分鐘應(yīng)用物質(zhì)的量來表示化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，給化學(xué)方程式的有關(guān)計算帶來很大方便。四、布置作業(yè)1分鐘要制取4克氫氣，需要用多少克鋅與足夠稀硫酸反應(yīng)？附板書設(shè)計化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比=粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比教學(xué)反思加強(qiáng)操作訓(xùn)練，提高技能水平。授課日期11月5日星期一3.4節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品班講次11課時2授課方法講授法、提問法、討論法課題物質(zhì)的量的基本計算（二）教學(xué)目的要求進(jìn)一步掌握物質(zhì)的量的基本計算教學(xué)重點物質(zhì)的量的計算公式換算教學(xué)難點物質(zhì)的量的公式換算教具含電教設(shè)備多媒體、白板教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課5分鐘如何進(jìn)行物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的粒子數(shù)之間的換算？提問法、講授法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)65分鐘講授新課：實驗室用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，得到氫氣0.8克，計算需要37%的稀鹽酸多少克？2.mol水蒸氣、1mol液態(tài)水，1mol冰中所含的分子數(shù)為（）A、一定相等B、水蒸氣的多C、液態(tài)水的多D、冰的多3.mol的CO2含有3gC；mol的CO2含有0.25molO原子；mol的CO2含有3.01×1024個CO2，它的質(zhì)量為g。4.1個氯原子的質(zhì)量為g5.H2O2在MnO2催化下制取氧氣，問需多少mol的H2O2才能制得0.7mol的O2？2H2O22H2O+O2↑2mol1molXmol0.7molX=1.4（mol）6.gFe和6gC的原子數(shù)相同？7.在1升含0.1molNaCl和0.1molMgCl2的混合溶液中，含有Cl-個。8.27.6gK2CO3和g的KNO3含有相等的K+離子數(shù)。9.g的Ba(OH)2溶于45ml水中才能使每一個水分子含有一個OH-。講授法、討論法、提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘分子中離子（或原子）數(shù)等于1mol物質(zhì)中離子（或原子）的摩爾數(shù)。討論法三課堂小結(jié)3分鐘化學(xué)反應(yīng)方程式中分子式前面的系數(shù)，既能代表分子數(shù)，又能代表物質(zhì)的量。所以，化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的分子數(shù)之比，也等于物質(zhì)的量之比。四、布置作業(yè)1分鐘0.1molNacl與克Na2CO3所含Na+個數(shù)之比為2：3。附板書設(shè)計分子中離子（或原子）數(shù)等于1mol物質(zhì)中離子（或原子）的摩爾數(shù)。教學(xué)反思加強(qiáng)訓(xùn)練，提高技能水平。授課日期11月12日星期一1.2節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品班講次1課時2授課方法講授法、提問法、討論法課題氣體摩爾體積教學(xué)目的要求1．掌握氣體摩爾體積的概念。2．熟悉摩爾體積的概念。教學(xué)重點氣體體積、物質(zhì)的量及物質(zhì)的質(zhì)量之間的換算。教學(xué)難點氣體摩爾體積的基本計算教具含電教設(shè)備多媒體、白板教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課5分鐘描述宏觀物體的物理量除了質(zhì)量外還有什么呢？提問法、講授法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)65分鐘講授新課：一、摩爾體積在一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol物質(zhì)的體積。表示符號：Vm定義式：單位：L/molm3/molcm3/mol二、實例分析1mol鐵、鋁、鉛的體積分別是多少？1mol鐵1mol鋁1mol鉛7.2cm310cm318.3cm3三、請看P28圖2-3得結(jié)論：1.不同固、液態(tài)物質(zhì)的摩爾體積不同為什么？決定物質(zhì)體積大小的因素：⑴微粒數(shù)的多少。⑵微粒間的距離。⑶微粒本身的大小。對1mol的物質(zhì)，微粒數(shù)是確定的；而固、液態(tài)物質(zhì)微粒間的距離是很小的；這時微粒本身就成了主要矛盾。而構(gòu)成不同固、液態(tài)物質(zhì)的原子、分子或離子本身的大小是不同的，所以其摩爾體積也就不同。講授法、討論法、提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘決定物質(zhì)體積大小的因素是多少？討論法三課堂小結(jié)3分鐘決定物質(zhì)體積大小的因素：⑴微粒數(shù)的多少。⑵微粒間的距離。⑶微粒本身的大小。歸納總結(jié)四、布置作業(yè)1分鐘做課本練習(xí)附板書設(shè)計決定物質(zhì)體積大小的因素：⑴微粒數(shù)的多少。⑵微粒間的距離。⑶微粒本身的大小。教學(xué)反思學(xué)生的綜合性學(xué)習(xí)潛力還需進(jìn)一步提高，能使學(xué)生就感興趣的問題，展開討論，發(fā)表自己的意見。授課日期11月12日星期一3.4節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品班講次1課時2授課方法講授法、提問法、討論法課題氣體摩爾體積教學(xué)目的要求掌握摩爾體積的概念。會氣體體積、物質(zhì)的量及物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算教學(xué)重點氣體體積的基本計算教學(xué)難點氣體體積的基本計算教具含電教設(shè)備多媒體、白板教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課5分鐘微粒間的距離就成了主要矛盾，因此氣態(tài)物質(zhì)的摩爾體積主要由氣體什么決定？提問法、講授法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)65分鐘講授新課：一、實驗測得在0℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，不同氣體分子間的平均距離幾乎是相等的。因此，可得出這樣一個結(jié)論：在1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，0℃時，任何氣體的摩爾體積都近似相等。此結(jié)論是否成立，如成立，這個體積到底是多大？二、物質(zhì)摩爾質(zhì)量密度摩爾體積H22.016g/mol0.0899g/LO232.00g/mol1.429g/LCO244.01g/mol1.977g/LN228.02g/mol1.251g/L三、在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101.3kPa)下，1molH2、O2、N2、CO2的體積分別是：1molH21molO21molN21molCO2約22.4L約22.4L約22.4L約22.3L在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101.3kPa，STP)下，1摩爾任何氣體所占的體積都約為22.4升，這個體積叫氣體摩爾體積。四、在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101.3kPa)下：1摩爾任何氣體所占有的體積都約為22.4L2摩爾任何氣體所占有的體積都約為44.8L（2×22.4）3摩爾任何氣體所占有的體積都約為67.2L（3×22.4）以此類推，n摩爾任何氣體所占有的體積都約為n×22.4L講授法、討論法、提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘計算題：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO的物質(zhì)的量是mol，質(zhì)量是g討論法三課堂小結(jié)3分鐘物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的體積及物質(zhì)的粒子數(shù)之間的換算歸納總結(jié)四、布置作業(yè)1分鐘做課本練習(xí)附板書設(shè)計根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量n、氣體的體積V和氣體摩爾體積Vm之間的關(guān)系式n=V/Vm教學(xué)反思學(xué)生的綜合性學(xué)習(xí)潛力還需進(jìn)一步提高，能使學(xué)生就感興趣的問題，展開討論，發(fā)表自己的意見。授課日期11月19日星期一1.2節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品班講次1課時2授課方法講授法、提問法、討論法課題溶液的組成與溶解過程教學(xué)目的要求1．能根據(jù)溶液的組成，確定溶質(zhì)和溶劑。2．具有運用藥典查閱有關(guān)資料的能力。如藥品的近似溶解度名詞術(shù)語的表示教學(xué)重點溶液的組成教學(xué)難點溶解過程教具含電教設(shè)備多媒體、白板教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課5分鐘分析:青蒿素是如何提取的？提問法、講授法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)65分鐘講授新課：溶液的基本概念溶液：一種物質(zhì)以分子或離子的狀態(tài)均勻地分散到另一種物質(zhì)中而形成的均一、穩(wěn)定的體系。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。溶劑在常溫時有固、液、氣三態(tài)，因此溶液也有三種狀態(tài)(如圖所示）。一般我們所說的溶液只是專指液體溶液。溶解過程溶解的過程：是一個包括物理過程和化學(xué)過程的復(fù)雜過程。物理過程：溶質(zhì)粒子克服之間的吸引力擴(kuò)散到溶劑中，需要吸收熱量?；瘜W(xué)過程：溶質(zhì)分子（或離子）生成水合分子（離子），放出熱量。溶解平衡溶解和結(jié)晶:溶質(zhì)均勻地分散到溶劑中的過程叫溶解。與此同時，溶解在溶劑中的溶質(zhì)粒子由于不斷運動，又重新回到溶質(zhì)表面上來，這個過程叫結(jié)晶。溶解平衡:溶解的速度和結(jié)晶的速度相等時的狀態(tài)。在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液講授法、討論法、提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘溶液的組成是什么？討論法三課堂小結(jié)3分鐘溶液由溶劑與溶質(zhì)組成溶解的過程：是一個包括物理過程和化學(xué)過程的復(fù)雜過程歸納總結(jié)四、布置作業(yè)1分鐘做課本練習(xí)附板書設(shè)計1.溶液由溶劑與溶質(zhì)組成2.溶解平衡：溶解和結(jié)晶3.飽和溶液、不飽和溶液教學(xué)反思學(xué)生的綜合性學(xué)習(xí)潛力還需進(jìn)一步提高，能使學(xué)生就感興趣的問題，展開討論，發(fā)表自己的意見。授課日期11月19日星期一3.4節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品班講次1課時2授課方法講授法、提問法、討論法課題溶解度教學(xué)目的要求能根據(jù)影響溶解度的因素，會選用正確的增大或減少物質(zhì)溶解度的方法教學(xué)重點影響溶解度的因素教學(xué)難點影響溶解度的因素教具含電教設(shè)備多媒體、白板教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課5分鐘影響溶解度大小的因素是什么？提問法、講授法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)65分鐘講授新課：1、溶解度是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，在100克溶劑中達(dá)到溶解平衡時所溶解溶質(zhì)的克數(shù)2、影響溶解度的因素溶劑溶解溶質(zhì)能力的大小，一方面決定于溶劑和溶質(zhì)的本性。如大多數(shù)堿金屬鹽類都可以溶于水；苯幾乎不溶于水。另一方面也與外界條件，如溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。如大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。溶解度大小表示法易溶物質(zhì)：在100g水中溶解度在10g以上的物質(zhì)可溶物質(zhì)：在100g水中溶解度在1~10g之間的物質(zhì)微溶物質(zhì)：在100g水中溶解度在0.01g~1g之間的物質(zhì)難溶物質(zhì)：在100g水中溶解度小于0.01g的物質(zhì)4、溶解度的應(yīng)用重結(jié)晶重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程。對于溶解度隨溫度變化有顯著變化的物質(zhì)（如硝酸鉀），常采用改變飽和溶液的溫度的方法使之重結(jié)晶。對于溶解度隨溫度改變變化較小的物質(zhì)(如氯化鈉)，可采用蒸發(fā)減少溶劑的方法進(jìn)行分離提純。講授法、討論法、提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘1、碘用于消毒，醫(yī)療上用碘酒而不用碘的水溶液？2、燒水時，剛開始會看到里面有許多小氣泡不斷上升？討論法三課堂小結(jié)3分鐘溶解度的概念2、影響溶解度大小的因素歸納總結(jié)四、布置作業(yè)1分鐘從冰箱里拿出一瓶冰鎮(zhèn)啤酒，打開有氣泡出現(xiàn)，倒入杯子中出現(xiàn)許多泡沫？附板書設(shè)計易溶物質(zhì)：在100g水中溶解度在10g以上的物質(zhì)可溶物質(zhì)：在100g水中溶解度在1~10g之間的物質(zhì)微溶物質(zhì)：在100g水中溶解度在0.01g~1g之間的物質(zhì)難溶物質(zhì)：在100g水中溶解度小于0.01g的物質(zhì)教學(xué)反思學(xué)生的綜合性學(xué)習(xí)潛力還需進(jìn)一步提高，能使學(xué)生就感興趣的問題，展開討論，發(fā)表自己的意見。授課日期11月26日星期一1-4節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品講次1課時4授課方法講授法、提問法、討論法課題物質(zhì)的量的濃度表示方法教學(xué)目的要求掌握物質(zhì)的量的濃度表示方法教學(xué)重點物質(zhì)的量的單位教學(xué)難點物質(zhì)的量的單位符號教具含電教設(shè)備多媒體、白板教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課5分鐘生理鹽水瓶上的0.9%葡萄糖注射液瓶上的10%、醫(yī)用酒精瓶上的75%是什么意思？提問法、講授法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)65分鐘講授新課：物質(zhì)的量濃度1升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量符號為cB或c（B），有時也可記作[B]物質(zhì)的量的單位為摩爾/升（mol/L）醫(yī)藥上常用mmol/L、umol/L等單位來表示1L生理鹽水中含有0.154mol的氯化鈉c（Na2SO4）=0.1mol/L按照我國藥典規(guī)定，注射生理鹽水的規(guī)格是0.5L生理鹽水中含NaCl4.5g，求此生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為多少？如某病人滴注生理鹽水800ml，問進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉為多少克？例2配制0.1mol/L的硫酸鈉溶液200ml，需要Na2SO4·10H2O多少克？質(zhì)量濃度1升溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量符號為ρB或ρ（B）。質(zhì)量濃度的單位為克/升（g/L）醫(yī)藥上常用g/L、mg/L等單位來表示。40g/L的NaHCO3溶液是敵敵畏中毒的催吐劑ρ（NaHCO3）=40g/L例3：配制200ml40g/L的NaHCO3溶液的作為敵敵畏中毒者的催吐劑，問需要稱取NaHCO3多少克？講授法、討論法、提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘醫(yī)藥上常用g/L、mg/L等單位來表示。40g/L的NaHCO3溶液是敵敵畏中毒的催吐劑ρ（NaHCO3）=40g/L討論法三課堂小結(jié)3分鐘1升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量符號為cB或c（B），有時也可記作[B]物質(zhì)的量的單位為摩爾/升（mol/L）歸納總結(jié)四、布置作業(yè)1分鐘100ml正常人的血清中含10mgCa2+離子，計算正常人血清中Ca2+離子的物質(zhì)的量濃度。附板書設(shè)計1升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量符號為cB或c（B），有時也可記作[B]物質(zhì)的量的單位為摩爾/升（mol/L）教學(xué)反思學(xué)生的綜合性學(xué)習(xí)潛力還需進(jìn)一步提高，能使學(xué)生就感興趣的問題，展開討論，發(fā)表自己的意見。授課日期12月3日星期一1-4節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品講次1課時4授課方法講授法、提問法、討論法課題質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)目的要求掌握溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義教學(xué)重點溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式教學(xué)難點溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的符號教具含電教設(shè)備多媒體、白板教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課5分鐘如何表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？提問法、講授法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)65分鐘講授新課：一、質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的分?jǐn)?shù)符號為ωB或ω（B）質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位g/g,所以表示為無單位，可以用小數(shù)表示，也可以用百分?jǐn)?shù)表示濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.36或36%硫酸鎂溶液ωB=2%例1：現(xiàn)有200ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84Kg/L濃硫酸，問其中含硫酸多少克？練一練1.將10gNaCl溶于100g水中配成溶液，計算此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。體積分?jǐn)?shù)溶質(zhì)（液態(tài)）的體積占全部溶液體積的分?jǐn)?shù)符號為φB或φ（B）體積分?jǐn)?shù)單位l/l,所以表示無單位，可以用小數(shù)表示，也可以用百分?jǐn)?shù)表示消毒酒精的體積分?jǐn)?shù)為0.75或75%某藥用酒精的φB=0.95例:某藥用酒精的體積分?jǐn)?shù)是0.95。問300ml該藥用酒精中含純酒精多少ml？取750ml純酒精加水配成1000ml醫(yī)用酒精，計算此酒精溶液的體積分?jǐn)?shù)。1．下列對“5%的高錳酸鉀溶液”含義的解釋中，正確的是（）A．100g水中溶解了5g高錳酸鉀B．100g高錳酸鉀溶液中最多能溶解5g高錳酸鉀C．100g高錳酸鉀溶液中溶解有5g高錳酸鉀D．將高錳酸鉀與水按1﹕25的質(zhì)量比配成溶液講授法、討論法、提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘2.1mol/L硫酸溶液的含義是（）A.1L水中溶解1molH2SO4B.1L溶液中含1molH+C.將98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4討論法三課堂小結(jié)3分鐘含義公式單位計算歸納總結(jié)四、布置作業(yè)1分鐘2.500mlωHCl=0.36的濃鹽酸（ρ＝1.18kg/L）中含氯化氫多少克？附板書設(shè)計溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的分?jǐn)?shù)符號為ωB或ω（B）質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位g/g,所以表示為無單位，可以用小數(shù)表示，也可以用百分?jǐn)?shù)表示教學(xué)反思學(xué)生的綜合性學(xué)習(xí)潛力還需進(jìn)一步提高，能使學(xué)生就感興趣的問題，展開討論，發(fā)表自己的意見。授課日期12月10日星期一1-4節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)班級18藥品講次1課時4授課方法講授法、提問法、討論法課題質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的換算教學(xué)目的要求掌握質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的換算教學(xué)重點單位轉(zhuǎn)換法教學(xué)難點單位轉(zhuǎn)換法教具含電教設(shè)備多媒體、白板教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法一、復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課5分鐘如何進(jìn)行質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的換算？提問法、講授法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)65分鐘講授新課：溶液濃度的換算質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的換算溶液濃度的換算只是變換表示濃度的方法，溶液濃度換算前后，數(shù)值和單位雖然不同，但溶液的量和溶質(zhì)的量并未發(fā)生任何變化。例題講解：0.2mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量濃度是多少？例2.臨床上用的生理鹽水的質(zhì)量濃度是9g/L，其物質(zhì)的量濃度是多少？1、5g/ml葡萄糖注射液的物質(zhì)的量濃度是多少？已知葡萄糖的分子量為180。物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算物質(zhì)的量濃度常用的單位是mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，無單位，二者的換算必須用密度（ρ）做橋梁。注意在使用符號時，密度（ρ）和質(zhì)量濃度（ρB）的區(qū)別。例3市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωH2SO4=0.98，密度ρ=1.84Kg/L，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）換算時為什么要注意溶液的密度單位？1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％，密度是1.19g/ml的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?講授法、討論法、提問法教學(xué)環(huán)節(jié)和時間分配教學(xué)內(nèi)容及過程教學(xué)方法二、新課學(xué)習(xí)6分鐘質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28％，密度0.9g/ml的濃氨水的物質(zhì)的量濃度是多少?討論法三課堂小結(jié)3分鐘物質(zhì)的量濃度常用的單位是mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，無單位，二者的換算必須用密度（ρ）做橋梁。注意在使用符號時，密度（ρ）和質(zhì)量濃度（ρB）的區(qū)別。歸納總結(jié)四、布置作業(yè)1分鐘臨床上用的50g/L的葡萄糖溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？已知葡萄糖的分子量為180。附板書設(shè)計物質(zhì)的量濃度常用的單位是mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，無單位，二者的換算必須用密度（ρ）做橋梁。注意在使用符號時，密度（ρ）和質(zhì)量濃度（ρB）的區(qū)別。教學(xué)反思學(xué)生的綜合性學(xué)習(xí)潛力還需進(jìn)一步提高，能使學(xué)生就感興趣的問題，展開討論，發(fā)表自己的意見。授課日期12月17日星期一1-4節(jié)月日星期節(jié)月日星期節(jié)月日星期